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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案基本概念复习、物质的量和气体摩尔体积复习一、基本概念复习1. 元素 ：具有相同核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子总称元素；原子的核电荷数 即核内质子数 打算原子或离子的元素种类；大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H N O Cl 等符号不能表示单质,它们的单质是：地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 多的金属元素；H2 N2 O2 Cl2 硅 Al 铝 Fe 铁；铝是地壳中含量最化学的“ 语法”: “ 某分子 ” 由“ 某 原子构成 ” ；“某物质” 由“ 某元素组成” 或“
2、 某某分子构成” （金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成；成元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数；氧元素组成”1 个水分子 由 2 个氢 原子 和 1 个氧 原子 构 不能说“ 水是由二个氢元素和一个具有相同核电荷数的 粒子 不肯定是同种元素,以下粒子有相同的核电荷数： H 和 He CO、 N 和 Si O 、S 和 S2- 2. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子； OH 和 F分子由原子构成,例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成3. 原子：原子是化学变化 中的最小粒子；（留意：原子不是构成物质的最小粒子；）原子的的构成：原子由核外
3、带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；在不显电性的粒子 里：核电荷数质子数核外电子数留意：原子不是构成物质的最小粒子；原子只是化学变化中的最小粒子；一般氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子；4、分子和原子的区分： 在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子,原子不能再分；物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,时,分子被破坏,分子本身发生变化；而分子本身没有发生变化； 发生化学变化在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变；5、元素、分子和原子的区分与联系元素组成物质宏观概念,只讲种类,不讲个数同类原子总称
4、构成构成构成微观概念,既讲种类,又讲个数原子分子6离子：带电的原子或原子团叫离子；带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子；离子里：质子数核电荷数电子数 带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:NaMg2Al 3 、 + NH 4 +、Fe 2+ Fe 3+ Ca 2+2阴离子:OHS2 F Cl- SO4 2- CO32- NO 3MnO4MnO42- ClO37粒子 ：如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又 可表示个数；分子、原子、离子都是构成物质的粒子；金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成
5、的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成；8原子团 ：由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参与反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案的原子集团常见的原子团： SO42- CO32- NO3- OH- MnO 4MnO 42ClO3PO43- HCO3- NH4碳酸氢根（ HCO3-）硫酸氢根（ HSO4-）磷酸氢根（ HPO4 2-）磷酸二氢根（H 2PO4-）留意：原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必
