《湖南省岳阳地区2022至2023学年高三上学期适应性考试化学试题附答案解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳地区2022至2023学年高三上学期适应性考试化学试题附答案解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 化学试题 第 1 页 共 19 页 岳阳地区 2020 级高三适应性考试 化学 分值：100分时间：75分钟 注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置贴上条形码。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考
2、试结束后，将试卷和答题卡一并交回。相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Mn：55 一、选择题：本题共 10小题，每小题 3 分，共 30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是（）A制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 B为庆祝佳节，糖尿病人也可以大量食用月饼 C月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉 D月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好 2已知反应：22RCCAg2CNH ORCCHAg CNOH，该反应可用于
3、提纯炔烃。下列说法不正确的是（）ACN的电子式为 BO的价电子排布图为 C2H O的空间充填模型为 D2Ag CN中 键与 键的个数比为 11 3国家药监局下发的药品补充申请批件显示，连花清瘟胶囊（颗粒）被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型、普通型引起的发热、咳嗽、乏力。其有效成分的结构简式如图，下列说法不正确的是（）化学试题 第 2 页 共 19 页 A该有效成分能发生酯化、氧化、加成、水解反应 B该有效成分中最少 7个碳原子共面 C该有效成分能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色 D该有效成分属于芳香族化合物 4近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控 N-carbo
4、n的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了2CO直接转化生成乙醇。用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L2CO中所含电子的数目为A4N B0.1mol乙醇和 0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1mol乙酸乙酯 C100g46%25C H OH溶液中含有氢原子数A12N D2CO电催化过程中，每生成1mol乙醇，转移电子的数目为A6N 5图中装置或操作能达到实验目的的是（）A B C D 滴定实验中用标 准碱液滴定盐酸 接近滴定终点的 操作 制取3NaHCO 探究浓度对反应 速率的影响 可通过直接推拉 注射器活塞检查 装置气密性 化学试题 第 3 页 共
5、 19 页 AA BB CC DD 6部分含 N及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是（）Ab通入热的 NaOH溶液中可以得到e B工业上通过 abcde来制备3HNO C久制的b水溶液 pH 会变小 Dab过程属于氮的固定 7菠菜、苋菜等蔬菜富含草酸（224H C O）。为了探究草酸的性质，进行如下实验。已知：224H C O部分性质：157时大量升华，并开始分解；沸点 365.1 实验 装置 试剂 a 现象 澄清石灰水 产生白色浑浊 少量3NaHCO溶液 产生气泡 25C H OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 酸性4KMnO溶液 紫红色溶液褪色 上述实验对应的化学
6、反应方程式不正确的是（）A：草酸受热分解：22422H C OCOCOH O B：32242422NaHCOH C ONaHC OCOH O C：2525252HOOCCOOH+2C H OHC H OOCCOOC H2H O 浓硫酸 D：22424222MnO5C O16H2Mn10CO8H O 化学试题 第 4 页 共 19 页 8X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W 原子的价电子排布为1013d 4s，X、Y、Z、W 形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYX B氢化物的沸点：ZY C
