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1、第2章 第2讲 电解质第1页，本讲稿共59页第2章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第2讲第2页，本讲稿共59页第3页，本讲稿共59页 水溶液或熔融水溶液或熔融 水溶液和熔融水溶液和熔融第4页，本讲稿共59页2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质第5页，本讲稿共59页思考思考感悟感悟1Cl2、CO2溶于水均能导电，属于电解质吗？溶于水均能导电，属于电解质吗？提示提示 Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；属于单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成溶于水生成H2CO3，并非，并非CO2本身电离，本身电离，CO2是非电解质。是非电解质。2某物质的水溶液导电性很
2、弱，该物质一定是弱电解质某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质吗？吗？提示提示不一定。如不一定。如BaSO4、CaCO3等难溶物的水溶液导电等难溶物的水溶液导电性很弱，但性很弱，但BaSO4、CaCO3均为强电解质。均为强电解质。第6页，本讲稿共59页二、电解质的电离二、电解质的电离1电离的概念电离的概念电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够 的过程。的过程。2电离方程式电离方程式书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号号“=”、“”的应用，多元弱酸的电离要分步写，的应用，多元弱酸的
3、电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：如：自由移动的离子自由移动的离子第7页，本讲稿共59页(1)HCl：；(2)H2S：；(3)Ca(OH)2：；(4)Cu(OH)2：；(5)KClO3：；(6)NH4HCO3：；(7)NH4HSO4：。HCl=HClH2S HHS，HS HS2Ca(OH)2=Ca22OHCu(OH)2 Cu22OHKClO3=KClO NH4HCO3=NH HCO ，HCO HCONH4HSO4=NH HSO2-2-3 3+4 4+4 42-42-4-3 3-3 3第8页，本讲稿共59
4、页思考思考感悟感悟3电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离出出H的化合物就是酸吗？的化合物就是酸吗？提示提示电离过程中无新物质生成，或只有化学键的断电离过程中无新物质生成，或只有化学键的断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可电离出电离出H，如，如NaHSO4。第9页，本讲稿共59页三、离子反应三、离子反应1定义定义电解质在溶液中电解质在溶液中(或熔融状态下或熔融状态下)的反应实质上是的反应实质上是 的反应，这样的反应称作离子反应。的反应，这样的反应称作离子反应。2离子方程式离子方程式用实际
5、参加反应的用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。来表示离子反应的式子。离子之间离子之间离子符号离子符号第10页，本讲稿共59页3离子方程式的书写离子方程式的书写(1)写：写出正确的写：写出正确的 ；(2)拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成 ；(3)删：删去方程式两边删：删去方程式两边 离子；离子；(4)查：检查方程式中是否查：检查方程式中是否 守恒和守恒和 守恒。守恒。化学方程式化学方程式离子形式离子形式不参加反应的不参加反应的质量质量电荷电荷第11页，本讲稿共59页4离子方程式的意义离子方程式的意义不仅可表示不仅可表示 ，而且可表示，而且可表示
6、 。5离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应：复分解反应：、。(2)在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的 置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电 解反应。解反应。某一个具体的反应某一个具体的反应同一类型的反应同一类型的反应生成难溶性的物质生成难溶性的物质生成难电离的物生成难电离的物质质生成挥发性的物质生成挥发性的物质第12页，本讲稿共59页1下列说法正确的是下列说法正确的是()ANaCl晶体中含有晶体中含有Na、Cl，所以，所以NaCl晶体能导电晶体能导电BSO2溶于水能导电
7、，所以溶于水能导电，所以SO2是电解质是电解质CBaSO4难溶于水，故将难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡放入水中存在电离平衡DCu、盐酸均能导电，但二者均不是电解质、盐酸均能导电，但二者均不是电解质第13页，本讲稿共59页答案：答案：D第14页，本讲稿共59页2相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是()ANaHSO4BNaHCO3CHCl DNH3H2O第15页，本讲稿共59页解析：解析：NH3H2O为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设A、B、C三项溶液的浓度均为三项溶液的浓度均为1 molL1，
8、则，则NaHSO4溶液中离子总溶液中离子总浓度为浓度为3 molL1，NaHCO3溶液中离子总浓度稍大于溶液中离子总浓度稍大于2 molL1，但小于，但小于3 molL1，HCl溶液中离子总浓度等于溶液中离子总浓度等于2 molL1，故，故导电能力：导电能力：ABCD。答案：答案：A第16页，本讲稿共59页第17页，本讲稿共59页答案：答案：A解析：解析：B项，碳酸镁应写化学式；项，碳酸镁应写化学式；C项，把项，把AlCl3溶液加入氨水溶液加入氨水中只能生成中只能生成Al(OH)3沉淀，而且一水合氨应写化学式；沉淀，而且一水合氨应写化学式；D项，离项，离子方程式应为子方程式应为Ba2SO2H2
