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1、 1 湛江市 2023 届高中毕业班调研测试 化 学 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Co 59 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生产生活中具有重要应用，下列有关说法正确的是 A.B.C.D.溶洞形成时，涉及CaCO3的溶解 不锈钢镀铜水龙头：镀铜时，纯铜作阴极 植物光合作用中，碳元素被氧化 植物奶油的制作过程主要为取代反应 2.北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦
2、，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是 A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐 B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土 C.琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构 D.黄色和绿色琉璃瓦中分别含有2+Fe、2+Cu 3.明矾422KAl SO12H O可用于净水。下列说法正确的是 A.半径大小：3 KAlrr B.电负性大小：SO C.电离能大小：11OKII D.碱性强弱：3KOHAl OH 4.氮气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为23243Cl8NHN6NH Cl。下列有关叙述错误的是 A.4NH Cl的电子式：B.N原子的原子结构示意图：C.2N的
3、结构式：NN D.中子数为 18 的氯原子：3517Cl 5.中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是 2 A.七步诗：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.咏煤炭：“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”C.周礼：“煤饼烧蛎房（注：牡蛎壳）成灰”D.抱朴子：“丹砂（注：HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”6.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是 A.化合物 1 中碳原子的杂化类型为 sp3杂化 B.化合物 1 与乙烯互为同系物 C.化合物 2可以与乙二醇发生缩聚反应 D.化合物 2 中所有碳原子一定共平面 7.下列鉴别各组物质所选试剂错误的是 选项 待鉴别物质 鉴别试剂
4、A 2SO和2CO 品红溶液 B 3FeCl溶液和碘水 四氯化碳 C 乙酸乙酯和乙酸 水 D 2Br g和2NO 湿润的 KI淀粉试纸 8.一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是 A.H从 a极区向 b 极区迁移 B.a极上的电势比 b极上的高 C.该发电装置应在条件温和的环境下进行 D.411.9g MnO，完全被还原为2Mn时，a极有 0.5mol 电子流出 9.劳动成就梦想。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 饮食卫生：高温蒸煮，给碗筷消毒 高温能使蛋白质变性 B 自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色 植物油中含有碳碳双键，能被
5、酸性高锰酸钾氧化 C 家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 D 工厂参观：燃煤时，加入生石灰 增大煤与空气的接触面积，从而提高煤的燃烧效率 3 10.自然界中硫元素的转化如图所示。下列说法错误的是 A.步骤 a、j 的转化需要加入氧化剂才能实现 B.2H S在氧化还原反应中只能表现还原性 C.在燃煤中添加生石灰可减少2SO的排放 D.用盐酸和2BaCl溶液可以检验可溶性硫酸盐中的阴离子 11.X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：元素 X Y Z M 性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外
6、层有 3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价电子排布式为623d 4s 下列说法错误的是 A.X 元素与 Z元素的原子可构成直线形分子 B.Y元素氢化物的沸点一定比 X元素氢化物的沸点高 C.Z元素的二价阴离子24ZO是正四面体结构 D.将 M 的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生 12.一种以黄铁矿（主要成分是2FeS，设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图（图中标注的热量表示各阶段 1mol 含硫物质完全反应时放出的热量，忽略2SO催化氧化的可逆性）：下列说法正确的是 4 A.黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为223424FeS11O2Fe O8SO高温 B.依
