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1、时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 课题：离子、化学式与化合价 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 学习目的集成 1初步理解核外电子是分层排布的；理解原子构造的表示方法；会认 118 号元素的原子构造示意图；理解原子构造与元素化学性质的关系。2理解离子形成的过程；认识离子也是构成物质的一种粒子；初步理解氯化钠化合物的形成过程。3纯熟的根据给出的粒子构造示意图判断粒子的种类，能书写简单的离子符号。4熟记常见元素及原子团的化合价。5理解化学式的涵义，并用标准的语言描绘化学式的意义；6理解相对分子质量的涵义，并能利用相对原
2、子质量和相对分子质量进展有关简单计算。7能看懂某些商品标签或者说明书上标示的物质成分和含量 重点：核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系，离子的形成和离子表示方法，根据化学式进展简单的计算。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 难点：核外电子分层运动想象表象的形成，理解化合价的意义。知识要点梳理 知识点一：核外电子的分层排布 1电子层：核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不一样的，按电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家
3、形象地将这些区域称为电子层图 111。2核外电子的分层排布规律 第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个最外层不超过 8 个。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 【要点诠释】每层最多包容电子数为 2n2个n 代表电子层数，即第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个，第三层不超过 18 个；最外层电子数不超过8 个只有 1 个电子层时，最多可包容 2 个电子。3原子构造示意图 原子构造示意图可简洁、方便地表示原子的构造，其各局部的意义如图 112 所示以铝原子为例 【要点诠释】元素性质与原子最外层电子数的关系 化学上根据事实，把
4、原子最外电子层有 8 个电子只有一个电子层的具有 2 个电子的构造，称为相对稳定构造。稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定构造，金属元素和非金属元素的原子在化学反响中有通过得失电子或者一共用电子，到达相对稳定构造的倾向。元素的最外层电子数主要决定了元素的化学性质。元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少一般少于4 个 较多一般 47 个 8 个氦是 2 个 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 知识点二：离子
5、1概念：因得失电子而带电荷的原子或者原子团叫离子，如 Na+、Cl或者 SO42等。2离子的分类 3离子的形成：阳离子：金属元素的原子易失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子。核电荷数质子数核外电子数 阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。核电荷数质子数核外电子数 用图示表示为：阳离子原子阴离子 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 4离子符号及其意义数字“2”的意义 【要点诠释】离子与原子的区别和联络
6、：粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子构造 质子数电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举 例 联 系 知识点三：离子化合物的形成过程以 NaCl 为例 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 知识点四：化学式的含义及书写方法 1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。纯洁物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。【要点诠释】化学式的意义 分类
7、 意义 实例以 H2O 为例 宏观 表示一种物质 水 表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 微观 表示物质的一个分子 一个水分子 表示物质的分子构成 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 描绘分子构成，详细到某种物质的分子，就要说：每个某分子是由几个某原子构成的。强调每个分子！每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。例如：化学式的写法：1 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，
8、如：铁 Fe、汞Hg、氦气He、碳C、硫S、磷P等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2等。2化合物目前只研究两种元素组成的化合物：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如 Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 化学式中原子个数为 1 时，“1不标出。化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某化某，例如：KCl
