《湖南省郴州市安仁县第二中学2023学年高一化学第二学期期末达标检测模拟试题(含答案解析)35838.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市安仁县第二中学2023学年高一化学第二学期期末达标检测模拟试题(含答案解析)35838.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的
2、选项）1、标况下，某气体的质量为 2.8 克，体积为 2.24L,其则该气体的相对分子质量为()A28 B56 C112 D28g/mol 2、联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol，则 H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热置，则该反应的热化学方程式为
3、：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol D已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QkJmol-1(Q0)，则将 2mol SO2(g)和 lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 QkJ 的热量 4、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg 电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的 pH 增大 D溶液中 Cl向正极移动 5、下列化学用语正确的是 A氯化氢的电子式：B乙烯的结构简式:CH2CH2 C
4、乙酸分子的球棍模型:D硫离子的结构示意图：6、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是 A油脂的水解产物为纯净物 B光导纤维的主要成分是纤维素 C葡萄糖和麦芽糖互为同系物 DCuSO4溶液可以使蛋白质变性 7、2017 年 5 月 9 日,最新发现的第 113 号、115 号、117 号和 118 号元素终于有了中文名称 根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）ANh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3是一种强酸 BMc 的最高价阳离子为 Mc5+,氧化性比较弱 COg 是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
5、D根据金属和非金属的分界线,Ts 的中文名称为“钿”可能更合理 8、常温下，关于 pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的 OH浓度也相等)，下列说法正确的是()Ac(HCl)c(CH3COOH)Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2多 D用相同浓度的 NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH溶液体积多 9、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是 甲 乙 丙 A NO2 SO2 BaCl2 B HC1 CO2 石灰水 C CO2 SO2 石灰水 D CO2 NH3 CaCl2 AA B
6、B CC DD 10、中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000 种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是 A分子式为 C14H18O6 B环上氢原子的一氯取代物 5 种 C1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 4 mol H2 D分子间能发生酯化反应 11、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾 B海水中加入明矾可将海水淡化 CM、N 经“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生产 Q，不符合“绿色化学”理念 D燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为 CaSO3，可减少 SO2
7、的排放 12、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗 O2的物质的量保持不变的是（）AC2H4、C2H6O BC2H6、C2H6O CC3H6、C2H4 DC3H4、C2H6O 13、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ BH2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol-1，则 2H2O（1）2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1 C反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D500、30 MPa 下，将 0
8、.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1 14、MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0 BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0 CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于 MgCO3和 CaCO3，H1H2H3 15、将固体
9、X 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:X(s)Y(g)+Z(g)；2Z(g)W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应的平衡常数值为 A9 B16 C18 D24 16、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ANH5中既有共价键又有离子键 BNH5的电子式为 C1molNH5中含有 5NA个 N 一 H 键（NA表示阿伏加德罗常数）D它与水反应的离子方程式为 NH4+H+H2O=NH3H2OH2 17、某无色气体，可能含 CO2、SO2、HCl、HI 中的
10、一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A一定含有 SO2 B定含有 HCl C肯定没有 CO2 D不能肯定是否含有 HI 18、下列说法中正确的是 A植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂 B1 体积某气态烃与 HCl 充分加成消耗 1 体积 HCl，加成后的物质最多还能和 5 体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯 C乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应 D等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同 19、下列说法正确的是
11、 A有机物都可以燃烧生成 CO2和 H2O B石油与氯仿都有固定的熔、沸点 C甲烷和氯气可以发生置换反应 D丙烷的一氯代物有两种 20、下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是 选项 物质 特征反应 A 油脂 遇硝酸变黄 B 蛋白质 碱性条件下发生水解反应 C 纤维素 常温下，遇碘酒变蓝 D 葡萄糖 加热条件下，与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 AA BB CC DD 21、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A食盐和水 B水和酒精 C汽油和煤油 D水和植物油 22、下列电离方程式中，错误的是（）AKClO3=K+ClO3-BH2SO4=2H+SO42-CH2CO32H+CO
12、32-DCH3COOHH+CH3COO-二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L层电子数是 K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与 B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D 的 M 层电子数为 K层电子数的 3 倍试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_D_；（2）画出 D 的原子结构示意图_；（3）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程_ 24、（12 分）以石油化工的一种产品 A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质
13、 E 的生产流程如下：（1）步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。（2）某同学欲用上图装置制备物质 E，回答以下问题：试管 A 发生反应的化学方程式_。试管 B 中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。（3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你认
