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1、高中化学无机推断题小结 无机推断题就是高考得热点题型。它以无机物得结构、性质与相互转化为载体,不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识得掌握情况,检查学生灵活运用知识得能力,而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛,逻辑推理,知识迁移,信息处理等方面得能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语,化学基础理论、元素及化合物,有机知识等学科内综合考查。(一)无机推断解题思路与步骤:读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验 读题:读题得主要任务就是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿瞧到
2、一点熟悉得背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设得陷阱。审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显得或潜在得突破口,更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼”常就是一些特殊得结构、状态、颜色,特殊得反应、反应现象、反应条件与用途等等。审题最关键得就就是找出”题眼”。解题:找到“题眼”后,就就是选择合适得解题方法。解无机推断题常用得方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常得思维模式就是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新得假设,进行验证。一般来说,先考虑常见得规律性得知识,再考虑不常见得特殊性得知识,二者缺一不可。验
3、证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出得物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们得结论就是正确得。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。解题得关键就是仔细审题,依物质得特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物得推断(借助推断题得形式表示如下)。(二),推断题中常见得“突破口”【题型一】解题突破口就是物质得特有颜色 例题 1:根据下图所示得关系,确定 A、B、C、D、E、F 得化学式,并写有关方一程式。A为 B 为 C为_ _D为 E为 F为_【题型二】解题突破口就是特征反应现象 例题 2:A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大(均
4、小于 20),其单质及相应得化合物能发生如下反应关系:推断题 明显条件 反应特征 隐蔽条件 抓关键(突破口)结构特征 推断 现象特征 其她特征 结论 检验 1、写出 B、D 形成化合物电子式_ 2、写出下列有关物质化学式:E _ J _ 3、写出 C 单质与 H 水溶液反应得离子方程式_【题型三】解题突破口就是特别得反应及变化关系 例题 3:下列关系图中,A 就是一种正盐,D 得分子式比 C 得大 16,E 就是酸,当 X 无论就是强酸或强碱 都有如下反应关系:当 X 就是强酸时,A、B、C、D、E 均含同一元素;当 X 就是强碱时,A、B、C、D、E 均含另一元素。回答下列问题(用化学式)1
5、、A 就是_,Y 就是_,Z 就是_ 2、当 X 就是强酸时,E 就是 _ 3、当 X 就是强碱时,E 就是 _【题型四】解题突破口就是特殊提示信息 例题 4:下图-分别代表有关反应物中得一种物质,它们均为中学化学中常见物质,已知-与-中分别含有同一种元素,反应+O2得反应条件未标出,填写空白:1、写出下列有关物质化学式:_ _ 2、写出反应得离子方程式_ 3、写出+反应得方程式_ 4、写出反应得方程式_ 【题型五】解题突破口就是特殊反应条件 例题 5:物质 AF 有如下转化关系,反应均就是高温下进行,(必要时要用催化剂)A 就是常见金属单质,B 就是最常见溶剂,E 分子与 N2电子数相同。1
6、、写出化学方程式:_ 2、写出化学方程式:_ _ 3、写出一个 B 作为还原剂得方程式_ 4、写出一个 F 作为氧化剂得方程式_【题型六】解题突破口就是特殊数据 例题 6:已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z 为常见得化合物,Y 得摩尔质量数值比 Z 得小 16,乙、丙得摩尔质量相同,B 得摩尔质量比 D 得小,B、X 得摩尔质量相同,各物质转化关系如下:1、写出下列有关物质化学式:丙_B _ 2、写出 YZ 反应化学方程式_(三)必备知识点 一、据特殊得物理性质 1.常见得有颜色得物质:固体 淡黄色或黄色:S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、A
7、u 黄、CuFeS2 黄、TNT 淡黄等。红色或红棕色:Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。黑色:C(金刚石)无色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO 黑、Fe3O4(磁性物质)黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。紫黑色:I2 紫黑、KMnO4 紫黑 白色腊状固体:白磷 溶液 Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3 血红、NO2-浅黄、CuCl42-黄、Cu(H2O)42+蓝。氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色 溴得有机溶液 橙红红棕、I2得有机溶液 紫红 气体 Cl2 黄绿、NO2 棕红、Br2 蒸
8、气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝 2.物质得状态、气味硬度等:呈液态得金属单质:Hg 呈液态得非金属单质:Br2 常温呈气态得单质:H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味得气体:H2S 刺激性气味得气体:Cl2 SO2 HCl NH3 地壳中元素得含量:O Si Al Fe 硬度最大得单质:C(金刚石)形成化合物种类最多得元素:C 3.依据焰色反应判断元素:Na 黄、K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)、Cu 绿、Li 紫红、Rb 紫、Ca 砖红、Ba 黄绿、Rb 紫、Sr 洋红。二、特殊得实验现象:(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝得气体:NH3(碱性气体)(2)遇空气变为
9、红棕色得气体:NO(3)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有 Fe2+(4)加苯酚显紫色或加 SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有 Fe3+(5)遇 BaCl2生成不溶于硝酸得白色沉淀,可能就是:SO42、Ag+、SO32(6)遇 HCl 生成沉淀,可能就是:Ag+、SiO32、AlO2、S2O32(7)遇 H2SO4生成沉淀,可能就是:Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 (8)与 H2S 反应生成淡黄色沉淀得气体有 Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生得气体一般就是:Cl2、O2,阴极产生得气体就是:H2(10)能使品红溶液褪色得气体可能
10、就是:Cl2、SO2;加热恢复原颜色得就是 SO2,不恢复得就是 Cl2 能使品红溶液褪色得物质可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 (11)遇淀粉变蓝得:碘单质(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝得气体有:Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气 三、特殊得反应条件与特征反应:1.与碱反应产生气体(1)232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质(2)铵盐:OHNHNH23碱4 2.与酸反应产生气体(1)(2)(3)Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体:3.与水反应产生气体(1)单质222