7、据上述流程，当最终生成240.1molH SO时，共转移 7.5mol电子 C.生成 241molH SOl，上述流程放出的总热量为 634.2kJ D.上述流程中，当有21molFeS完全转化为24H SO时，反应中共消耗了23.75molO 13.CuSO45H2O和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去 H2O的三个反应式为.CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)+2H2O(g)；CuSO43H2O(s)CuSO4H2O(s)+2H2O(g)；CuSO4H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)；25和 50下，上述三个反应中水蒸气的平衡压强数据如表所示；不同温度
8、下上述三个反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A.表示反应的是曲线 a B.图中表示42CuSO3H O稳定存在的区域是区域 B C.上述三个反应处于 M 点时，正逆反应速率的关系均为vv正逆 D.25下，反应达到平衡后，再通入 2H O g，重新平衡后，2H Op增大 14.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中 先生成白色沉淀，后沉淀 碳酸钡不溶于水，碳酸氢钡易溶于水 B 向麦芽糖溶液中加入足量 NaOH溶液，再加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 C
9、 加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中 溶液由紫色变成无色 气体中一定含有乙烯 D 将 SO2通入碘水中 碘水褪色 SO2具有漂白性 15.乙烯和氯气是有机化工的基础原材料，利用电解催化装 置将 CO2电催化生成24C H，实现2CO减排的同时生产 氯气，下列说法正确的是 A.玻碳电极为阴极 B.X溶液可能为 NaOH 溶液 5 C.离子交换膜一定为阳离子交换膜 D.当生成 12mol b 时，生成 2mol a 16.25时，lgc X与 pH 的关系如图所示，X代表2Zn或2Fe或24Zn OH，下列说法错误的是已知：常温下，2Fe OH的16sp8.1 10K
10、；强碱性溶液中 Zn 元素主要以24Zn OH的形式存在。A.曲线代表2lgZnc与 pH 的关系 B.常温下，2Zn OH的数量级为spK的数量级为1710 C.向等浓度的2ZnCl和2FeCl的混合溶液中滴入 NaOH溶液，2Zn先沉淀 D.向214Zn OH0.1mol Lc的溶液中加入等体积10.1mol L的 HCl 后，体系中 Zn元素主要以2Zn OH、24Zn OH的形式存在 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56分。17.（14分）实验室利用下列装置进行氯气的制取并进行相关物质氧化性强弱的探究实验，回答下列问题：资料：.C中试剂为 10mL40的 NaOH溶液，同时滴入了
11、5滴10.1mol L的2MnCl溶液；.2Cl的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱；.24MnO在溶液中显绿色。（1）中导管的作用是_，B中试剂为_。（2）若实验室用4KMnO，制取2Cl，气体发生装置应选择_（填标号，下同），若用2MnO 制取2Cl，则气体发生装置为_。由此可判断出氧化性：4KMnO（填“”、“”或“=”）2MnO。（3）D中的实验现象为_，通过 D中现象，得出的结论为_。（4）实验开始后，C 中的实验现象如下：C中实验现象 6 通入2Cl前 通入少量2Cl后 滴入2MnCl溶液时产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后
12、溶液 变为绿色，仍有沉淀 已知：棕黑色沉淀为2MnO OH。通入2Cl前，生成的白色沉淀为_（填化学式）。通入少量2Cl后，棕黑色沉淀增多的原因是_（用离子方程式表示）。取放置后的 1ml 悬浊液，加入 4mL40NaOH 溶液，再通入2Cl，沉淀迅速消失，绿色加深。原因是_（用离子方程式表示）。18.（14 分）利用铝锂钴废料（主要成分为34Co O，还含有少量铝箔、2LiCoO等杂质）制备242CoC O2H O的工艺流程如图所示。已知：34Co O具有较强氧化性，34Co O、2LiCoO均难溶于水。回答下列问题：（1）基态 Co原子的价电子排布式为_，在“碱溶”前，先将铝锂钴废料粉碎的
13、目的为_。（2）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为_（写出一个）；该过程使用盐酸也能达到目的，与使用24H SO和223Na S O的混合液对比，使用盐酸的缺点是_。（3）4CoSO溶液与草酸铵反应的离子方程式为_；已知8sp 24CoC O6.0 10K，要使溶液中的2Co完全沉淀（即2Co浓度小于511.0 10mol L），则溶液中224C O浓度最小为_1mol L。（4）242CoC O2H O在有2O存在的高温条件下，能与23Li CO反应制备22Li CoO，该反应的化学方程式为_。（5）242CoC O2H O在空气中热分解的热重曲线（剩余固体质 量分数随温度变化情况）
