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1、分子立体构型的判断 分子的立体构型,学案 第二节分子的立体构型教学目标： 1、了解共价分子结构的多样性。 2、初步认识价层电子对互斥模型。 3、能利用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。 教学重、难点： 利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型。 教学过程： 一、形形色色的分子学生活动：（表格一）分子类型三原子分子四原子分子五原子分子化学式CO2H2OC2H2CH2ONH3P4CH4立体构型结构式键角比例模型问题导入1、立体结构是由什么决定的？2、分子的立体结构如何测得？并请学生阅读“资料卡片”及“科学视野”。 学生阅读并填空1、分子立体结构和有关。 2、分子立体结构可由测得。 过渡为
2、什么原子数目相同的分子空间结构不同？分析1、对比CO2和H2O的电子式和结构，得出原子个数相同的分子，含有孤电子对和不含孤电子对的分子结构不同。 总结孤电子对占有一定的空间，对其它成键电子对存在排斥力，影响分子的空间构型。 过渡由此科学家提出了价层电子对互斥理论。 导入二、价层电子对互斥理论（VSEPRtheory）1、内容：多原子分子中，中心原子的价层电子对（孤电子对和键电子对）之间相互排斥，使分子的空间构型总是趋向价层电子对间排斥力最小的那种构型。这种构型称为价层电子对互斥模型（即VSEPR模型）。 （1）中心原子的确定：对于ABn型分子，则A为中心原子。 （2）价层电子对的确定：价层电子
3、对=孤电子对+键电子对键电子对由n值决定，等于与中心原子结合的原子数n孤电子对数=1/2（axb）其中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其它原子等于8-该原子的价电子数。 对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数练习表格二： 分子或离子中心原子axb孤电子对数SO2NH4+CO32-2、VSEPR模型和分子构型的关系。（VSEPR模型中略去孤电子对即为分子构型）学生推测表格三： 中心原子周围的价层电子对数目VSEPR
4、模型孤电子对数分子的空间构型2直线型03平面三角形014正四面体型012（3）利用上表，由价层电子对数确定VSEPR模型，由孤电子对确定分子的空间构型分组计算分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子或离子的立体结构C02SO2CO32-CH4练习1、确定NH3NH4+SO32-H2xxxxPR模型和立体构型。 2、分析NH3及CH4键角关系。 价层电子对空间构型中电子对间斥力：孤对-孤对孤对键对键对键对七、板书设计第二节分子的立体构型一、形形色色的分子二、价层电子对互斥理论1、内容： 2、VSEPR模型和分子构型的关系。 3、VSEPR模型的应用价层电子对包括键电子对和中心原子孤电子对中心原子上的孤电子对数=1/2（axb） 第 3 页 共 3 页