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1、化学试题第1页/共 12页岳阳地区 2020 级高三适应性考试化学分值：100 分时间：75 分钟注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置贴上条形码。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的
2、整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。相对分子质量：相对分子质量：H：1C：12N：14O：16F：19P：31S：32Mn：55一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是()A.制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物B.为庆祝佳节，糖尿病人也可以大量食用月饼C.月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉D.月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好2已知反应：()-22RCCAg+2CN+H ORCCH+Ag
3、 CN+OH，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是()化学试题第2页/共 12页ACN的电子式为BO 的价电子排布图为C2H O的空间充填模型为D()2Ag CN中键与键的个数比为 1：13.国家药监局下发的药品补充申请批件显示，连花清瘟胶囊（颗粒）被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型、普通型引起的发热、咳嗽、乏力。其有效成分的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A.该有效成分能发生酯化、氧化、加成、水解反应B.该有效成分中最少 7 个碳原子共面C.该有效成分能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色D.该有效成分属于芳香族化合物4.近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控
4、 N-carbon 的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了 CO2直接转化生成乙醇。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6LCO2中所含电子的数目为 4NAB0.1mol 乙醇和 0.2mol 乙酸发生酯化反应，最多可生成 0.1mol 乙酸乙酯C100g 46%C2H5OH 溶液中含有氢原子数 12NADCO2电催化过程中，每生成 1mol 乙醇，转移电子的数目为 6NA化学试题第3页/共 12页5.图中装置或操作能达到实验目的的是（）ABCD滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作制取 NaHCO3探究浓度对反应速率的影响可通过直接推拉注射器活塞检
5、查装置气密性AABBCCDD6 部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是（）Ab通入热的 NaOH 溶液中可以得到 eB工业上通过 abcde 来制备3HNOC久制的 b水溶液 pH 会变小Dab 过程属于氮的固定7.菠菜、苋菜等蔬菜富含草酸(H2C2O4)。为了探究草酸的性质，进行如下实验。已知：H2C2O4部分性质：157时大量升华，并开始分解；沸点 365.1化学试题第4页/共 12页实验装置试剂 a现象澄清石灰水产生白色浑浊少量 NaHCO3溶液产生气泡C2H5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质酸性 KMnO4溶液紫红色溶液褪色上述实验对应的化学反应方
6、程式不正确的是（）A：草酸受热分解：H2C2O4CO2+CO+H2OB：NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2OD：24MnO+5224C O+16H+2Mn2+10CO2+8H2O8.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X 为元素周期表中半径最小的原子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 原子的价电子排布为 3d104s1，X、Y、Z、W 形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB氢化物的沸点：ZYC常温下可以用铁制容器盛装 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
