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1、精品学习资源课题：离子、化学式与化合价 学习目标集成 1. 初步明白核外电子是分层排布的；明白原子结构的表示方法；会认1 18 号元素的原子结构示意图；明白原子结构与元素化学性质的关系；2. 明白离子形成的过程；熟悉离子也是构成物质的一种粒子；初步明白氯化钠化合物的形成过程；3. 娴熟的依据给出的粒子结构示意图判定粒子的种类，能书写简洁的离子符号；4. 熟记常见元素及原子团的化合价；5. 明白化学式的涵义，并用规范的语言描述化学式的意义；6. 明白相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简洁运算；7. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量重点： 核外电子排布规
2、律及其与元素化学性质的关系，离子的形成和离子表示方法，依据化学式进行简洁的运算；难点： 核外电子分层运动想象表象的形成，懂得化合价的意义； 学问要点梳理 学问点一：核外电子的分层排布 1电子层：核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，按电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层（图 111）； 2核外电子的分层排布规律第一层不超过 2 个，其次层不超过 8 个最外层不超过 8 个；2【要点诠释】每层最多容纳电子数为2n 个（ n 代表电子层数），即第一层不
3、超过2 个，其次层不超过 8 个，第三层不超过18 个；最外层电子数不超过8 个（只有 1 个电子层时，最多可容纳2 个电子）；3原子结构示意图原子结构示意图可简洁、便利地表示原子的结构，其各部分的意义如图112 所示（以铝原子欢迎下载精品学习资源为例）【要点诠释】元素性质与原子最外层电子数的关系化学上依据事实，把原子最外电子层有8 个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构， 称为相对稳固结构；稀有气体元素原子最外电子层是相对稳固结构，金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，达到相对稳固结构的倾向；元素的最外层电子数主要打算了元素的化学性质；元素分类金属元素非金属
4、元素稀有气体元素最外层电子数较少（一般少于 4 个）较多（一般 4 7 个）8 个（氦是 2 个）得失电子倾向易失去最外层电子易得到电子相对稳固、不易得失电子化学性质不稳固不稳固稳固2学问点二：离子1概念：欢迎下载精品学习资源+因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na 、Cl （或 SO4）等；欢迎下载精品学习资源2离子的分类3离子的形成：阳离子：金属元素的原子易失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少， 使原子带上正电荷，就变成了阳离子；（核电荷数质子数核外电子数）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，
5、就变成了阴离子；（核电荷数质子数核外电子数）用图示表示为：阳离子原子阴离子4离子符号及其意义（数字“ 2”的意义）【要点诠释】离子与原子的区分和联系：欢迎下载精品学习资源离子粒子种类原子粒子结构质子数电子数阳离子质子数电子数阴离子质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示举例区分联系学问点三：离子化合物的形成过程（以NaCl 为例）知识点四：化学式的含义及书写方法1. 概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式；纯洁物都有肯定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成；有些化学式仍能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式；【要点
6、诠释】 化学式的意义分类意义实例（以 H2O为例）表示一种物质水宏观表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的欢迎下载精品学习资源表示物质的一个分子一个水分子微观表示物质的分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的描述分子构成，详细到某种物质的分子，就要说：每个某分子是由几个某原子构成的；强调每个分子！2. 化学式中元素符号四周的数字的意义每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特殊要留意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义；例如：3. 化学式的写法和读法 化学式的写法：（1） 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe
7、）、汞（ Hg）、氦气（ He）、碳（ C）、硫（ S）、磷（ P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2 ）、氢气（ H2 ）、氮气（ N2 ）、氯气（ Cl 2）等；（2） 化合物（目前只争论两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如 Al 2O3、SO2 等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如 NaCl、MgCl2 等；化学式中原子个数为 1 时，“ 1”不标出；化学式的读法： 由两种元素组成的化合物，其读法次序一般与化学式的书写次序相反，从右到左读作“某化某”，例如： KCl 读作氯化钾；有时仍要
