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2、以来新冠疫情形势依然非常严峻，仍有必要采取有效的防护措施。针对新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列说法不正确的是 A.75%乙醇虽能消毒，但不可在室内大面积喷洒 B.利用过氧乙酸(CH3COOOH)的氧化性对环境消毒 C.使用含氯消毒剂时，因其具有腐蚀性和刺激性，需注意自身防护 D.75%乙醇与含氯消毒剂混合使用能增强消毒效果 2.在 Zn/ZSM5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应的化学方程式为 CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g)，下列化学用语表述不正确的是 A.乙酸形成的晶体为共价晶体 B.中子数为 8 的碳的核素：146 C C
3、.甲烷的结构式：D.CO2的电子式：3.铝的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。下列有关铝及化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.KAl(SO4)2易水解，可用于饮用水的杀菌消毒 C.Al(OH)3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D.Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 阅读下列资料，完成 46题。工业上生产硝酸的反应之一是2233NOH O2HNONO，硝酸是一种重要的化工原料；在常温下 NO2发生如下反应：2242NO(g)N O(g)。4.NO2与 H2O反应生成 HNO3和 NO。下列有关叙述正确的是 A.3NO的空间构型为三
4、角锥形 B.在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 化学试题 第 2 页 共 8 页 C.用已收集满 NO2的圆底烧瓶做喷泉实验，最终蒸馏水会充满整个圆底烧瓶 D.NO与水均为极性分子 5.在常温下，NO2发生自发反应2242NO(g)N O(g)，下列有关此反应的说法不正确的是 A.反应的0S B.增大体系的压强能提高 NO2的反应速率和转化率 C.使用合适的催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 D.升高温度有利于提高 NO2的平衡转化率 6.下列装置应用于实验室制 NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是 A.用装置甲制取 NO2 B.用装置乙除 NO2中的少量 HNO3 C.用装置丙收
5、集 NO2 D.用装置丁蒸干 Cu(NO3)2溶液制3 22Cu(NO)6H O 7.W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与 M 最外层电子数相同，且M 的原子序数等于 Y与 Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A.W 与 Y能形成含有非极性键的化合物 B.第一电离能：1I(X)1I(Z)1I(Y)C.Z和 M 的最简单氢化物的沸点：ZM D.氧化物对应的水化物的酸性：XM 8.利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验 1：表面皿中加入少量胆矾，再加入 3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验 2：取 2g蔗糖放入大
6、管中，加 23 滴水，再加入 3mL浓硫酸，搅拌。蔗糖变黑，同时将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验 3：将一小片铜放入试管中再加入 3mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法正确的是 A.胆矾化学式可表示为242Cu H O SOH O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等化学键 化学试题 第 3 页 共 8 页 B.“实验 2”可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 C.“实验 3”中黑色物质可能是 CuS 或 Cu2S D.可向“实验 3”反应后的试管中加入适量水，来观察溶液是否变蓝色 9.我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，S 为+
7、6价)去除废水中的正五价砷As()，其反应机理如题 9图所示。下列叙述正确的是 A.零价铁只被228S O氧化成 Fe2+B.228S O参与的反应中，每消耗 1mol228S O转移2mole C.在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为 2424SOH OSOOHH D.As()在反应过程中化合价没变，主要通过与 Fe(OH)2、Fe(OH)3共沉淀而除去 阅读下列材料，回答 1011 题：酸性 KMnO4常用作氧化剂、水处理剂。一种制取 KMnO4的流程如下：10.下列说法不正确的是 A.熔融时可用玻璃棒不断搅拌，来加快反应速率 B.熔融时反应的化学方程式为：32242KClO3MnO6K
8、OH3K MnOKCl3H O C.加 CH3COOH调节 pH时，调节 pH 过低会产生 Cl2 D.“蒸发浓缩”时，温度需控制在 80，是为了防止温度过高 KMnO4分解 11.工业上还采用惰性电极电解 K2MnO4溶液得 KMnO4。下列说法正确的是 A.电解过程中阴极附近溶液 pH 逐渐减小 化学试题 第 4 页 共 8 页 B.电解过程中，化学能主要转化为电能 C.离子交换膜应采用阴离子交换膜 D.与歧化法相比，电解法优点为产率高，产品易分离，缺点为耗能高 12.室温下，通过下列实验探究 0.11mol LNa2S 溶液的性质。下列有关说法不正确的是 A.0.11mol LNa2S