7、D两种配体中的键角：X2ZYX3化学试题第5页/共 12页9.在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。下列说法正确的是（）A.当 X 是强酸时，C 可使石蕊和品红溶液褪色B.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 所含的同一种元素位于周期表AC.当 X 是强碱时，C、D 是大气污染物D.检验 A 中阳离子的方法：向 A 溶液中加入稀 NaOH 溶液，将润湿的红色石蕊试纸靠近管口，观察
8、是否变蓝。10.在体积可变的密闭容器中，充入一定量的 H2S 气体，发生热分解反应 2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.m、n 点对应的正反应速率：vm(正)vn(正)B.控制压强为2p、温度为 975、容器的初始体积为 1L，若 H2S 的初始浓度为 1molL-1，则达到平衡时 H2的浓度为13molL-1C.压强大小：p3p2p1D.若要进一步提高 H2S 的平衡转化率同时加快反应速率，可以移出产物 H2或使用催化剂化学试题第6页/共 12页二、选择题，本题共 4 小题，每小题 4
9、分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组利用水蒸气蒸馏装置进行了如下实验。往 c 中加入 m g 氟化稀土样品和一定体积的高氯酸(高沸点酸)，f 中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液；加热装置 b、c。再进行酸碱滴定来测定样品中氟元素的质量分数，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A.长玻璃管 a 的作用为冷凝回流B.可用浓硫酸代替高氯酸进行上述反应C.水蒸气蒸馏的原理与减压蒸馏原理相同D.“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹 k，再停止
10、对“水蒸气发生装置”加热12羟醛缩合反应是有机化学的一种重要反应。一种合成目标产物(如图中)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A有机物能够降低反应的活化能B反应历程中，有极性键的断裂和生成C有机物和均含有手性碳原子D若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为化学试题第7页/共 12页13.高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图 1 所示，下列说法正确的是（）A.反应应在较高温度下进行，升高温度加快反应速率B.在溶液 I 中加入 NaOH 固体可与过量的 Cl2继续反应，生成更多的 NaClOC.反应的离子
11、方程式为：2Fe3+2ClO-10OH-=22-4FeO2Cl-5H2OD.该工艺流程中可循环使用的物质是 NaOH14.盐酸羟胺(NH2OHHCl)是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似 NH4Cl。工业上主要采用图 1 所示的方法制备。其电池装置中含 Fe 的催化电极反应机理如图2 所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（）A该装置能将电能转化为化学能，Pt 电极为阳极B图 2 中，A 为 H+，B 为 NH3OH+C每制取 0.1 mol NH2OHHCl，有 3.36L(标准状况)H2参与反应D电池工作一段时间后，正极区溶液的 pH 下降化学试题第8页/共 12页三、非选择
12、题：此题包括 4 小题，共 54 分。15.（13 分）实验室制取次磷酸钠。将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和 PH3.，PH3与稀 NaClO 溶液反应也可生成次磷酸钠。（1）结合题干信息，写出 H3PO2的结构式_。（2）利用以下装置制取次磷酸钠，正确的连接顺序是_(用小写字母表示)。(3)m 仪器的名称是_。装置 C 的作用为_。(4)装置 B 中发生反应的化学方程式为_。(5)已知相关物质的溶解度如下：溶解度(g)物质25100NaCl3739NaH2PO2100667充分反应后，将 A、B 中溶液混合，将混合液(含极少量 NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该
13、晶体主要成分的化学式为_，然后_、洗涤、干燥，得到含 NaH2PO2的粗产品。(6)测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入1c mol/L碘标准溶液1VmL，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用2c mol/L硫代硫酸钠标准溶液化学试题第9页/共 12页进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为2V mL(已知：22NaH PO具有强还原性，被I2氧化为 H3PO4，2223246I2Na S ONa S O2NaI+=+)。测得晶体中22NaH PO的质量分数为_(列出表达式)。16.（13 分
