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1、第2单元第9讲 电解质溶液21第1页，此课件共19页哦(2)2第2页，此课件共19页哦（考查强弱电解质的概念）（考查强弱电解质的概念）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等物质的量的氢气。下列说法正确的是物质的量的氢气。下列说法正确的是()A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小锌的质量小B.甲烧杯中的酸过量甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量两烧杯中参加反
2、应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲始终比甲烧杯中的烧杯中的c(H+)小小C 3第3页，此课件共19页哦由于盐酸和醋酸的体积和由于盐酸和醋酸的体积和pH都相都相等，所以两溶液中已经电离出的氢离子的物质等，所以两溶液中已经电离出的氢离子的物质的量的量n(H+)相等。因为醋酸是弱酸，溶液中还相等。因为醋酸是弱酸，溶液中还存在大量未电离的醋酸分子，所以反应中醋酸存在大量未电离的醋酸分子，所以反应中醋酸分子不断继续电离，分子不断继续电离，c(H+)始终比盐酸中大，始终比盐酸中大，而且最终所能产生而且最终所能产生n(H+)也比盐酸多。根据也比盐酸多。根据“得到等物质的
3、量的氢气得到等物质的量的氢气”，可以推断参加反应，可以推断参加反应的锌相等。如果醋酸中锌较多，那么过量的锌的锌相等。如果醋酸中锌较多，那么过量的锌还会继续与醋酸反应，两个烧杯中产生的还会继续与醋酸反应，两个烧杯中产生的H2不不会相等；如果盐酸中锌较多，那么盐酸不足，会相等；如果盐酸中锌较多，那么盐酸不足，两个烧杯中产生的两个烧杯中产生的H2才会相等。才会相等。4第4页，此课件共19页哦方方法法指指导导：强强电电解解质质与与弱弱电电解解质质的的本本质质区区别别是是前前者者完完全全电电离离后后者者部部分分电电离离，一一元元强强酸酸和和一一元元弱弱酸酸浓浓度度相相同同时时，强强酸酸中中的的氢氢离离子
4、子多多；而而当当一一元元强强酸酸和和一一元元弱弱酸酸中中氢氢离离子子浓浓度度相相同同时时，前前者者的的浓浓度度小小。对对上上述述知知识识的的理理解解是是答好这类题的基础。答好这类题的基础。5第5页，此课件共19页哦（考考查查水水的的离离子子积积与与pH的的计算）计算）下下列列溶溶液液中中微微粒粒的的物物质质的的量量浓浓度度关关系正确的是（系正确的是（）A.室室温温下下，向向0.01molL-1NH4HSO4溶溶液液中中滴滴加加NaOH溶溶液液至至中中性性：c(Na+)c()c()c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶溶液液：c(Na+)c(OH-)c()c(H+)AC6
5、第6页，此课件共19页哦C.Na2CO3溶溶 液液：c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2CO3)D.25时时，pH=4.75、浓浓度度均均为为0.1 molL-1的的CH3COOH、CH3COONa混混合合溶溶 液液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)7第7页，此课件共19页哦 B项，项，NaHCO3溶液中，溶液中，OH-是是由由 水解和水的电离所生成的，但是这些都水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，是微弱的，的浓度大于的浓度大于OH-浓度，故错；浓度，故错；D项，由电荷守恒有：项，由电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c
6、(Na+),由物料守恒可得：由物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，将两式中，将两式中的的c(Na+)消去，可得消去，可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)。所以。所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)，因为，因为pH=4.75，故，故c(H+)-c(OH-)0，所以，所以D项不等式项不等式应为应为“”，故错。，故错。8第8页，此课件共19页哦方方法法指指导导：混混合合溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的关关系系，电电荷荷守守恒恒。等等pH的的溶溶液液中中物物质质的
7、的量量浓浓度度的的大大小小关关系系。电电离离和和水水解解的的相相互互关关系系。酸酸式式盐盐溶溶液液中中离离子子的的浓度大小关系。浓度大小关系。9第9页，此课件共19页哦（考考查查离离子子浓浓度度的的大大小小比比较较）将将0.1 mol/L的的醋醋酸酸钠钠溶溶液液20 mL与与0.1 mol/L的的盐盐酸酸10 mL混混合合后后，溶溶液液显显酸酸性性，则则溶溶液液中中有有关关微微粒粒的的浓浓度度关关系系正确的是正确的是()10第10页，此课件共19页哦c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)=