14、为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。25、（12 分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 回答下列问题：（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_。（2）装置 B 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（3）装置 C 中表现了 SO2的_性；装置 D 中表现了 SO2的_性，装置 D 中发生反应的化学方程式为_。（4）F 装置的作用是_，漏斗的作用是_。（5）E 中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为_（填编号，下同）,设计实验证明你的判断_。A.BaSO3 B.Ba
15、SO4 C.BaSO3和 BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化 工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中 SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是_。26、（10 分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。27、（12 分）某实验小组学习化学反应速率后，联想到 H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号 温度 反应物 催化剂 甲 25 试管中加入 3mL5%H2O2溶液 1mL 蒸馏水 乙 25
16、试管中加入 3mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 丙 40 试管中加入 3mL5%H2O2溶液 1mL 蒸馏水 (1)实验乙中发生反应的化学方程式为_。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_。实验甲和实验丙的实验目的是_。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在 2min 内 6 个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s 20 40 60 80 100 120 气体体积/mL 实验乙 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5 020s 的反应速率 v1=_mL/s,100120s 的反应速率 v2=_mL/s。不考虑实验测量
17、误差，二者速率存在差异的主要原因是_。28、（14 分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，显两性的是_。（化学式）（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_；气态氢化物中，最稳定的是_（化学式），形成的氢化物中沸点最高的是_（化学式）。（3）和两种元素的原子按 1:1 组成的常见化合物的电子式为_。（4）、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号和“”表示)。（5）和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_。（6）为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说
18、法或实验能提供证据的是_。A比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 29、（10 分）在 2 L 密闭容器内，811 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)1 1 2 3 4 5 n(NO)(mol)1121 1111 1118 1117 1117 1117 （1）811，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度是_。（2）如图中表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 12 s 内该反应的平均速率 v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
19、_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变 cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】分析：根据 n=计算相关物理量,相对分子质量在数值上等于摩尔质量，以此解答。详解:某气体的体积为 2.24L,其质量为 2.8 克,则气体的物质的量为=0.1mol,M=28g/mol,所以该气体的相对分子质量为 28，所以 A 选项是正确的。2、A【
20、答案解析】由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有 3 种，故四联苯的一氯代物有 3 种，故选 A。点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。3、C【答案解析】A、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故 A 错误；B、H0 说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C、1mol 氢氧化钠参与放出热量为 28.7/0.5kJ=57.4kJ，故 C 正确；D、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于 Q，故 D
21、错误。点睛：本题易错点是选项 A，燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水是液态，C 转化成CO2，S 转化成 SO2。4、C【答案解析】A.组成原电池的负极被氧化，在 MgH2O2电池中，镁为负极，而非正极，A 项错误；B.H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B 项错误；C.工作时，正极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，不断消耗 H+离子，正极周围海水的 pH增大，C 项正确；D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的 Cl向负极移动，D 项错误。答案选 C。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为
22、解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为 Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为 H2O2+2H+2e-2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液 pH的变化。5、C【答案解析】A、氯化氢是共价化合物，电子式为，错误；B、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为 C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为 CH2=CH2，错误；C、球棍模型中黑色实心球代表碳原子，带条纹球代表氧原子，空心小球代表氢原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正确；D、
23、硫离子核内质子数为 16,核外电子数为 18,其结构示意图:。故选 C。6、D【答案解析】分析：A油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B光导纤维的主要成分为二氧化硅；C结构相似组成相差若干个 CH2的有机物为同系物；D蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故 A 错误；B光导纤维的主要成分为二氧化硅，故 B 错误；C葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差 n 个 CH2，不是同系物，故 C错误；D铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故 D 正确；故选 D
24、。7、A【答案解析】A.根据原子序数可判断 Nh 位于第A 族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3一定不是强酸，A 错误；B.Mc 位于第A 族，最高价阳离子为 Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B 正确；C.Og 是第七周期中的最后一种元素,属于 0 族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D.同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts 的中文名称为“钿”可能更合理，D 正确，答案选 A。点睛：灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断