6、定有三种或三种以上元素, 二种元素组成的物质不含原子团；子；原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原9、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳个电子,其次、三层最多容纳个电子；子排布按次序背诵 ：质子数从 18 的元素符号、名称和核外电10稳固结构 ：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构；元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最亲密, 原子的最外层电子数打算元素的化学性质：最外层电子数小于时,易失去最外层全部电子,成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于 4 时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价
7、的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时,最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时,最外层电子数元素的化合价 11. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号,下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须留意：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气 2 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“ 倒写倒读” ；溴（Br2 碘（ 2 ）臭氧 O3 化合价与化学式 （交叉法确定化学式：正价在前负价在后,约简化合价,交叉）NH 3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后；同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（ NH
8、4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前 N 3 价 ,后 N 5 价；12元素的化合价 ：一种元素肯定数目的原子与另一种元素肯定数目的原子化合的性质；标在元素符号的 正上方 2 水中氢元素化合价是价价钡钙镁铜汞锌 三铝四硅五价磷,氧硫要记清；a 价的钙元素 价的氧元素背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢,二三铁、二四碳,氟、氯、溴、碘价氢氧根、硝酸根（ OH、NO3 ）价,化合物各元素化合价代数和为零,硫酸根、碳酸根（ SO4 、CO3 ） -2 价,单质元素化合价是零；注：铵是 NH 4 原子团；2 价的铁叫“ 亚铁” ；+1 价的铜叫“ 亚铜”无氧时 S为 -2 价,跟氧结合时 4 或 6 价；
9、SO3 2原子团叫“ 亚硫酸根”无氧时 Cl 为-1 价,跟氧结合时 1、 +3、+5 或+7 价13、相对原子质量：以一种碳原子 （碳-12）质量的 1/12 作为标准, 其他原子的质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量；相对原子质量一个某原子的质量 12 （相对原子质量是个比, 单一个碳原子的质量位为 1） 相对原子质量质子数中子数14、相对分子质量名师归纳总结 化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量,用符号Mr 表示,又称分第 2 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案子量、相对配方质量；练
10、习一、填空1、原子是 _ ；它由 _和_构成,其中原子核由_ 和_构成的,每个_带 1 个单位的正电荷,_不带电2、一个原子中,_数 =_数=_数3、元素是 _ 的一类原子的总称；别是 _；4、二氧化碳是由碳 _和氧 _组成的；因此, 不同元素之间的区5、地壳里所含的元素中,含量由大到小排在前四位的是 _、_、_、_；6、二氧化碳分子是由碳 _和氧 _构成的；7、分子是 粒子； 由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时 起了变化；9、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质,由 元素组成的 叫化合物；10、现有硫、氮、氧、铜四种元素,按要求写化学式：一种金属单质；三种非金属单质、；三种氧
11、化物、；两种盐、；11：现有 a 氧气 b 空气 c 碱式碳酸铜 d 氯酸钾 e 臭氧（ O3 ）f 水 g 氧化镁 h 高锰酸钾 其中属于单质的有 （写序号）；属于化合物的有,其中 属于含有氧元素的化合物,属于氧化物；属于混合物的有；12：写出以下符号表示的意义：“ N” 的宏观意义：“ N” 的微观意义：“2N” 表示：“ 3P” 表示：14 ： 化学式是 用 _ 表示 物质 _ 的式子；相对分子 质量是组成该 物质的_的总和； 在化学式的书写中,用元素符号表示它们的化学式；_、_、_单质习惯上就15：（1）化学符号Fe 能表示： A B C这种单质的式；（2） 将 a 元素、 b 分子、