8、读出化学式中各种元素的原子个数，例如： Fe3 O4 读作四氧化三铁， P2 O5 读作五氧化二磷；学问点五：化合价的含义与一般规律元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目；1. 化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参与反应的原子集团）的正上方用n 或 n 表示；【要点诠释】化合价与离子符号的书写有肯定区分与联系，如下表所示；化合价离子欢迎下载精品学习资源表示方法用 1， 2， 1， 2表示，标在元素符号正上方（“ 1”不能省略）用， 2， 2表示，标在元素符号右上角（“ 1”省略）欢迎下载精品学习资源实例Na、Mg、Al、Cl、OH
9、、SO4欢迎下载精品学习资源2 3 2同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写联系法不同欢迎下载精品学习资源化合价与最外层电子数的关系：元素的最高正价数值与该元素的最外层电子数相等；元素的负价数值=8该元素原子最外层电子数；常见元素及原子团的化合价 1 价K、Na、Ag、 H、NH41 价F、Cl 、I 、OH、NO3 2 价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu2 价O、S、SO4、CO32. 化合价的一般规律化合价有正价和负价(1) 在化合物中氢元素通常显 +1 价；氧元素通常显 -2 价；在氧化物中氧元素显 -2 价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金
10、属元素显正价，非金属元素显负价；(2) 某些元素在不同的物质中可显不同的化合价；例如：(3) 在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价；例如：(4) 在单质分子里，元素的化合价为零；(5) 化合物中各元素的化合价代数和为零；【要点诠释】化合价的对象是元素而不是物质；因此“O2 的化合价为零”的说法是错误的；3. 化合价的应用 依据： 在化合物里正负化合价的代数和为0；应用：（1） 检验化学式的正误；（2） 依据化学式判定元素的化合价；（3） 依据化合价，推求实际存在的化合物的化学式；推求化学式的一般步骤是： 排列元素符号（一般正价在前，负价在后）；确定原子个数（依据化合价代数和为 0；写出化学
11、式；检查化学式；例如：已知 Al 为+3 价， O为 2 价，求 Al 元素和 O元素形成的化合物的化学式；解：一般正价元素写在左边，负价元素写在右边，即化学式为Al 2 O3；如两元素的化合价数值不互质就交叉后通常须约简，约简 SO3 ；【要点诠释】只有准确知道某物质存在才能依据化合价书写化学式，而不能依据化合价随便乱写事实上不存在的物质的化学式；一般把正价写在前面，负价写在后面；但也有例外，4.原子团在化学反应中常作为一个整体参与反应，似乎一个原子一样，这样的原子集团称为原子团，又叫根；欢迎下载精品学习资源【要点诠释】(1) 原子团的化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和；应用 1： S
12、O4 中 S 为+6 价，O为 2 价，所以 SO4 原子团的化合价为 +6+ 2 4= 2；应用 2：CO3 的化合价是 2 价， O为 2 价，那么 CO3 中 C元素的化合价是多少呢？设碳的化合价是 x ，就有 x+ 2 3= 2就 x= +4 价；(2) 原子团是化合物的一部分；单种原子团不能构成物质；(3) 原子团化合价的数值与正负和原子团对应的离子电荷的数值与正负一样；(4) 原子团并非在全部的化学反应中都作为一个整体参与反应；例如：在 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 中，2欢迎下载精品学习资源高锰酸钾里的 MnO4 高锰酸根 就发生了转变变成了 MnO4 锰酸根欢迎下载
13、精品学习资源学问点六：把握有关化学式的运算：1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr 表示；由此可见，相对分子质量也是以碳12 原子质量的 1/12 作为标准的一种相对质量；2. 依据化学式可以运算（1）相对分子质量：相对分子质量=各个相对原子质量原子个数 之和（2）运算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数（3）物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量之比原子个数之比（4） 运算化合物中某一元素的质量分数：物质中某元素的质量分数 =（5） 运
14、算肯定质量的物质中某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数【要点诠释】运算相对分子质量时，不同元素的原子之间用加号，同一种原子的个数不止一个时，用该种原子的相对原子质量乘以该种原子的个数；求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示； 规律方法指导 1图示法懂得分子、原子、离子三者的关系欢迎下载精品学习资源2. 依据原子结构示意图书写离子化合物的化学式 依据原子结构示意图确定确定化合价最外层电子数大于 4 时通常显负价，数值为（8最外层电子数）；最外层电子数小于4 时通常显正价，数值为最外层电子数；依据写化学式的方法书写化学式；3. 用化合价口诀记忆常见元素的化合价一价氟氯溴碘氢，仍有金属