11、22422222OHFOHFHNaOHOHNa(2)化合物:(3)强烈双水解:Al3+CO32-(HCO3-)、Al3+S2-(HS-)、Al3+AlO-4.与 Na2O2反应 5.既能酸反应,又能与碱反应 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸得酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS 等)、弱酸得氨盐NH4HCO3、22浓2浓22浓22浓22浓2、非金属、金属单质342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl2323222323化合物SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH2222223232322232222232623
12、3422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONaNaOHOCONaOOHCO232222放入水中生成气体与难溶于水或微溶于水得物质 铝热反应.2盐金属盐金属.1(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS 等、氨基酸等;6.电解 7.置 换反应:(1)金属金属 (2)金属非金属CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（(3)非金属非金属）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222(4)非金属金属222COCO
13、HH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 8.受热分解产生 2 种或 3 种气体得反应:(1)铵盐SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(2)硝酸盐223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu(3)硝酸:4HNO3=2H2O+4NO2+O2(4)碱式碳酸铜:Cu(OH)2(CO3)2=CuO+2CO2 +H2O 9、无机框图中常用到催化剂得反应:10.同一元素得气态氢化物与气态氧化物反应,生成该元素得单质与水得元素可能就是硫与氮 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6
14、NO 催化剂4N2+6H2O 同一元素得气态氢化物与最高价氧化物对应得水化物生成盐得元素一定就是氮 11.两种溶液混合生成沉淀与气体,这两种溶液得溶质可能就是 Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 强烈双水解 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3溶液与强酸 13.能使溴水褪色得物质:H2S 与 SO2及它们相对应得盐、活泼金属、不饱与烃、醛、酚、碱 14.两物质反应先沉淀后溶解得有:22电解2电解3222电解2溶液熔融HClNaOHNaClOAlOAlOHOH3催化 剂化222催化 剂化2
15、33催化 剂化2222222，3236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO 32322323233222与OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOHCO2与 Ca(OH)2或 Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与 AgNO3、强酸与偏铝酸盐 四、依据特征结构:a)正四面体型分子:CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。b)直线型分子:乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。c)平面型分子:苯、乙烯等。d)含有非极性共价键得离子化合物:过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)等。e)含有 10 个电子得粒
16、子:离子:O2 F Ne Na+Mg2+Al3+分子:CH4 NH3 H2O HF NH4+H3O+OH-NH2 f)电子总数为 18 得粒子:(9 个电子得粒子:OH CH3 NH2 F)分子:Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2 OH、NH2NH2 等 离子:K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22 五.依据特征网络:1.X、Y、Z 就是中学化学中三种常见元素得单质,甲、乙就是两种常见得化合物,试根据下图所示得关系,推断 X、Y、Z 得化学式。(请尽可能寻找出您认为合理得解答)X Y Z 甲 乙 Cl2 Br2 H2
17、HBr HCl Cl2 I2 Na NaI NaCl F2 O2 H2 H2O HF Cl2 S H2 H2S HCl O2 S H2 H2S H2O C Si Cl2 SiCl4 HCl O2 N2 H2 NH3 H2O Cl2 N2 H2 NH3 HCl C Cu O2 CuO CO2 Mg C O2 CO2 MgO Mg S O2 SO2 MgO Al Fe O2 Fe3O4 Al2O3 2.三角转化:3.直线型关系:(1)(222酸或碱DCBAOHOO X 甲 乙 Y+Z+Z CCOCO2O2O2H2CO3H2OSSO2SO3O2O2H2SO4H2ONaNa2ONa2O2NaOHH2O
18、O2O2N2NONO2O2O2HNO3H2O(2)A B C 醇 醛 酸 AgNO3 AgOH Ag(NH3)2+Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 六、依据特殊工业制法:煅烧石灰石 工业合成氨 工业生产硝酸 工业生产硫酸 氯碱工业 电解水 高炉炼铁 工业上制取漂粉精 工业制水煤气 七、依据题给数据:相对分子质量为 28:CO、C2H4、N2;相对分子质量为 30:NO、C2H6 相对分子质量为 30:O、CHOH 相对分子质量为 44:CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;相对分子质量为 46:NO2、C2H5OH 相对分子质量为 78:C6H6、Na2O2;相对分子质量为 1
19、00:Mg3N2、CaCO3、KHCO3 相对分子质量为 120:FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3 相对分子质量相差 16 一般就是相差一个氧原子;相邻同系物之间相差 14 相同碳原子数目得饱与一元醇与饱与一元羧酸之间相差 14 特别提醒:根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分 如把答案写在密封线内,阅卷时无法瞧到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写结构简式得错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式,方程式不配平,不写反应条件,气体符号沉淀符号使用不对;要求画离子结构
20、示意图而错答为原子结构示意图;相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量得单位书写错误或多写或漏写;热化学方程式不注明物质得状态、符号、单位、计算错误等 H2SO2SO2SO2H2SO2SO3SO2O2SO2SO3SO2O2NH3O2NO2NOO2ABCXXCH4O2CO2COO2O2CCOCO2CCH2OCO2COH2OPCl2PCl5PCl3Cl2CO2CO2COO2（酸或碱）ABCO2O2DH2OH2SSO2SO3O2O2H2SO4H2ONH3NONO2O2O2HNO3H2OCH4COCO2O2O2H2CO3H2OH2SSSO2O2O2H2SO3H2OX X Cl2FeFeCl2FeCl3FeNaNa2ONa2O2O2O2以上转化的共性是某一指定元素都具有可变化合价。CO2 CO2