12、 c 原子、 d 离子、 e 阳离子、 f 阴离子、 g 原子核、 h 质子、 i 中子、 j 电子等填入以下各题中的适当处：A 氯化氢是由氯 和氢 组成的,氯化氢分子是由氯 和氢 构成的,氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的氯 和氢；B 带电的原子或原子团叫做,氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的； C 上述粒子中,带正电荷的是,带负电荷的是,不带电的是16：写出以下各符号所表示的意义：1 O 2 O2 ； 32C0 2 ； 4 nH17：已知氢的核电荷数为 1,硫的核电荷数为 16,氧的核电荷数为 8,就在一个 H2SO4分子中质子数共有 _个,电子数共有 _个,而一个氢分子中电子数共有
13、 _个；18：有 X、Y、 Z 三种元素和 A、B、C、D 四种化合物；已知 X 的单质是淡黄色的固体,Y 的单质虽然不能燃烧,但能支持多种物质燃烧；Z 在地壳中含量居第四位；X 的单质在 Y 的单质中燃烧时,生成一种有刺激性气味的气体A；Z 的单质在 Y 的单质中燃烧时,火星四射,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 生成一种有色物质名师精编优秀教案D的混合物进行加热时,有Y的单B；将白色含钾化合物C和黑色氧化物质生成,在反应前后,D物质的质量和化学性质都保持不变；1 用元素符号回答：X_,Y_,Z_；2 用化学式回
14、答：A_,B_,C_,D_；3X 的单质在 Y 的单质中燃烧时火焰显光明的_色； Z 的单质在 Y 的单质中燃烧的生成物 B 显_色；这两个反应均是 _反应,也属 _反应；4C 和 D的混合物共热时,所发生的反应,属于 _反应；20： .已知硫酸是由硫酸分子构成的,其化学式为 H2SO4；现有符号“3H 2SO4” ,试说出其中数字“1、2、 3、4” 的意义；“1”；“2”“ 3”；“4”21、 KNO 3中,氮元素的化合价为 _；某元素 R 的化合价为 n 价, 就 R的氧化物的化学式是 _；22、在 NaNO 3中 N 的化合价是 _价；在 NH4Cl 中 N 的化合价是 _价；在 H
15、2中氢元素的化合价是 _价. 23、在 KMnO 4中,锰元素的化合价为 _价,氧元素的化合价为 _价；24、 P2O5中磷元素的化合价是 _；25、某含氧酸的化学式 Hn+1RO2n+1,相对分子质量为 M ；就 R 元素的化合价是 _,相对原子质量是 _；26、氯酸钾的化学式是 _,其中氯元素的化合价是 _价；27、某化合物的化学式为 H nRO 2,它的相对分子质量为 M ,就 R 元素的化合价是 _,R元素的相对原子质量是 _；28、结构示意图 分别为三种粒子,在化学反应中易得到电子的是（填序号）_；,该元素原子核内质子数为_个,最外层29、某元素的原子结构示意图为电子数为 _个,该元
16、素属于（填金属或非金属）_个电子层, _个电子；_元素；属原子的核外共有30、某元素 A 的微粒结构示意图为,如该粒子是原子,就 X 等于 _；如 X等于 8 时,该粒子的符号为 _；（用 A 表示）31、用化学符号表示：1两个镁原子 _ 2 两个硝酸根 _ 3三个钙离子 _ 4氩元素 _ _ 5两个硫酸根离子 _；二、挑选题名师归纳总结 1、两个镁离子的表示方法是 2+ 2第 4 页,共 11 页 A Mg2+ B 2Mg+2 C 2Mg D Mg 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、某粒子的结构示意图是名师精编优秀教案 ,当 n=12 时,该
17、微粒是A 原子B分子 C 阴离子D 阳离子 3、某粒子的结构示意图是,以下有关说法中,不正确选项A 该元素原子的核外共有 2 个电子层 B该元素是一种金属元素C该粒子是阳离子 D该粒子的最外电子层具有稳固结构4、以下符号中表示两个氧分子的是 2 A 2O B 2O 2 C O 2 D O5、对于氧原子的结构示意图,以下表达错误选项 A “8”表示氧原子核内有 8 个中子 B 圆圈表示氧原子的原子核C弧线表示氧原子的核外电子层 D “ 6” 表示氧原子核外最外电子层上有 6 个电子6、以下物质由原子直接构成的是 A 氢气 B 金刚石 C 食盐 D 二氧化碳7、以下物质中,氯元素的化合价为1 价的
18、是 ANaCl BCl 2 CKClO 3 DKClO 8、X 原子的最外层上有 2 个电子,元素 Y 的化合价为 1 价,由 X、Y 两种元素形成化合物的化学式可能是 AXY 2 BX 2Y CXY DX 2Y 39、在二氧化氮（NO 2）中,氮元素的化合价是 A 1 B+2 C3 D4 10、以下物质中,硫元素化合价最低的是 AS BSO 2 CH 2S DNa 2SO4 11、以下氮的氧化物中,氮元素的化合价为3 价的是 ANO BN 2O3 CNO 2 DN 2O5 12、以下四种物质 KClO 3 Cl2 HCl HClO ,氯元素的化合价按由低到高次序排列的是 A B C D13
