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1、物质的量气体摩尔体积【核心素养】.了解物质的量及其相关物质量的含义和应用。(宏观辨识与微观探析)1 .阿伏加德罗定律及其推论。(证据推理与模型认知).能根据微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。(宏观辨识与微观 探析)【考点解读】一、物质的量及其单位()物质的量定义:表示含有一定数H粒子的集合体的基本物理量。符号及单位:符号为n，单位为摩尔，单位符号为mol。(2)摩尔标准:1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12c中所含的碳原子数相同，约为6.02x1023o计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。注意:在用摩尔描述粒子时，一定要
2、注明粒子的种类。(3)阿伏加德罗常数国际上规定，Imol粒子集合体所含的粒子数约为6.02x1()23。阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是Na，单位是mol。dp物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=V?o(4)摩尔质量感)一单位物质的质的物质所具方的质抗)一批gmol-域 g/mol施%)一以为单位时，数值与该粒子的相对原子质心、相对分子质4相等一物质的量、质量、摩尔质量的关系：口喘【基础测评】.易错易混辨析(正确的画“G,错误的画“X”)。0.012kgi2c中含有约2x1023个碳原子()(2)0.5 moi某气体质量是22 g,则该气体的摩尔质量是44 g ()(
3、3)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为a ()(4)常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为a ()(5)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6Na ()(6)质量相同的H2s04和H3P。4溶于水后，电离出的阴离子的物质的量相同()答案：X X X 4 X.(1)1 molH2s。4的质量是，摩尔质量是，相对分子质量是；所含 分子数是，所含原子数是，所含质子数是 o计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。含 0.4 mol A12(SO4)3 的溶液中,含mol SO?-, AF+的物质的量(填或“=”)0.8 mol。答案：98
4、g 98 g-mol-1 98 6.02x10237x6.02x10231.2 C2H4（28gmol）;NazOz 和 Al（OH）3（78gmol）。二、气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素武_粒子大小.卜）决定,:固体或逡体的体积T 粒子数目 片,-（粒子之f，的距离卜 体的体积 （同温同压下，任何气体分子之间的跑离相同:科学研究发现：在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同;在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。（2）气体摩尔体积定上单位物质的量的气体所占的体积气体摩尔体积符号4单位 L mol”数学表达式.“ _v标准状况一温度03 压强101 kP*
5、气体摩尔体积约为22.4LmoL趁幽更气体所处的地区和建阿伏加德罗定律内容:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。实质揭示温度（T）、压强（p）、气体体积（V）和物质的量（n）四者之间的关系。四者中若三 个相同，则第四个一定相同；若两个相同，则另两个成比例。即“三同定一同，两同定比例， 阿伏加德罗常数的推论相同条件结论公式语言叙述同温同压 1司温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之v2 叫 N比同温同容l=2l=2S,同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之 比同温同物 质的量Pl=Xl in Y同温同物质的量下，压强比等于体积的反比同温同压a=生同温同压下，密度
6、比等于摩尔质量之比同温同压 同体积m _丛 m? M.同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正 比(4)理想气体状态方程阿伏加德罗定律及其推论都可由理想气体状态方程(PV=nRT)及其变形推出。 【基础测评】1 .易错易混辨析(正确的画错误的画“X”)。标准状况下，Imol苯的体积为22.4L ()在标准状况下，1 mol氧气与1 mol氨气的体积相同，含有原子数相同()(3)同温同压下，等质量的12cl8(3和NO体积相同()(4)56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA( )(5)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同
7、()(6)相同体积的CH4和C2H4所含有的原子数之比为5 ： 6 ()答案： x x Y x V x2 .同温同压下，相同体积的CO和CO2所含的分子数之比为，所含的。原子数之比 为，所含的原子总数之比为，二者密度之比为，所含电子数之 比为，二者质量之比为 o答案：1:11:22:37:117:117:11【方法技巧】求解气体摩尔质量“四”方法m(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M= n(2)根据标准状况下气体的密度(p,单位为。a m(3)根据气体的相对密度(D=2 )：%=d、(同T同p)。m(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(Na)：M=NATV抓
8、“两看、突破气体和状况陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”(0 101 kPa)o二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCU、CHCb、CH2cb(注:CH3CI为气体)、H2O漠、SO3、己烷、HF、苯、乙醇、乙酸等在标准状况下均不为气体。【真题演练】1 .Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. L(标准状况)氮气中含有7Na个中子8.1 mol重水比1 mol水多Na个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有Na个碳原子D.l L 1 mol-LNaCl溶液含有28Na个电子2 . Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()O； +5HCHO+12H+4Mn2+5C
9、O2T+l 1H2O,1 mol 4MnO；+5HCHO完全反应转移的电子数为20NaB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为Na时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C.常温下,pH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H+数为12NaD.l L浓度为0.100 mobL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为Na3.设口X+0Y为，个X微粒和8个Y微粒组成的一个微粒集合体,Na为阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是（）2（g）+yO2（g）=H2O（1） AH=-286 kJmo吐则每 1 mol H2（g）+；C）2（g）生成 1 mol EO放 出286 kJ热量2O+/
10、7e +14H+2Ce+7H2。,则每生成 1 mol CB转移电子数为 3Na3+4OH-A1（OH）4，说明 1 mol A1（OH）3电离出 H+数为 NaD.l mol CO2与 NaOH 溶液完全反应，则 /i（CO：）+HCO；）+（H2co3）=1 mol答案：C A C【高考难点】阿伏加德罗常数应用的六个陷阱陷阱1忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态一要看是否处于标准状况下，不处于标准状况下的无法直接用22.4LmoH（标准状况下气体 的摩尔体积）求n;二要看物质在标准状况下是否为气体，若不为气体，则无法由标准状况下 气体的摩尔体积求n,如CCI4、水、Br2 SO3、HF、
11、己烷、苯等常作为命题的干扰物质来 迷惑考生。陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰考生正确判断，误以为无法求解物质所含的 粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。陷阱3忽视物质的组成与结构记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、902、 。3、P4、H37cl 等。记住物质中所含化学键的数目，如SiO2、CO2、CnH2n+2等。（3）记住实验式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、。2和。3等。陷阱4常在难电离、易水解的粒子数目上设题判断电解质溶液中粒子数目时注意三看：一看
12、是否有弱电解质的电离;二看是否有离子的水 解;三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生 微弱水解，都会导致粒子数目减少。陷阱5常在电子转移（得失）数目上设题电子转移（得失）数目的问题分析,要做到“三注意”:一要注意是否发生歧化反应，如C12与h2o 或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol CI2转移1 mol电子;二要注意变价元素，如1 mol Fe 与足量盐酸反应转移2 moi电子，而与足量硝酸反应转移3 moi电子;三要注意过量问题，如 向FeBr2溶液中通入少量Cb与足量Cb,转移的电子数是不一样的。陷阱6易忽视一些特殊条件一要注意一些特殊的反应，如NO和02不需要条件即可反应，NO2和N2O4之间存在相互转 化，合成氨反应等属于可逆反应。二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍关系的 物质:N2 和 CO、C2H4, Na2S 和 Na2O2, CaCO3 KHCO3, NaHCCh 与 MgCCh，Cu2S 和 CuO, NO2 与 N2O4。