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1、 1 江苏省扬州中学 2023 届高三 10 月双周练化学试卷 2022.10 可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 Mg-24 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 39 分。1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 B北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2 C5G技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素 D石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料 2工业上制备保险粉的反应为222422
2、HCOONaNaOH2SONa S OCOH O。下列有关说法不正确的是 A.Na的结构示意图为 B.HCOONa中含有 键和 键的数目之比为 3：1 C.NaOH的电子式为 D.基态S原子核外价电子的轨道表达式为 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 BNaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 CSO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 4.下列由废铁屑制取 FeSO47H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A.用装置甲除去废铁屑表面的油污 B.用装置乙加快废铁屑的溶解 C.用装置丙过滤得到 Fe
3、SO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得 FeSO47H2O 5.在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A2CuCl2SOCuCl B 22H O2SO24H SO C2Na S2SO24Na SO D3NaHCO2SO3NaHSO 2 6SO2可用于制备锂电池的电极材料 CoCO3。以含钴废渣(主要成分为 CoO 和 Co2O3,含少量Al2O3和 ZnO)为原料的制备工艺流程如图 下列说法错误的是 A.通入 SO2发生反应的离子方程式:2Co3+SO2+2H2O2Co2+SO42+4H+B.加入适量 Na2CO3调节 pH是利用几种氢氧化物 Ksp的不同除铝 C.若萃取剂的总量一定,
4、则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D.将含 Co2+的溶液缓慢滴加到 Na2CO3溶液中沉钴,以提高 CoCO3的产率 7主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于 20，W 与 Y 原子的最外层电子数之和等于 X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂 Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A原子半径：WYXZ BW 与 Z形成的化合物中含有共价键 CX、Y的最简单氢化物的热稳定性：XY DX、Y、Z的电负性：XYZ 8.由我国科学家设计的 MgLi 双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A放电时，正极电极反应式为 FeS2e2Li FeLi
5、2S B充电时，Mg电极发生了还原反应 C充电时，每生成 1 mol Mg，电解质溶液质量减少 24 g D电解液含离子迁移速率更快的 Li提高了电流效率 9.一种 2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是 A.1molX 与浓溴水反应最多能与 3molBr2加成 B.X、Y 分子中所有碳原子均处于同一平面 3 C.一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 D.Y 与 H2完全加成，每个产物分子中含有 6 个手性碳原子 10.以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的步骤如下：步骤 1：将电石渣与水混合，形成浆料。步骤 2：控制电石渣过
6、量，75 时向浆料中通入 Cl2，该过程会生成 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解为 CaCl2和 O2，过滤。步骤 3：向滤液中加入稍过量 KCl 固体，蒸发浓缩、冷却至 25结晶，得 KClO3。下列说法正确的是 A生成 Ca(ClO)2的化学方程式为 Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2 B加快通入 Cl2的速率，可以提高 Cl2的利用率 C步骤 2中，过滤所得滤液中 nCaCl2nCa(ClO3)251 D25时，Ca(ClO3)2的溶解度比 KClO3的溶解度小 11.由含硒废料(主要含 S、Se、Fe2O3、C
7、uO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是 A“分离”的方法是蒸馏 B“滤液”中主要存在的阴离子有：SO42、SiO32 C“酸化”时发生的离子反应方程式为 SeSO32H2O SeSO22OH DSiO2晶胞如图所示，1 个 SiO2晶胞中有 16个 O原子 12常温下，Ka1(H2C2O4)101.26、Ka2(H2C2O4)104.27、Ksp(CaC2O4)108.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：实验 实验操作和现象 1 常温下，向 4mL 0.01 molL1的 KMnO4酸性溶液中加入 2mL 0.10molL1H2C2O4溶
8、液，溶液褪色 2 常温下，测得 0.10 molL1NaHC2O4溶液的 pHa 3 常温下，向 0.10 molL1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度 CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液 pH4，c(Ca2)104 molL1 4 常温下，向 0.10 molL1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的 pH7 下列所得结论正确的是 A.实验 1中 H2C2O4溶液具有漂白性 B实验 2 中 a7 C实验 3清液中 c(HC2O4)104.37molL1 D实验 4 溶液中 c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O4)4 13在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的 CO2和 H
9、2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=165kJmol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJmol-1 催化剂的选择是 CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2 转化率和生成 CH4选择性随温度变化的影响如图所示。CH4选择性=100%下列有关说法正确的是 A.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=+206kJmol-1 B.延长 W 点的反应时间，一定能提高 CO2的转化率 C.在 260320间，以 Ni-CeO2为催化剂，升高温度 CH4的产率增大 D.