9、溶液中存在 2OHHHS2H Scccc B.实验 2反应静置后的上层清液中有 22sp2AgSAg SccK C.实验 3 得到的溶液中有 2HS2S0.2cc1mol L D.实验 4现象说明 Na2S 溶液与盐酸发生反应：2SHHS 13.丙烷经催化脱氢可制丙烯：38362C HC HH。600，将一定浓度的 CO2与固定浓度的 C3H8通过含催化剂的恒容反应器，充分反应后，流出的C3H6、CO和 H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。已知：38222C H(g)5O(g)3CO(g)4H O(I)2220H KJ/mol 36222C H(g)9/2O(g)3CO(g)3H O(I
10、)2058H KJ/mol 222H(g)l/2O(g)H O(I)286H KJ/mol 下列说法正确的是 A.38362C H(g)C H(g)H(g)124H KJ/mol B.其他条件不变，及时分离出 C3H6，能够提高C3H8的平衡转化率，并加快反应速率 C.其他条件不变，投料比382C H/COcc越大，生成 C3H6的速率越快 D.加入 CO2能提高 C3H6浓度的可能原因是：222COHCOH O，促进了丙烷脱氢平衡正向进 化学试题 第 5 页 共 8 页 行。14.以15N2作为进料，利用过渡金属氮氧化物(140.70.45V?NO)作催化剂，能够在温和的条件下还原氮气。反应
11、机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应(1)过程中存在共价键的断裂和共价键的生成 B.获得的产物中含有14NH3和15NH3 C.催化剂的使用能提高 N2的平衡转化率 D.反应机理表明，使用催化剂后不需要断开 二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15.近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。.工业上常用 CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻 PCB表面的铜箔。已知：一定条件下，Cu 与 Cu2+反应可生成+1价铜。氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与23CuCl进入溶液。(1)基态 Cu 的核
12、外电子排布式为 。(2)蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，请解释原因：。(3)蚀铜结束，会产生大量含亚铜(用 Cu+表示)的废液，采用如图-1所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用 BDD电极直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO)，进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语和必要的方程式描述 CuCl2蚀刻液再生的过程 。化学试题 第 6 页 共 8 页 .用碱性 CuCl2溶液(用324NHH O-NH Cl调节 pH)作蚀刻液原理为：2323224CuCl4NHH OCu NHCl4H O；32342Cu NHClCu2Cu NHCl(4)过程中只须及时补充32NH
13、H O和 NH4Cl 并搅拌就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是 (填化学式)。(5)50，c(CuCl2)=2.51mol L，pH 对蚀刻速率的影响如图-2所示。适宜 pH 约为 8.39.0，pH 过小蚀刻速率会减小的原因是 。(6)Cu2+与 NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离的 c(NH3)的对数值的关系如图-3 所示。若用 1L浸取液(由等物质的量 NH3和4NH组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为234Cu NH(23CO转变为3HCO，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条
14、件是 c(NH3)mol/L。16.由难溶性磷酸锂渣(主要成分为 Li3PO4)为原料制备电池级 Li2CO3的流程如下：已知：Li2CO3在不同温度下的溶解度：01.54g，201.33g，900.78g。碳酸锂水溶液煮沸时容易发生水解。(1)溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与 CaCl2溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置见题 16 化学试题 第 7 页 共 8 页 图-1)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到 LiCl 溶液。滴液漏斗中的液体是 。Li3PO4转化为 LiCl 和 CaHPO4的离子方程式为 。(2)除钙。通过离子交换法除去溶液中
15、Ca2+。若要使后续得到的 Li2CO3中不含CaCO3(设沉淀后溶液中 Li+浓度为 0.11mol L)，需控制除钙后溶液中 c(Ca2+)。2sp 23Li CO2.5 10K，9sp3CaCO2.8 10K(3)制备 Li2CO3。向除杂后的 LiCl 溶液中加入 N235 萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与 50%异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通 CO2，过滤洗涤得到 Li2CO3。该方法能制得 Li2CO3的原因是 。检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是 。(4)若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯 Li2CO3，请补充完整实验方案：向粗品 Li2CO3中加水，按一定速
16、率通入 CO2，边通边搅拌，。(已知：LiHCO3受热易分解；实验过程中 Li2CO3转化速率与时间的关系图如题 16图2所示。)17.三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取Co(NH3)6Cl3的工艺流程如图所示：化学试题 第 8 页 共 8 页 已知：“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。14.2sp2Co(OH)1 10K、43.7sp 3Co(OH)1 10K 37.4sp 3Fe(OH)1 10K、32.9sp3Al(OH)1 10K 已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于51.0 10mol