9、 读作氯化钾。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。知识点五：化合价的含义与一般规律 元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。1.化合价的表示方法：通常在元素符号或者原子团作为整体参加反响的原子集团的正上方用n 或者n 表示。【要点诠释】化合价与离子符号的书写有一定区别与联络，如下表所示。化合价 离子 表示方法 用1，2，1，2表示，标在元素符号正上方“1不能略 用，2，2表示，标在元素符号右上角“1略 实例 Na、Mg2、Al3、Cl、OH、SO42 联络 同种元素或者原子团的化合价和离子
10、的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同 化合价与最外层电子数的关系：元素的最高正价数值与该元素的最外层电子数相等；元素的负价数值=8该元素原子最外层电子数。常见元素及原子团的化合价 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 1 价 K、Na、Ag、H、NH4 1 价 F、Cl、I、OH、NO3 2 价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu 2 价 O、S、SO4、CO3 2.化合价的一般规律 化合价有正价和负价 (1)在化合物中氢元素通常显+1 价；氧元素通常显-2 价；在氧化物中氧元素显-2 价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化
11、合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：(4)在单质分子里，元素的化合价为零。(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。【要点诠释】化合价的对象是元素而不是物质。因此“O2的化合价为零的说法是错误的。根据：在化合物里正负化合价的代数和为0。应用：时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 1检验化学式的正误。2根据化学式判断元素的化合价。3根据化合价，推务实际存在的化合物的化学式。推求化学式的一般步骤是：排列元素符号一般正价在前，负价在
12、后；确定原子个数根据化合价代数和为 0；写出化学式；检查化学式。例如：Al 为+3 价，O 为2 价，求 Al 元素和 O 元素形成的化合物的化学式。解：一般正价元素写在左边，负价元素写在右边，即化学式为 Al2O3。假设两元素的化合价数值不互质那么穿插后通常须约简，约简SO3。【要点诠释】只有确切知道某物质存在才能根据化合价书写化学式，而不能根据化合价随意乱写事实上不存在的物质的化学式。一般把正价写在前面，负价写在后面。但也有例外，4.原子团 在化学反响中常作为一个整体参加反响，好似一个原子一样，这样的原子集团称为原子团，又叫根。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：202
13、2.4.12 单位：*创编者：十乙州 【要点诠释】(1)原子团的化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和。应用 1：SO4中 S 为+6 价，O 为2 价，所以 SO4原子团的化合价为+6+(2)4=2。应用 2：CO3的化合价是2 价，O 为2 价，那么 CO3中 C 元素的化合价是多少呢？设碳的化合价是 x，那么有 x+(2)3=2 那么 x=+4 价。(2)原子团是化合物的一局部。单种原子团不能构成物质。(3)原子团化合价的数值与正负和原子团对应的离子电荷的数值与正负一致。(4)原子团并非在所有的化学反响中都作为一个整体参加反响。例如：在 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，高锰
14、酸钾里的 MnO4(高锰酸根)就发生了改变变成了 MnO42(锰酸根)知识点六：掌握有关化学式的计算：1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号 Mr表示。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 由此可见，相对分子质量也是以碳 12 原子质量的 1/12 作为 HY 的一种相对质量。1相对分子质量：相对分子质量=(各个相对原子质量原子个数)之和 2计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数 3物质中各元素的质量比：化学
15、式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量之比原子个数之比 4计算化合物中某一元素的质量分数：物质中某元素的质量分数=5计算一定质量的物质中某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数 【要点诠释】计算相对分子质量时，不同元素的原子之间用加号，同一种原子的个数不止一个时，用该种原子的相对原子质量乘以该种原子的个数。求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 规律方法指导 1图示法理解分子、原子、离子三者的关系 2根据原子构造示意图书写离子化合物的化学式 根据原子构造示意图确定确定化合价 最外层电
16、子数大于 4 时通常显负价，数值为8最外层电子数；最外层电子数小于 4 时通常显正价，数值为最外层电子数。根据写化学式的方法书写化学式。3用化合价口诀记忆常见元素的化合价 一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定；氯氮变价要注意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。以下几句可在以后学习过程中适时插入：时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 “亚铜+1“铜+2，“亚铁+2“铁+3，置换反响铁+2，复分解时价不变。另附原子团化合价:+1 +l 价的是铵根；NH4 1 1 1 氢氧，硝酸根；OH，NO3 1