10、高于 320后，以 Ni 为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动 非选择题 14.（15分）我国学者分别使用 Fe2O3和 Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。（1）催化剂制备。在 60100条件下，向足量 NaOH溶液中通入 N2一段时间，再加入适量新制 FeSO4溶液，充分反应后得到混合物 X；向混合物 X中加入 NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得 Fe3O4催化剂。通入 N2的目的是_。混合物 X与 NaNO3反应生成 Fe3O4和 NH3，该反应的化学方程式为_。（2）催化剂性能研究。如图-1 所示，当其他条件一定时，分别在无催化
11、剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测定 H2O2浓度对模拟烟气(含一定比例的 NO、SO2、O2、N2)中 NO和 SO2脱除率的影响，NO脱除率与 H2O2浓度的关系如图-2 所示。5 已知OH能将 NO、SO2氧化。OH产生机理如下。反应 I：3222FeH OFeO=OHH(慢反应)反应 II：2322FeH OFeO=H OH(快反应)与 Fe2O3作催化剂相比，相同条件下 Fe3O4作催化剂时 NO脱除率更高，其原因是_。NO部分被氧化成 NO2。NO2被 NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为_。实验表明OH氧化 SO2的速率比氧化 NO速率慢。
12、但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测得 SO2脱除率几乎均为 100%的原因是_。6 （3）烟道气中含有xNO，采用如下的方法来测定xNO的含量：将VL气样通入适量酸化的22H O溶液中，使xNO完全被氧化为3NO，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入-1114VmL c mol/L FeSO标准溶液(过量)，充分反应后，用-12c mol/L的227K Cr O标准溶液滴定剩余的2Fe，终点时消耗2227V mL K Cr O标准溶液。则气样中xNO折合成2NO的含量为_3mg m。（写出计算过程）15.(15 分)某种抗体 A1terso1
13、ano1 B可以通过以下方法合成（1）AB 发生的是加成反应，写出物质 X 的结构简式：（2）B分子中采取 sp2杂化的碳原子数目是 （3）可用于鉴别 B与 C的常用化学试剂为 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中有 6种化学环境不同的氢原子。酸性条件下水解生成 CO2和两种互为同系物的有机物，两种有机物相对分子质量相差 14,且都能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)已知：CH3CHO+CH3CHO 请以 CH3CH2CHO和 CH2=CHCH3为原料制备,写出相应的合成路线流 程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.（1
14、5分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种肠溶性饲料添加剂。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备(NH2CH2COO)2Fe，实验过程如下：7 步骤：将足量废铁屑和 1.0 molL1硫酸充分反应后，再与 1.0 molL1NH4HCO3溶液混合，装置如题 16 图1，反应结束后过滤并洗涤得 FeCO3。步骤：将 FeCO3溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成(NH2CH2COO)2Fe。当溶液中Fe()浓度为 0.5 molL1时，(NH2CH2COO)2Fe产率随溶液 pH 的变化如题 16图2所示。甲 乙丙水K1K2 0 1 2 3 4 5 6 7 8甘氨酸亚铁产率pH 题
