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1、 1 20222023 学年第一学期第一次阶段测试卷 高三化学 注意事项：1本试卷共 100分，考试时间 75分钟。2请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 一、选择题：本题共 9小题，每小题 3 分，共 27 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 C补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁 D电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却 2下
2、列叙述不涉及氧化还原反应的是 A高铁酸钠处理水 B“84消毒液”消灭新冠病毒 C苹果切开一段时间后会发生褐变 D小苏打作为食品的腿松剂 3对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 指定溶液和粒子组 判断和分析 A 23H CO、2Ca、Cl、3NO 能大量共存，粒子间不反应 B 22H O、2Cu、Cl、K 不能大量共存，因发生反应：2222ClH O2OHCl C K、Na、3HSO、23CO 能大量共存，粒子间不反应 D 3Fe、Cl、2S、4NH 不能大量共存，因发生反应：32223 2Fe3S6H OFe OHH S 4下列有关说法正确的是 A现需 480mL
3、0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量 12.0g硫酸铜晶体 B碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力 C不同温度下，相同体积的 CO和2N密度相同，则两者含有的原子数相同 D一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 2 5右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A铁在潮湿的空气中可完成反应化合价 B氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁 C3Fe能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 DM 的离子符号为24FeO 6已知AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类
4、别正确的是 A1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为 2AN B常温下，1L pH1 的23H SO溶液中含有的H数目为 0.2AN C1L 1mol/L溴化铵的水溶液中4NH与H离子数目之和大于AN D电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有 32g Cu转化为2Cu 7下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式 A 四氧化三铁溶于稀硝酸 23342Fe O8HFe2Fe4H O B 向32Mg HCO中滴加足量的 NaOH 溶液产生白色沉淀 2332MgHCOOHMgCOH O C 2SO通入溴水，溶液褪色 222
5、24SOBr2H O4HSO2Br D 白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体 22ClClO2HClH O 8中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁 C硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜 D氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 3 9化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是 选项 实验操作或做法 目的 A 氧化铝和铁高温反应 制备金属铝 B 将足量的金属钠投入一定量
6、的26C H O液体中 确定26C H O的结构式 C 将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中 证明酸性：23H SOHClO D 钠与氧化铜溶液反应 验证金属性：NaCu 二、选择题：本题共 4小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10从海水中提取金属镁的一种工艺流程如下，下列有关说法正确的是 A工业上，可向沉淀池中加入氢氧化钠溶液代替石灰乳，经济效益会更高 B操作 X为蒸发结晶
7、C脱水时，HCl的作用是防22MgCl6H O止水解 D电解氯化镁溶液，镁在阴极产生 11氯化镁是一种合成其它氮化物的催化剂。某小组欲在实验室用下图所示的装置（夹持装置已略去）制备氮化镁，下列说法正确的是 已知：氢化镁为黄绿色粉末，极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。A氮化镁属于离子化合物，只含有离子键，不含共价键 B若装置 A省略掉，装置 B也能达到一样的实验效果 C装置 C 的作用干燥，除水 D装置 E中的碱石灰可用氯化钙固体代替 4 12某溶液中可能含有Na、2Fe、3Fe、3Al、23CO、24SO、2AlO、Cl、3NO中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。现取 100m