17、 1 高锰酸根，氯酸根；MnO4，ClO3 2 2 2 硫酸，碳酸根；SO4，CO3 2 2 亚硫酸根，锰酸根；SO3，MnO4 3 3 记住磷酸根。PO4 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 经典例题透析 类型一：核外电子的分层排布 题 1、元素周期表对学习和研究化学很重要，它的内容非常丰富。下表是根据元素周期表画出的 118 号元素的原子构造示意图。对它进展研究：1原子序数 17 的元素名称是_在化学反响中，该元素的原子容易_填“得或者“失电子；原子序数为 13 的元素属于_元素填“金属或者“非金属。2发现如下规律：原子序数与
18、元素原子核电荷数在数值上相等；_；_ 请你分析归纳：1此表纵行排列的根据是_。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 2此表横行排列的根据是_。【思路点拨】此题为一开放性试题，引导学生分析发现原子构造与元素性质之间的关系。【解析】元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，最外层电子数出现周期性变化，那么元素的化学性质也随之呈现周期性变化规律。原子中最外层电子数大于或者等于 4 的元素一般为非金属元素，易得电子；最外层电子数小于 4 的元素一般为金属元素，易失电子；最外层电子数为 8He 为2的元素为稀有气体元素。【答案】1氯 得 金属
19、 2最外层电子数最多为 8 个 第一层电子数最多为 2 个 1最外层电子数相等 2电子层数相等 【总结升华】通过分析元素周期表来得出规律，一般可以采用比照方法，即横向、纵向比拟，紧扣原子构造的变化情况和最外层电子数的变化规律，找出一样点普遍规律和不同点递变规律。【举一反三】【变式 1】以下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的构造示意图。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 请你答复：(1)氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_；(2)X=_；(3)A、B、C、D 属于同种元素的粒子是 填
20、序号；(4)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似_填序号；【变式 2】元素周期表中第三周期各元素原子构造示意图如下，请答复：1在化学反响中，钠元素的原子容易失去电子变成_填“阴或者“阳离子；2元素的化学性质与原子构造中的_数关系亲密；时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 3从原子构造方面看：同一周期的元素具有一样的_数；4在此周期中，各元素的原子构造呈现的变化规律是：_依次递增。类型二：化合物的形成 题 2、以下粒子构造示意图中，表示阳离子的是 【思路点拨】根据粒子的构造示意图判断粒子是原子、阳离子还是阴离子
21、。【分析】A 为氧原子；B 为镁离子，是阳离子；C 为氖原子；D 为氟离子，是阴离子。应选 B。【答案】B 【总结升华】原子中：核内质子数=核外电子总数；阳离子中：核内质子数核外电子总数；阴离子中：核内质子数核外电子总数 【举一反三】【变式 3】以下四种粒子的构造示意图中，属于稀有气体元素的原子是 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 【变式 4】由下面卡通图 112 分析得出的结论错误的选项是()A钠原子，在化学反响中容易失去电子 B钠原子与钠离子都不显电性 C氯原子得 1 个电子形成氯离子 D氯化钠由钠离子和氯离子构成 类型三：
22、分子、原子、离子之间的联络 题 3、以下关于分子、原子、离子的说法中，错误的选项是 A分子、原子、离子都能构成物质 B在化学反响过程中，原子的种类、数目均不改变 C水是由氢、氧两种原子直接构成的 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 D物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故 【思路点拨】清楚分子、原子、离子三种粒子之间的关系。【解析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，A 正确；在化学反响过程中，原子的种类、数目均不改变，B 正确；水是由水分子直接构成的，C 错误；物质的热胀冷缩现象是分子间隔改变了，D正确。【答案】C
23、 【总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质。有些物质由分子直接构成，原子构成分子，分子再构成物质。在化学变化中，原子的种类、数目均不改变。【举一反三】【变式 5】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。以下由原子直接构成的是 A铜 B氧气 C氯化钠 D二氧化碳 【变式 6】科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或者离子填空：(1)应用最广泛的铁是由 构成的；(2)空气中含量最多的氮气是由 构成的；时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 (3)调味用的氯化钠是由 构成的。类型四：化学式的含义和书写
24、题 4、维生素 C 的化学式为 C6H8O6，关于“C6H8O6”表示的意义，四位同学表达了如图 113所示的四种说法。1请你将说法、说法略的局部填写上在横线上。说法：表示维生素 C 由_；说法：表示每个维生素 C 分子由_。【思路点拨】从化学式获得信息就是对化学式表示意义的认识和理解。【解析】由化学式既可以得出该物质的宏观组成、微观构成等含义。【答案】1说法：碳、氢、氧三种元素组成 说法：6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 【总结升华】化学式的意义是中考的重要知识点，几乎是必考内容，
