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1、高考化学一模试卷高考化学一模试卷一、单选题一、单选题1.对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）ABCD复原变形金属补配玉器缺损青铜器除锈见新剥离丝绸残片A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语错误的是（）A.HClO 的结构式：B.乙烯的球棍模型：C.Cl 的原子结构示意图：D.溴乙烷的官能团：Br3.下列说法错误的是（）A.淀粉和葡萄糖互为同系物 B.氨基酸能与酸、碱反应生成盐C.乙醛和乙酸可用 NaHCO3溶液进行鉴别 D.氢键是一种分子间作用力4.用 NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.7.8 g Na2O2中含有
2、的离子数为 0.3 NAB.1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NAC.标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为 5NAD.1 L 0.1molL-1NH4Cl 溶液中含有的 NH4+数为 0.1NA5.镓(31Ga)与 K 位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga 的说法错误的是（）A.质子数为 31B.原子半径比 K 的大C.位于元素周期表第A 族 D.的碱性比强6.在基催化剂表面，还原合成有以下两种途径，如图所示。下列说法错误的是（）A.途径中B.途径中D.使用分子仅断裂键，另一 N 原子不参与反应分子中仅有一个 N 原子生成C.两种途径的总反应式均基催化剂可以降低反应的活化
3、能，从而提高化学反应速率7.下列化学用语对事实的表述错误的是（）A.电解精炼铜的阴极反应：B.由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：C.常温时，0.1mol/L 氨水的 pH=11.1：D.石灰水敞口存放，出现白色固体：8.线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA 的制备方法是：将丙烯酸用NaOH 中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法错误的是（）A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了缩聚反应C.交联剂 a 的结构简式是9.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（）ABCDD.PA
4、A 的高吸水性与COONa 有关实NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊 热铜丝插入稀硝酸中验中液中现产生白色沉淀，随后变为象红褐色溶液变红，随后迅速 沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变为褪色黑色红棕色A.A B.B C.C D.D10.下列实验装置不能达成实验目的的是（）ABCD实验室制取蒸馏水实验室制取氨气除去 CO2中的少量 HCl收集 NO2A.A B.B C.C D.D11.一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法错误的是（）A.放电时，金属锌为负极B.放电时，温室气体C.充电时，电
5、池总反应为D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动，相同均为 1)，测得 CO被转化为储氢物质 HCOOH12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）A.a 点对应的 CO 的转化率与B.b 点和 e 点的平衡常数：的转化率相同C.7080，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大D.8590，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动13.HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数 随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。
