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1、一、初中化学计算题12019年7月28日中国海军“西安舰”参加了俄罗斯海军节庆典海上阅兵。建造西安舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取10g赤铁矿石样品，逐渐加入稀硫酸，充分反应后过滤，实验测得相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）该赤铁矿石样品中铁元素的质量为_g，由此可判断出该赤铁矿石属于富铁矿石。（2）计算实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）溶质质量分数为10%硫酸铁溶液可用于各种工业废水与城市污水净化处理。实验中恰好完全反应后，过滤，用所得滤液配制溶
2、质质量分数为10%的硫酸铁溶液，需要加水_g。2BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。3某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质
3、量分数为 10%的 KOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示：回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_。（3）废水中硫酸铜质量分数为多少？（写出计算过程）（4）反应后溶液的质量分数为_（结果保留到 0.1%）。4Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g70707070剩余固体的质量/g18.2
4、16.414.613.2求：(1)20g合金中铜(Cu)、镁(Mg)的质量。(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)二、中考化学流程题5我国海洋资源丰富。如图是从海水中获得一些资源的简易流程图。 （粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），得到较纯的氯化钠，进行如下 的流程的实验操作。 （1）第步操作中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是_（填化学式） （2）在实验室第步操作中需要用到的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是 _ 。（3）第步操作中，加入适量盐酸的目的
5、是_。 （海水制碱）工业上电解饱和食盐水能获得烧碱、氯气和另一种可燃性气体 （4）配置氯化钠饱和溶液。已知常温下氯化钠溶解度为 36.0g，现要将 125g、20%的氯化钠溶液配成饱和溶液，仅需加氯化钠_g；配好的溶液溶质质量分数为_（精确到 0.1%） （5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_ 。6碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制各锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下：（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_。（2）“水浸
6、”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的A13+变成Al（OH）3沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以用来_测定。（3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其反应的化学方程式为_。（4）“洗涤”中使用热水，原因是_。（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，锂元素浸出率的数据如下表：编号矿酸比硫酸浓度（%）MgSO4用量（g）温度（）锂元素浸出率%70.3411:1900.0010070.3421:1980.0010073.8931:1980.0015078.2441:3980.0020085.5351:3981.2525090.2661:39
7、82.5025095.88本实验中，编号为_两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响。在工业生产过程中，相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质，从而造成了生产成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是_填字母。A 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量0.00温度150B 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量1.25，温度200C 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度200D 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度250
8、7硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。（1）“粉碎”的目的是_。（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_和_（填离子符号）；（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_；之后的操作是_在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_。（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_。（5）将90g废渣进行以上流程实验， 最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_。三、中考化学实验题8“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图
9、所示的对比实验，请回答下列问题：（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_。（2）实验B中，一段时间后，对比试管的现象，得出的结论是_。（3）实验C中说明CO2与NaOH溶液发生反应的现象是装有NaOH溶液的塑料瓶比装有等体积蒸馏水的塑料瓶变得更扁；涉及的化学方程式：_。9实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如下图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。（1）实验过程如下：连接好装置；_（请完善此操作步骤）；装入药品并在装置中充满二氧化碳；打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃_（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且
10、_，说明有CO生成；点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现_现象时，说明CO具有_（填“氧化”或“还原”）性；关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为_。（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？_（填“是”或“否”），说明理由：_。（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式。_、_10小南同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。(注：在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。
11、请回答下列问题：(1)图1实验中可观察到溶液变为红色的是_(A或B)，图2实验中可观察_(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色。若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_(填“快”或“慢”)。(2)小明利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度变化(已知：白磷的着火点是40，红磷的着火点是240)。图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。步骤1：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭：白磷始终不燃烧。步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧。(3)在步骤1中反应的符号表达式为_，图2哪一段
12、表示红磷的燃烧_(填AB、BC、CD或DE)；你认为“测定空气中氧气的含量”，选择_(填“红磷”或“白磷”)效果会更好。【参考答案】一、初中化学计算题1（1）5.6；（2）14.7%；（3）92【详解】（1）根据题意，结合图示分析可知，样品中的氧化铁与100g的稀硫酸恰好完全反应，由于氧化铁和酸反应不生成沉淀物或气体，则在化学反应前后，物质的质量相等。则样品中，氧化铁的质量为：108g-100g=8g。故样品中，铁元素的质量为：。故答案为：5.6；（2）解：设恰好完全反应时消耗的稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸铁的质量为y解得x=14.7g，y=20g则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：答：所用
13、稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。（3）根据（2）中分析，反应生成的硫酸铁的质量为20g。反应后溶液质量为108g，用所得滤液配制溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，设需要加水的质量为z，则：，解得z=92g。即需要加水92g。故答案为：92。2B解析：100；20.8%【详解】（1）根据图可以看出加入100g 硫酸镁溶液时沉淀达到最大量，根据质量守恒定律可得硫酸钡的质量100g+100g-176.7g=23.3g；（2）设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。 x=20.8%答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。故答案为：（1）100；（2）20.8%。【点睛】根据化学方程式计算时，
14、第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3H解析：（1）1.96g；（2）2 KOH+ H2SO4=2H2O+ K2SO4；（3）3.2%；（4）7.9%【详解】（1）由图可知，生成氢氧化铜的质量为1.96g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水， 故没有沉淀生成。反应的方程式为：2 KOH+ H2SO4=2H2O+ K2SO4（3）设废水中硫酸铜的质量分数为x，生成硫酸钾的质量为y，硫酸铜与氢氧化钾反应需要氢氧化钾的质量为m 解得x=3.2%，y=3.48g，m=2.24g（4）与稀硫酸反应需要氢氧化钾的质量为：100g10%-2.24
