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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练训小题提速练 9 9 新人教新人教(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是( ) A新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D合金
2、的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属C C 甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A A 正确；正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B B 正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是主要成分是 SiO2SiO2，属于无机非金属材料，属于无机非金属
3、材料，C C 错误；合金具有某些错误；合金具有某些2 / 6金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D D 正确。正确。 825 时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 ( ) A使甲基橙显红色的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO24B溶有少量 NaOH 的溶液中：NH、Mg2、HCO、NO 3C溶有大量 FeCl3 的溶液中：NH、Na、Cl、SCND水电离出的 c(H)1.01012 molL1 的溶液中：K、Na、S2、SO23D D
4、 使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，H H、ClOClO生成弱电解质生成弱电解质HClOHClO，Fe2、ClO(或 ClO、H)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；溶有少量 NaOH 的溶液中，NH、Mg2、HCO 均能与OH发生反应而不能大量共存，B 错误；溶有大量 FeCl3 的溶液中，Fe3与 SCN反应生成络合物 Fe(SCN)3 而不能大量共存，C 错误；25 时水电离出的 c(H)1.01012 molL1 的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，K、Na、S2、SO 四种离子可以大量共存，D正确。9由 2 个CH3
5、、2 个CH2、1 个和 1 个Cl 构成的有机物分子有(不考虑立体异构)( )A4 种B5 种C6 种D9 种A A 由题意可知，该卤代烃为含由题意可知，该卤代烃为含 5 5 个碳原子的饱和一元卤代烃，个碳原子的饱和一元卤代烃，可按下列思路解答：戊烷的同分异构体有可按下列思路解答：戊烷的同分异构体有 CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3、和、和3 / 6；CH3CH2CH2CH2CH3 的一氯代物有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，其中 CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2C
6、H3 符合条件；的一氯代物有 CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3，其中 CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3符合条件；的一氯代物有(CH3)3CCH2Cl，不符合条件；故符合条件的有机物共 4 种，故选 A。10下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( ) 选项实验器材相应实验A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙检验 MnO2对 H2O2分解速率的影响C500 mL 容量瓶
7、、烧杯、玻璃棒、天平配制 500 mL 100 mol/L NaCl溶液D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧B B 乙酸乙酯的制备所需实验器材有酒精灯、试管、导管、铁架乙酸乙酯的制备所需实验器材有酒精灯、试管、导管、铁架4 / 6台等，故台等，故 A A 错误；检验错误；检验 MnO2MnO2 对对 H2O2H2O2 分解速率的影响实验，需要分解速率的影响实验，需要使用锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙，故使用锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙，故 B B正确；用固体正确；用固体 NaClNaCl 配制溶液，还需要用胶头滴管定容，故配制溶液，还需要用胶头滴管定容
8、，故 C C 错错误；钠在空气中燃烧实验需要使用泥三角，故误；钠在空气中燃烧实验需要使用泥三角，故 D D 错误。错误。 11某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b 均为石墨电极)。下列分析正确的是( )Aa 电极发生反应：H2NCH2CH2NH216e4H2O=2CO2N216HB质子交换膜处 H由右向左移动C该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D开始放电时 b 极附近溶液 pH 不变C C 该装置是将化学能转化为电能的原电池，该装置是将化学能转化为电能的原电池，a a 是负极，是负极，b b 是正是正极。电解质
9、溶液为酸性溶液，负极上发生失电子的氧化反应，正极。电解质溶液为酸性溶液，负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应。极上发生得电子的还原反应。H2N(CH2)2NH2H2N(CH2)2NH2 在负极发生氧化反应，在负极发生氧化反应，电极反应式为电极反应式为 H2N(CH2)H2N(CH2)2NH22NH24H2O4H2O16e16e=2CO2=2CO2N2N216H16H，故，故 A A 错误；错误；a a 是负是负极，极，b b 是正极，是正极，H透过质子交换膜由 a 极移向 b 极，即由左向右移动，故 B 错误；该装置是将化学能转化为电能的原电池，故 C 正确；开始放电时 b
10、电极消耗氧气，电极反应式为 O24e4H=2H2O，溶液 pH 增大，故 D 错误。12X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与 W 同主族。物质 A、B、C 均由其中三种元素组成，且为中学常见强电5 / 6解质，可发生反应 A2B=C2H2O。下列推断正确的是( ) AY 与 Z 位于同一周期B单质氧化性：YWCW 的氢化物具有强还原性D1 mol C 中含有的离子数目为 2NAC C 短周期元素短周期元素 X X、Y Y、Z Z、W W 的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，Y Y 与与 W W 同主族，同主族，则则 Y Y 与与 W W 分别位于第二、三周期，物质分别
11、位于第二、三周期，物质 A A、B B、C C 均由其中三种元均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A A2B=C2B=C2H2O2H2O，发生的反应为中和反应，从反应的计量数可，发生的反应为中和反应，从反应的计量数可知，知，A A 为二元强酸，短周期元素形成的酸中只有硫酸是二元强酸，为二元强酸，短周期元素形成的酸中只有硫酸是二元强酸，B B 为一元强碱，短周期元素形成的碱中只有氢氧化钠是一元强碱，为一元强碱，短周期元素形成的碱中只有氢氧化钠是一元强碱，C C 应为硫酸钠，故应为硫酸钠，故 X X、Y Y、Z Z、W W 分别为分别为 H
12、 H、O O、NaNa、S S 元素。元素。O O、NaNa不位于同一周期，故不位于同一周期，故 A A 错误；错误；O2O2 的氧化性强于的氧化性强于 S S，故，故 B B 错误；错误；W W为为 S S 元素，元素，H2SH2S 具有强还原性，故具有强还原性，故 C C 正确；正确；C C 应为硫酸钠，则应为硫酸钠，则 1 1 molmol Na2SO4Na2SO4 中含有的离子数目为中含有的离子数目为 3NA3NA，故，故 D D 错误。错误。 13用 AG 表示溶液酸度：AGlg。在室温下，用 0.1 mol/L HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.1 mol/L 氨水。滴定结果
13、如图所示，下列分析正确的是( )A0.1 mol/L 氨水 pH10.2BA 点加入盐酸的体积为 20.00 mLC若 a7，从 A 点到 B 点水的电离程度逐渐减小DB 点溶液中可能存在 c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D D 0.10.1 mol/Lmol/L 氨水的氨水的 AGAG7.47.4，则，则 c(Hc(H) )为为 101010.710.7 mol/Lmol/L，pHpH10.710.7，故，故 A A 错误；根据图像可知，错误；根据图像可知，A A 点的点的 AGAG0 0，则，则c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，溶液显中性，由于盐酸与氨水恰好反应生成，溶液显中
14、性，由于盐酸与氨水恰好反应生成6 / 6盐时，溶液应显酸性，只有当氨水稍过量，溶液才能显中性，故盐时，溶液应显酸性，只有当氨水稍过量，溶液才能显中性，故所加盐酸的体积应小于所加盐酸的体积应小于 20.0020.00 mLmL，故，故 B B 错误；若错误；若 a a7 7，c(H)103.5 mol/L，即溶液呈酸性，从 A 点到 B 点的过程中，氨水继续被中和，恰好反应时，生成氯化铵，此过程中水的电离程度逐渐达到最大，随后继续加入盐酸，水的电离程度逐渐减小，即从 A 点到 B 点水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故 C 错误；B点表示氯化铵和盐酸的混合溶液，故溶液中各离子浓度大小关系可能存在 c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故 D 正确。