8、L该溶液滴加足量盐酸有气体生成，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，滴加氯化钡溶液也无沉淀生成，下列说法正确的是 A2Fe和3Fe最少有一种 BNa必须通过焰色反应才能确定是否存在 C一定不存在3Al、2AlO、24SO、23CO D一定存在Cl 13水体中存在的3NO、2NO等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，一种在催化剂作用下还原去除水体中3NO、2NO的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A催化剂 Cu只能将3NO转化为2NO B亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：3222Pd2NO3HN2OH2H O C3NO转化为2N的过程中氧化剂和还
9、原剂的物质的量之比为5：2 D用该法处理后水体的 pH增大 三、非选择题：本题共 4 小题，共 57分。14（14分）现有 A、B、C、D四种不相同的化合物，已知它们均能溶于水，所得溶液中的阳离子含有K、4NH、2Ba、H、2Fe，阴离子含有OH、24SO、3HCO。现将它们分别配成0.11mol L的溶液，常温下进行如下实验：做焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察只有溶液B和溶液 D的火焰为紫色；测得溶液 A显碱性，溶液 B显酸性；溶液 A和溶液 B混合，只有白色沉淀生成，且沉淀不溶解；向溶液 C 中滴加溶液 A，先出现白色絮状沉淀，后变为灰绿色，最终变为红褐色；同时产生刺激性气味的气体；溶液 B
10、和溶液 C 混合无明显现象：向溶液 D中滴加溶液 B，只产生无色无味的气体根据上述实验现象。5 回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。（2）溶液 B的 pH 。（3）实验中，溶液 A和溶液 B混合显中性时，反应的离子方程式为 。（4）实验中，向溶液 C 中滴加过量溶液 A时，反应的离子方程式为 。（5）溶液 B和溶液 D 反应的离子方程式为 。（6）溶液 C 在空气中长时间露置会变质，检验其是否变质的方法是 。15（14分）甘氨酸亚铁222NH CH COOFe是一种肠溶性饲料添加剂，某化学学习小组在实验室将3FeCO溶于甘氨酸溶液制备222NH CH COOFe。已知：甘氨酸
11、亚铁易溶于水，难溶于酒精；甘氨酸且有两性，易溶于水；柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。请回答下列问题：碳酸亚铁的制备：（1）仪器 a的名称为 。（2）实验过程中先打开 ，关闭 ，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开1K，关闭2K，装置乙中出现3FeCO沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到3FeCO。（3）装置乙中反应的离子方程式为 ，实验过程中不能用同浓度的432NHCO溶液代替43NH HCO溶液的可能原因是 。（4）装置丙的作用是 。6 甘氨酸亚铁的合成；3FeCO溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成222NH CH COOFe溶液，滴加一定量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。（
12、5）合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是 ，洗涤试剂为 。16（15 分）过碳酸钠（23222Na CO3H O）是一种强氧化剂，易溶于水形成碳酸钠和过氧化氢的混合液，难溶于乙醇，主要用作漂白剂和氧化剂，通常用作洗衣粉的助剂。某实验小组模拟工业在实验室用饱和食盐水制备过碳酸钠，其流程如下：（1）“反应”中应先向饱和食盐水中通入 （填化学式），其反应的离子方程式为 。（2）操作为 。（3）“反应”需控制温度在 20左右的原因是 ，乙醇的作用是 。（4）产品中过碳酸钠含量的测定：取 m g 产品于烧杯中，加水溶液配成 100mL的溶液，取25mL溶液用硫酸酸化的 c mol/L的4KMnO溶液滴定，滴定
13、终点消耗4KMnO溶液的体积为V mL；滴定时4KMnO溶液发生反应的离子方程式为 ；滴定终点的实验现象为 ；产品中过碳酸钠的质量分数为 （用含“c、V、m”的式子表示）。17（14 分）二氧化锰常用作电池的正极材料，一种以软锰矿粉（主要成分是2MnO，含少量34Fe O、23A1 O，CuO、2SiO等）为原料制备化学纯二氧化锰的流程如下：7 已知；二氧化锰不溶于水，稀酸和稀碱，可以与浓酸、浓碱缓慢反应，“酸浸”时二氧化锰转化为可溶性的硫酸锰；常温下，此工艺条件下各种阳离子转化为氢氧化物的 pH如下：2Fe 2Cu 2Mn 3Fe 3Al 开始沉淀 8.0 5.7 7.1 2.5 4.0 完
14、全沉淀 9.0 7.5 10.1 3.2 4.7（1）“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是 ，亚硫酸钠的作用是 。（2）“氧化”时反应的离子方程式为 。（3）“除杂”时，调节溶液 pH 的范围为 。（4）滤渣为 （填化学式）。（5）“转化”时反应的离子方程式为 ，“转化”时 NaOH的浓度不能太大，量不能太多的原因是 。8 20222023 学年第一学期第一次阶段测试卷 高三化学答案 1B【解析】碳酸钠碱性比较强，不能用作胃酸中和剂，A错误；补铁保键品中主要含有亚铁盐，C 错误；加热时镁能与二氧化碳和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，D错误；故选 B。2D【解析】小苏打作为食品的膨松剂，是由于碳酸氢钠受热
