《2022年北京市房山区高考化学一模试卷(附答案详解).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京市房山区高考化学一模试卷(附答案详解).doc（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年最新整理考试真题资料 2022 年北京市高考化学一模试卷1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是()A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素2. 下列图示或化学用语表示不正确的是()A. 乙炔的空间结构模 B.SO2的VSEPR模C.反2 丁烯的结构简 D.氨分子的电子型型式式A. AB. BC. CD. D3. 香豆素4是一种激光染料、应用于激光器。
2、香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有 关叙述不正确的是()A. 属于芳香族化合物B. 分子中有3种官能团C. 能与饱和溴水发生取代反应D. 1mol香豆素4最多能与含2molNaOH的溶液反应4. 下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是()A. 稳定性：HF HCl HBr HIB. 第一电离能：C N O FC. 酸性：HNO3 H3PO4 H2SiO3D. 电负性：C N O 0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正 确的是( )操作和现象A 观察溶液为绿色B 升高温度，溶液变为黄绿色分析Cu(H2O
3、)42+和CuCl42同时存在平衡正移，CuCl42的浓度增大C 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，CuCl42的浓度减小D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，CuCl42的浓度增大A. AB. BC. CD. D9. CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如图：第 2 页，共 29 页下列说法正确的是()A. 在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B. 在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOHC. 两个转化路径均有非极性键的形成D. 上述反应过程
4、说明催化剂具有选择性10. 钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是()A. 放电时，负极上发生反应的电极反应是：V2+ e = V3+B. 放电时，H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动C. 充电时A极为阳极2D. 充电时，电池总反应为：VO+ + V2+ + 2H+ = VO2+ + V3+ + H2O11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。第 3 页，共 29 页下列叙述不正确的是()2A
5、. 反应的化学方程式是2Fe + 3Cl2FeCl3B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C. 用FcCl2溶液吸收反应中尾气所得产物可再利用D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水12. 甲基丙烯酸甲酯()在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如图所示。已知：R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R1OH下列说法不正确的是( )A. 形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应B. 线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构C. 在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用D
6、. 交联过程中有水生成13. 25时，向10.00mL0.1000molL的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )3A. a点，溶液pH 7是由于HCO水解程度大于电离程度B. b点，c(Na+) = c(HCO) + 2c(CO2) + c(Cl)333C. c点，溶液中H+的主要来自HCO的电离第 4 页，共 29 页D. d点，c(Na+) = c(Cl) = 0.0500mol/L14. 某同学为探究AgI是否可以转化为AgCl，进行如下实验：装置步骤i.如图连接装置并加入试剂，闭合K ii.向B中
7、滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全再向B中投入一定量NaCl(s)iv. 重复i，再向B中投入一定量NaCl(s)电压表读数a b c av. 重复i，再向A中加入与适量dAgNO3(s)已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强， 原电池的电压越大。电压表读数：a c b 0下面说法不正确的是()A. 由a 0可知，KI一定是被AgNO3氧化B. 由a b可知，I离子的还原性与其浓度有关C. 由c b可知，增加Cl的浓度。可使平衡逆向进行AgCl(s) + I(aq) Agl(s) + Cl(aq)D. 推测d a15. 有机物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼
8、的重要中间体，其合成路线如图：已知：i第 5 页，共 29 页ii(1)A分子中含氧官能团有醚键、 和 。(填名称) (2)A B的反应方程式是 。(3) C D的条件是 。(4) D E的反应类型是 。(5) 关于物质A下列说法正确的是 (填字母) a.核磁共振氢谱有6组峰b. 1molA能与2molNaHCO3发生反应c.一定条件下可发生缩聚反应(6) 已知分子F中含有3个六元环，写出E F的反应方程式 。(7) 已知： iii以和为原料合成的步骤如图：请写出产物1及产物2的结构简式 、 。16. 回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，其物质转化如图：(1
9、)反应A为CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H = 483.6kJ mol1CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g)H = 802.3kJ mol1第 6 页，共 29 页反应A的H = kJ mol1(2)将原料气按n(CO2)：n(H2) = 1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有 (写出一条即可)。空间站的反应器内，通常采用反应器
