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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学无机推断题小结无机推断题是高考的热点题型；它以无机物的结构、性质和相互转化为载体,不仅能全面检查同学对元素及其化合物、物质结构、 元素周期律等基础学问的把握情形,检查同学灵活运用学问的才能,而且能考查同学抽象、求异、发散、收敛,规律推理,学问迁移,信息处理等方面的才能,也能很好地与化学试验、运算、基本化学用语,化学基础理论、元素及化合物,有机学问等学科内综合考查； 一 无机推断解题思路和步骤：读题 明白大意 审题 查找明显条件、挖掘隐含条件与所求 断 紧扣特点与特殊 得出结论正向求证检验 解题 抓突破口 推读题 ：读题的主要任务是先明白
2、题目大意,查找关键词、句,猎取表象信息；切勿看到一点熟识的背景资料就匆忙答题,轻易下结论,这样很简单落入高考试题中所设的陷阱；审题 ：对读题所获信息提炼、加工,查找明显的或潜在的突破口,更要留意挖掘隐含信息“ 题眼” ；“ 题眼” 常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等；审题最关键的就是找出” 题眼”；解题： 找到“ 题眼” 后,就是挑选合适的解题方法；推法、逆推法、综合推理法、假设法、运算法、试验法等；解无机推断题常用的方法有：顺 通常的思维模式是依据信息,大胆猜想, 然后通过摸索, 验证猜想； 摸索受阻, 重新阔整思路, 作出新的假设, 进行验证；一般来说
3、,先考虑常见的规律性的学问,再考虑不常见的特殊性的学问,二者缺一不行；验证 ：不管用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证；假如与题设完全吻合,就说明我们的结论是正确的；最终得到正确结论时仍要留意按题目要求标准书写,如要求写名称就不要写化学式；解题的关键是认真审题,依物质的特性或转移特点来确定“ 突破口” ,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断 借助推断题的形式表示如下 ；结构特点推 断 题明显条件抓关键反应特点推断结论检验隐藏条件现象特点突破口 其他特点 二, 推断题中常见的“ 突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题 1：依据以下图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F 的化学式
4、,并写有关方一程式；名师归纳总结 A 为 B为 C为_ _D 为 E为 F为 _ 第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【题型二】 解题突破口是特点反应现象例题 2：A、B、 C、D、四种元素原子核电荷依次增大均小于物能发生如下反应关系：1、写出 B、D形成化合物电子式 _ 2、写出以下有关物质化学式：E _ J _ 20,其单质及相应的化合3、写出 C单质与 H水溶液反应的离子方程式 _ 【题型三 】解题突破口是特殊的反应及变化关系例题 3：以下关系图中,A 是一种正盐, D的分子式比C的大 16,E 是酸,当 X 无论是强酸或强碱
5、都有如下反应关系：当 X 是强酸时, A 、B、C、D、E 均含同一元素；当 X 是强碱时, A 、B、C、D、E 均含另一元素；答复以下问题用化学式1、A 是_,Y 是_ ,Z 是_ 2、当 X是强酸时, E 是 _ 3、 当 X 是强碱时, E 是 _ 【题型四 】解题突破口是特殊提示信息 例题 4：以下图 - 分别代表有关反应物中的一种物质,它们均为中学化学中常见物质,已知 - 和 - 中分别含有同一种元素,反应 写空白：+O2的反应条件未标出,填1、写出 以下有关物质化 学式: _ _名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - -
6、 - - 2、写出反应的离子方程式 _ 3、写出 + +反应的方程式 _ 4、写出反应的方程式 _ 【题型五 】解题突破口是特殊反应条件例题 5：物质 AF 有如下转化关系,反应均是高温下进行,必要时要用催化剂A是常见金属单质, B 是最常见溶剂,E 分子与 N2 电子数相同；1、写出化学方程式:_ 2、写出化学方程式 :_ _ 3、写出一个 B 作为复原剂的方程式 _ 4、写出一个 F 作为氧化剂的方程式 _ 【题型六 】 解题突破口是特殊数据例题 6：已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、 Y、Z 为常见的化合物,Y 的摩尔质量数值比 Z 的小 16,乙、丙的摩尔质量相同,B 的摩
7、尔质量比 D的小, B、X的摩尔质量相同,各物质转化 关系如下：1、写出以下有关物质化学式：丙_B _ 2、写出 YZ 反应化学方程式 _ 三 必备学问点一、 据特殊的物理性质1常见的有颜色的物质：固体 淡黄色或黄色：红色或红棕色：S 黄、 FeS2 黄、 Na2O2 浅黄、 AgBr 浅黄、AgI 黄、 Au 黄、 CuFeS2 黄、 TNT 淡黄等；Cu 紫红、 Cu2O 红、 Fe2O3 红棕等；黑色： C金刚石无色、C石墨黑、 CuS、Cu2S 黑、 FeS 黑、 MnO 2黑、FeO黑、 Fe 3O4磁性物质黑色 紫黑色： I 2 紫黑、 KMnO 4 紫黑 白色腊状固体：白磷晶体
8、、CuO 黑、 PbS 黑、 Ag2O 棕黑等；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液Cu 2+蓝、 MnO4- 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、FeSCN3 血红、NO- 浅黄、CuCl 42-黄、Cu H2O 42+蓝；碘水棕黄色紫红氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、溴的有机溶液橙红红棕、 I2的有机溶液气体 Cl 2 黄绿、 NO2 棕红、 Br2物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2 2 蒸气红棕、 I 2 蒸气紫色、 N2O3 暗蓝常温呈气态的单质：H2、 O2、 C
