我们周围的空气总复习中学.pptx

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1、知识网络第1页/共35页考点聚焦考点考点1空气中的主要成分空气中的主要成分 空气的成分空气的成分(体积分数体积分数)氮气氮气_ 99%主要成分主要成分氧气氧气_稀有气体稀有气体_ 1%二氧化碳二氧化碳_其他气体和杂质其他气体和杂质_78%21%0.94%0.03%0.03%第2页/共35页注意注意 空气中的成分指的是气体的空气中的成分指的是气体的体体积分数分数，不是，不是质量分数。量分数。一一般般来来说，空空气气的的成成分分比比较固固定定。这是是因因为动植植物物的的呼呼吸吸和和腐腐烂、物物质的的燃燃烧、钢铁的的锈蚀等等都都需需要要消消耗耗大大量量的的氧氧气气，但但是是绿色色植植物物在在日日光光

2、下下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。平衡。第3页/共35页考点考点2空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定(1)药品：一般用红磷。(2)仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。(3)装置：如图51所示。(4)步骤：检查装置的气密性；在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧；待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。第4页/共35页第5页/共35页452P2O5第6页/共35页注注意意 可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；

3、红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应；容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。第7页/共35页考点考点3空气对人类生活的重要作用空气对人类生活的重要作用氧气：供给呼吸，如_、_等；支持燃烧，如金属切割、炼钢，宇宙航行等。氮气：常用作保护气，如_；制硝酸和化肥的重要原料；用于医疗手术、超导材料。稀有气体：常用作保护气，如_；在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；用于激光技术或医疗麻醉。潜水医疗急救食品包装充氮防腐 灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用第8页/共35页考点考点4空气的污染及防治空气的污染及防治随着现代工业的发展，排放到空气中的粉

4、尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要是指_、_、_。防治空气污染可以从两方面考虑：减少污染物的产生。如：改进生产工艺、改善燃料结构等；有效转化有害物质，如：植树造林等。提提示示 监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。污染指数在0500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。二氧化硫氮氧化物一氧化碳第9页/共35页考点考点5氧气的性质氧气的性质1物理性质：物理性质：通常状况下，是_色_味_，_溶于水，密度比空气略_，液态或固态时颜色变为_色。2化化学学性性质质：氧气是一种化学性质_的气体，具有氧化性。

5、在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。无无气体不易大淡蓝比较活泼第10页/共35页氧气与几种常见物质的反应比较表CO2SO2第11页/共35页452P2O532Fe3O4第12页/共35页注意注意 某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光。硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃则火星四射，放出热量。第13页/共35页考点考点6氧气的制法氧气的制法1实验室制法实验室制法1.22H2OO222KCl3O

6、22K2MnO4MnO2O2第14页/共35页反应反应类型类型分解反应分解反应收集收集方法方法排水法或向上排空气法排水法或向上排空气法验满验满方法方法用带火星的木条放在用带火星的木条放在_，若木条复燃，证明氧气已，若木条复燃，证明氧气已经收集满经收集满(2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点装配好仪器，要进行_。试管口应_倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管破裂。瓶口气密性检查略向下注注意意(1)在H2O2制氧气中，MnO2是催化剂，在KMnO4制氧气中，MnO2是生成物。第15页/共35页伸入试管内的导管，应_即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。用高锰酸钾制取氧气

7、时，试管口应塞_，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热时，先_使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收集氧气。用排水法收集完毕，应先将_移出水面，再_，防止水进入试管中，使试管炸裂。只稍伸出橡皮塞一团棉花移动酒精灯导管熄灭酒精灯第16页/共35页2工业制法工业制法利用液态氮、液态氧的_不同，用分离液态空气的方法制取氧气。注注意意 氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。沸点第17页/共35页归类示例类型一空气中的成分类型一空气中的成分命题角度：从气体的性质、含量考查空气的成分。

8、命题角度：从气体的性质、含量考查空气的成分。例例12010山西空气中含量较多且性质比较活泼的气体是()A氮气B氧气C二氧化碳D水蒸气方方法法点点拨拨 空空气气不不是是一一种种单单一一的的物物质质，而而是是由由多多种种气气体体组组成成的的，是是混混合合物物。含含量量较较多多的的是是氮氮气气和和氧氧气气，但但氮氮气气的的化化学学性性质质不不活活泼泼，氧氧气气的的化化学学性性质质比比较较活泼。活泼。B第18页/共35页类型二空气中氧气含量的测定类型二空气中氧气含量的测定命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。例例22010金华某课外活动小组

9、在学习了教材“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：第19页/共35页在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图52所示。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_mL。(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_。10使注射器内的氧气充分与红磷反应第20页/共35页写出该反应的化学

10、方程式_。(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)_。方方法法点点拨拨 空空气气中中氧氧气气含含量量的的测测定定实实验验方方法法各各异异，但但其其原原理理是是一一致致的的，即即利利用用可可燃燃物物在在密密闭闭容容器器内内的的空空气气中中燃燃烧烧，耗耗尽尽其其中中的的氧氧气气，使使容容器器内内气气体体的的压压强强小小于于外外界界大大气气压压，水水(或或其其他他液液体体)进进入入容容器器内内的的体体积积约约为为消消耗耗的的氧氧气气的的体体积积，从从而而得得出出结结论论。但但实实验验时时，应应注注意意可可燃燃物物必必须须过过量量(或或足