14、如图，则300350时剩余的固体为钴的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为_。7 19.（14分）我国科学家开发铜催化剂实现由 N，N二甲基甲酰胺(CH3)2NCHO，简称DMF制备三甲胺N(CH3)3:(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)H=144 kJ mol1。（1）在上述反应中，每生成 1g气态水，放出_kJ 的热量。（2）在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示（催化剂表面吸附物种用“”表示）。下列分步反应中，能垒最大的是_（填标号）。a.AB b.CD c.FG AB中，催化剂吸附放出的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）断裂共价键吸收的总能
15、量。DE的化学方程式为_。（3）向体积相等的、两个恒容密闭容器中分别充入 1mol DMF(g)和 22molHg发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。容器中为_（填“绝热”或“恒温”）过程。判断的依据是_。在容器中，012min 内2H分压变化速率为_1kPa min。n点时反应的平衡常数pK _1kPa。（提示：用分压计算的平衡常数为pK，分压等于总压物质的量分数）8 20.（14分）是合成药物 Tazverik 的中间体，其合成路线如图所示；回答下列问题：（1）为苯的同系物，其化学名称为_，中官能团包括硝基和_。（2）反应的
16、反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）的同分异构体有很多，同时满足下列条件的同分异构体共有_种（不考虑立体异构），其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为_。.属于芳香族化合物；苯环上连有两个取代基且其中一个为2NO。.能水解，且能发生银镜反应。（5）参照的合成路线，设计以甲苯为原料（其他试剂任选），制备有机物的合成路线。（已知：苯环上带有甲基，再引人其他基团，主要进入它的邻位或对位；苯环上带有羧基，再引人其他基团，主要进入它的间位）9 化学答案 1.A【解析】本题主要考查化学在生产生活中的应用，侧重考查学生对化学知识的辨析能力。镀铜时，纯铜作阳极，B项错误；植物光合作用中
17、，2CO转化为6126C H O，碳元素被还原，C 项错误；植物奶油的制作过程为液态植物油与2H的加成反应.D项错误。2.D【解析】本题主要考查琉璃瓦的相关知识，侧重考查学生对化学知识的辨析能力。黄色琉璃瓦主要是含3Fe.D 项错误。3.B 4.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。4NH Cl的电子式为，A项错误。5.B【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“煮豆燃豆萁”中涉及燃烧，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；“煤饼烧蛎房（注：牡蛎壳）成灰”涉及煤饼的燃烧，煤饼的燃烧属于氧化还原反应，C 项不符合题意；“丹砂（注：HgS）烧之
18、成水银”中 HgS 发生分解反应，“积变又还成丹砂”，两个过程都是氧化还原反应，D项不符合题意。6.C【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生接受、吸收化学信息的能力。化合物 1中碳原子的杂化类型为2sp杂化，A项错误；苯乙烯与乙烯的结构不相似，两者不互为同系物.B项错误；化合物 2 中存在连有 3 个碳原子的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面.D项错误。7.D【解析】本题主要考查物质的鉴别，侧重考查学生的分析及判断能力。2Br g和2NO均能使湿润的 KI淀粉试纸变蓝，不能鉴别这两种物质，D项错误。8.B【解析】本题主要考查有机废水发电的工作原理，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的
19、能力。a极发生氧化反应，是原电池的负极，电势较低，B项错误。9.D 10.B【解析】本题主要考查硫元素的转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。硫化氢溶液和活泼金属反应时，硫化氢表现氧化性，B项错误。11.B【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由已知可以推出 X、Y、Z、M 分别为 C、N、S、Fe。苯的沸点比3NH高，B项错误。12.D【解析】本题主要考查以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为222324FeS11O2Fe O8SO高温，A项错误；根据，煅烧的反应，可以确定20.05mol
20、FeS反应生成20.1molSO，转移 0.55 mol 电子，20.1molSO被氧化生成3SO时转移0.2mol电子，3SO与水反应时不发生电子转移，因此反应生成240.1molH SO时，转移 0.75mol电子，B项错误；上述流程生成241molH SO（l）放出的总热量为 643.2kJ.C 项错误；煅烧2FeS时，21molFeS消耗22.75molO，生成22molSO，22molSO完全被氧化消耗21molO，因此21molFeS完全反应，反应中消耗23.75molO，D项正确。10 13.D【解析】本题主要考查化学平衡，侧重考查学生分析图表和解决化学问题的能力。根据表中数据可