9、l 2、N2、F2、稀有气体等；臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl 2 SO 2 HCl NH 3地壳中元素的含量：O Si Al Fe 硬度最大的单质：C金刚石形成化合物种类最多的元素： C 3依据焰色反应判定元素： Na 黄、 K 浅紫通过蓝色钴玻璃、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、 Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、 Sr 洋红；二、特殊的试验现象：SO2,不复原的是1 遇酚酞显红色或潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3碱性气体2 遇空气变为红棕色的气体：NO 3 加碱产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有2+ Fe4 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱
10、产生红褐色沉淀,必有3+ Fe5 遇 BaCl2 生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是：SO4 2、Ag +、 SO326 遇 HCl 生成沉淀,可能是： Ag+、 SiO 3 2、AlO2、S2O327 遇 H2SO4 生成沉淀,可能是：Ba 2+、Ca 2+、S2O3 2、SiO32、 AlO28 与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、 O2、SO2、NO29 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2,阴极产生的气体是：H210 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO2；加热复原原颜色的是Cl 2能使品红溶液褪色的物质可能有：化氢、活性碳等 11 遇淀粉变蓝的：碘单质NaClO
11、、CaClO2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧12遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、 I 2 蒸气三、特殊的反应条件和特点反应：1与碱反应产愤怒体1单质Al、SiOHH22O2NaAlO2H3 H22Al2NaOH2H2铵盐：Si2NaOHH2ONa2SiO 322NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1HClH2金属浓H2SO4SO2、NO、CO2HNO3NO2单质C浓H2SO4SO2浓HNO3NO2、CO2非金属浓H2SO4SO2、NO2S浓HNO3
12、SO2CO2HCO3HCO2: 3化合物S2HSHH2S2SO2HSO3HSO23 3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又生成气体3与水反应产愤怒体 1单质2Na2H2O2NaOH2H22F 22H2O4HFO 2化合物：2Na 2O22 H2O4NaOHO2放入水中生成气体和难溶 于水或微溶于水的物质Mg3N23H2O3 MgOH22NH3Al2S 36H2O2AlOH33H2SCaC22 H2OCaOH2C2H23 剧烈双水解 :Al3+CO3 2-HCO3- 、Al3+S 2-HS- 、Al3+AlO- 4与 Na2O2 反应CO2O2Na2 CO 3H2 OO 2NaOH5既能酸反应,
13、又能与碱反应Al 、 Al 2O3、AlOH 3、弱酸的酸式盐NaHCO 3、NaHSO 3、 NaHS等 、弱酸的氨盐 NH4HCO 3、名师归纳总结 NH42CO 3、NH4HSO 3、 NH 4 2SO3、 NH 4 2S、NH4HS等 、氨基酸等；H2第 5 页,共 9 页6电解H2O电解H2O 2Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H27置换反应：1金属1.金属盐金属盐金属2.铝热 反应2 金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2 O2MgCO2点燃2MgOC- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2F22H2O4HFO
14、23非金属非金属2 CSiO2高温Si2 CO、HI）CH2O高温COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr4非金属金属H2金属氧化物高温金属H2 OC金属氧化物高温金属CO28受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：1铵盐NH4HCO3NH42CO 3NH3CO2H2ONH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HS NH42SNH3H2S2硝酸盐2CuNO322 CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O2 3硝酸： 4HNO 3=2H2O+4NO 2 +O24碱式碳酸铜：CuOH2CO3 2 = CuO + 2CO 2 + H2O 9. 无机框图中常用到催化剂的
