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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练训小题提速练 4 4 新人教新人教(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生活中有着广泛的应用。下列物质性质与应用对应关系错误的是( ) A硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂BCaO 能与 SO2 反应，可作工业废气脱硫剂CNaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂DNa2S 具有还原性，可作废水中 Cu2和 Hg2的沉淀剂D
2、 D 硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作食品干燥剂，硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作食品干燥剂，A A 正确；正确；CaOCaO 是碱性氧化物，是碱性氧化物，SO2SO2 是酸性氧化物，二者可反应生成是酸性氧化物，二者可反应生成CaSO3CaSO3，故工业上，故工业上 CaOCaO 可用作废气脱硫剂，除去废气中的可用作废气脱硫剂，除去废气中的 SO2SO2，B B正确；正确；NaClONaClO 具有强氧化性，可漂白某些有色物质，故可用作织具有强氧化性，可漂白某些有色物质，故可用作织物漂白剂，物漂白剂，C C 正确；正确；Na2SNa2S 用作废水中用作废水中 Cu2Cu2和和
3、Hg2Hg2的沉淀剂是的沉淀剂是利用了反应中生成利用了反应中生成 CuSCuS 和和 HgSHgS 沉淀的原理，与沉淀的原理，与 Na2SNa2S 的还原性无的还原性无关，关，D D 错误。错误。 8环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A两者互为同分异构体2 / 5B环辛四烯与甲烷互为同系物C环辛四烯与立方烷有相同的官能团D两者都能与溴水发生加成反应A A 由环辛四烯和立方烷的分子结构可知，二者的分子式均为由环辛四烯和立方烷的分子结构可知，二者的分子式均为C8H8C8H8，但二者结构不同，互为同分异构体，但二者结构不同，互为同分异构体，A A 正确；甲烷为饱和正确；甲烷
4、为饱和烃，环辛四烯为不饱和烃，二者不是同系物，烃，环辛四烯为不饱和烃，二者不是同系物，B B 错误；立方烷中错误；立方烷中不含官能团，环辛四烯中含有碳碳双键，不含官能团，环辛四烯中含有碳碳双键，C C 错误；环辛四烯与溴错误；环辛四烯与溴水可发生加成反应，立方烷不能与溴水发生加成反应，水可发生加成反应，立方烷不能与溴水发生加成反应，D D 项错误。项错误。 9下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论A新制氯水中加入少量CaCO3有气泡产生酸性：HClOH2CO3B向酸性 KMnO4溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含 Fe2C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔
5、表面形成了致密的氧化膜D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D D 新制氯水中新制氯水中 Cl2Cl2 与与 H2OH2O 发生反应：发生反应：Cl2Cl2H2OHClH2OHClHClOHClO，由，由于于 HClHCl 的酸性强于的酸性强于 H2CO3H2CO3，故新制氯水中加入少量，故新制氯水中加入少量 CaCO3CaCO3，发生，发生的反应为的反应为 CaCO3CaCO32HCl=CaCl22HCl=CaCl2CO2CO2H2OH2O，有气泡产生，有气泡产生，A A错误；向酸性错误；向酸性 KMnO4KMnO4 溶液中滴入待测液，溶液褪色，说明待测液溶液
6、中滴入待测液，溶液褪色，说明待测液中含有还原性物质中含有还原性物质( (或离子或离子) )，不能确定是否含有，不能确定是否含有 Fe2Fe2，B B 错误；错误；铝箔插入稀硝酸中发生的反应为铝箔插入稀硝酸中发生的反应为 AlAl4HNO3(4HNO3(稀稀)=Al(NO3)=Al(NO3)3 3NONO2H2O2H2O，不能发生钝化，不能发生钝化，C C 错误；浓硫酸具有脱水性和强错误；浓硫酸具有脱水性和强3 / 5氧化性，向蔗糖中滴入浓硫酸，使蔗糖脱水炭化变黑，浓硫酸与氧化性，向蔗糖中滴入浓硫酸，使蔗糖脱水炭化变黑，浓硫酸与生成的单质碳发生氧化还原反应，放出生成的单质碳发生氧化还原反应，放出
