高中化学无机推断专题.pdf

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1、-高中化学无机推断-3 1、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 是固体，B 和 G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断：（1）化学式 X A B （2）写出 CE 的化学反应方程式 （3）实验室收集气体 D 和 F 的方法依次是 法和 法。2、有 X、Y、Z 三种单质，X 是金属，常温下 Y 是液体，Z 是气体，反应关系为：（1）据此推断 X、Y、Z 的化学式为：X_，Y_，Z_。（2）C+YA 的离子方程式：_（3）X 元素的核电荷数小于 36，它是不是主族元素，简述理由。_。3、（6 分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C

2、、D、均为单质，且 B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物 E、F、G、H、I 和 J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：（1）A 与 B 按物质的量之比 n(A)n(B)=12 完全反应生成 G（2）B 与 C 按物质的量之比 n(B)n(C)=3 1 完全反应生成 F（3）C 与 D 按物质的量之比 n(C)n(D)=13 完全反应生成 E 请填空：（1）物质 B 是 ，物质D 是 ；（2）B 与 C 反应生成 F 的化学方程式为：；（3）A 与 H 反应生成 I 的化学方程式为：。4、(10 分)

3、有 A、B、C、D 四种单质，在一定条件下，A、B、C 分别跟 D 发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有 10 个电子）X OH H+A B C B Na2O2 D E F G Fe 微热 B E 无色气体J棕色气体I无色气体HG白色固体F固体E无色气体ABCD-完全分解生成 C 气体和 B 气体的热化学方程式为 。9、A、B、C 是常见单质，X、Y、Z 是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若 X 为 CO2，则：反应 ；反应 。(2)若 X 为 Fe3O4，则：反应 ；反应 。10A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的六种物质，它

4、们之间有如下转化关系：其中 B、D 在通常情况下是气体物质，F 溶液呈强碱性。（1）写出 C 的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）配制 F 溶液时必须注意：_；_；（有示有则填写，无则不填写）（4）写出与盐酸反应的离子方程式_。11A、B、C、D 是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）目前化合物 B 在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质进一步发生如下变化：E+3N3A+2B （1）A、B、C、D 分别是什么物质，常温下，A 和 B 转化为 C 的途径是什么？（2）

5、假设在上述转化中无损耗，如有 0.1molE 生成，求 A 和 B 转化为 C 时能产生多少克单质 N？12.（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如-下图(各反应条件已略去)。(1)丙、B的分子式分别为 、。(2)Y转化为Z的化学方程式 。(3)E与F反应的离子方程式 。14.（14 分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO23、SO23、SO24，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

6、试回答下列问题：（1）沉淀甲是_，（2）沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_。（3）沉淀丙可能为 。（4）气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）1 2 3 4 5 6 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_。16（8 分）A、B、C、D 是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B 的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y 五种物质都是化合物，这些化合物和 A、B、C、D 之间有如图所示关系：且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比 1:3 恰好完

7、全反应，则乙的化学式是 。丙 甲 乙 X A C Y B Z D 丙 丙 丙 丙 丁 丁 E F-（2）图中的化学反应共有 个化合反应，个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：。18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为 35；A-G 是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。试回答：(1)B 的化学式是：_，D 的名称是_；(2)用电子式表示 A：(3)写出、两步变化的化学方程式：19（13 分）有常见 A、B、C 三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 元素原子最外层电子数是 C元素原子最外层电子数的一

8、半，A 元素最外层电子数比 B 多一个。甲、乙、丙是 3 种含氧酸的钠盐，甲中含 B 元素，乙中含 C 元素，丙中含 A 元素，甲、丙溶液 pH7，乙溶液 pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出 C 元素的 原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。20X、Y、A、B、C、D 是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体 C 的式量比气体 X的式量大 2，产物中水已忽略。甲 B