6、向10mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列说法中，错误的是（）A.pH=9 时，c(A-)=c(HA)B.x=0 时，1pH7C.x=5 时，c(A-)=c(HA)D.x=10 时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L14.苯酚与误的是（）溶液的显色反应原理可表示为Fe+63+6H，下列说法错+A.苯酚的电离方程式是B.紫色物质的生成与C.向苯酚与有关+H+混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅D.如图所示进行实验，可探究阴离种类对显色反应的影响二、综合题15.二氧化碳的捕集与资源化利用是实现碳减排的重要途径。（1）.的电子式是。
7、捕集吸收剂的是。(填序号)溶液 d为原料生产尿素溶液，该反应分为二步进行：（2）.下列物质理论上可以作为a稀b氨水 c、（3）.工业上以第一步：第二步：写出上述合成尿素的热化学方程式。某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：和，实验测已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到 min 时到达平衡。（4）.较稳定、能量低。为实现的资源化利用，下列研究方向合理的是 (填序号)。a选择低能量的反应物和b利用电能、光能或热能活化c选择高效的催化剂反应获得高能量的生成物分子16.硫及其化合物在生产、生
8、活中用途广泛。（1）.S 在元素周期表中的位置。（2）.提高是工业制备平衡转化率，可采取的措施。的主要反应之一、时，2L 密闭容器中，充入0 12345和，随时间的变化如表：时间/s 2 1.4 1.0 0.65 0.4 0.4 时，该反应的化学平衡常数(K)的代数式是。（3）.工业上用溶液吸收烟气中的低浓度，形成吸收液后再采用阳离子膜电解法控制电压，电解吸收液可制成产品S和图 2：。工作原理示意图如图1，阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如阳极反应的电极反应物是。结合电极反应式，说明阴极区pH 升高的原因。17.高纯氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、
9、铁、铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如下(部分操作和条件略)。将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH 溶液调节 pH=6，过滤；向所得滤液中加入向所得滤液中通入酸性溶液，充分反应后加入调节，过滤；气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品（1）氯化锰中锰元素的化合价是_。（2）步骤中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性关。从原子结构角度解释酸性（3）步骤所得滤液中的金属离子主要含有已知：生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时 6.5完全沉淀时 8.31.52.88.110.16.58.5原因：_。、和等，且不被氧化。有注：金属离子的起始浓
10、度为0.1mol/L结合表中数据，解释步骤中加入酸性溶液的目的：_。配平加入后发生反应的离子方程式：,_（4）步骤的目的是去除“”或“=”)。：。推测溶解度：PbS_MnS(填“”、（5）已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。步骤所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤浓缩、结晶的操作：将滤液_，析出晶体后过滤。重复操作 23 次，收集晶体。18.有机物 Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。已知：（1）A 的分子式为+，A 中所含官能团的名称是_。（2）AB 的反应方程式是_。（3）DX 的反应方程式是_。（4）物质 a 是分子式为（5）Y 的结构简式是的酯类物质，核磁共振氢谱有
11、两种吸收峰，其结构简式是_。，反应的反应类型是_。（6）生成 Q 的“三步反应”，依次为“加成反应消去反应取代反应”，写出中间产物的结构简式_。19.化学变化是有条件的。某小组同学探究与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知：同浓度的稀溶液中氧化性：实验编号现象溶液 X和，其中，1 小时内溶液颜色始终保持无色溶液黄色立即加深，30s 后溶液变为褐色，无浑浊5 秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑，浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有（1）实验的目的是_。（2）实验中“黄色立即加深”初步判断有下氧化性：（3）实验中_生成，选择_(填试剂)进一步证实生成了。该条件)，固体为白色(CuI)。迅速