25、其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。8、B【答案解析】A醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即 c(HCl)c(CH3COOH)，故 A 错误；B溶液的 pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知 c(Cl-)=c(CH3COO-)，故 B 正确；C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的 H2多，故 C 错误；D同浓度的 NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则
26、醋酸消耗的NaOH 溶液体积多，故 D错误；故选 B。【答案点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的 pH 较小，酸性较强。本题的易错点为 CD。9、A【答案解析】A、在溶液中 NO2可将 SO2氧化为 SO42-，进而与 BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，A 正确；B、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若 HCl 过量，则没有沉淀，不一定能产生沉淀，B 错误；C、足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若 C
27、O2、SO2过量，则没有沉淀，C 错误；D、如果二氧化碳过量，则不能产生沉淀，D错误；答案选 A。10、C【答案解析】A由结构可知，分子式为 C14H18O6，A 正确；B结构对称，环上有 5 种 H，环上氢原子的一氯取代物5 种，B 正确；C-OH、-COOH 均与 Na 反应，1mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 2mol H2，C 错误；D 含-OH、-COOH，分子间可发生酯化反应，D 正确；答案选 C。11、A【答案解析】分析：A、从雾霾天气的成因考虑B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。
28、D、CaO 与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故 A 正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故 B 错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P 是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全
29、部转入期望的产品，故 C 错误；D、CaO 与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少 SO2的排放，故 D 错误。12、A【答案解析】只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗 O2的质量保持不变，则 1mol各组分消耗氧气的量相等，据此分析作答。【题目详解】A：C2H6O 可以改写为242C HH O，所以相同物质的量的 C2H4和 C2H6O的耗氧量相同，符合题意；B.C2H6O比 C2H6多 1 个 O 原子，则 1molC2H6O与 1molC2H6耗氧量不相同，不符合题意；C.C3H6、C2H4的最简式相同，1mol C3H6的耗氧量是 1
30、mol C2H4的 1.5 倍，不符合题意；D.C2H6O 可以改写为242C HH O，比较 1mol C3H4和 1mol 242C HH O的耗氧量，显然 1molC3H4耗氧量更多，不符合题意；答案选 A。【答案点睛】比较等物质的量的有机物耗氧量的多少，还有一种方法就是根据分子式 CxHyOz分别计算值大小，值越大，耗氧量越多；值相等时，耗氧量相同。13、B【答案解析】分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol 氢气完
31、全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJmol-1，故正确；C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol 氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选 B。点睛：注意燃烧热的定义：1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和 1mol 水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。14、C【答案解析】根据盖斯定律，得 H=H1+H2+H3
32、,又易知 Ca2+半径大于 Mg2+半径，所以 CaCO3的离子键强度弱于 MgCO3,CaO的离子键强度弱于 MgO。A.H1表示断裂 CO32-和 M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而 H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A 项正确；B.H2表示断裂 CO32-中共价键形成 O2和 CO2吸收的能量，与 M2+无关，因而 H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B 项正确；C.由上可知 H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C 项错误；D.由上分析可知 H1+H20，H3 O2-Na+Al3+NaOH+Al(
33、OH)3=NaAlO2+H2O BC【答案解析】分析：根据元素在周期表中的位置，可知是 H，是 C，是 N，是 O，是 F，是 Na，是Al，是 S，是 Cl，是 Ar。第三周期，从左向右金属性在减弱，非金属性增强，Cl的非金属性最强，钠的金属性最强，铝具有两性；可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断。详解：（1）第三周期，从左向右金属性在减弱，非金属性增强，Cl的非金属性最强，钠的金属性最强，铝具有两性；在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 HClO4，碱性最强的是 NaOH，显两性的是 Al(OH)3。（2）这些元素中
34、，Ar 是惰性元素，化学性质最不活泼原子是 Ar，原子结构示意图为；F 的非金属性最强，气态氢化物中，最稳定的是 HF，形成的氢化物中，水分子间形成氢键，沸点最高的是 H2O（化学式）。（3）为 H 和为 O，两种元素的原子按 1:1 组成的常见化合物的电子式为。（4）、的简单离子半径，氯离子三个电子层，半径最大，O2-、Na+、Al3+三种离子电子层结构相同，核电荷大的半径小，由大到小的顺序为 Cl-O2-Na+Al3+。（5）和的最高价氧化物对应水化物是 NaOH、Al(OH)3，两者反应生成 NaAlO2、H2O，两者之间发生反应的化学方程式 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2
35、O。（6）为了证明和两种元素的金属性强弱，A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低，不能确定金属性强弱，故 A 错误；B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，反应剧烈的金属性强，故 B 正确；C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强，故 C 正确；故选 BC。29、1.1135 mol/Lb1.5113mol/(Ls)b、cb、c、d【答案解析】（1）811，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度是 c(NO)=nV=1.117mol2L=1.1135 mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗 2molNO，会产生 2molNO2；反应过程消耗的
36、NO 的物质的量是 n(NO)=1.121mol-1.117mol=1.1131mol，则反应产生的 NO2的物质的量的 n(NO2)=1.1131mol，则其浓度是c(NO2)=1.1131mol2L=1.1165mol/L，所以在图中表示 NO2的变化的曲线是 b；从 12 s 内用 NO表示的化学反应速率是 v(NO)=(1.121-1.118)mol2L2s=1.113mol/(Ls)，由于 v(NO):v(O2)=2:1，因此用 O2表示从 12 s 内该反应的平均速率 v(O2)12v(NO)=1.5113mol/(Ls)；（3）a在任何时刻都存在 v(NO2)2v(O2)，因此不
37、能判断反应处于平衡状态，错误；b由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以容器内压强保持不变，则反应处于平衡状态，正确；cv逆(NO)：v逆(O2)2：1；由于 v逆(NO)：v正(O2)2：1，所以 v逆(O2)=v正(O2)；正确；d由于反应体系都是气体，因此在任何时候，无论反应是否处于平衡状态，容器内密度都保持不变，故不能作为判断平衡的标准，错误。（4）a及时分离出 NO2气体，使生成物的浓度减小，则正反应的速率瞬间不变，但后来会随着生成物的浓度的减小，反应物浓度也减小，所以正反应速率减小，错误；b适当升高温度，会使物质的分子能量增加，反应速率加快，正确；c增大 O2的浓度，会使反应速率大大加快，正确；d选择高效催化剂，可以使化学反应速率大大加快，正确。