19、碳酸氢铵 NH 4HCO 3中,化合价最低的元素是：（）A 碳；B氢；C氮；D 氧；14、以下化学式中,正确选项 AZnCl 3 BCaNO 3 CKOH DAlO 2 15、以下化合物中含有5 价元素的是 AKMnO 4 BK 2CO 3 CKClO 3 DK 2SO3 16、水（ H2O）中氢、氧元素的质量比为 A2 ： 1 B1 ：8 C1：9 D1 ：16 17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（） A 1 2 B 2 1 C 1 8 D 8 1 18、在氢气仍原氧化铜的试验中,有如下操作步骤：（1）加热（ 2）通入氢气（ 3）停止加热（4）停止通入氢气；以下操作次序正确选项（
20、）A （2）（ 1）（ 3）（ 4）B （1）（ 3）（ 2）（ 4）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案C（3）（ 1）（ 4）（ 2）D （1）（ 3）（ 4）（ 2）19、以下反应中属于置换反应的：（）点燃 A CuO CO CuCO 2 B CO 22Mg 2MgO C 点燃 C 4HCl MnO 2 MnCl 2Cl2 2H2O D 2Na Cl 2 2NaCl 20、以下物质中,所含原子团种类不同的是（）A、FeSO 4 和 Fe2SO4 3 B、KMnO 4和 K2MnOC、AgNO
21、3和 CaNO 3 2 D、NH4NO3和 NH4Cl21： 在原子中,元素的种类是由 打算；元素化学性质由 打算；相对原子质量由 和 打算；原子核是由 和 构成；22： 钠原子和钠离子都属于钠元素的缘由是；钠原子和钠离子化学性质不同的缘由是；23： 镁属于 元素,在化学变化中易 电子,即易失去 层电子,而使 层变为层,达到 个电子的稳固结构,镁离子的符号为；23： 直接构成物质的粒子是、和,例如：水是由大量的 构成；铜是由大量的 构成；而氯化钠是由大量的 和 构成；24：在离子化合物里,阳离子带 电,阴离子带 电,但整个离子化合物不显电性；25：氢气能在氧气中燃烧说明氢气有 性,氧气有 性,
22、26：核电荷数分别为：a.8、b.16、.c10、 d.14 的四种原子中,化学性质最稳固的是；27：非金属元素与金属或氢元素化合时通常显 价,在与氧化合时通常显 价；28 氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为 74,就氮原子和氧原子的个数比是 氮元素的化合价是；29 组成原子的粒子中,使原子核带正电荷的粒子是 _；原子结构示意图中的弧线表示 _；30、某化合物的化学式为HnRO2n+1,它的相对原子质量量为M ,就 R 元素的化合价是_,R 元素的相对原子质量是_ ；是仍原剂,发生31、在氢气仍原氧化铜的反应中,具有仍原性,了氧化反应；32：写出以下符号中“2” 表示的意义O2 - 2OH2H
23、2SO3 2Na2Mg33：写出以下粒子的名称Cu 2Fe KMnO 22MgCl- 3CO2 二、物质的量和气体摩尔体积1、物质的量概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量；符号：n 单位： mol 2、摩尔概念：摩尔是物质的量的单位,每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒；符号：mol 说明：描述物质的物质的量（使用摩尔）时,必需指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称；常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；当有些物质的微观粒子只有一种时,可省略其名称；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - -
24、 - - 名师精编3、阿伏加德罗常数优秀教案概念：试验测定12g 12C 中碳原子的个数；符号： NA单位： mol-1说明： N A 的基准是 12g 碳-12 中的原子个数12C 不仅是摩尔的基准对象,而且仍是相对原子质量的基准对象是一个常数,NA 是一个试验值,现阶段常取值6.02 1023注：阿伏加德罗常数与6.02 1023区分不同点：阿伏加德罗常数 （N A ）（单位： mol-1 ）是指 12g 12C 含有的原子数目,但目前尚未能精确测定；6.02 10 23 是一个纯数,作为阿伏加德罗常数的近似值；关系：在详细的运算过程中,可用6.02 1023代替阿伏加德罗常数的值进行运算
25、；微粒与物质的量N公式： n=NA问：阿伏加德罗常数和 6.02 10 23是否可以划等号呢？不能；已知一个碳原子的质量是 1.933 1023g,可以求算出阿伏加德罗常数；因此留意近似值是 6.02 10 23mol1；提问 ：1mol 小麦约含有 6.02 10 23个麦粒；这句话是否正确,为什么？结论 ：不正确； 由于物质的量及其单位摩尔的使用范畴是微观粒子；因此在使用中应指明粒子的名称； 6.02 10 23 是特别庞大的一个数值,所以宏观物体不便用物质的量和摩尔；例如,地球上的人口总和是 10 9数量级,假如要用物质的量来描述,将是 10-14 数量级那样多摩尔,使用起来反而不便利；