9、OH=BaSO42H2O。第18页，本讲稿共59页第19页，本讲稿共59页答案：答案：D第20页，本讲稿共59页答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第21页，本讲稿共59页6(1)向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：写出发生反应的离子方程式：_。向以上中性溶液中，继续滴加向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应溶液，请写出此步反应的离子方程式：的离子方程式：_。(2)向向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离
10、子方程式：生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续滴加在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程溶液，写出反应的离子方程式：式：_第22页，本讲稿共59页第23页，本讲稿共59页第24页，本讲稿共59页第25页，本讲稿共59页第26页，本讲稿共59页离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断第27页，本讲稿共59页1一查反应是否符合客观事实一查反应是否符合客观事实如钠投入如钠投入CuSO4溶液中：溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()2二查质量、电荷、得失电子是否守恒二查质量、电荷、得失电子是否守恒如如Fe2Cl
11、2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()第28页，本讲稿共59页第29页，本讲稿共59页第30页，本讲稿共59页第31页，本讲稿共59页特别提醒特别提醒离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。第32页，本讲稿共59页第33页，本讲稿共59页第34页，本讲稿共59页答案答案D第35页，本讲稿共59页探探规规寻寻律律复分解型离子反应的复分解型离子反应的“强制弱强制弱”规律规律强酸弱酸盐强酸弱酸盐强酸盐弱酸，即强酸制弱酸。强酸盐弱酸，即强酸制弱
12、酸。注意：此处的注意：此处的“强酸强酸”相对弱酸而言，并非一定是相对弱酸而言，并非一定是强酸。强酸。应用上述规律时，须明确弱酸酸性强弱的顺序应用上述规律时，须明确弱酸酸性强弱的顺序(由由强到弱强到弱)：硫酸硫酸(H2SO4)、磷酸、磷酸(H3PO4)、氢氟酸、氢氟酸(HF)、亚硝、亚硝酸酸(HNO2)、乙酸、乙酸(CH3COOH)、碳酸、碳酸(H2CO3)；氢；氢硫酸硫酸(H2S)、次氯酸、次氯酸(HClO)、氢氰酸、氢氰酸(HCN)。第36页，本讲稿共59页第37页，本讲稿共59页答案：答案：B第38页，本讲稿共59页12.(2010新课标全国卷新课标全国卷)下表中评价合理的是下表中评价合理
13、的是 ()选项选项化学反化学反应应及其离子方程式及其离子方程式评评价价AFe3O4与稀硝酸反与稀硝酸反应应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确正确B向碳酸向碳酸镁镁中加入稀中加入稀盐盐酸：酸：CO 2H=CO2H2O错误错误，碳酸，碳酸镁镁不不应应写成离子形式写成离子形式2-2-3 3第39页，本讲稿共59页选项选项化学反化学反应应及其离子方程式及其离子方程式评评价价C向硫酸向硫酸铵铵溶液中加入溶液中加入氢氢氧化氧化钡钡溶液：溶液：Ba2SO =BaSO4正确正确DFeBr2溶液与等物溶液与等物质质的量的的量的Cl2反反应应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误错误，Fe
14、2与与Br的化学的化学计计量数之比量数之比应为应为122-2-4 4第40页，本讲稿共59页答案：答案：B第41页，本讲稿共59页 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。色、二性、三特殊、四反应。1一色一色溶液颜色溶液颜色若限定无色溶液，则若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子等有色离子不能存在。不能存在。-4 4第42页，本讲稿共59页第43页，本讲稿共59页第44页，本讲稿共59页第45页，本讲稿共59页特别提醒特别提醒解答离子共存问题，首先要审清题目的隐含条解答离子共存问
15、题，首先要审清题目的隐含条件，然后再逐项分析离子之间能否反应。件，然后再逐项分析离子之间能否反应。第46页，本讲稿共59页第47页，本讲稿共59页答案答案C第48页，本讲稿共59页误误区区警警示示审题时一定要注意关键词，审题时一定要注意关键词，如如“一定能一定能”大大量共存，量共存，“一定不能一定不能”大量共存，大量共存，“可能可能”大量大量共存；要求不同，题给答案有所不同。共存；要求不同，题给答案有所不同。第49页，本讲稿共59页21.若将例若将例2题干中题干中“一定能大量共存一定能大量共存”改为改为“可能大量共可能大量共存存”，则正确答案是，则正确答案是_。解析：解析：D项，在碱性条件下能
16、大量共存。项，在碱性条件下能大量共存。答案：答案：CD第50页，本讲稿共59页第51页，本讲稿共59页答案：答案：B第52页，本讲稿共59页第53页，本讲稿共59页答案：答案：C第54页，本讲稿共59页一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断第55页，本讲稿共59页第56页，本讲稿共59页第57页，本讲稿共59页二、本节关键点数字记忆二、本节关键点数字记忆1熟记熟记2易：写离子方程式时，易溶、易电离物质的拆分易：写离子方程式时，易溶、易电离物质的拆分2牢记书写离子方程式的牢记书写离子方程式的4个步骤个步骤“写、拆、删、查写、拆、删、查”。3判断离子大量共存时，必记判断离子大量共存时，必记“一色、二性、三特殊、四一色、二性、三特殊、四 反应反应”。第58页，本讲稿共59页点击进入点击进入“一卷冲关的一卷冲关的课后练案课后练案”第59页，本讲稿共59页