15、 16图1 题 16图2 已知：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；甘氨酸具有两性，易溶于水；柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。（1）连接好装置，检查装置气密性的方法是 。（2）乙中发生反应的离子方程式为 。实验中不能用 1.0 molL1 NaHCO3溶液代替 1.0 molL1NH4HCO3溶液的可能原因是 。（3）柠檬酸的作用是 。（4）步骤具体操作：取 0.10mol 步骤 I得到的沉淀置于反应容器内，使得 Fe()浓度约为 0.5 molL1，用乙醇洗涤，干燥得到甘氨酸亚铁。（须使用的仪器和试剂：pH计、1.0molL1甘氨酸溶液、柠檬酸、0.1 molL1NaOH溶液、乙醇）
16、17（16分）含氮物质的过量排放会污染大气，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。O3氧化性强于 O2，工业烟气中的 NO 经 O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。已知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H1114 kJmol1 2O3(g)3O2(g)H2284.2 kJmol1 NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H3 kJmol1 保持烟气气流速率一定、其他条件相同，NO 脱除率随反应温度变化如题 17图-1 所示。温度超过 150 时，温度升高，NO 脱除率下降，可能的原因是 。8 题 17 图-1 题 17 图-2 铁元素与 EDTA 的配合物中，只
17、有亚铁配合物Fe()EDTA能吸附氮氧化物，Fe()EDTA 吸附 NO生成 Fe()EDTANO，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液 反应可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3。EDTA 的化学名为乙二胺四乙酸，结构简式如所示。在 Fe()EDTA中，乙二胺四乙酸根和 Fe2形成六配位离子。其中配位键的形成方式是 。写出吸附剂再生反应的离子方程式：。Fe()EDTA 吸收烟气中氮氧化物，其他条件相同时，烟气中 O2含量对氮氧化物去除率的影响如题 17 图 3所示。在 O2含量 2%前后，氮氧化物脱除率先升高后降低的原因是 。题 17 图-3 9 双周练（三）参考答案 1-5
18、 BDBDC 6-10DDCDC 11-13DCC 14.（共 15分）.排出装置中的空气（2分）12Fe(OH)2+3NaNO=434Fe O+3NH+10H2O+NaOH （2分）（2）34Fe O中含有 Fe2+，由已知可知2322FeH O FeO=H OH反应更快（2 分）2NO2+2OH-=NO3+NO2+H2O （2 分）二氧化硫在水中的溶解度较大，且可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，从而被完全脱除(3分）(3)511222.3 c V-6c V103V（4 分）15.（15 分）16（15 分）（1）关闭分液漏斗活塞，打开 K1、K2，加热甲，乙和丙都有气泡，停止加热，若丙中
19、导管形成水柱一段时间不回落，说明气密性良好（2 分）（2）Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2（3分）10 1.0 molL1NaHCO3溶液的碱性强于 1.0 molL1NH4HCO3溶液的碱性，可能会有Fe(OH)2生成（2 分）（3）促进 FeCO3溶解，防止 Fe2+被氧化（3 分）（4）在搅拌下加入约 200mL 1.0 molL1甘氨酸溶液和适量柠檬酸，充分反应至无气体生成，边搅拌边滴加 0.1 molL1NaOH溶液，用 pH计测 pH为 6 时停止滴加，蒸发浓缩，加入乙醇，过滤（5 分）17（16分）199.1(3 分)温度高于 150时，O3分解速率加快，生成的 O2的氧化能力不及 O3(3 分)乙二胺四乙酸根离子中的 N 原子和 O 原子提供孤电子对、Fe2提供空轨道形成配位键(3 分)2Fe()EDTANO5S2O428H2O2Fe()EDTA2NH410SO328H(3 分)氧气含量低于 2%时，少量氧气将 NO 氧化成 NO2，NO2在水中溶解度大于 NO(或 者 NO2更易被吸附)，所以氮氧化物去除率升高；氧气含量高于 2%时，过量氧气 将 Fe2氧化成 Fe3，Fe3不能与 EDTA 形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物 去除率降低(4 分)