9、E 丙 乙 C F A DG H2O 丙 丙 B 丙 丙 丙-回答问题：（1）X 分子的电子式是_。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）_（3）A 与浓 HNO3反应的化学方程式为_（4）测定气体 C 的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_。21.(10 分)三种常见单质甲、乙、丙，三种常见的化合物 X、Y、Z，它们在一定条件下相互转化关系如下：请填写以下空白：（1）在 X、Y、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有：_（2）当 X 为两非金属元素所组成的化合物时，写出 X 跟丙反应的化学方程式_，X 跟甲反应的化学方程式_。

10、（3）当 X 为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，写出 X 跟丙反应的化学方程式_，X 跟甲反应的化学方程式_。22(9 分)下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质 （1）的化学式为 ，和反应的化学方程式为 。（2）实验室由制取的离子方程式为 ，转变为的化学方程式为 。由转变为的反应现象为 5、（14 分）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L 是化合物，组成 B 的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且 B 在空气中燃烧可以得到 X 和 J，X 和 J 均为固体，X 水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化

11、合物 L 单质 C 。（2）物质 Z 的分子空间构型是 。（3）反应的化学方程式 _ 。（4）反应的化学方程式 。（5）在常温下用气体密度测定 NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。-参考答案：1（1）NH4HCO3,NH3,H2O （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）排水 向上排空气 2（8 分）（1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各 1 分）（2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（2 分）（2）不是（1 分），因 X 是前四周期元素。且在 A 和 C 中显示不同正价。（2 分）3（1）Mg（镁），H2（氢）（每空 1 分，共 2

12、 分）（2）3Mg+N2点燃Mg3N2(2 分)（3）O22NO2NO2（2 分）4.(1)HF、H2O、NH3、NO(每空 1 分)(2)2F2+2 H2O=4HF+O2 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+NO=5N2+6H2O 6（1）HCl、Fe（2）催化 氧化）（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O（4）KClO3 H2O2 2：1 7.（1）B.Cl2 J.NO(2)H+ClO=HClO(3)NH+HNHHO NH4+OH-(4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H=+184.6 kJmol-1 9.（1）、2Mg+CO2 点然 2MgO+C，C

13、+2CuO 2Cu+CO2 （2）、3Fe3O4+8Al 点然 9Fe+4Al2O3 3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2-10（1）AgCl（2）NH3+HCl=NH4Cl （2）防止氨水过量 随用随配 （4）Ag(NH3)2+Cl-+3H+OH-=AgCl+H2O+2NH 11（）A：H2O B：CO2 C：淀粉 D：葡萄糖 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，（）上式再结合 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH3O2 故生成氧气的质量0.1332=9.6(g)12.(6分)（1）O2 Na2O2 (2)2Na2SO4+O22Na2SO4（2分）(3

14、)HOHH2O（2分）14.（1）甲 S （2）乙3)(OHAl、23333)(3COOHAlHCOAl（3）丙3BaCO，可能 BaSO4（4）H2S SO2 CO2 H2S、CO2 SO2、CO2 （5）2S、23SO、2AlO、Na 16（8 分）（1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl （每空 2 分）17（8 分）（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，2Ca(OH)2+2Cl2=25 (1)Na2O，D 亚硫酸钠；(2)(3)2SO2+O2=2SO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。19（1

15、）+162 8 6；O C O；NaO O2+Na；（2）NaHSO4NaHSO42；CO32H2O HCO3OH（3）2HCO32H2OCO2；2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2 20（1）略（2）Mg C （3）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2 （4）2NO2=N2O4 21.（10 分，每空 2 分）X，Z CO2+C 2CO；CO2+2Mg 2MgO+C 2FeBr2+Br2=2FeBr3；2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 5(14 分，每空 2 分)（1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2 Mg3N2（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有 N2O4生成（2NO2=N2O4）8（1）B：C E：Cl（2）H31；非极性 （3）O2 （4）CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O（5）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2-13（1）四；（2）*；23NMg；分子晶体；离子晶体 （3）322232)(36NHOHMgOHNMg；24324)(43HOFegOHFe高温 （4）16