8、c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)A.B.C.D.11第11页，此课件共19页哦 解这类题目有两条规律：解这类题目有两条规律：(1)电电荷守恒：指电解质溶液中阳离子所带正电荷荷守恒：指电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；总数等于阴离子所带负电荷总数；(2)物料守物料守恒：指在平衡状态下，电解质溶液中某一组恒：指在平衡状态下，电解质溶液中某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种形式存在分的起始浓度等于它在溶液中各种形式存在微粒的浓度之和。由题给条件，由发生的反微粒的浓度之和。由题给条件，由发生的反
9、应得：应得：CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH起始物质的量起始物质的量0.002 0.001反应后物质的量反应后物质的量0.001 0 0.001 0.00112第12页，此课件共19页哦反反 应应 后后 为为 等等 浓浓 度度 的的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl混混合合液液，由由于于CH3COOH电电离离 能能 力力 大大 于于 CH3COO-水水 解解 能能 力力，且且CH3COOH的的 电电 离离 是是 微微 弱弱 的的，故故c(CH3COO-)c(CH3COOH)、c(CH3COOH)c(H+)，和和错错误误，正正确；由电荷守恒原理知确；由电荷守恒原理知也对
10、。也对。13第13页，此课件共19页哦方方法法指指导导：离离子子浓浓度度大大小小比比较较是是一一类类综综合合性性较较强强的的问问题题，这这类类试试题题涉涉及及电电解解质质的的电电离离、弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡和和盐盐类类水水解解等等知知识识点点，在在分分析析这这类类试试题题时时，一一看看有有无无反反应应，确确定定溶溶质质种种类类；二二看看溶溶质质电电离离、水水解解情情况况，确确定定浓浓度度大大小小关关系系；三三据据守守恒恒关关系系，确确定定浓浓度度等等式式关关系系(对对电电荷荷守守恒恒式式，如如离离子子所所带带电电荷荷数数不不是是1时时，计计算算时时应应将将其其物物质质的的溶溶液液
11、浓浓度与其电荷数相乘后再求总和度与其电荷数相乘后再求总和)。14第14页，此课件共19页哦列守恒关系式要注意以下三点：列守恒关系式要注意以下三点：善善于于通通过过离离子子发发生生的的变变化化，找找出出溶溶液液中中所所有有的的离离子子和和分分子子，不不能能遗遗漏漏，否否则则因因遗遗漏漏会造成列式错误；会造成列式错误；电电荷荷守守恒恒要要注注意意离离子子浓浓度度前前面面的的系系数数；物物料料守守恒恒要要弄弄清清发发生生变变化化的的元元素素各各微微粒粒的的浓浓度度与未发生变化的元素微粒浓度间的关系；与未发生变化的元素微粒浓度间的关系；某某些些关关系系式式既既不不是是电电荷荷守守恒恒也也不不是是物物料
12、料守守恒恒，通通常常是是由由两两种种守守恒恒关关系系式式通通过过某某种种变变换换(如如“相加相加”、“相减相减”等等)而得。而得。15第15页，此课件共19页哦（考考查查电电离离平平衡衡与与溶溶解解平平衡衡知识的综合运用）知识的综合运用）硫硫酸酸锶锶(SrSO4)在在水水中中的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡曲曲线如下，下列说法正确的是线如下，下列说法正确的是()BC 16第16页，此课件共19页哦A.温度一定时，温度一定时，Ksp(SrSO4)随随c()的的增大而减小增大而减小B.三个不同温度中，三个不同温度中，313 K时时Ksp(SrSO4)最大最大C.283 K时，图中时，图中a点对应的溶液
13、是不饱点对应的溶液是不饱和溶液和溶液D.283 K下的下的SrSO4饱和溶液升温到饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液后变为不饱和溶液17第17页，此课件共19页哦Ksp只与温度有关，只与温度有关，A错；由图错；由图象可知：在相同条件下，象可知：在相同条件下，c()c(Sr2-)越大，越大，Ksp(SrSO4)越大，越大，B正确；正确；a点在点在283K的下方，的下方，属于不饱和溶液，属于不饱和溶液，C正确；正确；283K下的下的SrSO4饱饱和溶液升温到和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，饱和溶液，D错。错。方法指导：方法指导：考查沉淀溶解平衡及考查沉淀溶解平衡及Ksp，利用，利用图象信息，学会在新情景中对问题进行分析、图象信息，学会在新情景中对问题进行分析、归纳，解决实际问题。归纳，解决实际问题。18第18页，此课件共19页哦19第19页，此课件共19页哦