7、常温下可以用铁制容器盛装 Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 D两种配体中的键角：23X ZYX 9在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E是酸，当 X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当 X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当 X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。下列说法正确的是（）A当 X是强酸时，C 可使石蕊和品红溶液褪色 B当 X是强酸时，A、B、C、D、E所含的同一种元素位于周期表A C当 X是强碱时，C、D是大气污染物 D检验 A中阳离子的方法：向 A溶液中加入稀 NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸靠近管口，
8、观察是否变蓝。10在体积可变的密闭容器中，充入一定量的2H S气体，发生热分解反应 2222H S g2HgSg，控制不同的温度和压强进行实验，2H S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（）Am、n 点对应的正反应速率：mmvv正逆 化学试题 第 5 页 共 19 页 B控制压强为 p2、温度为 975、容器的初始体积为 1L，若2H S的初始浓度为 1 molL-1，则达到平衡时2H的浓度为13molL-1 C压强大小：321ppp D若要进一步提高2H S的平衡转化率同时加快反应速率，可以移出产物2H或使用催化剂 二、选择题，本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16
9、 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0分。11为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组利用水蒸气蒸馏装置进行了如下实验。往 c中加入 mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸（高沸点酸），f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液；加热装置 b、c。再进行酸碱滴定来测定样品中氟元素的质量分数，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A长玻璃管 a的作用为冷凝回流 B可用浓硫酸代替高氯酸进行上述反应 C水蒸气蒸馏的原理与减压蒸馏原理相同 D“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹 k，再停止对“水蒸气发生装置”加热 12羟
10、醛缩合反应是有机化学的一种重要反应。一种合成目标产物（如图中）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A有机物能够降低反应的活化能 B反应历程中，有极性键的断裂和生成 化学试题 第 6 页 共 19 页 C有机物和均含有手性碳原子 D若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为 13高铁酸钾（24K FeO）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图 1所示，下列说法正确的是（）A反应应在较高温度下进行，升高温度加快反应速率 B在溶液中加入 NaOH固体可与过量的2Cl继续反应，生成更多的 NaClO C反应的离子方程式为：32422Fe2
11、ClO10OH2FeO2Cl5H O D该工艺流程中可循环使用的物质是 NaOH 14盐酸羟胺（2NH OH HCl）是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似4NH Cl。工业上主要采用图1 所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图 2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（）A该装置能将电能转化为化学能，Pt 电极为阳极 B图 2 中，A为H，B 为3NH OH C每制取 0.1mol2NH OH HCl，有 3.36L（标准状况）2H参与反应 D电池工作一段时间后，正极区溶液的 pH下降 三、非选择题：此题包括 4 小题，共 54分。化学试题 第 7 页 共 19
12、 页 15（13 分）实验室制取次磷酸钠。将黄磷（4P）和过量烧碱溶液混合加热，生成22NaH PO和3PH，3PH与稀 NaClO 溶液反应也可生成次磷酸钠。（1）结合题干信息，写出32H PO的结构式_。（2）利用以下装置制取次磷酸钠，正确的连接顺序是 _（用小写字母表示）。（3）m 仪器的名称是_。装置 C 的作用为_。（4）装置 B中发生反应的化学方程式为_。（5）已知相关物质的溶解度如下：溶解度（g）物质 25 100 NaCl 37 39 22NaH PO 100 667 充分反应后，将 A、B 中溶液混合，将混合液（含极少量 NaOH）蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化