17、/L时，可认为沉淀完全。Co(NH3)62+具有较强还原性。回答下列问题：(1)制备 CoCl2。Co2+的价电子排布式为 。“除杂”过程中加 Na2CO3调节 pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.11mol L的滤液，调节 pH 的范围为 。(2)制备Co(NH3)63+。“混合”过程中需先将 NH4Cl，CoCl2溶液混合，然后再加入活性炭，NH4Cl 的作用是 。“氧化”过程应先加入 (选填“氨水”或“双氧水”)，原因是 。生成Co(NH3)63+的离子方程式为 。(3)分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到Co(NH3)6
18、Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是 。(4)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取 0.10g 产品加入稍过量的 NaOH溶液并加热，将 Co完全转化为难溶的 Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的 KI和 23滴淀粉溶液，再用0.0101mol L的 Na2S2O3溶液滴定(反应原理：322CoICoI、2222346IS OIS O)，达到滴定终点时消耗 Na2S2O3溶液 24.00ml，则产品中钴元素的含量为 (写出解题过程)。化学试题 第 9 页 共 8 页 18.不同催化剂作用下 NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、
19、O2、N2等)脱硝的热点。(1)NH3还原 NO的主反应为 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H180.5 1kJ mol 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1269 1kJ mol 上述主反应的H=。(2)在某钒催化剂中添加一定量 Cu2O可加快 NO的脱除效率，其可能机理如图 1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。X、Y处 V元素化合价为+4 或+5价。X处 V元素化合价为 。NO转化为 N2的机理可描述为 。烟气中若含有 SO2，会生成 NH4HSO4堵塞催化剂孔道。
20、生成 NH4HSO4的化学方程式为 。(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和 N2)以一定流速通过装有 Fe/Zr 催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图 2 所示。化学试题 第 10 页 共 8 页 温度低于 350时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是 。温度高于 450时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是 。11 化学答案 1、D 2、A 3、C 4、D 5、D 6、C 7、A 8、C 9、D 10、A 11、D 12、C 13、D 14、B 15、(14 分）(1)Ar3d10 4s1（2 分）(2)盐酸可溶解覆盖在 Cu 表面的 CuCl，促进蚀
21、刻 Cu（2分）(3)在阳极发生反应 H2O e=HO+H+（1 分），H+Cu+OH=Cu2+H2O生成 Cu2+（1分），Cl通过阴离子交换膜移入阳极区（1 分），CuCl2蚀刻液再生。（共 3 分）(4)O2（2分）(5)pH太低，NH3H2O 浓度小，Cu2+和生成 Cu+难形成相应的配合物。（2 分）(6)c(NH3)(5a+1)mol/L （3 分）16(15 分)（1）CaCl2溶液 （2 分）Li3PO4H+Ca2+=CaHPO43Li+（2分）（2）1.12109 mol L-1 （2 分）（3）2LiClCO2H2OLi2CO32HCl，N235 可萃取生成的 HCl，使溶
22、液中 H+浓度降低，有利于反应正向进行 （2 分）取最后一次洗涤后的滤液，加硝酸酸化的 AgNO3溶液，无浑浊 （2分）（4）反应约 40 分钟左右停止通 CO2，过滤，洗涤滤渣，将洗涤后滤液与原滤液合并，溶液在 90左右加热反应至不再有气体产生，趁热过滤，将滤渣低温干燥（5 分）17、(15分)（1）3d7 (1 分)4.7 7.4 (2 分)（2）NH4Cl会抑制NH3H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀；参与反应提供NH4 (2 分)氨水(1 分)、Co(NH3)62+具有较强还原性，易被氧化；先加H2O2将Co2氧化为Co3，后加氨水，会生成Co(OH)3，不利于产品的生成，故先加
23、入氨水再加入H2O2(2分)2Co(NH3)62+2NH4H2O2=2Co(NH3)63+2NH32H2O(2分)（3）增大c(Cl),降低Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出(2分)（4）由题意可知：2Co3+I2 2S2O32 n(Co3+)n(S2O32)0.01mol/L0.024L2.410-4mol(1分)m(Co3+)2.410-4mol59g/mol0.01416g(1分)w(Co3+)%100%14.16%(1分)18.(14 分，第 3 题每空 3 分，其他每空 2 分)（1）-1630kJmol-1 （2）.+5 .NO、*O、Cu2+反应生成 NO2与 Cu+，NO或 NO2分别与*2NH反应生成N2和 H2O .O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4 （3）.温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，反应速率加快 .温度高于 450时，NH3与 O2反应生成较多量 NOx，使得流出反应管的 NOx总量超过流入反应管的 NOx总量