21、知相同温度下反应中水蒸气的平衡压强最大，因此曲线a表示反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，A项正确；曲线 b表示反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，可推出42CuSO3H O稳定存在的区域是区域 B，B项正确；当上述三个反应均处于 M 点时，M 点水蒸气的压强2H Op低于该温度平衡时水蒸气的压强，上述三个反应均向正反应方向进行，C 项正确；压强平衡常数p2H OKp，pK只受温度的影响，25下，反应达到平衡后，再通入 2H O g，重新平衡后，2H Op不变，D项错误。14.A【解析】本题主要考查基础化学实验，侧重考查考生分析和解决化学问题的能力。麦芽糖中含有醛基，B项错误；乙醇也能
22、使酸性4KMnO溶液褪色，C 项错误；2SO使碘水褪色，体现的是2SO的还原性，D项错误。15.B【解析】本题主要考查电解催化装置，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力。由已知可知，a为24C H，b 为2Cl，玻碳电极为阳极，A项错误；阴极的电极反应式：332242CO12c10H OC H16OH（或22422CO12e12HC H4H O）、AgCleAgCl，为使阳极不断生成2Cl，阴极产生的 Cl 需不断进入阳极，C 项错误；因阴极 AgCl 还要得电子，当生成 12molb 时，生成的乙烯的物质的量小于 2mol，D项错误。16.A【解析】本题主要考查难溶物的沉淀溶解平衡，侧
23、重考查学生的观察与分析能力。由已知可知，曲线分别代表24lgZn OHc、2lgFec、2lgZnc与 pH 的关系，A项错误；pH7.0时，2lgZn3.0c，则2 Zn OH、24Zn OH，B项正确；常温下，2 Zn OH的spK更小，C 项正确；混合后生成2 Zn OH、24Zn OH，两者的物质的量相等，D项正确。17.（1）平衡压强，使盐酸顺利滴下（2 分）；饱和食盐水（1 分）（2）（1分）；（1分）；（1 分）（3）溶液出现浑浊（或产生淡黄色沉淀等其他合理答案，1 分）；Cl 的非金属性强于 S（或氯气的氧化性大于 S 等其他合理答案，2分）（4）2Mn OH（1 分）2222
24、Mn OHCl2OHMn OHH O2Cl（2 分）22422MnO OHCl4OHMnO3H O2Cl（2 分）【解析】本题主要考查实验基本操作与探究，考查学生的实验能力。（4）NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱，加入 NaOH溶液后，NaClO 的氧化性减弱，则加入 NaOH溶液之前，绿色就应该缓慢加深，故不是 NaClO 氧化2MnO OH，而是2Cl。18.（1）723d 4s（1分）；增大固体接触面积，加快反应速率（1分）11（2）234334Co OS O22H，223212CO2SO11H O（或2223 8LiCoOS O22H 22428Li8CO2SO11H O，2 分）
25、；反应生成2Cl，污染环境（2分）（3）22242242CoC O2H OCoC O2H O（2 分）；36.0 10（2分）（4）2422322224CoC O2H O2Li CO3O4LiCoO10CO8H O高温（5）34Co O（2分）【解析】本题主要考查铝锂钴废料制备242CoC O2H O的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力。（2）“酸溶”过程中34Co O、2LiCoO溶解均发生氧化还原反应，离子方程式分别为32123323424Co OS O22H12Co2SO11H O，222223428LiCoOS O22H8Li8Co2SO11H O；“酸溶”时用盐酸会生成2C
26、l，污染环境。（5）设起始投入2420.3molCoC O2H O（即 54.9g）参与反应，则 300350时剩余的固体的质量为54.9g0.438724g，由此可推知剩余固体中，钻元素的物质的量为 0.3 mol（即 17.7g），氧元素的质量为 24g17.7g6.3g（约为 0.4mol），故剩余固体的化学式为34Co O。19.（1）8（2分）（2）a（2分）小于（1 分）*323322CHNCH OH2HCHNCHHOH（或其他合理答案，2 分）（3）绝热（1分）；容器中的压强比容器中的压强大（或其他合理答案，2分）1（2分）0.5625（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考
27、查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。（3）2H分压变化速率为112kPa12?min1kPa min。假设容器保持恒温条件，起始时各物质的分压：22H48kPa32kPa3p，32CHCHO16kPap。初始压强kPa 16 32 0 0 变化压强kPa p 2p P p 平衡压强kPa 16p 322p p p 又因平衡时总压强为 36kPa，故12kPa p。平衡状态时，各物质分压：32CHNCHO4kPap，2H8kPap，323 N CHH O12kPapp，p212kPa 12kPaK0.56254kPa8kPa（kPa）12 20.（1）邻二甲苯（或 1,2-二甲苯，2 分）；碳溴键和羧基（2分）（2）氧化反应（1分）（3）（2 分）（4）3（2分）；（2 分）（5）（3分，其他合理答案也给分）【解析】本题考查有机合成，考查考生接受、吸收化学信息的能力。由已知可以推出为，为（4）满足条件的的同分异构体苯环上连有硝基和甲酸酯基，分别为、，共 3种；其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为。