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1、复复 习习 回回 顾顾共价键键键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称第1页/共18页一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考:在O2、HCl这样的双原子分子中存在分子的立体结构问题吗？何谓“分子的立体结构”？所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。第2页/共18页C2H2CH2OCOCl2NH3P4第3页/共18页CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH第4页/共18页C60C20C40C70第5页/共18页第6页/共18页第7页/共18页第8页/共18页测
2、分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。分子的立体结构是怎样测定的？第9页/共18页 形，如CO2 形，如H20 形，如HCHO、BF3 形，如NH3分子的立体结构最常见的是 形，如CH4五原子分子 三原子分子四原子分子直线V平面三角三角锥正四面体第10页/共18页同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V形第11页/共18页同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？三角锥形平面三角形第12页/共18页1、内容：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和 的孤对电子对）的互相 作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互 的那种构型，即分子尽可能采取对称的
3、空间构型。（VSEPR）成键未成键排斥排斥最小二、价层电子对互斥理论第13页/共18页只有一种角度，120。只有一种角度，10928。5 对电子 三角双锥 3 对电子 正三角形 A 4 对电子 正四面体A电子对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。2 对电子 直线形 6 对电子 正八面体第14页/共18页第15页/共18页 项目分子式中心原子所含键电子对数中心原子的价层电子对数VSEPR模型构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2SO2SO3PCl3H2S直线形平面三角形四面体形直线形形三角锥形平面三角形平面三角形四面体形22332中心原子所含孤电子对数010122、
4、应用23344形第16页/共18页课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有形和形，大多数四原子分子采取形和形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+3、下列分子BCl3CCl4H2SCS2中,其键角由小到大的顺序为4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928的是CH4NH4+CH3ClP4SO42-A、B、C、D、5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形直线V平面三角三角锥DCD正四面体第17页/共18页感谢您的观看！第18页/共18页