14、）锰酸锂()2LiMnO是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要成分是2MnO，含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaO、MgO 等)为原料制备锰酸锂的流程如下：常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：物质CaF22MnFMgF22Mn(OH)3Fe(OH)Al(OH)3spK1.510-1035.6 10910-9132.0 10382.0 101.910-33请回答下列问题：(1)“酸浸”时，常在高压下充入2SO，使用高压条件的目的是_。(2)滤渣 1 的主要成分是_。(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(4)“调 pH”后取 1.0L 滤液，测得2Ca+浓度为 0.02mol/
15、L，2Mg+浓度为 0.01mol/L，则至少需加入_g MnF2才能使废液中2Mg+沉淀完全(当离子浓度511 10 mol L，可认为沉淀完全)。（保留两位小数）(5)写出由 MnCO3制备 LiMnO2的化学方程式_。(6)镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为 LiNixCoyMn1-x-yO2。化学试题第10页/共 12页基态 Ni 原子的价电子排布式为_。锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：元素()11/kJ molI()12/kJ molI()13/kJ molIMn717.31509.93248Fe762.51561.92953请解释()()33MnFeII的
16、主要原因：_。17.（13 分）SO2是一种污染性气体，减少 SO2在大气中的排放是环境保护的重要内容，回答下列问题：(1)SO2分子的空间构型为_，SO32-中心原子的杂化方式为_；(2)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：I.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)1196.6kJ molH=II.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)1113.0kJ molH=()2SOg与()2NOg反应生成()3SOg和()NO g的热化学方程式为_。若将物质的量之比为 2：1 的 SO2和 NO2通入恒温、恒容反应器发生上述反应，不能判断达到平衡的是_(填选项字母)A混合气体密度保持不变Bn
17、(SO2)与 n(NO2)的比值保持不变Cv(SO3)=v(NO2)D在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大（3）利用反应：C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)，可减少 SO2在大气中的排放，800，在 1.0L 的恒容密闭容器中投入 1.0molSO2和 120gC，容器中压强为 p0kPa，发生反应化学试题第11页/共 12页C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)，5min 时容器中 CO2的体积分数为 20%，10min 时达平衡，容器中压强为 pkPa 时。05minv(SO2)_kPamin-1，800的化学平衡常数 Kc=_mol/L。（4）实验室中常用氢氧化钠溶液吸
18、收二氧化硫尾气。当溶液溶质为 NaHSO3时，若往溶液中加入氨水至中性，则 c(Na+)_c(-3HSO)+c(2-3SO)+c(H2SO3)(填“”、“ZX，A 错误；简单氢化物的沸点 ZY，B 错误；常温下，浓硝酸遇铁钝化，可以用铁制容器盛装浓硝酸，C 正确；水中 O 原子有两对孤电子对，NH3中 N 原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O 键角NH3键角，D 错误。9.答案：C解析：当 X 是强酸时，该连续氧化关系为 H2S2O SO22O SO32H O H2SO4，C 是 SO2，可使品红褪色，石蕊变红，A 错误；当 X 是强酸时，A、B、C、D、E
19、所含的同一种元素位于周期表A，B 错误；当 X 是强碱时，该连续转化关系为 NH32O NO2O NO22H O HNO3，C、D 分别是 NO 和 NO2，是大气污染物，C 正确；A 是(NH4)2S，检验 A 中阳离子的方法：向 A 溶液中加入浓 NaOH 溶液，并加热，将润湿的红色石蕊试纸靠近管口，观察是否变蓝，D 错误。10.答案：D解析：该反应为反应前后气体分子数增多的反应，在相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，硫化氢的转化率降低，所以压强 p2p1，n 点和 m 点相比，对应的硫化氢的转化率相同，但3温度更高、压强更大，因此反应速率更快，故 m、n 点对应的正反应速率：vm(正)v
20、n(正)，A正确；控制压强和温度不变，则体积会发生改变，假设原本气体体积为 1L，则 H2S 初始物质的量为 1molL-11L=1mol，H2S 平衡转化率为 40%，则平衡时n(H2S)=0.4mol；反应的三段式如下：2222H S(g)2H(g)+S(g)(mol)100(mol)0.40.40.2(mol)0.60.40.2起始转化平衡，则平衡时，气体的总物质的量为 1.2mol，则根据阿伏加德罗定律可知，平衡时气体的体积变为 1.2L，c(H2)=0.4mol1=1.2L3mol/L，B 正确；增大压强，平衡向逆向移动，H2S 平衡转化率减小，因此 p3p2p1，C 正确；移除 H
