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1、第2章 第2讲 电解质现在学习的是第1页，共59页第2章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第2讲现在学习的是第2页，共59页现在学习的是第3页，共59页 水溶液或熔融水溶液或熔融 水溶液和熔融水溶液和熔融现在学习的是第4页，共59页2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质现在学习的是第5页，共59页思考思考感悟感悟1Cl2、CO2溶于水均能导电，属于电解质吗？溶于水均能导电，属于电解质吗？提示提示 Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；属于单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成溶于水生成H2CO3，并非，并非CO2本身电离，本身电离，CO2是非电解质。是非电
2、解质。2某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质吗？吗？提示提示不一定。如不一定。如BaSO4、CaCO3等难溶物的水溶液导电性等难溶物的水溶液导电性很弱，但很弱，但BaSO4、CaCO3均为强电解质。均为强电解质。现在学习的是第6页，共59页二、电解质的电离二、电解质的电离1电离的概念电离的概念电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够 的过程。的过程。2电离方程式电离方程式书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“=”、“”的应用，多元弱
3、酸的电离要分步写，弱酸酸式的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：自由移动的离子自由移动的离子现在学习的是第7页，共59页(1)HCl：；(2)H2S：；(3)Ca(OH)2：；(4)Cu(OH)2：；(5)KClO3：；(6)NH4HCO3：；(7)NH4HSO4：。HCl=HClH2S HHS，HS HS2Ca(OH)2=Ca22OHCu(OH)2 Cu22OHKClO3=KClO NH4HCO3=NH HCO ，HCOHCONH4HSO4=NH HSO2-32-3+4 4+4 42-2-4
4、 4-3 3-3 3现在学习的是第8页，共59页思考思考感悟感悟3电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离出出H的化合物就是酸吗？的化合物就是酸吗？提示提示电离过程中无新物质生成，或只有化学键的电离过程中无新物质生成，或只有化学键的断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可电离出也可电离出H，如，如NaHSO4。现在学习的是第9页，共59页三、离子反应三、离子反应1定义定义电解质在溶液中电解质在溶液中(或熔融状态下或熔融状态下)的反应实质上是的反应实质上是 的反应，这样的反应称作离子反应。的反应，
5、这样的反应称作离子反应。2离子方程式离子方程式用实际参加反应的用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。来表示离子反应的式子。离子之间离子之间离子符号离子符号现在学习的是第10页，共59页3离子方程式的书写离子方程式的书写(1)写：写出正确的写：写出正确的 ；(2)拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成 ；(3)删：删去方程式两边删：删去方程式两边 离子；离子；(4)查：检查方程式中是否查：检查方程式中是否 守恒和守恒和 守恒。守恒。化学方程式化学方程式离子形式离子形式不参加反应的不参加反应的质量质量电荷电荷现在学习的是第11页，共59页4离子方程式的意
6、义离子方程式的意义不仅可表示不仅可表示 ，而且可表示，而且可表示 。5离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应：复分解反应：、。(2)在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的 置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电 解反应。解反应。某一个具体的反应某一个具体的反应同一类型的反应同一类型的反应生成难溶性的物质生成难溶性的物质生成难电离的物生成难电离的物质质生成挥发性的物质生成挥发性的物质现在学习的是第12页，共59页1下列说法正确的是下列说法正确的是()ANaCl晶体中含有晶体中含有
7、Na、Cl，所以，所以NaCl晶体能导电晶体能导电BSO2溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SO2是电解质是电解质CBaSO4难溶于水，故将难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡放入水中存在电离平衡DCu、盐酸均能导电，但二者均不是电解质、盐酸均能导电，但二者均不是电解质现在学习的是第13页，共59页答案：答案：D现在学习的是第14页，共59页2相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是()ANaHSO4BNaHCO3CHCl DNH3H2O现在学习的是第15页，共59页解析：解析：NH3H2O为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设为弱电解质，
8、其水溶液的导电能力最弱。设A、B、C三项溶液的浓度均为三项溶液的浓度均为1 molL1，则，则NaHSO4溶液中离子溶液中离子总浓度为总浓度为3 molL1，NaHCO3溶液中离子总浓度稍大于溶液中离子总浓度稍大于2 molL1，但小于，但小于3 molL1，HCl溶液中离子总浓度等于溶液中离子总浓度等于2 molL1，故导电能力：，故导电能力：ABCD。答案：答案：A现在学习的是第16页，共59页现在学习的是第17页，共59页答案：答案：A解析：解析：B项，碳酸镁应写化学式；项，碳酸镁应写化学式；C项，把项，把AlCl3溶液加入氨水溶液加入氨水中只能生成中只能生成Al(OH)3沉淀，而且一水
