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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练训小题提速练 7 7 新人教新人教(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是( ) A14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体B在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C高纯度的 SiO2 可以制成光电池，将光能直接转化为电能D现代工业生产中芳
2、香烃主要来源于石油的催化重整和煤的干馏D D AA 项，项，14C14C 和和 12C12C 是质子数相同、中子数不同的两种核素，是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，错误；互为同位素，错误；B B 项，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原项，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，错误；因，错误；C C 项，项，SiSi 用于制作光电池，用于制作光电池，SiO2SiO2 用于制作光导纤维，用于制作光导纤维，错误。错误。 8甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于( ) A酸B盐C金属单质D氧化物C C 甲物质可能为酸，如盐酸与强碱溶液反应生成盐和水，故甲物质可能为酸，如盐酸与强碱溶液
3、反应生成盐和水，故 A A不符合题意；甲物质可能为盐，如碳酸氢钠与不符合题意；甲物质可能为盐，如碳酸氢钠与 NaOHNaOH 溶液反应生溶液反应生2 / 5成盐和水，故成盐和水，故 B B 不符合题意；甲物质不可能为金属单质，如不符合题意；甲物质不可能为金属单质，如 AlAl与强碱溶液反应生成盐和氢气，故与强碱溶液反应生成盐和氢气，故 C C 符合题意；甲物质可能为氧符合题意；甲物质可能为氧化物，如二氧化碳与化物，如二氧化碳与 NaOHNaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故溶液反应生成碳酸钠和水，故 D D 不符不符合题意。合题意。 9下列关于有机物的叙述正确的是( )A乙烯、聚氯乙烯和苯分子中
4、均含有碳碳双键B苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色C氯苯分子中所有原子都处于同一平面D甲苯苯环上的 1 个氢原子被C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种C C AA 项，乙烯含有碳碳双键，聚氯乙烯不含碳碳双键，苯的碳项，乙烯含有碳碳双键，聚氯乙烯不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，错误；碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，错误；B B项，苯不能使酸性项，苯不能使酸性 KMnO4KMnO4 溶液褪色，假如油脂中烃基不饱和，则溶液褪色，假如油脂中烃基不饱和，则能使酸性能使酸性 KMnO4KMnO4 溶液褪色，假如油脂中的烃基饱和，则不能使
5、酸溶液褪色，假如油脂中的烃基饱和，则不能使酸性性 KMnO4KMnO4 溶液褪色，错误；溶液褪色，错误；C C 项，苯分子中项，苯分子中 6 6 个碳原子和个碳原子和 6 6 个氢个氢原子共平面，而当氯原子取代氢原子时，分子中所有原子仍共面，原子共平面，而当氯原子取代氢原子时，分子中所有原子仍共面，正确；正确；D D 项，项，C3H6ClC3H6Cl 共有共有 5 5 种，分别为种，分别为CH2CH2CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH2CHClCH3CH2CHClCH3、CHClCH2CH3CHClCH2CH3、CCl(CH3)2CCl(CH3)2、CH(CH3)CH2ClCH(CH3)C
6、H2Cl，所符合条件的同分异构体共有所符合条件的同分异构体共有 35351515 种，错误。种，错误。 10下列实验操作及解释都正确的是( )选项实验操作解释A在相同条件下，在两支试管中各加入 2 mL 5% H2O2溶液，再向 H2O2溶液中分别滴入 1 mL H2O 和 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，对比观察现象可以探究催化剂 FeCl3对 H2O2分解速率的影响B向盛有 1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 5 滴 0.01 molL1 NaCl常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)3 / 5溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 molL1
7、 KI 溶液，产生黄色沉淀C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl溶液和 CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性D保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止 Fe2水解以及被O2氧化A A AA 项，由于加入水和项，由于加入水和 FeCl3FeCl3 溶液的体积相同，所以溶液的体积相同，所以 H2O2H2O2 的浓的浓度相同，可以探究催化剂对反应速率的影响，正确；度相同，可以探究催化剂对反应速率的影响，正确；B B 项，由于项，由于AgNO3AgNO3 溶液过量，加入溶液过量，加入 KIKI 会与过量的会与过量的 AgNO3AgNO3 反应，而不会出现沉反应，而不会出现沉淀转化现象，所
