《人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(26).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(26).doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、初中化学计算题1某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：.取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；.配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；.取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。请回答下列问题：(1)当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质是_。用7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取_mL蒸馏水。(2)步骤中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应胃
2、药中其它成分不参加反应)请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程_。2某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_；（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_？（计算结果保留至0.1%）（3）在坐标系中画出生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系的图像_。3在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_g
3、；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_。（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。4某化学兴趣小组想探究实验室中久置的NaOH的变质程度。先称取13.3 g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。（1）求称取的样品中含NaOH的质量_。（2）样品中NaOH的变质程度为_（已经变质的NaOH质量占未变质时NaOH的总质量的百分数）。（3）实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量为_，
4、根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现的问题是_。二、中考化学流程题5金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（2）完成图过程中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。其中产物MoO3中
5、钼元素的化合价为_。A -3 B +3 C +4 D +6（3）步骤和反应完成后都要进行的操作是_；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有_。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为_，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为_。（5）若选用下图装置按序连接完成步骤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。装置C中所盛的试剂是_（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是_。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气6现有含NaCl、Na2
6、SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：_沉淀C：_（2）写出溶液a中所含有的阳离子_；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。7空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略）。（1）空气属于_（填“纯净物”或“混合物”）。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见N2的沸点_（填“”“7显碱性，pH=7显中性，pH7显碱性；当滴入稀盐酸质量为15g，pH7显酸性，此时溶液中溶质有盐酸和碳酸氢钠反
7、应生成的氯化钠NaCl和过量的稀盐酸HCl；用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸，溶液稀释前后溶质质量不变，需要蒸馏水的质量为，水的体积为95g1g/mL=95mL。（2）见答案。2A解析：（1）40g；（2）10.4%；（3）【详解】（1）所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀。A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g，故填：40g；（2）设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x x=5.85g 根据题意，与氯化
8、铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，设氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z y=23.4g z=19.6g B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为10.4%答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%。（3）画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图象，加入40g氢氧化钠溶液才有沉淀生成，加入氢氧化钠溶液到200g时沉淀达到最大量，质量为19.6g。得图：。3H解析：（1）0.2；（2）；（3）10%【分析】久置于空气中的铝箔，铝和氧气生成氧化铝，稀硫酸先和氧化铝反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完全，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。【详解】（1）
9、据图可知，总共产生氢气（H2）0.2g。（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了氧化铝，化学式为，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为。（3）设与铝反应的稀硫酸中溶质的质量为x 故所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为：。【点睛】4H解析：8g 33.3% 50g NaOH被中和后滴加稀HCl，并没有立即产生气体 【详解】（1）设样品中含Na2CO3的质量为x x=5.3g故称取的样品中含NaOH的质量：13.3g-5.3g=8.0g；（2）设变质的氢氧化钠的质量为y y=4.0g故样品中NaOH的变质程度为：；（3）设与氢氧化钠反应所用盐酸中溶质的质量为
10、： z=7.3g所用盐酸的质量为：7.3g14.6%=50g实际与氢氧化钠反应所用盐酸的质量为50g，但是由图可知，氢氧化钠被中和后，继续滴加稀盐酸，没有立即产生气体。二、中考化学流程题5延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】解析：延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。表面镀金，防止钼被腐蚀，原因之一是利用了金的化学性质稳定。（2）完成图过程中反应的化学方程式，反应物：2个Mo原子；4个S原子；14个O原子；生成