13、学式为_，然后_、洗涤、干燥，得到含22NaH PO的粗产品。（6）测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸 25mL，准确加入1cmol/L碘标准溶液1VmL，盖好瓶塞，放在暗处 30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用2cmol/L硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为2VmL（已知：22NaH PO具有强还原性，被2I氧化为34H PO，2223246I2Na S ONa S O2NaI）。测得晶体中22NaH PO的质量分数为_（列出表达式）。16（13分）锰酸锂（2LiMnO）是锂电池的正极材料。以软锰矿粉
14、（主要成分是2MnO，含少量23Fe O、23Al O、2SiO、CaO、MgO 等）为原料制备锰酸锂的流程如下：化学试题 第 8 页 共 19 页 常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：物质 2CaF 2MnF 2MgF 2Mn OH 3Fe OH 3Al OH sp K 101.5 10 35.6 10 99 10 132.0 10 382.0 10 331.9 10 请回答下列问题：（1）“酸浸”时，常在高压下充入2SO，使用高压条件的目的是_。（2）滤渣 1 的主要成分是_。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（4）“调 pH”后取 1.0L滤液，测得2Ca浓度为 0.02mo
15、l/L，2Mg浓度为0.01mol/L，则至少需加入_g，2MnF才能使废液中2Mg沉淀完全（当离子浓度51 10 mol/L-1，可认为沉淀完全）。（保留两位小数）（5）写出由3MnCO制备2LiMnO的化学方程式_。（6）镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为y12LiNi Co MnOxx y。基态 Ni 原子的价电子排布式为_。锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：元素 1I/(kJmol-1)2I/(kJmol-1)3I/(kJmol-1)Mn 717.3 1509.9 3248 Fe 762.5 1561.9 2953 请解释 II33(Mn)(Fe)的主要原因：_
16、。17（13分）2SO是一种污染性气体，减少2SO在大气中的排放是环境保护的重要内容，回答下列问题：（1）2SO分子的空间构型为_，23SO中心原子的杂化方式为_；（2）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：2232SOgOg2SOg 196.6H kJmol-1 222NO gOg2NOg 113.0H kJmol-1 化学试题 第 9 页 共 19 页 2SOg与 2NOg反应生成 3SOg和 NO g的热化学方程式为 _。若将物质的量之比为2：1的2SO和2NO通入恒温、恒容反应器发生上述反应，不能判断达到平衡的是 _（填选项字母）A混合气体密度保持不变 B2SOn与2NOn的比值保
17、持不变 C32SONOvv D在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大（3）利用反应：22C sSOgCOgS g，可减少2SO在大气中的排放，800，在1.0L的恒容密闭容器中投入 1.0mol2SO和 120gC，容器中压强为0pkPa，发生反应 22C sSOgCOgS g，5min 时容器中2CO的体积分数为20%，10min 时达平衡，容器中压强为 p kPa时。05min2SOv_ k Pamin-1，800的化学平衡常数Kc=_mol/L。（4）实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为3NaHSO时，若往溶液中加入氨水至中性，则Nac_ 23323HSOSOH SOc
18、cc（填“”、“”或“”）。当溶液溶质为23Na SO时，若往溶液种加入少量23Na SO固体，完全溶解后（此时溶液是不饱和溶液），溶液中 23Na:SOcc的比值_（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。18（15 分）芳香烃 A可用于合成有机化工原料 N和某抗结肠炎药物 H，其合成路线如下图所示（部分反应略去试剂和条件）：化学试题 第 10 页 共 19 页 已知：11RClMgR MgCl 乙醚；（1R、2R表示烃基）。回答下列问题：（1）芳香烃 A的名称是_；F的含氧官能团是 _；（2）M 生成的反应条件为_。（3）E与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程式为_。（4）设计 CD和
19、EF两步反应的目的是_。（5）写出符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_。（写出一种即可）能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与3FeCl溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有四组峰峰面积比为 1126。（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以 A为原料制备高分子化合物的合成路线_。（无机试剂任选）化学试题 第 11 页 共 19 页 化学答案 相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Mn：55 1答案：C 解析：植物油是高级脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化
