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1、pH 值计算 1、向 10mLpH=2 的某酸溶液中加入 10mLpH=12 的 NaOH 溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定 2、某一元弱碱在浓度为 1mol/L 的溶液中电离度为 0.001%，它的 1mol/L 的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身电离出H+=10-9mol/L 的盐酸 C、pH 值为 6 的盐酸 D、110-3mol/L NaCl 溶液 3、在下列溶液：（1）0.5mol/L 的 NaOH 溶液和 1.0mol/L 的 HCl 溶液等体积混合后的溶液：（
2、2）pH=0 的溶液；（3）OH-=10-11mol/L 的溶液；（4）0.1mol/L 的CH3COOH 溶液（=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)(1)(4)(3)B、(4)(3)(1)(2)C、(2)(1)(3)(4)D、(1)(2)(4)(3)4、重水（D2O）的离子积为 1.610-15，可以用 pH 一样的定义来规定 pD=-lgD+，以下关于 pD 的叙述正确的是：A、中性溶液的 pD=7.0 B、含 0.01mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 pD=12.0 C、溶解 0.01molDCl 的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0 D、在100m
3、L0.25mol/L 的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L 的NaOD的重水溶液，其 pD=1.0 5、已知一种H+=110-3mol/L 的酸和一种OH-=110-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐 6、某 0.1mol/L 的一元弱酸（用 HA 表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为 4.5:1，则此溶液：A、电离度 为 10%B、=20%C、pH=1 D、OH-=110-12mol/L 7、
4、已知 8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF 的电离度为 8%B、HNO2的电离度为 0.01%C、HCN 的电离度为 7.16%D、HNO2电离度比 HCN 大，比 HF 小 8、某溶液 100mL，室温时测得其 pH 等于 1。下列叙述中不正确的是：A、该溶液H+0.1mol/L B、把该溶液稀释成 1L 后，pH2 C、把该溶液稀释成 1L 后，pH2 D、中和此溶液需 0.1mo
5、l/L 的 NaOH 溶液的体积100mL 9、将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液加水稀释 1000 倍，稀释后所得溶液中 Ba2+浓度与 OH-浓度之比为：A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：100 10、室温时 pH=a 的醋酸溶液与 pH=b 的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(16-a-b)%D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1 的体积混合，则溶液中 H+为(mol/L)：A、1/5(410-9+110-12)B、
6、1/5(810-9+110-12)C、510-10 D、510-12 12、中和相同体积，相同 pH 值的 Ba(OH2)、NaOH 和 NH3H2O 三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为 V1、V2和 V3，则：A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2V3 D、V3n B、m=n C、m14，则 VX/VY=_（填表达式），且 VX_VY（填、d(HA-),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的 H2A 溶液 B.0.01mol.L-1的 NaHA 溶液 C.0.01mol.L-1的 HCl 与 0.04mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液 D.0.02mol.
7、L-1的 NaOH 与 0.02 mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号)(1)H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_，最小的是_。30（8 分）25时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVY 29（1）A，D（答对 1 空给 1，2 空全对给 3 分）（2）C，D（答对 1 空给 1 分，2 空全对给 3 分）（3）D，A（答对 1 空给 1 分，2 空全对给 3 分）30（1）否，若 a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不符，故 a3（2
8、分）（2）否，若 a=5，Ha=10-5molL-1，则 b=10，OH-b=10-4molL-1，1HOHVVabba,不符合题意，故 a5（2 分）（3）110HH10HOHVV)14ba(ab14abba 所以（a+b-14）0，而 a=0.5b 即 3a14，a7，a27 所以27a314（4 分）31（本题共 12 分）（1）100mL 容量瓶（注：未标明规格的扣 1 分）（2 分）（2）b（多选扣分）（各 2 分，共 4 分）（3）配制 pHl 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各 2 分，共 4 分）（4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质（2 分）（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过 2 分。第卷得分不超过 84 分）