15、g=7.76g设稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾的质量为n解得n12.1g反应后溶液中溶质的质量分数为：（12.1g+3.48g）（100g+100g-1.96g）100%7.9%答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%，反应后溶液的质量分数为7.9%。4C解析：(1)13.2g、6.8g；(2)10.5%；(3)12.6%【分析】镁的金属活动性排在氢的前面，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜的金属活动性排在氢的后面，铜和稀硫酸不反应。【详解】(1)根据表格中的数据，第1次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第2次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第3次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为
16、；第4次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；说明第4次加入的稀硫酸过量，剩余固体为不反应的铜，故20g合金中铜(Cu)的质量为13.2g，镁(Mg)的质量为。(2)设所用稀H2SO4 中溶质的质量分数为x故所用稀H2SO4 中溶质的质量分数为10.5%。(3)设第1次反应后所得溶液中溶质的质量为y，生成的氢气的质量为z故第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数为【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。二、中考化学流程题5Ba(OH)2 漏斗 引流 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 11 26.5% 【详解】（1）食盐水中含有杂质氯化钙、氯化镁和硫酸钠，在操作中加入过
17、量的氯解析：Ba(OH)2 漏斗 引流 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 11 26.5% 【详解】（1）食盐水中含有杂质氯化钙、氯化镁和硫酸钠，在操作中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该步骤是为了除去硫酸钠，在操作中加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该步骤是为了除去氯化镁，那么可以用氢氧化钡代替氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钡可以同时除去硫酸钠和氯化镁。氢氧化钡化学式为Ba(OH)2。（2）操作是过滤，需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流，为了防止液体溅出。（3）操作过滤后得到的滤液主要成分是前面加入过量的碳酸钠和氢氧化
18、钠，稀盐酸可以和过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故第步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。（4）已知常温下氯化钠溶解度为 36.0g， 125g、20%的氯化钠溶液中溶剂质量为125g（1-20%）=100g，100g水最多能溶解氯化钠36g，故需要加氯化钠36g-125g20%=11g，配好的溶液溶质质量分数为。（5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应方程式为：。6增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率 pH试纸 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗 2和3 CD 【详解】（1）锂辉石热酸浸提前要解析：增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的
19、速率 pH试纸 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗 2和3 CD 【详解】（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是为了增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率，故答案为：为了增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率；（2）测定PH值用PH试纸，用pH试纸的方法是将一小片pH试纸放在白瓷板上，用干燥玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对，读出pH，故答案为：pH试纸；（3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液是为了提高反应物的浓度，有利于Li2SO4转化为Li2CO3；反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3，故答案为
20、：Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3；（4）碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗；故答案为：碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗；（5）根据控制变量法实验可知，编号为2 和3除了温度之外其他条件都一样，故编号为2 和3的两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响，故答案为：2 和3；根据表格提供的数据可以看出，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，在实验6的基础中设计合理的是CD，故答案为：CD。7增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn2+ Fe3+、Cu2+ 、 过滤 玻璃棒 8
21、1% 【详解】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触解析：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn2+ Fe3+、Cu2+ 、 过滤 玻璃棒 81% 【详解】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）废渣的主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3，CuO，加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故“浸取”所得溶液的金属阳离子有：Zn2+、Fe3+、Cu2+；（3）由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸铵和水
22、，该反应的化学方程式为：；待稀硫酸完全反应后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；之后的操作是除去氢氧化铁，实现固液分离，故操作是：过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可除去硫酸铜，且没有引入新的杂质，该反应的化学方程式为：； （5）氧化锌与稀硫酸反应：，由于除铜，加入了锌，锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌，故最后硫酸锌一部分来自于氧化锌与稀硫酸反应生成，一部分来自于锌与硫酸铜反应生成。设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为x。 x=16.1g故氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为：
23、161g-16.1g=144.9g由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量为：，氧化锌的质量为：，故该废渣中ZnO的质量分数是：。三、中考化学实验题8温度达到可燃物着火点 铁生锈需要与氧气接触 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【详解】（1）实验A中，火柴头、火柴梗都和氧气接触，加热到一定温度时，火柴头燃烧，火柴梗没有燃烧，可以说眀燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点；（2）实验B中，中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉锈蚀中铁钉没有和氧气接触，无明显变化，得出的结论是：铁生锈需要与氧气接触；（3）实验C中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，证明CO2
24、与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。9检查装置气密性 A 澄清石灰水变浑浊 红色 还原 D中液体进入C 否 未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中 【详解】（1）连接好装置；检查装置气密性（防止因装置气密性不好造成药品浪费）；装入药品并在装置中充满二氧化碳；打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃A处的酒精喷灯，先制得一氧化碳，在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，因为生成的一氧化碳和剩余的二氧化碳进入D中，二氧化碳与氢氧化钙反应
25、生成碳酸钙沉淀，说明有CO生成；点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，在高温时一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，硬质玻璃管内出现红色现象时，说明CO具有还原性；关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内温度降低，压强减小，C中的现象为D中液体进入C。（2）该装置不需要添加尾气处理装置，说明理由：未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中。（3）硬质玻璃管中，A处碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，B处氧化铜与一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，发生的所有反应的化学方程式分别为、。10B ab 慢 BC 白磷 【详解】(1)由于浓氨水具有挥发性，氨分子逸出到空气中，不断运动到B中，溶于酚酞溶液，此时溶液变为碱性溶液，溶液变为红色；氨分子密度比空气小，所以先向上运动，因此ab段先变红；冰水可使分子运动速率变慢，所以布条颜色变化速率变慢；(3)磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写符号表达式不需要配平，所以为；红磷燃烧消耗氧气，氧气体积分数减小，所以BC段氧气体积分数下降，此时表示红磷燃烧；白磷着火点低，减少能耗，因此可以选择白磷效果更好。