15、分解，不是氧化还原反应；故选D。3A【解析】2Cu是22H O分解的催化剂，Cl与22H O不发生氧化还原反应，B错误；3HSO与23CO反应生成23SO，3HCO或2CO，不能大量共存，C 错误；3Fe与2S发生氧化还原反应，不是彻底双水解，D错误；故选 A。4C【解析】只能配制 500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则称量硫酸铜品体的质量为250 0.0512.5g，A错误；胶体是一种分散系，碳纳米管不是分散系，不属于胶体，B错误；相同体积的 CO和2N密度相同，则两者的质量相同，两者的摩尔质量均是28g/mol，则两者的物质的量相同，两者含有的原子数相同，C 正确；量筒在设计过程中内
16、壁损耗的液体已经考虑在内，所以量筒内壁残留的液体不能洗涤后转移至烧杯中，D错误；故选 C。5B【解析】铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，A正确；氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，B错误；3Fe具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成确单质，使淀粉变蓝，C 正确；M 中铁元素的化合价是6 价，其离子符号为24FeO，D正确；故选 B。6C【解析】碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于 2AN，A错误；1L pH1的24H SO溶液中含有的H数目为 0.1AN，B错误；利用电荷守恒可知，溴化铵的水溶液中4NH与H离子数目之和等于Br与OH离子数目之和，由于Br的数目为A
17、N，则4NH与H离子数目之和大于AN，C 正确；电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失电子，D错误；故选 C。9 7C【解析】四氧化三铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，A错误；32Mg HCO与足量的 NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；2SO通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，C 正确；白醋的主要成分是醋酸，属于弱电解质，书写离子方程式时，不拆开，D错误；故选C。8D【解析】锂与氧气加热也生成氧化锂，A错误；铁与碘蒸气加热反应也生成碘化亚铁，B错误；硫酸铜与过量氨水反应也生成硫酸四氨合铜，C 错误：氧化铝和氧化锰熔点均很高均常用作耐火材料，D正确；故选D。9B【解析】铝热反应是铝和铁的氧化
18、物的反应，A错误；通过放出氢气的量可以确定26C H O结构中有几个氢原子与其它氢原子不同，可以确定26C H O的结构式，B正确：二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，C 错误；钠不能置换出氯化铜溶液中的铜，D错误；故选 B。10C【解析】氢氧化钠比石灰乳更贵，A错误；操作 X是从氯化镁溶液分离22MgCl6H O其操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，B错误；脱水时，为防止镁离子水解，常在HCl气流中加热22MgCl6H O制得氯化镁固体，C 正确；常用电解熔融氯化镁冶炼镁，D 错误；故选 C。11AC【解析】氮化镁属于离子化合物，由镁离子和氮离子构成，只含有离子键，不含共
19、价键，A正确；由于镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，装置 A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置 B的作用是除去空气中的氧气，B错误；装置 C 中浓硫酸的作用干燥，除水，C 正确；装置 E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置 D中，不能用氯化钙固体代替碱石灰，D错误；故选 AC。12CD【解析】向该溶液滴加足量的盐酸有气体生成，气体为二氧化碳或一氧化氮，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，此沉淀为氢氧化铁，则原溶液中无23CO，一定含有2Fe、3NO，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，说明原溶液中无3Al和2AlO，滴加氯化钡无沉淀，则原溶液中无24SO，由于各离子的物质的
20、量浓度相等且溶液为 10 电中性，则原溶液中一定含有Cl，一定没有3Fe、Na，综上所述，原溶液中一定含有3Fe、3NO、Cl，一定不含有3Al、2AlO、23CO、3Fe、24SO、Na，故选 CD。13C【解析】3NO、2NO在 Cu、Pd催化作用下与2H反应转化为2N和 22H O，由图可知，反应中催化剂 Cu只能将3NO转化为2NO，A正确；亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：222Pd2NO3HN2OH2H O，B正确；3NO转化为2N的总反应为：32222NO5HN2OH4H O，氧化剂为3NO，还原剂为2H，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：5，C 错误；催化剂作用下用氢气还原去除
21、水体中3NO、2NO的时，均生成OH，处理后水体的 pH 增大，D正确；故选 C。14（14 分，每空 2 分）（1）2Ba OH 4422NHFe SO（2）1（3）22442Ba2OH2HSOBaSO2H O （4）2224443222NHFe2SO2Ba4OH2BaSO2NHH OFe OH （5）322HHCOH OCO（6）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液 C 变质，否则溶液 C 未变质【解析】（1）由题意可知，A、B、C、D分别为2Ba OH、4422NHFe SO、3KHCO；（2）0.11mol L的4KHSO溶液中 1mo L0.1lHc，p