15、2KClO3MnO2,2KCl3O2反应 : 2H2O2MnO22H2OO22SO2O2催化 剂化2SO34NH35O2催化 剂化4NO6H2ON23H2催化 剂化2NH310同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO 2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 氮同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素肯定是11两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是 BaOH2 与NH42SO4或NH42CO3 或NH42SO3 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐解剧烈双水Al3与CO2HCO3H
16、2OH2OCO2AlAlOH33S2HSH2SOH3AlO2H2OAlOH3可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3溶液与强酸13能使溴水褪色的物质：碱H2S 和 SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、14两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与 CaOH2 或 BaOH2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、依据特点结构：a正四周体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4 等；FeS2等；b直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等；N
17、a2O2、二硫化亚铁c平面型分子 : 苯、乙烯等；d含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠e含有 10 个电子的粒子：3+ 离子： O 2 F Ne Na+ Mg2+ Alf分子： CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O + OH- NH2电子总数为18 的粒子：9 个电子的粒子：OH CH3NH2F分子： Ar 、F2、 SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2 NH2 等离子： K +、Ca 2+、HS、S 2、Cl、 O22五依据特点网络：1X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是X +Z 乙两
18、种常见的化合物, 试依据以下图所示的关系,推断 X、Y、Z 的化学式；请尽可能查找出你认为合理的解答XYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHCl甲+Z Y Cl 2I 2NaNaINaClF2O2H2H2OHFCl 2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiCl 2SiCl 4HClO2N2H2NH3H2OCl2N2H2NH3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al 2O32三角转化：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3直线型关系： 1AO 2BO 2CH2
19、OD 酸或碱 CO2COO2CO2H2OH 2CO3A O2B O2C H2OD A XB XC S O2SO2 O2SO3 H2OH 2SO4（酸或碱）O 2 O2H2S O2 SO2 O2SO3 H2OH2SO4 H2SO 2 SO2 SO2N2 O2NO O2NO2 H2OHNO3H2S SO2 SO3H2S O2 S O2SO2 H2OH2SO3 S O 2SO2 O2SO3 Na O2Na2O O2Na2O2 H2ONaOHNH3 O2 NO O2NO2 H2OHNO3 NH 3 O 2NO O2NO 2CH4 O2 CO O2CO2 H2OH2CO3C O 2CO O2CO 2Fe
20、 FeO 2 O 2 Cl 2 FeCl3 FeCl 2CH 4 CO CO 2O2 O2C C Na Na2O Na2O2O 2 CO2 COH 2O H2O 以上转化的共性是某一指定元素都C CO CO 2 具有可变化合价；Cl2 Cl 2P PCl3 PCl52 A B C X X +醇 醛 酸 AgNO 3 AgOH AgNH32CaOH2 CO 2 CaCO3 CO2 CaHCO32六、依据特殊工业制法： 煅烧石灰石 工业合成氨 工业生产硝酸 工业生产硫酸 氯碱工业 电解水 高炉炼铁 工业上制取漂粉精 工业制水煤气七、依据题给数据：相对分子质量为28： CO、C2H4、N2；相对分子
21、质量为30： NO、C2H6相对分子质量为30：O、CHOH 相对分子质量为44：CO2、 N2O、C3H8、CH3CHO；相对分子质量为 46：NO2、 C2H5OH 相对分子质量为 78: C6H6、Na2O2；相对分子质量为 100：Mg3N2、CaCO 3、KHCO相对分子质量为 120：FeS2、MgSO 4、 NaHSO4、CaSO3、KHSO相对分子质量相差 16 一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差 14 相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差 14 特殊提示：依据要求答复 请务必防止不按要求答题而失分如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式,使用不对；方程式不配平, 不写反应条件, 气体符号沉淀符号名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；热化学方程式不注明物质的状态、 符号、单位、运算错误等名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页