12、变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无)，固体为黄色(AgI)(填“”、“”)。与反应的离子方程式是_，甲同学得出氧化性：（4）乙同学认为甲同学的结论不合理，推测实验中的生成，与 CuI 沉淀有关，不能确定氧化性：，并用如图装置进行验证。K 闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。为了进一步判断和的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu 电极，并向右侧溶液中加入_(填“”、“”)。，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：（5）该小组同学进一步分析认为，实验没有发生的原因是：和生成 AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验发生氧化还原反应的原因是_。实验结论：在
13、反应体系中，各物质的浓度对氧化还原反应的发生有一定的影响。答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A复原变形金属只改变了金属形状，没有新物质的形成，属于物理变化，A 项不符合题意；B补配玉器缺损，没有新物质的形成，不属于化学变化，B 项不符合题意；C青铜器除锈见新，铜锈的主要成分是铜绿，利用化学物质将铜绿转化为新物质，从而达到青铜器除锈的目的，属于化学变化，C 项符合题意；D剥离丝绸残片，没有新物质的生成，D 项不符合题意；故答案为：C。【分析】化学变化涉及到产生新物质，找出给出的几个选项中是否含有新物质即可2.【答案】A【解析】【解答】AHClO 的结构式为B乙烯的球棍模型为，A
14、 项符合题意；，B 项不符合题意；CCl 的原子结构示意图为，C 项不符合题意；D溴乙烷为 C2H5Br，它的官能团为Br，D 项不符合题意；故答案为：A。【分析】A.次氯酸是由氧原子分别与氢原子和氯原子共用电子对形成的共价化合物B.乙烯含有碳碳双键和4 个碳氢键C.原子中，质子数等于核外电子数D.溴乙烷的官能团是-Br3.【答案】A【解析】【解答】A麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不同，不是同系物，A 项符合题意；B氨基酸是一种两性化合物，与酸、碱反应生成盐，B 项不符合题意；C乙醛与碳酸氢钠不反应，乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C 项不符合题意；D氢键不是化学键，是一种分子间作用力，
15、D 项不符合题意；故答案为：A。【分析】A.淀粉的化学式为(C6H10O5)n,而葡萄糖分子式为 C6H12O6，分子式结构不同不互为同系物B.氨基酸含有羧基和氨基可与酸和碱反应C.乙酸和碳酸氢钠反应有气泡而与乙醛无现象D.氢键是一种作用力不是化学键，氢键影响的是物质熔沸点4.【答案】AA7.8g过氧化钠即 0.1mol，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是【解析】【解答】过氧化钠总共含有 0.3 NA个离子，A 项符合题意；BNO2与水反应的方程式为：NO2比例为 1:2，因此，1molNO2完全反应转移电子数为，起还原剂作用的 NO2与起氧化剂作用的NA个电子，B 项不符合题意；，所以 0
16、.1molC1 个 NH3中含有 10 个质子，标况下 22.4L的氨气，即 1mol，含有 10NA个质子，C 项不符合题意；D在水溶液中会发生水解，因此1L浓度为 0.1mol/L的 NH4Cl溶液中，的数目小于 0.1 NA，D 项不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据计算过氧化钠的物质的量，从而判断过氧化钠中所含的离子数；B、根据氧化还原反应中电子转移进行判断；C、根据计算氨气的物质的量，从而判断氨气中含有的质子数；D、铵根离子极易水解。5.【答案】B【解析】【解答】A镓的质子数为 31，A 项不符合题意；B同一周期原子序数越大半径越小，故K 的原子半径比镓大，B 项符合题意；CG