10、前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，原因是 。(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是 (填字母)。a. 反应B的能量变化是电能化学能或光能化学能b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%c.不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用(4)用CO2(g) + 2H2(g) C(s) + 2H2O(g)代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是 。17. 铜阳极泥含有金属(Au、Ag、Cu等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag2Se、Ag、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一
11、种工艺：已知：Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+K = 1.7 107；Ksp (AgCl) = 1.8 1010。(1) 基态Cu原子的核外电子排布式是 。(2) 炉气中的SeO2可与SO2、H2O反应生成硒单质。写出该反应方程式 。(3) 溶液a的主要成分是 。(4)水氯化浸金过程中，2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2HAuCl4。AuCl4+配离子中提供空轨道的是 ，配位数是 。第 7 页，共 29 页(5) 加入氨气后，AgCl溶解，请写出氨浸分银的离子方程式 ，该反应的平衡常数K = 。(6) N2H4分子中N原子的杂化类型为 、在沉银过程中的作用是 。(7)Ag的晶胞
12、为面心立方体结构、如图所示棱长为apm(1pm = 1 1010 cm)晶体银的密度 = g/cm3。18. 金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”.工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：已知：2H2SO4(浓) + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O(1) 步骤I中发生反应的离子方程式： 、 (2) 已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中25时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图1，TiO(OH)2溶度积Ksp = 1 1029步骤加入铁屑原因是 TiO2
13、+水解的离子方程式为 向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 .当溶液pH接近 时，TiO(OH)2已沉淀完全(3) TiCl4MgTi反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可第 8 页，共 29 页熔点/TiCl425.0Mg648.8MgCl2714Ti1667沸点/136.4109014123287(4) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2 CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛写出阳极上所发生的反应式： 19. 某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现
14、稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：【猜想假设】(1) 假设1： 。假设2：硝酸铜溶液中溶解了NO2【实验操作及现象分析】实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。实验二：(2) 甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是 。操作及试剂现象向浓硝酸和铜反应后的混合液中通大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿入N2色。长时间后变成蓝色乙同学认为假设2不严谨，用以下
15、实验对假设2进行了深入探究： 实验三：(3) 结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是 。(4) 乙同学查阅资料发现：2铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于HNO2(或NO)与铜离子作用的结果。金属和浓HNO3的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有HNO2生成。如Cu和浓HNO3反应，开始生成的NO2溶于水形成HNO2，它再和Cu反应，速率就大大加快。请依据资料完成以下离子反应方程式。第 9 页，共 29 页i NO2 + H2O = HNO2 + + ； iiCu + 2HNO2 + = + + ；3iii2NO + 4H+ + 4NO = 6NO2 + 2H2O 。实验四：乙同学通过
16、以下实验证实了反应过程中HNO2的生成。实操作现象验快速产生红棕色气体，溶液变1向试管a中加入lmL浓硝酸，再插入铜丝为绿色2向试管b中加入1mL浓硝酸，3滴蒸馏水，再插 快速产生红棕色气体溶液变为入铜丝绿色3向试管c中加入1mL浓硝酸，3滴30%H2O2，再插入铜丝反应较慢，溶液变为蓝色(5) 结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是 。第 10 页，共 29 页答案和解析1. 【答案】A【解析】解：A.氮化硼陶瓷属于新型的无机非金属材料，不是有机物，故A 错误；B. 硅广泛用于半导体材料及太阳能电池板材料，故北斗芯片中的半导体材料为硅，故B正确；C. 液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，故
17、C 正确；D. 2号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故 D 正确； 故选：A。A. 氮化硼陶瓷属于新型的无机非金属材料；B. 硅广泛用于半导体材料及太阳能电池板材料； C.液氧液氢推进剂的产物是水；D.根据钛元素在元素周期表中的位置分析。本题考查化学材料的分类和用途，难度不大，试题很好的体现了化学与生活的联系，有助于提高学习化学的积极性。2. 【答案】D【解析】解：A.乙炔结构简式为CH CH，直线形分子，并且C原子半径大于H，则其空间结构模型为，故A 正确；2B.SO 的价层电子对数为2 + 622 = 3，含有一对孤电子，其VSEPR模型为平面三角形，2第 11 页，共 29
18、页即为，故B 正确；C.反2 丁烯中两个甲基位于双键的两侧，其结构简式为确；D.氨气为共价化合物，分子中N原子与H原子共用1对电子，其电子式为，故C 正，故D错误；故选：D。A.乙炔是直线形分子，C原子半径大于H；2B.SO 的价层电子对数为2 + 622 = 3，含有一对孤电子；2C.反2 丁烯中两个甲基位于双键的两侧；D.氨气为共价化合物，分子中N原子与H原子共用1对电子，N原子外围达到8e结构。 本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、结构简式、空间结构模型和VSEPR模型等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生 的规范答题能力，注意掌握顺反异构体的
