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1、第二单元物质的量气体摩东体积一选择题.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A.标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HC1分子数为NaB.常温常压下，16 g 14cH4所含中子数目为8NaC.常温常压下，NazCh与足量H2O反应，共生成0.2 mol。2,转移电子的数目为0.4 NaD.标准状况下，22.4 L空气含有Na个单质分子解析 盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 gl4cH4的物质的量为二I驾= 0.89 mol,含有的中子数为0.89molX8 = 7.1 mol, B选项错误；NazCh与足量H2O反应， 共生成0.2molO2,
2、0的化合价由一1价转变为。价，转移电子0.2molX2 = 0.4mol, C选 项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。答案C.如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是（）A.所含原子数相等C.气体质量相等A.所含原子数相等C.气体质量相等B.气体密度相等D.平均摩尔质量相等解析 据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和02的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。答案A.过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20当0.2 mol NaPO2与足
3、量CO2完全反应后，下表对生成物Na2cCh和O2的描述中正确的是()。Na2cO3的质量关于02的描述A21.2 g02的摩尔质量是36 g-mol-1B21.6 g生成标准状况下02的体积为2.24 LC21.6 g02的摩尔质量是34 g-mol-1D22.4 g生成标准状况下02的体积为2.24 L解析 Na2O2与CO2的反应，实质是一1价的氧的歧化反应。生成物Na2co3中有1个。为 180,摩尔质量为108 g皿。1“ 氧气为18。2,摩尔质量为36gmo。答案B.同温同压下，g的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下 列叙述错误的是()oA. % ：y等
4、于甲与乙的相对分子质量之比B. % ：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y： %等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析T、尸一定的气体，因入=丫乙，所以”=乙生=，所以拦/理甲 /口乙y /vz乙答案B.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容 积分别是 a.CO2, 100 mL； b.02,200 mL； c.N2,400 mL； d.CH4,600 mLo 则 4 个容器中气体 的质量由大到小的顺序是()。A. abcdB. badcC. cdbaD. dcab解析据阿伏加德罗定律推论：n(CO2
5、): -Ch) : (N2)： n(CH4)=V(C02)： V(02)： V(N2) ： V(CH4)= 100 mL ： 200 mL ： 400 mL ： 600 mL= 1 ： 2 ： 4 ： 6m(CO2) ： ”(Ch) ： m(N2) ： m(CH4)= (1X44) ： (2X32) ： (4X28) ： (6X16) =11 ： 16 ： 28 ： 24,所以 cdba。答案c6.相g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为并生成氯化物MC12, 则金属M的相对原子质量是()A. nlmB. 2mlnC. m/22AnD. 22AminITJ Q解析M为+2价金属，
6、M与生成H2的量关系为：M-H2 t ,则有丽希=n T22 4 77722 4/77”4；解得M(M)=V g-mo1,故金属M的相对原子质量为三产。22.4 L molK 7 n n答案D7.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()oA.常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NaB. 1 mol Ch通入足量水中反应转移的电子数为Na C. 0.1 mol-L_1 Na2c03 溶液中 CO HC03和 H2CO3 总数为 0.1 Na D.标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有CCl数目为0.3 Na 解析本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质的量的
7、计算及有关物质的性质。02与H2O 的反应为可逆反应，B项错；溶液体积未知无法求CO歹、HCO5和H2co3总数，C项错； CHC13在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，D项错。 答案A 二、非选择题在标准状况下,6.72 L CH4气体 301 X 1023个HC1气体分子 13.6 g H2S气体 0.2 mol NH3,按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1) 标准状况下四种气体的体积是 O(2)四种气体的质量为 o解析 四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol 0.4 mol 0.2 molo (1)标准状况下气体的体积与物质的量