20、合物，A错误；月饼中含有较多糖类物质，会转化为葡萄糖导致血糖升高，糖尿病人不可以大量食用月饼，B错误；铁粉具有还原性，可与水和氧气反应，用于食品抗氧化剂，C 正确；任何防腐保鲜剂都不能过量添加，要控制用量，D错误。2答案：A 解析：CN的电子式为，A错误；O的电子排布式为2241s 2s 2p，价电子排布图为，B正确；2H O空间构型为 V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型正确，C 正确；银离子和氰酸根离子形成的配位键属于 键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个 键和 2个 键，故 键和 键的个数比为4:41:1，D正确。3答案：A 解析：该有效成分不能发生水解反应，A错误；只考虑与苯
21、环及直接相连的碳原子时，最少 7个碳原子共面，B正确；羟基可以被氧化使高锰酸钾溶液褪色，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，使溴水褪色，C 正确；含有苯环，属于芳香族化合物，D正确。4答案：C 解析：标准状况下 5.6L2CO的物质的量为25.6LCO0.2522.4L/molnmol，1mol2CO中含688 mol22mol 电子，所以标准状况下 5.6L2CO中含电子的数目为A5.5N，A错误；乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，B错误；100g46%25C H OH溶液中含有46g25C H OH和 54g2H O，含有氢原子数为A12N，C 错误；电催化过程中由2CO生成乙
22、醇的过程中碳元素由+4 价降低到-2 价，所以每生成 1mol 乙醇，转移电子的数目为A12N，D错误。5答案：A 解析：标准碱液滴定盐酸，用适量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，A正确；氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，制取3NaHCO应该首先通入氨气再通入二氧化碳气体，B错误；反应无明显现象，不能判断反应进行情况，C 错误；不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，D错误。6答案：C 解析：由图可得 a为3NH，b为2N，c为 NO，d 为2NO，e为3HNO或硝酸盐，a为 HCl，b为2Cl，c为 HClO或次氯酸盐，d为3HClO或
23、氯酸盐，e为4HClO或高氯酸盐。氯气通 化学试题 第 12 页 共 19 页 入热的氢氧化钠溶液中生成氯化钠和氯酸钠，A错误；工业制备3HNO未经历 ab过程，B错误；久制的氯水由于次氯酸光照分解，酸性增强，pH 变小，C 正确；游离态的氮转变为化合态的氮的过程叫氮的固定，D 错误。7答案：D 解析：中草酸受热分解生成的气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，说明草酸分解生成了2CO，由价态的分析可知另一产物是CO，A正确；产生气泡证明有2CO产生，因此可证明酸性22423H C OH CO，22432422H C ONaHCONaHC OCOH O，B正确；草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此
24、其能发生酯化反应，反应方程式正确，C 正确；中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸将4MnO还原成2Mn，则草酸被氧化成2CO，但是草酸是弱酸，不仅可拆成离子，反应的离子方程式为24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O，D错误。8答案：C 解析：半径最小的原子为氢原子，则 X为 H；价电子排布为1013d 4s，则 W 为 Cu；Z是地壳中含量最多的元素，则 Z为 O，由图可以看出，连接三个键的为 N，即 Y为 N。原子半径大小为YZX，A错误；简单氢化物的沸点 ZY，B 错误；常温下，浓硝酸遇铁钝化，可以用铁制容器盛装浓硝酸，C 正确；水中 O原子有两对孤电子对，3NH中 N原
25、子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，2H O键角3NH键角，D错误。9答案：C 解析：当 X是强酸时，该连续氧化关系为222OOH O22324H SSOSOH SO ，C 是2SO，可使品红褪色，石蕊变红，A错误；当X是强酸时，A、B、C、D、E所含的同一种元素位于周期表A，B错误；当 X 是强碱时，该连续转化关系为222OOH O323NHNONOHNO ，C、D分别是 NO和2NO，是大气污染物，C 正确；A是42NHS，检验 A中阳离子的方法：向 A溶液中加入浓 NaOH溶液，并加热，将润湿的红色石蕊试纸靠近管口，观察是否变蓝，D错误。10答案：D 解析：该反