26、练习1. 判定以下说法是否正确,并说明理由；（1）1mol 氧（2）0.25molCO2；（3）摩尔是 7 个基本 物理 量之一；名师归纳总结 （4）1mol 是 6.02 1023 个微粒的粒子集合体；第 7 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （5）0.5molH 2 含有 3.01 10名师精编优秀教案23个氢原子；（6）3molNH3中含有 3molN 原子, 9molH 原子；答案 ：（1）错误；没有指明微粒的种类；改成1molO,1molO2,都是正确的；因此使用摩尔作单位时,所指粒子必需特别明确,且粒子的种类用 化学 式表示
27、；（2）正确；（3）错误；物质的量是基本物理 量之一；摩尔只是它的单位,不能把二者混为一谈；（4）错误； 6.02 10 23 是阿伏加德罗常数的近似值；二者不能简洁等同；（5）错误； 0.5molH 2含有 0.5 21molH 原子, 6.02 1023 16.02 10 23 个；（6）正确； 3molNH3 中含有 3 1 3 mol N 原子, 3 39molH 原子；2. 填空（1）1molO中约含有 _个 O；（2）3molH2SO4 中约含有 _个 H2SO4（3）4molO2含有 _molO 原子, _mol 质子（4）10molNa +中约含有 _个 Na1molO23 答
28、案 ：（ 1）6.02 10（2） 3 6.02 1023, （ 3） 8mol ,8 864mol（由于原子中含有8mol 质子）（4）10 6.02 1023（5）2mol4、摩尔质量概念：单位 物 质 的 量 的 物 质 的 质 量；符号： M ；单位： gmol-1质量与物质的量名师归纳总结 公式： n=m第 8 页,共 11 页M- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案5、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量单位物质的量的物质所具有的质量 ,称为摩尔质量 ,用符号 M 表示；摩尔质量 =式量 ,单位不同,数字相同）当物质的质量以克
29、为单位时 ,摩尔质量的单位为 g/mol （读克每摩尔） ,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；而相对原子质量（或相对分子质量）就是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个 12C 原子质量的十二分之一之比所得的数值,单位是5、 气体摩尔体积1,使用时二者的意义是不一样的；概念：单位物质的量的气体的体积；符号：Vm 单位： Lmol-1标准状况： 0、 1.01 105Pa抱负气体： A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用mol-1标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L 体积与物质的量公式： n=V Vm6、阿伏伽德罗定律7、抱负气体的状态方程名师归纳总结 - - - -
30、- - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 名师精编优秀教案第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案练习1、以下关于摩尔质量的说法正确选项A 、氯气的摩尔质量是71 克B、标况下,H 2S 气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol C、1 摩尔氢气中氢原子的数目为6.02 1023D、标况下,1mol O 2的体积约为22.4L/mol 2、1 克 SO2含有 n 个原子,就阿佛加德罗常数可表示为A 、64n B、 1/64n C、32n D、64/3n 3、设
31、 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中不正确选项A N A个 N2分子和 NA个 CO 分子质量比为 11 B1 mol H 2O 的质量等于 N A个 H2O 质量的总和C在任何条件下 1mol H 2所含的原子数为 2N AD常温常压下,1mol SO 2气体的体积为 22.4L 4、以下说法错误选项A 1mol 任何物质都含有约 6.02 10 23 个原子B0.012kg 12C 约含有 6.02 10 23 个碳原子C使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类D1mol H 2的质量是 1g 名师归纳总结 5、已知铁的相对原子质量是56,就 1 个铁原子的质量是g；第 11 页,共 11 页6、0.2 mol Al 2SO43中含有 Al3+mol、SO4 2的个数；7、在标准状况下,8g 氧气物质的量为；体积为；8、同温同压下a mol H 2和 2a mol 氦气分子数之比为：；原子数之比为；质量之比为：；体积之比：；9、标准状况下,6.02 1022 个 H2 分子的体积为；标准状况下, 3.4g NH 3 气体的体积为：；- - - - - - -