8、成正比，所以有 V(HC1)V(H2S)V(CH4)V(NH3)o (2)四种气体的质量分别为： m(CH4)= 0.3 molX 16 g/mol=4.8 g m(HCl)=0.5 mol X 36.5 g/mol= 18.25 g m(H2S)= 13.6 g m(NH3) = 0.2 mol X 17 g/mol = 3.4 go 答案，(2)，(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍， 其中02的质量分数为 o若其中CO和N2的物质的量之比为1 ： 1,则混合气体中氧元素的质量分数为。(2)相同条件下，某C12与02混合气体100 mL恰
9、好与150mLH2化合生成HC1和H2O,则 混合气体中。2与02的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为。解析 三种气体的平均相对分子质量为14.5X2 = 29,因CO与N2的相对分子质量相同, 求算平均相对分子质量时可一并考虑，设02的物质的量分数为X,则CO和N2的物质的q 25 x 32量分数为(1x),因此有：32x+28(l-x) = 29,解得x=0.25。O2的质量分数为一X 100% = 27.6% o若CO和N2的物质的量之比为1 ： 1,设混合气体为1 mol,则混合气体中氧原子的物质的Q 875 X 16量为：0.25molX2 + (0.75mol：2)l=0.87
10、5 moL 氧元素的质量分数为一一XI。=48.3%。设Cb的体积为xmL,则O2的体积为(100x)mL。根据反应Hz+Cb02HC1、2H2 占燃+ 02 三组 2H2。知，反应中消耗的 H2为：x mL+2(100-x)mL= 150 mL,解得 x=50mL。 因此及(Cb) ： (。2)=1 ： 1。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：71X50% + 32X50% = 51.5o答案(1)27.6% 48.3% (2)1 ： 1 51.5一定质量的液态化合物XY2,在标准状况下一定质量的02中恰好完全燃烧，反应的化学 方程式为：XY2(1) +302(g)速暨=XO2
11、(g)+2YO2(g),冷却后，在标准状况下测得生成物的体 积是672 mL,密度是2.56 g-L,则: (1)反应前02的体积是 o(2)化合物XY2的摩尔质量是 o若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3 ： 16,则X、Y两元素分别为 和(写元素符号)。占燃解析(1)由反应XY2(l) + 3O2(g)3XO2(g) + 2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0,故 V(O2)= 672 mL。(2)由 m=pV,生成物的质量 m=0.672 LX2.56 g-L-1 = 1.72 g,XY2 + 302(g)迅丝 XO2+2YO2,0. 01 mol 0.03 mol所以 M(X
12、Y2)=所以 M(XY2)=1.72 g0.03 mol X 32 gmol 0.01 mol由瑞命=焉胚啰)+2跖(丫)=76,得加。0=12,环(丫) = 32,则X为C,Y为S。答案(1)672 mL (2)76 g-mol-1 (3)C S11.合成氨工业生产中所用的a Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3某FeO、FezCh混合物中，铁、氧的物质的量之比4： 5,其中Fe?+与Fe3+物质的量之比为 o(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1 ：2时，其催化剂活性最高，此时混合物中 铁的质量分数为(用小数表示，保留2位小数)。(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可
13、向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C奥通4FeO+CO2 t。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为，生成实验条件下CO2的体积为(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L-moPo解析 设FeO、FezCh分别为x mol、y mol根据铁、氧物质的量之比得：(x+2y) ： (x+3y) =4 ： 5,x ： y = 2 ： 1,Fe?*与Fe3+物质的量之比：尤：2y=1 ： 1(2)根据催化剂中Fe?*与Fe3+的物质的量之比为1 ： 2,可推知，FeO、FezCh的物质的量之3 X 56比为1 ： 1,混合物中铁的质量分数为：产0.72。十 10U(3)由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1 ：2时，其催化剂活性最高，此时反应后 的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1 ： 1,原料480gFezCh为3moLFezCh2FeO, 原料中必须有g FezCh参加反应，即1 mol FezCh参加反应，理论上要有。.5 mol C反应， - J即6gC。生成CO2为0.5mol,在该条件下，体积为12 L。答案(1)1 ： 1 (2)0.72 (3)6 g (4)12 L