19、特征，题目难度不大。3. 【答案】D【解析】解：根据图知，结构简式为，A. 分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故A 正确；B. 含有酯基、碳碳双键、酚羟基三种官能团，故B 正确；C. 苯环上酚羟基的邻位含有氢原子，所以能和溴发生取代反应，故C 正确；D. 酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH以1：1反应，羧基水解生成1个酚羟基和1个羧基，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故 D 错误；故选：D。第 12 页，共 29 页根据图知，结构简式为，A. 分子中含有苯环；B. 含有酯基、碳碳双键、酚羟基； C.苯环上酚羟基的邻位含有氢原子；D.酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基
20、都能和NaOH以1：1反应。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。4. 【答案】B【解析】解：A.同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，稳定性：HF HCl HBr HI，故A 正确；B. 同周期元素，从左往右，第一电离能总体上升，当原子最外层呈现全充满或半充满状态或全空时，能量最低，即第一电离能F N O C，故B 错误；C. 非金属性：N P Si，即最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3 H3PO4 H2SiO3，故C 正确；D. 非金属性C N O F，则电负性为C N O 0可知，Cu(H2O)4
21、2+呈现蓝色，CuCl42呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色，是因为Cu(H2O)42+和CuCl42同时存在，故 A 正确；第 15 页，共 29 页B.由Cu(H2O)42+(蓝) + 4Cl CuCl42(黄) + 4H2OH 0可知，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CuCl42的浓度增大，溶液变为黄绿色，故B 正确； C.由Cu(H2O)42+(蓝) + 4Cl CuCl42(黄) + 4H2OH 0可知，加几滴AgNO3溶液， Cl与Ag+反应，即Ag+ + Cl = AgCl ，Cl浓度减小，平衡向逆反应方向移动，CuCl42的浓度减小，C
22、u(H2O)42+浓度增大，上层清液为蓝色，故C 正确；D.在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生Zn置换出Cu，即Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu，Cu2+浓度减小，则Cu(H2O)42+、CuCl42浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，故D 错误； 故选：D。A.由Cu(H2O)42+(蓝) + 4Cl CuCl42(黄) + 4H2OH 0可知，Cu(H2O)42+呈现蓝色，CuCl42呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色； B.由Cu(H2O)42+(蓝) + 4Cl CuCl42(黄) + 4H2O H 0可知，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正
23、向移动；C.由Cu(H2O)42+(蓝) + 4Cl CuCl42(黄) + 4H2OH 0可知，加几滴AgNO3溶液， Cl与Ag+反应，即Ag+ + Cl = AgCl ，Cl浓度减小，平衡向逆反应方向移动，CuCl42的浓度减小，Cu(H2O)42+浓度增大；D.在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生Zn置换出Cu，即Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu，Cu2+浓度减小。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡移动方向的判断，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9. 【答案】D【解析】解：A.由图可知，CO2转化为CO的路径中，涉及碳氧键的
24、断裂和氧氢键的形成，含有C O三键的形成，故A 错误；B.CO2中碳元素为+4价，HCOOH中碳元素为+2价，在CO2转化为HCOOH的路径中，CO2被还原为HCOOH，故 B 错误；C.由图可知，在两个转化路径中均没有非极性键的形成，故C 错误；D.上述反应过程说明催化剂具有选择性，不同的催化剂生成CO或生成HCOOH的选择性是不同的，故D 正确；第 16 页，共 29 页故选：D。A.CO2转化为CO的路径中，含有C O三键的形成；B.CO2中碳元素为+4价，HCOOH中碳元素为+2价，碳元素化合价降低； C.相同的非金属元素原子之间形成非极性键；D.不同的催化剂生成CO或生成HCOOH的
25、选择性是不同的。本题主要考查学生的看图理解能力，分析能力，同时考查化学键的断裂与形成，极性键与非极性键的判断，氧化还原反应及催化剂的选择性，属于高频考点，难度不大。10. 【答案】D【解析】解：A.放电时，B极为负极，电极反应式为V2+ e = V3+，故 A 正确；B.放电时，阳离子向正极(A)移动，故 B 正确；C.充电时，A极连接电源的正极为阳极，故C 正确；2D.由两极反应可知，充电时总反应为VO2+ + V3+ + H O通电VO+ + V2+ + 2H+，故 D 错2误；故选：D。2放电时电子由B极一侧向A极移动，由图可知，放电时，B极为负极，电极反应式为V2+ e = V3+，A
26、极为正极，电极反应式为VO+ + e + 2H+ = VO2+ + H2O，充电时，B极为阴极，电极反应式为V3+ + e = V2+，A极为阳极，电解反应式为VO2+ + H2O e =2VO+ + 2H+，据此作答。本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。11. 【答案】B【解析】第 17 页，共 29 页解：A.反应中Fe与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe + 3Cl22FeCl，故A 正3确；B.反应中Cl元素化合价由+1价降低为1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：
27、2，故 B 错误；C.尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故C 正确；D.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故D 正确；故选：B。铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结 晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯、元素和化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。12.