15、钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定；氯氮变价要留意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷；以下几句可在以后学习过程中适时插入：“亚铜” +1 “铜” +2 ，“亚铁” +2 “铁” +3 ，置换反应铁 +2，复分解时价不变；另附原子团化合价 :+1+l 价的是铵根； NH41 11 氢氧，硝酸根； OH，NO3 1 1高锰酸根，氯酸根； MnO4，ClO3 2 22 硫酸，碳酸根； SO4， CO3 2 2亚硫酸根，锰酸根； SO3， MnO433 记住磷酸根； PO4 经典例题透析 类型一：核外电子的分层排布题 1、元素周期表对学习和争论化学很重要，它的内容非常丰富；下表是依据
16、元素周期表画出的1 18 号元素的原子结构示意图；对它进行争论：欢迎下载精品学习资源（1）原子序数 17 的元素名称是在化学反应中，该元素的原子简洁 （填“得”或“失”）电子；原子序数为13 的元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；（2）发觉如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等； 请你分析归纳：（1） 此表纵行排列的依据是 ；（2） 此表横行排列的依据是 ；【思路点拨】此题为一开放性试卷，引导同学分析发觉原子结构与元素性质之间的关系；【解读】元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，最外层电子数显现周期性变化，就元素的化学性质也随之出现周期性变化规律；原子中最外层电子数大于或等于
17、4 的元素一般为非金属元素，易得电子；最外层电子数小于4 的元素一般为金属元素，易失电子；最外层电子数为8（ He 为 2）的元素为稀有气体元素；【答案】（1） 氯得金属（2） 最外层电子数最多为8 个第一层电子数最多为 2 个（1）最外层电子数相等（2）电子层数相等【总结升华】通过分析元素周期表来得出规律，一般可以采纳对比方法，即横向、纵向比较， 紧扣原子结构的变化情形和最外层电子数的变化规律，找出相同点（普遍规律）和不同点（递变规律）；【举一反三】【变式 1】下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图；欢迎下载精品学习资源请你回答：1 氟元素的相
18、对原子质量为，钙元素的原子序数为；2X=；(3) A 、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；(4) A 粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相像（填序号）；【变式 2】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：欢迎下载精品学习资源（1） 在化学反应中，钠元素的原子简洁失去电子变成（2） 元素的化学性质与原子结构中的（3） 从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的（4） 在此周期中，各元素的原子结构出现的变化规律是： （填“阴”或“阳”）离子； 数关系亲密；数； 依次递增；欢迎下载精品学习资源类型二：化合物的形成题 2、以下粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
19、【思路点拨】依据粒子的结构示意图判定粒子是原子、阳离子仍是阴离子；【分析】 A 为氧原子； B 为镁离子，是阳离子； C 为氖原子； D 为氟离子，是阴离子；应选B；【答案】 B【总结升华】原子中：核内质子数=核外电子总数；阳离子中：核内质子数核外电子总数； 阴离子中：核内质子数核外电子总数【举一反三】【变式 3】以下四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）【变式 4】由下面卡通图112 分析得出的结论错误选项欢迎下载精品学习资源A钠原子，在化学反应中简洁失去电子C氯原子得 1 个电子形成氯离子B钠原子与钠离子都不显电性D氯化钠由钠离子和氯离子构成类型三：分子、原子、离子之间的联系
20、题 3、以下关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）A分子、原子、离子都能构成物质 B在化学反应过程中，原子的种类、数目均不转变 C水是由氢、氧两种原子直接构成的 D物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而转变的缘故【思路点拨】清晰分子、原子、离子三种粒子之间的关系；【解读】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，A 正确；在化学反应过程中，原子的种类、数目均不转变， B正确；水是由水分子直接构成的，C错误；物质的热胀冷缩现象是分子间隔转变了， D 正确；【答案】 C【总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质；有些物质由分子直接构成，原子构成分子，分子再构成物质
21、；在化学变化中，原子的种类、数目均不转变；【举一反三】【变式 5】分子、原子、离子都是构成物质的微粒；以下由原子直接构成的是A铜B 氧气C氯化钠D 二氧化碳【变式 6】科学争论证明，物质是由微粒构成的；请用原子、分子或离子填空：(1) 应用最广泛的铁是由构成的；(2) 空气中含量最多的氮气是由构成的；(3) 调味用的氯化钠是由构成的；欢迎下载精品学习资源类型四：化学式的含义和书写题 4、维生素 C的化学式为 C6 H8O6，关于“ C6H8O6 ”表示的意义，四位同学表达了如图113 所示的四种说法；（1）请你将说法、说法省略的部分填写在横线上；说法：表示维生素 C由；说法：表示每个维生素C分