21、2，平衡向正向移动，平衡转化率增大，但是反应速率减小，使用催化剂加快反应速率，不改变平衡转化率，D 错误。11.答案：BD解析：玻璃管 a 的作用为平衡气压，防止仪器 b 中压强过大，A 错误；本实验利用的是高氯酸的高沸点的性质，即不易挥发的性质，硫酸不易挥发，可用浓硫酸代替高氯酸进行上述反应，B 正确；水蒸气蒸馏是将挥发性成分随水蒸气一并馏出，减压蒸馏是通过减少体系内的压力而降低液体的沸点达到分离提纯的目的，两者的蒸馏条件不同，原理不同，C 错误；“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹 k，使水蒸气发生装置中压强与外界压强平衡，再停止对“水蒸气发生装置”加热，这样可以防止倒吸，D 正确。12答
22、案：D解析：是第一个反应的反应物，也是最后一个反应的生成物，所以是该反应的催化剂，能降低反应所需活化能，A 正确；到的过程中，有 CN 极性键的断裂和 CO 极性键的生成，B 正确；手性碳原子是连接 4 个不同的原子或原子团的 C 原子，根据化合物和结构简式可知和均含有手性碳原子，C 正确；如果原料用丙醛和苯甲醛，则产物为，D 错误。13.答案：BD解析：反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时 NaOH 与 Cl2反应生成 NaClO3，A 错误；根据分析，在溶液 I 中加入 NaOH 固体可与过量的 Cl2继续反应，生成更多的 NaClO4，B 正确；反应的离子方程式为：2Fe3+3Cl
23、O-10OH-=22-4FeO3Cl-5H2O，C 错误；由溶液 II 得到湿产品时加入了饱和 KOH 溶液，得到产品的同时又有 NaOH 生成，可循环利用，D 正确。14.答案：BC解析：该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe 电极 NONH3OHCl，N 元素化合价降低，做正极，Pt 电极 H2H，H 元素化合价升高，做负极，A 错误；根据题意可知，NH2OH 具有类似 NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图 2 中，A 为 H+，B 为3NH OH，B 正确；由负极区反应可知，H22e-，又因为正负极区得失电子应守恒，
24、若要制取 0.1mol 的 NH3OHCl，则会转移 0.3mol 电子，因此可推知消耗 0.15mol H2，标准状况体积为 3.36L，C 正确；正极电极反应为：NO+3e-+4H+Cl-=NH3OHCl，正极区 H+浓度减小，pH 增大，D 错误。15（13 分）.答案：(1)（2 分）(2)cdeabf（2 分）(3)分液漏斗（1 分），防倒吸（1 分）(4)P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3（2 分）(5)NaCl（1 分）；趁热过滤，冷却结晶，过滤（2 分）(6)11222c Vc V%4（2 分）解析：(1)烧碱过量生成 NaH2PO2，说明 H3PO2为一元酸，
25、故 H3PO2的结构式为：；(2)装置 B 发生反应制备 NaH2PO2和 PH3.，随后 PH3与 NaClO 溶液反应也可生成次磷酸钠，但是要注意防倒吸，最后用酸性高锰酸钾溶液吸收没有反应完的 PH3；(3)仪器名称为分液漏斗；装置 C 的作用是防倒吸；(4)装置 B 中黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成 NaH2PO2和 PH3.，方程式为：5P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3；(5)根据表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而 NaH2PO2的溶解度随温度的升高而显著升高，故c中NaH2PO2和NaCl的混合液蒸发浓缩，氯化钠结晶析出，为减小NaH2PO2的
26、损失，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得到含 NaH2PO2的粗产品；(6)22NaH PO被 I2氧化为 H3PO4，根据得失电子守恒得关系式22NaH PO2I2，22NaH PO、223Na S O共消耗碘的物质的量为311c V10 mol，则晶体中22NaH PO的物质的量为3123122c100c1VV4，质量分数为3123122c Vc Vmol 88g/mol41010100%8.8g11222c Vc V%4。16（13 分）.答案：(1)增大压强，提高2SO的溶解度，从而提高酸浸速率（2 分）（2）SiO2、CaSO4（2 分）（3）2+3+2+22MnO+2Fe+4