7、 SO2SO2 和和 CO2CO2 气体，气体，D D 正确。正确。 10在指定分散系中可以大量共存的粒子组是( )A在空气中：H2、NH3、NO、CO2 B在 K2CO3 溶液中：Na、H、Cl、BrC在无水乙醇的 CCl4 溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D在 Fe(NO3)2 溶液中：H、SO、I、KC C 空气中含有空气中含有 O2O2，NONO 与与 O2O2 易反应生成易反应生成 NO2NO2，故，故 NONO 不能大量存不能大量存在，在，A A 项不符合题意；项不符合题意；K2CO3K2CO3 溶液中含有大量溶液中含有大量 COCO，COCO 可与可与 H H发发生反应而不能大量共
8、存，生反应而不能大量共存，B B 项不符合题意；在无水乙醇的项不符合题意；在无水乙醇的 CCl4CCl4 溶溶液中，液中，Br2Br2、I2I2、苯、甲醇不能发生反应，能溶解于其中，可以、苯、甲醇不能发生反应，能溶解于其中，可以大量共存，大量共存，C C 项符合题意；在项符合题意；在 Fe(NO3)2Fe(NO3)2 溶液中，溶液中，NONO、H H与与Fe2Fe2、I I发生氧化还原反应而不能大量共存，发生氧化还原反应而不能大量共存，D D 项不符合题意。项不符合题意。 11电Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的 H2O2 与 Fe2发
9、生Fenton 反应：H2O2Fe2=Fe3OHOH，生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是( )A电源的 X 极为正极，Y 极为负极B阴极的电极反应式为 Fe2e=Fe3C阳极的电极反应式为 H2Oe=HOHD每消耗 1 mol O2，整个电解池中理论上可产生 2 molOHC C 由题图可知，由题图可知，Fe3Fe3在左侧电极得电子被还原生成在左侧电极得电子被还原生成 Fe2Fe2，则，则左侧电极为阴极，从而推知左侧电极为阴极，从而推知 X X 为负极，为负极，Y Y 为正极，为正极，A A 错误；电解错误；电解4 / 5池中，阴极上发生还原反应，电极反应式为池中
10、，阴极上发生还原反应，电极反应式为Fe3Fe3e e=Fe2=Fe2、O2O22e2e2H2H=H2O2=H2O2，B B 错误；阳极上错误；阳极上H2OH2O 失去电子生成失去电子生成OHOH，电极反应式为，电极反应式为H2OH2Oe e=OH=OHH H，C C 正确；消耗正确；消耗 1 1 molmol O2O2 时生成时生成 1 1 molmol H2O2H2O2，同时转移，同时转移 2 2 molmol e e，此时阳极上生成，此时阳极上生成 2 2 molOHmolOH，而生，而生成的成的 1 1 molmol H2O2H2O2 与与 Fe2Fe2发生发生 FentonFenton
11、 反应生成反应生成 1 1 molOHmolOH，故，故共生成共生成 3 3 molOHmolOH，D D 错误。错误。 12短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y 和 Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，Z 原子核外电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是 ( ) A原子半径：r(Y)HAHCOH2CO3HAHCOHBHB。HAHA、HBHB 溶液的浓度均为溶液的浓度均为0.10.1 molLmolL1 1，由图中曲线可知，由图中曲线可知，pH(Y)pH(Y)2 2，pH(X)pH(X)3 3，则
12、，则HAHA、HBHB 都是弱酸，都是弱酸，A A 错误；错误；HAHA 的酸性强于的酸性强于 HBHB，故，故 pH(HA)pH(HA)pH(HB)pH(HB)，则曲线则曲线 X X 表示酸性更弱的表示酸性更弱的 HBHB，曲线，曲线 Y Y 表示表示 HAHA，B B 正确；形成盐的酸正确；形成盐的酸越弱，对应阴离子的水解程度越强，则水解程度：越弱，对应阴离子的水解程度越强，则水解程度：NaBNaBNaANaA，由于，由于两溶液均呈碱性且两溶液均呈碱性且 pHpH 相等，则有相等，则有 c(NaA)c(NaA)c(NaB)c(NaB)，C C 错误；错误；NaANaA 与与NaBNaB 的混合溶液中，据物料守恒可得：的混合溶液中，据物料守恒可得：c(Nac(Na) )c(Ac(A) )c(Bc(B) )c(HA)c(HA)c(HB)c(HB)，D D 错误。错误。