22、子由；【思路点拨】从化学式获得信息就是对化学式表示意义的熟悉和懂得；【解读】由化学式既可以得出该物质的宏观组成、微观构成等含义；【答案】（ 1）说法：碳、氢、氧三种元素组成说法： 6 个碳原子、 8 个氢原子、 6 个氧原子构成【总结升华】化学式的意义是中考的重要学问点，几乎是必考内容，近年来，考题的形式呈多样性如：此题是以图片的形式显现，也可以以信息形式显现，但难度一般不大；只要记住化学式的含义即可；【举一反三】【变式 7】双氧水的化学式为 H2 O2，图 11 4 四位同学在争论此化学式的意义时表达错误选项 【变式 8】油炸食物不宜多吃 , 因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛C3H4O；依据
23、丙烯醛的化学式C3H4O,你能得出哪些信息？（任写四条）；欢迎下载精品学习资源题 5、以下各物质的化学式书写正确选项 ；A氧化铝 AlOB 碳酸钠 NaCO3C氢氧化镁 MgOHD氯化钙 CaCl2【思路点拨】化学式的书写要保证各元素化合价代数和为零；【分析】选项 B、C 和 D 三者化学式中各元素化合价代数合都不为零，违反了化合价原就；【答案】 D【总结升华】判定化学式的正误一般要从化合价原就（主要是依据正、负化合价代数和为零）、元素符号的书写、书写次序（正价在前，负价在后）等几个方面去考虑；【举一反三】【变式 9】以下试剂瓶的标签上，化学式书写错误选项ABCD【变式 10】以下化学符号与名
24、称相符合的是A. 氧元素 O2B氯离子 C1C碳酸钠 NaCO3D 金 AU类型五：化学式四周数字的意义题 6、写出以下符号中“ 2”的意义 :欢迎下载精品学习资源2+2Cl2Cl2 MgMgOH2欢迎下载精品学习资源【思路点拨】知道符号四周数字的含义；【解读】两个氯原子两个氯分子、每个氯分子有两个氯原子构成每个镁离子带两个单位的正电荷每个氢氧化镁分子含有两个氢氧根离子【答案】见解读【总结升华】元素符号右上角有数字且数字后面有“+”或“”，表示一个离子所带电荷数； 元素符号前有系数表示原子个数，化学式中元素符号右下角有数字表示一个分子所含原子个数；【举一反三】【变式 11】在符号 2H、2SO
25、2、2Ca、2H2O中，数字“ 2”表示的意义不尽相同，其中“ 2”的意义表示分子个数的有A.1 个B 2 个C3 个D4 个【变式 12】对下化学用语中“ 2”的含义表达不正确选项+A. 2K 中的“ 2”表示钾离子的个数是 22+B. Cu 中的“ 2”表示铜的化合价为 +2CC2H5OH中的“ 2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2欢迎下载精品学习资源DCONH2 2 中括号外的“ 2”表示一个尿素分子含有的NH2 原子团的个数是 2类型六、化合价的应用题 7、红宝石的主要成分是氧化铝 A12O3 氧化铝中铝元素的化合价是A+0B +3C +4D+5【思路点拨】利用化合物中各元素的化合
26、价代数和为零；【分析】该题目考查化合价的学问；常见元素氧的化合价为-2 价，即可推知铝为 +3 价；【答案】 B【总结升华】已知化学式求化合价，依据化合物中正负化合价代数和为零；【举一反三】【变式 13】当前高效能的砷化镓 GaAs 太阳能电池，产生能量的效率高达33；已知 GaAs中， As 元素化合价为 3 价，就 Ga元素的化合价为 A lB +1C +2D +3【变式 14】超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2 O3、BaCO3 和 CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质 Y2 Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，就x 的值为A12B13C15D 2
27、6类型七：有关化学式的运算题 8、抗震救灾，众志成城；用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸C3O3N3C13 ，又称高氯精；以下有关高氯精的说法不正确选项 A. 高氯精由 4 种元素组成B. 高氯精中 C、O、N、C的原子个数比为1；l ：1：1C. 高氯精中 C、N 两种元素的质量比为 12：14 D高氯精中氯元素的质量分数为25【思路点拨】依据化学式的运算原子个数比、元素的质量比、元素的质量分数；【解读】此题考查的是有关化学式的意义；给定化学式C3 O3N3C13 ，从题上看出该化合物由四种元素组成；其原子个数比为1：1：1：1；有关 C、N 两种元素的
28、质量比： 12X3：14X3=12：14；故答案为 D【答案】 D【总结升华】 化学式的相关运算应是每年中考的必考题，但考试形式逐步多样化，常常与社会、生物、物理等学科相互渗透，要留意基础学问的把握，以不变应万变；【举一反三】欢迎下载精品学习资源【变式 15】2021 年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了肯定的作用；其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾CH3COOK； 请回答：(1) 醋酸钾中 C、H、O元素的质量比为 (2) 醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为 保留一位小数 ；【变式 16】苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新争论说明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品；它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O；试运算：（1） 苏丹红的相对分子质量；（2） 苏丹红分子中各元素的质量比；（3） 苏丹红中氮元素的质量分数；欢迎下载