26、应为反应前后气体分子数增多的反应，在相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，硫化氢的转化率降低，所以压强21pp，n 点和 m点相比，对应的硫化氢的转化率相同，但温 化学试题 第 13 页 共 19 页 度更高、压强更大，因此反应速率更快，故 m、n 点对应的正反应速率：mnvv正 正，A正确；控制压强和温度不变，则体积会发生改变，假设原本气体体积为 1L，则2H S初始物质的量为 1molL-11L=1mol，2H S平衡转化率为 40%，则平衡时2H S0.4nmol；反应的三段式如下：2222H S g2HgSg 起始（mol）1 0 0 转化（mol）1 0.4 0.2 平衡（mol）1
27、0.4 0.2 则平衡时，气体的总物质的量为 1.2mol，则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变为1.2L，20.4mol1H1.2L3cmol/L，B正确；增大压强，平衡向逆向移动，2H S平衡转化率减小，因此321ppp，C 正确；移除2H，平衡向正向移动，平衡转化率增大，但是反应速率减小，使用催化剂加快反应速率，不改变平衡转化率，D错误。11答案：BD 解析：玻璃管 a的作用为平衡气压，防止仪器 b中压强过大，A错误；本实验利用的是高氯酸的高沸点的性质，即不易挥发的性质，硫酸不易挥发，可用浓硫酸代替高氯酸进行上述反应，B正确；水蒸气蒸馏是将挥发性成分随水蒸气一并馏出，减压蒸馏是通
28、过减少体系内的压力而降低液体的沸点达到分离提纯的目的，两者的蒸馏条件不同，原理不同，C 错误；“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹 k，使水蒸气发生装置中压强与外界压强平衡，再停止对“水蒸气发生装置”加热，这样可以防止倒吸，D正确。12答案：D 解析：是第一个反应的反应物，也是最后一个反应的生成物，所以是该反应的催化剂，能降低反应所需活化能，A正确；到的过程中，有 CN极性键的断裂和 CO极性键的生成，B正确；手性碳原子是连接 4 个不同的原子或原子团的 C 原子，根据化合物和结构简式可知和均含有手性碳原子，C 正确；如果原料用丙醛和苯甲醛，则产物为，D错误。13答案：BD 解析：反应应在温度
29、较低的情况下进行，因温度较高时 NaOH与 Cl2 反应生成3NaClO，A错误；根据分析，在溶液中加入 NaOH固体可与过量的2Cl继续反应，生成更多的 NaClO，B正确；反应的离子方程式为：32422Fe3ClO10OH2FeO3Cl5H O，C 错误；由 化学试题 第 14 页 共 19 页 溶液得到湿产品时加入了饱和 KOH溶液，得到产品的同时又有 NaOH生成，可循环利用，D正确。14答案：BC 解析：该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极3NONH OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt 电极2HH，H元素化合价升高，做负极，A错误；根据题意可知，2NH OH具有类似
30、3NH的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：23NH OHHNH OH，图 2 中，A为H，B为3NH OH，B正确；由负极区反应可知，2H 2e，又因为正负极区得失电子应守恒，若要制取0.1mol的3NH OHCl，则会转移 0.3mol电子，因此可推知消耗0.15mol2H，标准状况体积为 3.36L，C 正确；正极电极反应为：3NO3e4HClNH OHCl，正极区H浓度减小，pH 增大，D错误。15（13 分）答案：（1）（2 分）（2）cdeabf（2 分）（3）分液漏斗（1 分），防倒吸（1 分）（4）42223P3NaOH3H ONaH POPH（2分）（
31、5）NaCl（1 分）；趁热过滤，冷却结晶，过滤（2 分）（6）1 1222%4cVc V（2分）解析：（1）烧碱过量生成22NaH PO，说明32H PO为一元酸，故32H PO的结构式为：；（2）装置 B发生反应制备22NaH PO和3PH，随后3PH与 NaClO 溶液反应也可生成次磷酸钠，但是要注意防倒吸，最后用酸性高锰酸钾溶液吸收没有反应完的3PH；化学试题 第 15 页 共 19 页（3）仪器名称为分液漏斗；装置 C 的作用是防倒吸；（4）装置 B中黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合加热，生成22NaH PO和3PH，方程式为：42223P3NaOH3H ONaH POPH；（5）根据
32、表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而22NaH PO的溶解度随温度的升高而显著升高，故c中22NaH PO和 NaCl 的混合液蒸发浓缩，氯化钠结晶析出，为减小22NaH PO的损失，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得到含22NaH PO的粗产品；（6）22NaH PO被2I氧化为34H PO，根据得失电子守恒得关系式222NaH PO 2 2I，22NaH PO、223Na S O共消耗碘的物质的量为31 110cVmol，则晶体中22NaH PO的物质的量为331 122210104cVc V，质量分数为331 1221 12221010 mol 88g/mol24100%