9、合氨应写化学式；沉淀，而且一水合氨应写化学式；D项，离项，离子方程式应为子方程式应为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O。现在学习的是第18页，共59页现在学习的是第19页，共59页答案：答案：D现在学习的是第20页，共59页答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)现在学习的是第21页，共59页6(1)向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：写出发生反应的离子方程式：_。向以上中性溶液中，继续滴加向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反溶液，请写出此步反应的离子方程式：应的离子方程式：_。
10、(2)向向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续滴加在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：溶液，写出反应的离子方程式：_现在学习的是第22页，共59页现在学习的是第23页，共59页现在学习的是第24页，共59页现在学习的是第25页，共59页现在学习的是第26页，共59页离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断现在学习的是第27页，共59页1一查反应是否符合客观事实一查反应是否符合客观事实如钠投入如钠投入CuSO4溶液中：溶液中
11、：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()2二查质量、电荷、得失电子是否守恒二查质量、电荷、得失电子是否守恒如如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()现在学习的是第28页，共59页现在学习的是第29页，共59页现在学习的是第30页，共59页现在学习的是第31页，共59页特别提醒特别提醒离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符合离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。现在学习的是第32页，共59页现在学习的是第33页，共59页现在学
12、习的是第34页，共59页答案答案D现在学习的是第35页，共59页探探规规寻寻律律复分解型离子反应的复分解型离子反应的“强制弱强制弱”规律规律强酸弱酸盐强酸弱酸盐强酸盐弱酸，即强酸制弱酸。强酸盐弱酸，即强酸制弱酸。注意：此处的注意：此处的“强酸强酸”相对弱酸而言，并非一定是强相对弱酸而言，并非一定是强酸。酸。应用上述规律时，须明确弱酸酸性强弱的顺序应用上述规律时，须明确弱酸酸性强弱的顺序(由由强到弱强到弱)：硫酸硫酸(H2SO4)、磷酸、磷酸(H3PO4)、氢氟酸、氢氟酸(HF)、亚硝酸、亚硝酸(HNO2)、乙酸、乙酸(CH3COOH)、碳酸、碳酸(H2CO3)；氢硫；氢硫酸酸(H2S)、次氯酸
13、、次氯酸(HClO)、氢氰酸、氢氰酸(HCN)。现在学习的是第36页，共59页现在学习的是第37页，共59页答案：答案：B现在学习的是第38页，共59页12.(2010新课标全国卷新课标全国卷)下表中评价合理的是下表中评价合理的是 ()选项选项化学反化学反应应及其离子方程式及其离子方程式评评价价AFe3O4与稀硝酸反与稀硝酸反应应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确正确B向碳酸向碳酸镁镁中加入稀中加入稀盐盐酸：酸：CO 2H=CO2H2O错误错误，碳酸，碳酸镁镁不不应应写成离子形式写成离子形式2-32-3现在学习的是第39页，共59页选项选项化学反化学反应应及其离子方程式及其离子方程
14、式评评价价C向硫酸向硫酸铵铵溶液中加入溶液中加入氢氢氧化氧化钡钡溶液：溶液：Ba2SO =BaSO4正确正确DFeBr2溶液与等物溶液与等物质质的量的的量的Cl2反反应应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误错误，Fe2与与Br的化学的化学计计量数之比量数之比应为应为122-42-4现在学习的是第40页，共59页答案：答案：B现在学习的是第41页，共59页 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色一色溶液颜色溶液颜色若限定无色溶液，则若限定无色溶液，则Cu2
15、、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不等有色离子不能存在。能存在。-4 4现在学习的是第42页，共59页现在学习的是第43页，共59页现在学习的是第44页，共59页现在学习的是第45页，共59页特别提醒特别提醒解答离子共存问题，首先要审清题目的隐解答离子共存问题，首先要审清题目的隐含条件，然后再逐项分析离子之间能否反应。含条件，然后再逐项分析离子之间能否反应。现在学习的是第46页，共59页现在学习的是第47页，共59页答案答案C现在学习的是第48页，共59页误误区区警警示示审题时一定要注意关键词，审题时一定要注意关键词，如如“一定能一定能”大大量共存，量共存，“一定不能一定不能”大量共存，大量
16、共存，“可能可能”大量大量共存；要求不同，题给答案有所不同。共存；要求不同，题给答案有所不同。现在学习的是第49页，共59页21.若将例若将例2题干中题干中“一定能大量共存一定能大量共存”改为改为“可能大量共可能大量共存存”，则正确答案是，则正确答案是_。解析：解析：D项，在碱性条件下能大量共存。项，在碱性条件下能大量共存。答案：答案：CD现在学习的是第50页，共59页现在学习的是第51页，共59页答案：答案：B现在学习的是第52页，共59页现在学习的是第53页，共59页答案：答案：C现在学习的是第54页，共59页一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断现在学习的是第55页，共59页现在学习的是第56页，共59页现在学习的是第57页，共59页二、本节关键点数字记忆二、本节关键点数字记忆1熟记熟记2易：写离子方程式时，易溶、易电离物质的拆分易：写离子方程式时，易溶、易电离物质的拆分2牢记书写离子方程式的牢记书写离子方程式的4个步骤个步骤“写、拆、删、查写、拆、删、查”。3判断离子大量共存时，必记判断离子大量共存时，必记“一色、二性、三特殊、四一色、二性、三特殊、四 反应反应”。现在学习的是第58页，共59页点击进入点击进入“一卷冲关的一卷冲关的课后练案课后练案”现在学习的是第59页，共59页