27、H=2Fe+Mn+2H O（2 分）（4）8.37g（2 分）（5）（2 分）（6）3d84s2（1 分）；Mn2+的价层电子排布式为 3d5，3d 轨道为稳定的半充满结构，较难失去 1 个电子，而 Fe2+的价层电子排布式为 3d6，易失去 1 个电子达到 3d 轨道半充满的稳定状态。（2 分）解析：（1）“酸浸”时，常在高压下充入2SO，其目的是增大压强，提高2SO的溶解度，从而提高酸浸速率。（2）滤渣 1 的主要成分是 SiO2、CaSO4（3）“氧化”时2MnO将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时自身被还原为锰离子，发生反应的离子方程式为2+3+2+22MnO+2Fe+4H=2Fe+Mn
28、+2H O。（4）若取1.0L废液，测得2Ca浓度为0.02mol/L，2Mg浓度为0.01mol/L，加入2MnF生成 0.01molMgF2、0.02molCaF2沉淀，消耗 0.06molMnF2，2Mg沉淀完全时溶液中的9259 10F3 10 mol/L1 10c，其物质的量为0.03mol，则至少需要加入 MnF2的物质的6量为(0.060.03)mol0.09mol，则2MnF的质量为 8.37g（5）“沉锰”生成碳酸锰的同时放出2CO，该反应的化学方程式为（6）镍元素的原子序数为 28，基态原子的价电子排布式为 3d84d2，Mn2+的价层电子排布式为 3d5，3d 轨道为稳定
29、的半充满结构，较难失去 1 个电子，而 Fe2+的价层电子排布式为 3d6，易失去 1 个电子达到 3d 轨道半充满的稳定状态，所以 I3(Mn)I3(Fe)。17（13 分）.答案：(1)V 形（1 分）sp3杂化（2 分）(2)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H=-41.8kJ/mol（2 分）AC（2 分）(3)0p20（2 分）2000(p-p)(2p-p)P（2 分）(4)=（1 分）变小（1 分）解析：（1）SO2分子中心原子价层电子对数为12+(62 2)32，其空间构型为 V 形，SO32-中心原子价层电子对数为13+(622 3)42，其杂化方式为 sp3杂
30、化；（2）已知：I.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)1196.6kJ molH II.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)1113.0kJ molH 则依据盖斯定律可知(I)/2 即得到 2SOg与 2NOg反应生成 3SOg和 NO g的热化学方程式为 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H=-41.8kJ/mol。A.恒温恒容容器中，混合气体总质量保持不变，密度保持不变，不能说明达到平衡状态；B.物质的量之比为 2：1 的 SO2和 NO2通入恒温、恒容反应器发生上述反应转化的物质的量相同，平衡时物质的量之比保持不变，说明达到平衡状态；C.当 v(SO3)逆=v(N
31、O2)正达到平衡状态；D.在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大，即达到了平衡状态。（3）设 5min 时，反应生成 amol 二氧化碳，由题意可建立如下三段式：7 22C s+SOgCOg+S g(mol)1.000(mol)aaa(mol)1.0-aaa起变末由 5min 时容器中二氧化碳的体积分数为 20%可得：a1.0+a100%=20%，解得 a=0.25，由p1:p2=n1:n2，p2=1.25p0，则反应消耗二氧化硫的分压为0.251.251.25p0=0.25p0，则 05min 内，v(SO2)=00.25p5minkPamin-1=0p20kPamin-1；设 10min
32、时，反应生成 bmol 二氧化碳，由题意可建立如下三段式：22C s+SOgCOg+S g(mol)1.000(mol)bbb(mol)1.0-abb起变末由 p1:P2=n1:n2可得：p0:p=1.0:(1.0+b)，解得 b=00(p-p)p，则 800，在 1.0L 的恒容密闭容器中反应的平衡常数 Kc=000000(p-p)(p-p)pp(p-p)1.0-pmol/L=2000(p-p)(2p-p)pmol/L.（4）当溶液溶质为 NaHSO3时，若往溶液中加入氨水至中性，根据物料守恒，c(Na+)=c(-3HSO)+c(2-3SO)+c(H2SO3)；当溶液溶质为 Na2SO3时，
33、存在水解平衡：2-3SO+H2O-3HSO+OH-、-3HSO+H2OH2SO3+OH-，若往溶液加入少量 Na2SO3固体，完全溶解后，Na2SO3溶液的浓度变大，2-3SO的水解程度减小，溶液中 c(Na+)：c(2-3SO)的比值变小；18（15 分）答案：（1）甲苯（1 分）；羟基、羧基（2 分）（2）浓硫酸、加热（2 分）（3）（3 分）（4）保护酚羟基(或防止酚羟基被氧化)（2 分）8（5）或（2 分）（6）243H SOHNO 浓浓Fe/HCl（3 分）解析：根据框图和反应条件可知，A 为，A 发生取代反应生成 B 为，B 发生水解反应生成 C 为，C 发生酯化反应生成 D 为，D 到E 是酸性高锰酸钾氧化甲基，所以 E 为，E 到 F 是碱性条件下水解，再酸化，所以 F 为，F 到 G 是硝化反应，且 G 到 H 是还原硝基为氨基，氨基在羟基的对位，所以 G 为，由框图知 H 为，由框图知K 为，由题干已知信息和 N 的结构简式知 M 为。