22、H1；（3）溶液 A和溶液 B 混合显中性时，2Ba OH和4NaHSO的物质的量之比为 1：2，其反应的离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2H O。（4）向溶液C 中滴加过量溶液A时4422NHFe SO和2Ba OH物质的量之比为 1：2，其反应的离子方程式为2224443222NHFe2SO2Ba4OH2BaSO2NHH OFe OH。11（5）4NaHSO和3NaHCO反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的离子方程式为32HHCOH O2CO。（6）4422NHFe SO溶液在空气中长时间露置会被空气中的氧气氧化为3Fe，检验3Fe的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴 K
23、SCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液 C 变质，否则溶液 C 未变质 15（14分，除标注外，每空 2分）（1）分液漏斗（2）2K 1K（3）23322Fe2HCOFeCOH OCO 432NHCO溶液碱性过强，可能会生成2Fe OH（4）液封，防止空气进入装置乙中 （5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，强酸性可以促进3FeCO溶解，还原性可以防止二价铁被氧化 乙醇【解析】（1）仪器 a的名称为分液漏斗（2）铁与稀硫酸反应一段时间后，氢气将装置内的空气排尽后，再打开1K，关闭2K，将装置甲中的硫酸亚铁溶液压入装置乙中与碳酸氢铵溶液反应生成3FeCO沉淀。（3）装置乙中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应
24、生成3FeCO沉淀，其反应的离子方程式为：23Fe2HCO322FeCOH OCO，实验过程中不能用同浓度的432NHCO溶液代替 43NH HCO溶液的可能原因是432NHCO溶液碱性过强，可能会生成2Fe OH。（4）装置丙的作用是液封，防止空气进入装置乙中。（5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是强酸性可以促进3FeCO溶解，还原性可以防止二价铁被氧化；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤试剂为乙醇。12 16（15分）（1）3NH 32234NaNHCOH ONaHCONH （2）过滤（3）过氧化氢不稳定受热易分解 降低过碳酸钠的溶解度，使其析出（4）2
25、422222MnO5H O6H2Mn8H O5O 最后半滴4KMnO溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且 30s 不褪色 314%3cVm【解析】（1）“反应”中二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，由于氨气极易溶于水，二氧化碳微溶于水，为使二氧化碳充分反应，实验中应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，使二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，其反应的离子方程式为32234NaNHCOH ONaHCONH。（2）由于“反应”生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，操作为过滤。（3）“反应”需控制温度在 20左右的原因是过氧
26、化氢不稳定受热易分解，过碳酸钠易溶于水难溶于乙醇，乙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，使其析出。（4）过碳酸钠溶液是碳酸钠和过氧化氢的混合液，其中过氧化氢与4KMnO溶液发生氧化还原反应，滴定时4KMnO溶液发生反应的离子方程式为2422222MnO5H O6H2Mn8H O5O；滴定终点的实验现象为最后半滴4KMnO溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且 30s 不褪色；反应中的关系式为：422232252KMnO 5H O 2Na CO3H O3，产品中过碳酸钠的质量分数为35110431431423100%3cVcVmm。17（14 分，每空 2 分）13（1）增大接触面积，加快反应速率，提高
27、浸取率亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫酸亚铁（2）22322MnO2Fe4HMn2Fe2H O。（3）4.7pH5.7（4）CuS（5）222ClO2OHMnMnOClH O 防止二氧化锰与浓 NaOH溶液反应和溶解【解析】（1）“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率，亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫酸亚铁。（3）“氧化”时将2Fe转化为3Fe，其反应的离子方程式：22322MnO2Fe4HMn2Fe2H O。（3）“除杂”时，3Al和3Fe转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，2Cu不沉淀，则调节溶液 pH 的范围为4.7pH5.7。（4）“除杂”时将2Cu转化为 CuS 沉淀，则滤渣为 CuS。（5）“转化”时在碱性环境下，次氯酸钠将硫酸锰氧化为二氧化锰，其反应的离子方程式为ClO2OH222MnMnOClH O，由于二氧化锰不溶于稀碱，可以与浓碱缓慢反应，“转化”时 NaOH的浓度不能太大，量不能太多的原因是防止二氧化锰与浓NaOH溶液反应和溶解。