17、a 位于元素周期表第A 族，C 项不符合题意；D同主族金属元素，原子序数越大，金属性越强，元素对应的最高价水化物的碱性越强，故的碱性比故答案为：B。【分析】根据 镓(31Ga)与 K 位于元素周期表中同一周期，即可知道 Ga 的质子数为 31，处于第四周期，根据原子结构示意图即可判断处于第三主族，半径小于钾，同主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强6.【答案】B【解析】【解答】A氮气分子中的氮氮三键分别在三个阶段与H 原子相连，故途径中键，A 项不符合题意；B氮氮三键中的两个氮原子，均参与反应，生成氨气分子，B 项符合题意；C两种途径均是使氮氮键断裂与H 原子结合逐步形成氨气分子
18、，故总反应式均为项不符合题意；D催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，D 项不符合题意；故答案为：B。，C分子仅断裂强，D 项不符合题意；【分析】A.根据途径 I 的反应流程即可判断B.根据途径 II 流程图即可判断C.根据流程即可写出反应方程式D.活化能越高速率越慢，活化能越低速率越快7.【答案】D【解析】【解答】A电解精铜时，阴极时电解质溶液中铜离子得到电子，发生电极反应为，A 项不符合题意；B由Na和Cl形成离子键的过程是钠原子失去一个电子，而氯原子得到一个电子，从而形成离子键，B项不符合题意；C常温时，0.1mol/L 氨水的 pH=11.1 说明氨水是弱电解质，不完全电离，C 项不
19、符合题意；D石灰水敞口存放，出现白色固体：故答案为：D。【分析】A.电解精炼铜时，纯铜做阴极，阴极是铜离子得到电子变为铜单质B.氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物C.弱电解质是部分电离，电离时写可逆符号D.石灰水的变质是氢氧化钙与二氧化碳作用得到碳酸钙沉淀8.【答案】B【解析】【解答】A线型 PAA 的单体为 CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A 不符合题意；B CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B符合题意；C分析结构可知交联剂a 的结构简式是，故 C 不符合题意；，D 项符合题意；D线型 PAA(故答案为：B。【分
20、析】A.根据单体即可判断)具有高吸水性，和COONa 易溶于水有关，故 D 不符合题意；B.根据反应物和生成物即可判断反应类型C.根据生成物的结构简式即可判断反应物的结构简式D.吸水性主要是羧基是亲水性基团9.【答案】C【解析】【解答】A.NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，不符合题意；B.氯水中存在反应 Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反
21、应，不符合题意；C.白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，符合题意；D.Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu（NO3）2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，不符合题意；故答案为：C【分析】C 中是沉淀间的转化，没有化合价的变化。氧化还原反应的基本判断方法是看元素化合价是否变化。考查氧化还原基本知识点。10.【答案】C【解析】【解答】A通过加热自来水，经过冷却后得到蒸馏水，图中蒸馏装置可以用于实验室制取蒸馏水，故 A 不符合题意；B氨气的密度
22、比空气小，试管口略向下倾斜，图中装置可以用于实验室制取氨气，故B 不符合题意；C二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液进行除去氯化氢气体，故C 符合题意；D二氧化氮比空气密度大，故导管应该长进短出，故D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.将液态水变为水蒸气冷凝成水B.主要是利用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气向下排空气法收集C.应该用饱和碳酸氢钠溶液来进行除杂D.密度大于空气且污染空气需要进行尾气处理11.【答案】D【解析】【解答】A放电时，负极上 Zn 发生氧化反应，电极反应式为：Zn 一 2e-+4OH-=Zn(OH)不符合题意；B由图中反应机理可知，CO2转化为 H