28、 【答案】D【解析】解：A含有碳碳双键，发生加聚反应生成线型聚合物，故A 正确；B. 与乙二醇交联形成网状结构，故B 正确；C. 网状结构聚合物含有羧基与乙二醇形成的酯基，在一定条件下能水解生成乙二醇，可实现交联剂b(乙二醇)的回收再利用，故 C 正确；D. 交联过程中发生酯与醇的交换反应，有甲醇生成，没有水生成，故D 错误； 故选：D。第 18 页，共 29 页A. 含有碳碳双键，发生加聚反应生成线型聚合物a；B. 线型聚合物a和交联剂b(乙二醇)作用形成网状结构聚合物； C.网状结构聚合物含有酯基；D.交联过程中发生酯与醇的交换反应。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与
29、转化，理解酯与醇的交换反应，题目侧重考查学生分析能力、灵活运知识的能力。13. 【答案】C【解析】33解：A. a点为0.1000mol L1的NaHCO3溶液，溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡， 溶液的pH 7，呈碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，故 A 正确；B.25时，b点溶液的pH = 7，呈中性，则c(H+) = c(OH)，结合电荷守恒c(H+) +c(Na+) = c(HCO) + 2c(CO2) + c(Cl) + c(OH)可知：c(Na+) = c(HCO) +3332c(CO2) + c(Cl)，故 B 正确；3C.c点加入5.00mL等浓度的盐酸，反应后溶质为碳
30、酸氢钠、氯化钠和碳酸，此时溶液pH 0，但I不一定是被AgNO3所氧化，故 A 错误；B. 步骤ii向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全，溶液中I浓度减小，已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大，a b，说明溶液中I浓度减小，还原性减弱，因此I离子的还原性与其浓度有关，故B 正确；C. c b，说明投入一定量NaCl(s)使得B中I浓度增大，还原性增强，则推知增加Cl的浓度，可使AgCl(s) + I(aq) Agl(s) + Cl(aq)平衡逆向进行，故 C 正确；D. 重复i，再向A中加入与适量AgNO3(s)，Ag+浓度增大，
31、氧化性增强，电压越大，故d a，故D 正确；故选：A。A. 原电池中，Ag+在正极得到电子，被还原，I在负极失去电子，被氧化，因此闭合K时，电压表读数a 0；B. 步骤ii向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全，溶液中I浓度减小，已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强；C. c b，说明投入一定量NaCl(s)使得B中I浓度增大，还原性增强；D. 重复i，再向A中加入与适量AgNO3(s)，Ag+浓度增大，氧化性增强。本题通过难溶物的转化，考查性质方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握难溶物转化的实质及条件，试题培养了学生
32、的分析能力及化学 实验能力。15. 【答案】第 20 页，共 29 页羧基 羟基浓硝酸、浓硫酸、5560 还原反应 ac【解析】解：(1)A分子中含氧官能团有醚键、羧基、羟基， 故答案为：羧基；羟基；(2) A中羧基和甲醇发生酯化反应生成B，A B的反应方程式是，故答案为：；(3) C中氢原子被硝基取代生成D，C D的条件是浓硝酸、浓硫酸、5560， 故答案为：浓硝酸、浓硫酸、5560；(4) D中硝基被还原生成E中氨基，则D E的反应类型是还原反应，第 21 页，共 29 页故答案为：还原反应；(5) a. A中含有6种氢原子，所以核磁共振氢谱有6组峰，故a正确；b. 只有羧基能和碳酸氢钠以
33、1：1反应，则1molA能与1molNaHCO3发生反应，故b错误； c.苯环上酚羟基的邻位和对位含有氢原子，所以一定条件下可发生缩聚反应，故c正确；故答案为：ac；(6) E F的反应方程式为，故答案为：；(7) 以和为原料合成，发生水解反应生成HOCH2CH2OH，发生反应生成ClCH2CH2CONH2，乙二醇和ClCH2CH2CONH2发生信息ii的反应生成产物1，产物1为，产物1发生信息i的反应生成产物2为，产物2发生取代反应生成，故答案为：；。A和甲醇发生酯化反应生成B为，B发生取代反应生成C，C第 22 页，共 29 页和硝酸发生取代反应生成D，根据D的结构简式知，C为，D中硝基发生还原反应生成E中氨基，则E为，分子F中含有3个六元环，E发生信息中的反应生成F为；(7)以和为原料合成，发生水解反应生成HOCH2CH2OH，发生反应生成ClCH2CH2CONH2，乙二醇和ClCH2CH2CONH2发生信息ii的反应生成产物1，产物1为，产物1发生信息i的反应生成产物2为，产物2发生取代反应生成。本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，利用反应前后官能团及其结构差异性正确推断各物质的结构简式是解本题关键，F的结构简式是解答 难点，题目难度中等。16