11、足量量)；装装置置气气密密性性必须好；燃烧完毕，必须等装置冷却至常温后，才能打开弹簧夹。必须好；燃烧完毕，必须等装置冷却至常温后，才能打开弹簧夹。装置漏气(合理即可)第21页/共35页第22页/共35页类型三影响空气质量的因素类型三影响空气质量的因素命题角度：了解影响空气质量的因素。命题角度：了解影响空气质量的因素。例例3下列气体中不会造成空气污染的是下列气体中不会造成空气污染的是 ()A二氧化氮二氧化氮B二氧化硫二氧化硫C一氧化碳一氧化碳 D氮气氮气D解析 氮气在空气成分中所占的体积最多，不会对空气造成污染。方方法法点点拨拨 空气的成分一般是不变的。但随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放

12、到空气中的有害气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。有害气体主要是两个“二”(二氧化氮、二氧化硫)一个“一”(一氧化碳)。第23页/共35页类型四氧气的化学性质类型四氧气的化学性质命题角度：氧气与铝、磷、铁丝、蜡烛的燃烧反应。命题角度：氧气与铝、磷、铁丝、蜡烛的燃烧反应。例例 42011桂 林 下 列 物 质 和 氧 气 反 应 的 生 成 物 在 常 温 下 有 液 体 的 是 ()A蜡烛 B铝C磷 D铁A方法点拨 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在许多反应中主要表现为氧化性。非金属氧气非金属氧化物；金属氧气金属氧化物；含C、H元素的物质氧气水和二氧化碳。第24页/共35页解析 铝、铁是金

13、属，与氧气反应分别生成固体氧化铝、四氧化三铁；磷是非金属，与氧气反应生成固体五氧化二磷；蜡烛含有C、H元素，与氧气反应生成二氧化碳和水，由于水是液体，故A选项正确。第25页/共35页类型五判断是否是催化剂的实验探究类型五判断是否是催化剂的实验探究命题角度：通过实验探究是否是催化剂。命题角度：通过实验探究是否是催化剂。例例52011广东学习了MnO2对过氧化氢的分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。猜想猜想.CuO不是催化不是催化剂、也不参与反、也不参与反应，反，反应前后前后质量和化学性量和化学性质改改变；.CuO参与反参与反应产生生O2，

14、反，反应前后前后质量和化学性量和化学性质改改变；.CuO是反是反应的催化的催化剂，反，反应前后前后_。质量和化学性质不变第26页/共35页实验 用用天天平平称称量量0.2 g CuO，取取5 mL 5%的的过氧氧化化氢溶溶液液于于试管管中中，进行行如下如下实验：第27页/共35页(1)填写下表：步骤步骤现象现象步骤步骤结果结果步骤步骤现象现象结论结论_带带火星的木条复燃火星的木条复燃_溶液中有气泡放溶液中有气泡放出，出，_猜想猜想、不成不成立；立；猜想猜想成立成立(2)步骤的目的是_。有气泡放出CuO的质量仍为0.2 g带火星木条复燃 与步骤对比，检验加入CuO前后双氧水的分解速率有无变化第2

15、8页/共35页(3)步骤需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_。(4)过 氧 化 氢 能 被 CuO催 化 分 解 放 出 O2的 化 学 方 程 式 为_。拓拓展展 要要探探究究步步骤作作催催化化剂的的CuO的的其其他他化化学学性性质，还应补做做的的实验是是_(写一种写一种)。玻璃棒 用H2(或CO、或炭粉)还原固体，观察是 否能变成红色的铜；或加入稀酸(稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸)溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液(合理均可)第29页/共35页方方法法点点拨拨 用用过过氧氧化化氢氢制制取取氧氧气气需需要要催催化化剂剂。判判断断是是否否是是催催化化剂剂，要要抓抓住住在在反反应应

16、前前后后具具有有的的“一一变变两两不不变变”的的特特点点。“一一变变”是是指指化化学学反反应应速速率率改改变变，“两两不不变变”是是指指反反应应前前后后催催化化剂剂本本身身的的质质量量和和化化学学性性质质均均不不变变。通常采用对比法来探究有无催化剂对反应速率的影响。通常采用对比法来探究有无催化剂对反应速率的影响。第30页/共35页解解析析 步骤将0.2 g CuO加入到5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，可观察到溶液中迅速放出气泡，并使带火星的木条复燃；步骤是不加CuO时，观察带火星的木条是否复燃，起到与步骤进行对比的作用；但要证明CuO是否是催化剂，还需要测定反应前后其质量变化和CuO的化

17、学性质是否改变，只有反应前后的质量和化学性质都不变，才能得出CuO是分解过氧化氢反应的催化剂的结论。用氢气还原CuO能变成红色的Cu或加稀硫酸能反应生成蓝色的铜盐溶液，均说明CuO在反应前后的化学性质不变。第31页/共35页类型六熟悉实验室制取氧气的实验步骤类型六熟悉实验室制取氧气的实验步骤命题角度：实验室制取氧气的操作要领。命题角度：实验室制取氧气的操作要领。第32页/共35页例例62010佛山图54是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是 ()A气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，

18、导致试管炸裂C加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C第33页/共35页方方法法点点拨拨 高高锰锰酸酸钾钾加加热热制制取取氧氧气气时时，应应先先检检查查装装置置的的气气密密性性，接接着着装装药药品品，将将试试管管固固定定，再再给给试试管管加加热热，一一段段时时间间后后收收集集氧氧气气，收收集集完完毕毕要要先先取取出出导导管管，再再熄熄灭灭酒酒精精灯灯。注注意意两两个个关关键键顺顺序序“先先检检后后装装”“”“撤撤管管熄灯熄灯”。解析 给装有高锰酸钾的试管加热时，为了防止试管的破裂，先要预热，然后再对准药品所在位置集中加热。第34页/共35页感谢您的欣赏第35页/共35页