23、COOH，故 B 不符合题意；C充电时，阳极上 H2O 转化为 O2，阴极上 Zn(OH)转化为 Zn，电极反应式为：，故 A，故 C 不符合题意；D右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2+4H+，应向左侧移动，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】作为原电池时，锌做负极，负极是锌离子失去电子结合氢氧根离子生成Zn(OH)42-,正极是二氧化碳得到电子结合氢离子变为甲酸，充电时，阴极是Zn(OH)42-得到电子，变为锌单质，而阳极是水失去电子变为氧气，即可写出总的反应为12.【答案】B【解析】【解答】A起始投料比均为 1，由方程式可知二者按照1:1 反应，则 a 点对应
24、的 CO，充电时，氢离子向左侧移动的转化率与甲醇的转化率相同，A 项不符合题意；Be 点一氧化碳的转化率小于d 点，生成的甲酸甲酯较少，反应物较多，K 值较小，题意；，B 项符合C7080，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是还没有达到平衡状态，升高温度加快反应速率，C项不符合题意；D8590，CO 转化率随温度升高而降低，原因是升高温度,平衡逆向移动，D 项不符合题意；故答案为：B。【分析】A.根据起始投料比进行判断即可B.温度升高后平衡逆向移动，导致平衡常数减小C.80之前未达到平衡，转化率随着温度升高而增大D.80之后，正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动13.【答案】C【解析】【解
25、答】A、根据图像，当 pH=9 时，c(HA)=(A)，故 A 说法不符合题意；B、HA 为弱酸，0.1molHA 的 pH1，HA 为酸，因此 HA 的 pHc(HA)，故 C 说法符合题意；D、x=10 时，NaOH 和 HA 恰好完全反应，此时的溶液中溶质为NaA，根据物料守恒，因此有c(A)c(HA)=c(Na)，故 D 说法不符合题意。故答案为：C【分析】A.根据图中数据判断两种微粒的浓度关系；B.0.1mol/L 的一元弱酸 pH 大于 1；C.根据溶质是 HA 和 NaA 的混合物判断溶液中微粒的浓度关系；D.两者恰好完全反应，根据物料守恒进行判断即可。14.【答案】D【解析】【
26、解答】A苯酚具有弱酸性，存在电离平衡，电离方程式为合题意；B根据题中反应式，铁离子浓度增大，促进反应正向移动，紫色物质生成增多，B 项不符合题意；C氢离子浓度变大，平衡逆向移动，紫色物质减少，溶液颜色变浅，C 项不符合题意；D探究阴离子种类对显色反应的影响，应保证铁离子的浓度相同，题中两次实验的铁离子浓度不同，故不能排除铁离子的浓度对显色反应的影响，D 项符合题意；故答案为：D。【分析】苯酚是弱酸，存在着电离平衡，根据苯酚与铁离子的显色反应可知主要是和铁离子有关，根据显色原理，即可判断增加氢离子的浓度平衡逆向移动，颜色变浅。根据对比实验，铁离子的浓度不同，变量不统一，应该控制铁离子的浓度相等判
27、断阴离子的作用二、综合题15.【答案】（1）（2）b、c+H+，A 项不符（3）（4）b、c【解析】【解答】(1)(2)氯化铵和硫酸均不与二氧化碳发硬，碳酸铵、氨水可吸收二氧化碳，故答案为：bc；(3)根据盖斯定律，将第一步和第二步方程式相加可得，；根据图示分析，氨气、二氧化碳合成反应较快，的电子式是；第二步；55合成反应较慢，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定；总反应进行到55min，反应达到平衡；(4)题干说明了二氧化碳较稳定，能量低，a 为选择低能量的反应物和b 电能、光能或热能活化的反应获得高能量的生成物，低能量的反应物和低能量的二氧化碳反应无法获得高能量的生成物，这个方向是不合理
28、的，不正确；分子得到的能量较高是可以作为研究方向的，正确；c 选择高效的催化剂，能够加大二氧化碳的利用率，能达到二氧化碳的利用研究，正确；【分析】（1）根据二氧化碳的结构式即可写出电子式（2）与二氧化碳反应的物质均可以作为二氧化碳的吸收剂，找出即可（3）利用盖斯定律即可写出热化学方程式根据图示即可找出步骤II 反应慢，根据图示即可找出达到平衡的时间（4）16.【答案】（1）第三周期第A 族（2）降温、加压、提高（3）的浓度或移走气体等；或 160，阴极区不断消耗氢离子并生成水，使酸性减较稳定、能量低。为实现的资源化利用，可以利用电能、光能或者热能激发活化二氧化碳分子加速二氧化碳的利用，可以选择
29、高效的催化剂提高二氧化碳的利用率；阴极电极反应式为弱 pH 增大【解析】【解答】(1)S 在元素周期表中的位置为第三周期第A 族；(2)该反应为放热反应，由于反应前后气体分子数不同，故可以通过降温、加压、提高走气体等来增大二氧化硫的转化率；根据表中数据以及题干信息，列出三段式为的浓度或移，；(3)电解池中阳极发生氧化反应，生成氧气的一极为阳极，阳极反应式为反应物为 H2O；阴极发生还原反应，二氧化硫与氢离子生成S 和水，电极反应式为区不断消耗氢离子生成水，故pH 升高。【分析】（1）根据硫的原子结构示意图即可写出元素的位置（2）根据行式计算出平衡时的浓度即可计算出平衡常数，电极，阴极，提高二氧