25、近年来，考题的形式呈多样性如：此题是以图片的形式出现，也可以以信息形式出现，但难度一般不大。只要记住化学式的含义即可。【举一反三】【变式 7】双氧水的化学式为 H2O2，图 114 四位同学在讨论此化学式的意义时表达错误的选项是()【变式 8】油炸食物不宜多吃,因长时间是煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。根据丙烯醛的化学式 C3H4O,你能得出哪些信息？任写四条 _；_；_；_。题 5、以下各物质的化学式书写正确的选项是()。A氧化铝 AlO B碳酸钠 NaCO3 C氢氧化镁 MgOH D氯化钙 CaCl2 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位
26、：*创编者：十乙州 【思路点拨】化学式的书写要保证各元素化合价代数和为零。【分析】选项 B、C 和 D 三者化学式中各元素化合价代数合都不为零，违背了化合价原那么。【答案】D 【总结升华】判断化学式的正误一般要从化合价原那么主要是根据正、负化合价代数和为零、元素符号的书写、书写顺序正价在前，负价在后等几个方面去考虑。【举一反三】【变式 9】以下试剂瓶的标签上，化学式书写错误的选项是()A B C D 【变式 10】以下化学符号与名称相符合的是()A氧元素 O2 B氯离子 C1 C碳酸钠 NaCO3 D金 AU 类型五：化学式周围数字的意义 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间
27、：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 题 6、写出以下符号中“2”的意义:2Cl 2Cl2 Mg2+Mg(OH)2 【思路点拨】知道符号周围数字的含义。【解析】两个氯原子 两个氯分子、每个氯分子有两个氯原子构成 每个镁离子带两个单位的正电荷 每个氢氧化镁分子含有两个氢氧根离子 【答案】见解析 【总结升华】元素符号右上角有数字且数字后面有“+或者“，表示一个离子所带电荷数；元素符号前有系数表示原子个数，化学式中元素符号右下角有数字表示一个分子所含原子个数。【举一反三】【变式 11】在符号 2H、2SO2、2Ca、2H2O 中，数字“2”表示的意义不尽一样，其中“2”的意义表示分子个数的有
28、 ()A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 【变式 12】对下化学用语中“2”的含义表达不正确的选项是()A2K+中的“2”表示钾离子的个数是 2 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 BCu2+中的“2”表示铜的化合价为+2 CC2H5OH 中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是 2 DCO(NH2)2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有的 NH2原子团的个数是 2 类型六、化合价的应用 题 7、红宝石的主要成分是氧化铝(A12O3)氧化铝中铝元素的化合价是 A+0 B+3 C+4 D+5 【思路点拨】利用化合物中各元素的
29、化合价代数和为零。【分析】该题目考察化合价的知识。常见元素氧的化合价为-2 价，即可推知铝为+3 价。【答案】B 【总结升华】化学式求化合价，根据化合物中正负化合价代数和为零。【举一反三】【变式 13】当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达 33。GaAs 中，As 元素化合价为3 价，那么 Ga 元素的化合价为()Al B+1 C+2 D+3 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 【变式 14】超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、BaCO3和 CuO 为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质 Y2
30、Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，那么x的值是()A12 B13 C15 D26 类型七：有关化学式的计算 题 8、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3C13)，又称高氯精。以下有关高氯精的说法不正确的选项是()A高氯精由 4 种元素组成 B高氯精中 C、O、N、C的原子个数比为 1；l：1：1 C高氯精中 C、N 两种元素的质量比为 12：14 D高氯精中氯元素的质量分数为 25 【思路点拨】根据化学式的计算原子个数比、元素的质量比、元素的质量分数。【解析】此题考察的是有关化学式的意义。给定化学式
31、(C3O3N3C13)，从题上看出该化合物由四种元素组成；其原子个数比为 1：1：1：1；有关 C、N 两种元素的质量比：12X3：14X3=12：14；时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 。故答案为 D 【答案】D 【总结升华】化学式的相关计算应是每年中考的必考题，但考试形式逐渐多样化，经常与社会、生物、物理等学科互相浸透，要注重根底知识的掌握，以不变应万变。【举一反三】【变式 15】2021 年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请答复：(1)醋酸钾中 C、H、O 元素的质量比为_ (2)醋酸钾的相对分子质量为_，钾元素的质量分数为_(保存一位小数)。【变式 16】苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究说明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。试计算：1苏丹红的相对分子质量；时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 2苏丹红分子中各元素的质量比；3苏丹红中氮元素的质量分数。