8、以无法比较淀转化现象，所以无法比较 AgIAgI 和和 AgClAgCl 的溶度积大小，错误；的溶度积大小，错误；C C项，项，NaClNaCl 不是重金属盐，不是重金属盐，CuSO4CuSO4 是重金属盐，所以是重金属盐，所以 NaClNaCl 溶液使溶液使蛋白质发生盐析，蛋白质发生盐析，CuSO4CuSO4 溶液使蛋白质发生变性，错误；溶液使蛋白质发生变性，错误；D D 项，项，加入稀盐酸会引入加入稀盐酸会引入 ClCl杂质，应加入稀硫酸以防止杂质，应加入稀硫酸以防止 Fe2Fe2的水解，的水解，错误。错误。 11a、b、c、d 为四种短周期元素，a 原子的 M 电子层有 1 个电子，b
9、是地壳中含量最高的金属元素，c 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。关于这四种元素下列叙述错误的是( )Aa、c、d 均存在两种及两种以上的氧化物Bb 的氧化物与 d 的最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后的溶液呈酸性Ca 是短周期中金属性最强的元素D工业上是通过电解 b、d 形成的化合物制取 b 单质D D 根据根据“M“M 层有层有 1 1 个电子个电子”推断推断 a a 为为 Na(Na(钠钠) )，根据，根据“地壳中含地壳中含量最高的金属元素量最高的金属元素”推断推断 b b 为为 Al(Al(铝铝) )，根据，根据“最高化合价为
10、最低最高化合价为最低化合价绝对值的化合价绝对值的 3 3 倍倍”推测该元素的最高化合价为推测该元素的最高化合价为6 6，最低化，最低化4 / 5合价为合价为2 2，故，故 c c 为为 S(S(硫硫) )、第三周期元素中原子半径小于、第三周期元素中原子半径小于 S S 的仅的仅有有 ClCl，故，故 d d 为为 Cl(Cl(氯氯) )。NaNa 的氧化物有的氧化物有 Na2ONa2O、Na2O2Na2O2，S S 的氧化物的氧化物有有 SO2SO2、SO3SO3，ClCl 的氧化物有的氧化物有 Cl2OCl2O、Cl2O3Cl2O3、ClO2ClO2 等，等，A A 正确；正确；Al2O3A
11、l2O3 和和 HClO4HClO4 反应后得到反应后得到 Al(ClO4)3Al(ClO4)3，因，因 Al3Al3的水解而使溶液的水解而使溶液显酸性，显酸性，B B 正确；短周期元素中正确；短周期元素中 NaNa 的金属性最强，的金属性最强，C C 正确；正确；AlCl3AlCl3 是共价化合物，熔融状态下不导电，故不可通过电解熔融是共价化合物，熔融状态下不导电，故不可通过电解熔融AlCl3AlCl3 冶炼金属铝，冶炼金属铝，D D 错误。错误。 12高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是 Zn(OH)2，正极材料是 K2FeO4(易溶盐)，还原产物是 Fe
12、(OH)3，电解质溶液是 KOH 水溶液。下列有关说法正确的是( )A高铁电池放电时，正极反应式为 Zn2OH2e=Zn(OH)2B高铁电池充电时，阴极反应式为 Fe(OH)35OH3e=FeO4H2OC高铁电池放电时的总反应式为 2FeO3Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OHD高能碱性电池工作电压比高铁电池工作电压更稳定C C 放电时，正极发生还原反应，放电时，正极发生还原反应，FeOFeO 得电子生成得电子生成 Fe(OH)3Fe(OH)3，A A 错错误；充电时，阴极发生还原反应，应是误；充电时，阴极发生还原反应，应是 Zn(OH)2Zn(OH)2 得电子生成得电子生成Z
13、nZn，B B 错误；该电池放电时发生自发的氧化还原反应，碱性环境错误；该电池放电时发生自发的氧化还原反应，碱性环境下还原剂下还原剂 ZnZn 和氧化剂和氧化剂 FeOFeO 反应得到反应得到 Fe(OH)3Fe(OH)3 和和 Zn(OH)2Zn(OH)2，C C 正确；正确；根据图像可知高铁电池放电更加稳定、持久，根据图像可知高铁电池放电更加稳定、持久，D D 错误。错误。 13用 0.100 0 molL1 的标准盐酸分别滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 氨水和 20.00 mL 0.100 0 molL1 氢氧化钠溶液5 / 5的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(
14、100%)，纵坐标为滴定过程中溶液的 pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.46.2，下列有关滴定过程的说法正确的是( )A滴定氨水溶液时，当滴定百分数为 50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH)c(H)c(OH) B滴定百分数为 100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D滴定氨水溶液时，当滴定百分数为 150%，所得溶液中离子浓度：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)B B 滴定氨水时，当滴定百分数为滴定氨水时，当滴定百分数为 50%50%时，溶液中的溶质为等浓度时，溶液中的溶质为等浓度的的 NH3H2ONH3H2
15、O 和和 NH4ClNH4Cl，由电荷守恒得：，由电荷守恒得：c(NH)c(NH)c(Hc(H) )c(OHc(OH) )c(Clc(Cl) )，A A 错误；根据滴定百分数的定义可知，当滴定百分数为错误；根据滴定百分数的定义可知，当滴定百分数为100%100%时即为恰好完全反应，时即为恰好完全反应，B B 正确；根据滴定曲线图可知，圆圈表正确；根据滴定曲线图可知，圆圈表示滴定终点，甲基红的变色范围更接近滴定终点，故使用甲基红作示滴定终点，甲基红的变色范围更接近滴定终点，故使用甲基红作为指示剂更加准确，为指示剂更加准确，C C 错误；滴定氨水时，当滴定百分数为错误；滴定氨水时，当滴定百分数为 150%150%时，时，溶液中的溶质为溶液中的溶质为 NH4ClNH4Cl 和和 HClHCl，且，且 c(NH4Cl)c(HCl)c(NH4Cl)c(HCl)2121，在酸，在酸性溶液中，性溶液中，NHNH 水解程度很小，所以离子浓度大小顺序为水解程度很小，所以离子浓度大小顺序为 c(Clc(Cl) )c(NH)c(NH)c(Hc(H) )c(OHc(OH) )，D D 错误。错误。