30、化硫的转化率，可以采用降温以及增大氧气的浓度、加压、或者是移除三氧化硫根据平衡的二氧化硫的物质的量以及起始的物质的量结合三（3）根据阳极的产物即可找出阳极的反应物根据写出阴极的电极反应式即可判断氢离子浓度降低，pH 增大17.【答案】（1）+2（2）P、Si 在同一周期，核电荷数（3）使氧化为，原子半径，得电子能力的形式从溶液中除去；（4）（5）加热至 80使溶液接近饱和，冷却至0左右，非金属性，并使铁元素以【解析】【解答】(1)氯化锰中锰元素的化合价是+2；(2)磷酸和硅酸是P和Si的最高价氧化物对应的水化物，同周期，P的非金属性强于Si，故磷酸酸性更强；(3)加入酸性过氧化氢主要是为了将亚
31、铁离子氧化为铁离子，方便后续沉淀去除；配平加入后发生反应的离子方程式：；(4)若硫化锰的溶解度小于硫化铅，则硫化锰会先沉淀，故硫化铅的溶解度小于硫化锰；(5)浓缩、结晶的操作应为：将滤液加热至80使过滤。重复操作 23 次，收集晶体。【分析】制备高纯氯化锰的原料是粗锰粉，第一步将粗锰粉加酸溶解，铁与酸反应生成亚铁离子，由于其还原性较强，容易被氧气氧化，并且去除了磷酸盐和硅酸盐；由于金属活动性MnFeNiPb，所以溶液中Pb2+会与未反应完全的 Mn 反应，造成 Pb2+浓度下降；第二步加入过氧化氢，主要是为了将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀的去除；第三步通入H2S，是想通过生成硫化物沉淀的方式
32、去除残余的锌离子和铅离子。溶液接近饱和，冷却至0左右，析出晶体后18.【答案】（1）羟基（2）+HCHO（3）（4）（5）取代反应（6）、【解析】【解答】(1)A 的分子式为所含官能团的名称是羟基。，能与饱和溴水反应生成白色沉淀，说明A 中有酚羟基，A 中(2)AB 的反应方程式是：+HCHO。(3)DX 的反应方程式是：(4)物质 a 是分子式为。(5)Y 的结构简式是，反应的反应类型是取代反应。的酯类物质，核磁共振氢谱有两种吸收峰，其结构简式是:(6)生成 Q 的“三步反应”，依次为“加成反应消去反应取代反应”，+CH3CH2OH,再发生消去生成，发生信息的取代反应生成，。A 的分子式为【
33、分析】，能与饱和溴水反应生成白色沉淀，说明A 中有酚羟基，A 为苯酚，B 发生氧化反应生成邻羟基苯甲醛，则B 为，D 能和乙酸反应，结合D 的分子式可知 D 为CH3CH2OH，X 为 CH3COOCH2CH3，a 的分子式为：吸收峰，且 D 发生(4)的反应生成 a，则 a 为，a 的不饱和度为 1，核磁共振氢谱有两种，反应 i 为取代反应，Y 只含有一种官能团，Y 的结构简式为 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，据此分析解题。19.【答案】（1）对比实验排除了本实验条件下，（2）淀粉溶液或（3）（4）可能是由或溶液中的氧化得到的【解析】【解答】(1)实验中没有排除解的(2)由“黄
34、色立即加深”初步判断有为：淀粉溶液或者四氯化碳；或水中溶解的氧化得到；的干扰，故答案为：作对比实验，排除了实验条件下生成，选择淀粉溶液或者四氯化碳进一步证实生成了与，故答案反应生成碘单质和亚铁离子，反应离子方程式为：，故答案为：与；，故氧化性：(3)实验中，通过实验现象知，应离子方程式为：反应有 CuI 和碘单质生成，说明二者发生氧化还原反应，反，故答案为：；不能氧化，将左侧电极(4)图为具有盐桥的原电池，较长时间发现两侧溶液均无明显变化，说明改为 Cu 电极电极发生偏转，左侧溶液颜色加深，说明发生转化侧溶液中加入少量；，发生转化，说明氧化性明该条件下氧化性：，右侧发生还原反应，向右，故答案为
35、：(5)反应发生：促进反应进行，故答案为：发生低，平衡移动，促进反应进行。，由于与生成 CuI 沉淀，使产物浓度降低，平衡移动，与生成 CuI 沉淀，使产物浓度降，由于【分析】(1)作对照实验，排除实验条件下I2不是 NO3-或水中溶解的 O2氧化得到；(2)碘单质遇到淀粉变蓝色,有机溶剂也能萃取碘呈现特殊颜色；Fe3+与 I-反应生成碘单质和亚铁离子，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；(3)实验中，通过实验现象知，Cu2+与 I-反应有 CuI 和碘单质生成，说明二者发生氧化还原反应；(4)图为具有盐桥的原电池 较长时间发现两侧溶液均无明显变化，说明Cu2+不能氧化 I-。将左侧电极改为Cu 电极，进一步判断 Cu2+和 I2的氧化性强弱，左侧溶液颜色加深，说明发生转化CuCu2+右侧发生还原反应，即 I2I-；(5)反应发生:2Cu2+2I-=2Cu+I2沉淀 促进平衡移动；