33、8.8g4cVc VcVc V。16（13 分）答案：（1）增大压强，提高2SO的溶解度，从而提高酸浸速率（2 分）（2）2SO、4CaSO（2分）（3）23222MnO2Fe4H2FeMn2H O（2分）（4）8.37g（2分）（5）323222900 10004MnCO2Li COO4LiMnO6CO（2分）（6）823d 4s（1分）；2Mn的价层电子排布式为53d，3d 轨道为稳定的半充满结构，较难失去1个电子，而2Fe的价层电子排布式为63d，易失去 1 个电子达到 3d 轨道半充满的稳定状态。（2 分）解析：（1）“酸浸”时，常在高压下充入2SO，其目的是增大压强，提高2SO的溶解
34、度，从而提高酸浸速率。（2）滤渣 1 的主要成分是2SO、4CaSO 化学试题 第 16 页 共 19 页（3）“氧化”时2MnO将2Fe氧化成3Fe，同时自身被还原为锰离子，发生反应的离子方程式 为23222MnO2Fe4H2FeMn2H O。（4）若取 1.0L废液，测得2Ca浓度为 0.02mol/L，2Mg浓度为0.01mol/L，加入2MnF生成0.01mol2MnF、0.02mol2CaF沉淀，消耗 0.06mol2MnF，2Mg沉淀完全时溶液中的 9259 10 F3 101 10c mol/L，其物质的量为 0.03mol，则至少需要加入2MnF的物质的6量为0.060.03m
35、ol0.09mol，则2MnF的质量为8.37g（5）“沉锰”生成碳酸锰的同时放出2CO，该反应的化学方程式为 323222900 10004MnCO2Li COO4LiMnO6CO（6）镍元素的原子序数为 28，基态原子的价电子排布式为823d 4d，2Mn的价层电子排布式为53d，3d 轨道为稳定的半充满结构，较难失去 1个电子，而2Fe的价层电子排布式为63d，易失去 1个电子达到3d轨道半充满的稳定状态，所以 33IMnIFe。17（13 分）答案：（1）V形（1 分）3sp杂化（2分）（2）223SOgNOgSOgNO g 41.8H J/mol（2 分）AC（2分）（3）020p
36、（2 分）20002pppp P（2 分）（4）=（1分）变小（1 分）解析：（1）2SO分子中心原子价层电子对数为1262232，其空间构型为V形，23SO中心原子价层电子对数为13622 342，其杂化方式为3sp杂化；（2）已知：2232SOgOg2SOg 196.6H kJmol1 222NO gOg2NOg 113.0H kJmol1 化学试题 第 17 页 共 19 页 则依据盖斯定律可知（）/2 即得到 2SOg与 2NOg反应生成 3SOg和 NOg的热化学方程式为 223SOgNOgSOgNO g 41.8H kJ/mol。A恒温恒容容器中，混合气体总质量保持不变，密度保持不
37、变，不能说明达到平衡状态；B物质的量之比为 2：1的2SO和2NO通入恒温、恒容反应器发生上述反应转化的物质的量相同，平衡时物质的量之比保持不变，说明达到平衡状态；C当32SONOvv逆正正达到平衡状态；D在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大，即达到了平衡状态。（3）设 5min 时，反应生成 amol 二氧化碳，由题意可建立如下三段式：22C sSOgCOgS g 起（mol）1.0 0 0 变（mol）a a a 末（mol）1.0-a a a 由 5min 时容器中二氧化碳的体积分数为 20%可得：100%20%1.0aa，解得0.25a，由121220:,1.25ppnnpp，则反应
38、消耗二氧化硫的分压为000.251.250.251.25pp，则 05min内，110020.25SOkPa minkPa min5min20ppv；设 10min 时，反应生成 bmol 二氧化碳，由题意可建立如下三段式：22C sSOgCOgS g 起（mol）1.0 0 0 变（mol）b b b 末（mol）1.0-a b b 由1212:ppnn可得：0:1.0:1.0ppb，解得00ppbp，则 800，在 1.0L的恒容密闭容器中 反应的平衡常数0000001.0ppppppKcpppmol/L2000 2pppp pmol/L（4）当溶液溶质为3NaHSO时，若往溶液中加入氨水
39、至中性，根据物料守恒，23323NaHSOSOH SOcccc；当溶液溶质为23Na SO时，存在水解平衡：化学试题 第 18 页 共 19 页 2323SOH OHSOOH、3223HSOH OH SOOH，若往溶液加入少量23Na SO固体，完全溶解后，23Na SO溶液的浓度变大，23SO的水解程度减小，溶液中 23Na:SOcc的比值变小；18（15 分）答案：（1）甲苯（1 分）；羟基、羧基（2分）（2）浓硫酸、加热（2 分）（3）（3分）（4）保护酚羟基（或防止酚羟基被氧化）（2 分）（5）或（2 分）（6）（3 分）解析：根据框图和反应条件可知，A为，A发生取代反应生成 B为，B发生水解反应生成 C 为，C 发生酯化反应生成 D为，D 到 E是酸性高锰酸钾氧化甲基，所以 E为，E到 F是碱性条件下水解，再酸化，所以 F为，F到 G是硝化反应，且 G到 H是还原硝基为氨基，氨基在羟基的对位，所以 G为 化学试题 第 19 页 共 19 页，由框图知 H为，由框图知 K为，由题干已知信息和 N的结构简式知 M 为。