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1、物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制溶液的配制第第 二二 课课 时时NAm n NMMNA质量质量粒子数目粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结 1，物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法种表示溶液组成的重要方法.因此因此,我们要学会配制一我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液定物质的量浓度的溶液.2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪器容量瓶容量瓶规格，规格，使用温度，使用温度，刻度线刻度线容量瓶上需标有容量瓶上需标有：500mL20100ml2
2、0容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml100ml.250ml.500ml.1000ml配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液 如果要配制如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢某浓度的溶液该怎么办呢？方案一：用方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一的容量瓶配制两次倒在一起就可以了起就可以了方案二：用方案二：用250ml的容量瓶配制的容量瓶配制250ml然后
3、然后取取200ml就可以了就可以了1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行2.2.不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）注意事项：注意事项：3.3.容量瓶使用前要容量瓶使用前要检漏检漏检漏检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180180后后再塞紧，再倒立，再检
4、验是否漏水。再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。1.计算 解：解：100mL 0.4 mol/LNaCl溶液中溶液中NaCl的物的物质的量为：质的量为：n（NaCl）=c（NaCl）VNaCl（aq）=0.4 mol/L0.1 L=0.04mol 0.04 mol NaCl的质量为：的质量为：m（NaCl）=n（NaCl）M（NaCl）=0.04mol58.5 g/mol=2.34g例：配制例：配制例：配制例：配制100mL0.1mol/LNaCl100mL0.1mol/LNaCl溶液需要溶液需要溶液需要溶液需要NaClNaCl的质量的质量的质量的质量是多少克？是多少克？是多少克？是多少克？2.称
5、量称量（用托盘天平称取固体溶质的质量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体直接放固体直接放置于托盘上吗置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，aOH等具腐蚀性等具腐蚀性的应用表面皿，并且的应用表面皿，并且aOH容易潮解所以在称量时应迅容易潮解所以在称量时应迅速速（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5 5）
6、称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项3.溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的水并用玻加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解璃棒搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.5.9g4.转移转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的答：还有残
7、留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤：洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。6.定容定容：在容量瓶中继续加水在容量瓶中继续加水至距刻度线至距刻度线12cm处，处，改用胶头滴管滴加至改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。低处与刻度线相切）。思考思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？滴管把多余的液体取
8、出吗？答：答：不能，必须重新配制不能，必须重新配制7.摇匀摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。转和摇动几次，混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？否补充水？答答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状静置后就会恢复原状.8.装瓶贴标签装瓶贴标签(容量瓶不能保容量瓶不能保存溶液存溶液)实验再现 小结：步骤及所用仪器小结：步骤及所用仪器计算计算称量（托盘
9、天平、药匙称量（托盘天平、药匙、量筒）、量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）摇匀摇匀装瓶贴标签装瓶贴标签计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇装装实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒滴管滴管讨论与思考讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶
10、？室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？容量瓶中？讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯俯视视仰仰仰仰视视视视 俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度减减小。小。4、误差判断、误差判断根据根据C=n/V或（或（n=m/V）分析，请同学
11、们将）分析，请同学们将C的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作mVC试试剂剂与与砝砝码码的的左左右右位位置置搞搞错错向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小不变不变偏小偏小减小减小不变不变偏小偏小减小减小不变不变偏小偏小不变不变减小减小偏大偏大引起误差的操作引起误差的操作mVC定定容容时时加加水水过过量量用用吸吸管吸出管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定定容容摇摇匀匀后后液液面面下下降降又加水又加水定定容容摇摇匀匀后后，液液面面下下降降减小减小不变不变偏
12、小偏小不变不变增大增大偏小偏小不变不变减小减小偏大偏大不变不变增大增大偏小偏小不变不变不变不变不变不变引起误差的操作引起误差的操作mVC天天平平的的砝砝码码上上占占有有其其他他物质或已锈蚀物质或已锈蚀1.容量瓶在使用前，用蒸馏容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少水洗净，在瓶内有少量水量水残留残留增大增大不变不变偏大偏大不变不变不变不变不变不变偏小偏小不变不变偏小偏小称量氢氧化钠放置过久称量氢氧化钠放置过久小结小结一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、步骤：、步骤：2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：4 4、影响浓度的主要因素：、影响浓度的主要因素：5 5、学会误差分析：学会误差分析：