11、物中：2个Mo原子；6个O原子；根据质量守恒定律，故空格上的化学式是：。其中产物中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则钼元素的化合价为+6；故填：D。（3）步骤和反应完成后都实现了固液分离，要进行的操作是过滤；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有漏斗。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水，氨水与二氧化硫、氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为，检验该铵盐中阴离子，即硫酸根离子，所需要的试剂为稀硝酸和硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡。（5）步骤的反应为与氢气在高温下反应得到钼，根据质量守恒定律可知，该反应同时生成水。要检验该反应产生的氧化物，即检
12、验水，则仪器连接的顺序为ACBD，装置C中所盛的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气，防止对产物水的检验；无水硫酸铜遇水变蓝，证明装置B中已经发生反应的现象是D中无水硫酸铜变蓝色。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，氢气具有可燃性，收集气体并检验其纯度加热反应一段时间停止加热，充分冷却，保持氢气继续通入，防止钼被重新氧化关闭分液漏斗活塞，停止通氢气；故填：a、c、b、d。6Ba(NO3)2 BaCO3、Ag2CO3 Na+、Ba2+ 逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7 【分析】银离子和氯离子生成氯化银沉淀，也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银；钡离子解析：Ba(NO3)2 Ba
13、CO3、Ag2CO3 Na+、Ba2+ 逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7 【分析】银离子和氯离子生成氯化银沉淀，也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银；钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；硝酸根离子没有沉淀生成；因为加入含有银离子和钡离子的溶液都是过量的，所以还需要加入碳酸钠，除去两者，过滤后加入稀硝酸除去过量碳酸钠，得到的硝酸钠的溶液，蒸发结晶得到硝酸钠晶体。故实现Cl、的相互分离，且不引入杂质离子，加入物质的顺序为硝酸钡、硝酸银、碳酸钠、稀硝酸；【详解】（1）由分析得，试剂1：硝酸钡Ba(NO3)2；沉淀C：碳酸钡BaCO3、碳酸银Ag2CO3。（2）溶液a中含有的阳离子为不反应的钠离子Na+、过量的
14、钡离子Ba2+。（3）当稀硝酸和碳酸钠恰好反应时，溶液显中性，故恰当地控制试剂4的加入量的方法是逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7。7混合物 物理 CO2 否 完全 用作气体肥料（答案合理即可） 【详解】（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质成的，其属于混合物；解析：混合物 物理 CO2 否 完全 用作气体肥料（答案合理即可） 【详解】（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质成的，其属于混合物；工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见N2的沸点O2的沸点，该过程没有新物质生成，属于物理变化；（2）由题可知，X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该
15、气体的构成微粒是CO2，故X气体不具有毒性；经反应，含碳物质中的碳元素若完全转化至气体CO2中，则该反应表示的是含碳物质的完全，CO2气体可以用作气体肥料；（3）反应生成尿素 CO（NH2）2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，故该反应的化学方程式为。三、中考化学实验题8长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B 可以控制反应的发生与停止 粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止 2H2O22H2O+O2 D 将带火星的木条放在导管c处，若木条复燃，说明氧气已收集满 镁能在CO2中燃烧，而火柴不能 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈
16、漏斗；（2）实验室常用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室制取二氧化碳属于固液常温型，选择的发生装置是A或C，不可以选择的发生装置是B，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B；（3）装置A带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止，故填：可
17、以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止；（4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；做蜡烛在氧气中燃烧实验时，由于燃烧后的产物中有水，要想在实验过程中证明有水生成，则收集的氧气中不能有水，由于氧气密度比空气大，故可以用向上排空气法收集干燥的氧气，选择的收集装置为D；由于氧气的密度比空气大，氧气先在集气瓶底聚集，若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在导管c处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2H2O22H2O+O2；D；将带火星的木条放在导管c处，若木条复燃，说明氧气已
18、收集满；（5）验证铁丝是否能在二氧化碳内燃烧，需要在二氧化碳内点燃铁丝，看铁丝是否燃烧，方案中点燃的火柴伸入二氧化碳中，不再燃烧，无法使铁丝点燃；而方案中，镁可在二氧化碳中燃烧，引燃到铁丝，观察铁丝是否可在二氧化碳中燃烧，故填：；镁能在CO2中燃烧，而火柴不能。9石灰水或大理石 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液变红 蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大 【详解】（1）实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，A是CO2制取装置，反应容器内装有石灰石或大理石；长颈漏斗内应注入稀盐酸；（2）石灰石或大理石与稀盐酸反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄
19、清石灰水变浑浊，B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该反应的符合表达式为：；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该反应的符合表达式为：；（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的性质是二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大。10长颈漏斗 水槽 2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2 F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BC 将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；仪器b的名称是水槽，故填水槽
20、。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2；氧气不易溶于水，且密度比空气密度大，收集氧气既能用排水法，也可用向上排空气法，但收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置F，故填F。（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室制取二氧化碳气体的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，组装该装置应选择上述仪器中的锥形瓶和带双孔橡皮塞的长颈漏斗，故填BC。（4）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以验满二氧化碳的方法是将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满，故填将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满。