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1、第二节 离子反应讨论 1、哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？2、可通过什么方法检验这些物质是否电离？3、物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？小结 1、酸、碱、盐的水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动 的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由 移动的离子。3、电离可用电离方程式来表示。第1页/共11页电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里或熔化状态下不能够导电的化合物。第2页/共11页讨论1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶
2、液中电离程度不同？小结1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3H2O H2O 现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗 灯暗 灯不亮 导电性 强 强 强 弱 弱 非常弱2、灯泡亮暗溶液的导电性不同单位体积溶液里自由移动的离子的数目不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分电解质物质的结构不同第3页/共11页第4页/共11页第5页/共11页第6页/共11页第7页/共11页二、强电解质和弱电解质强电解质 弱电解质物质结构电离程度溶液里粒子导电性物质类别实例离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐类、强酸、强碱、如KNO3、NaCl、HCl、NaOH弱酸、弱碱、水如CH3COOH、NH3H2O 强电解质：在水溶液里全部电离出离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质。第8页/共11页二、强电解质和弱电解质第9页/共11页 练习 书写电解质KNO3.CaCl2 .H2SO4 .Ba(OH)2 .KAl(SO4)2 的电离方程式 总结 电解质和非电解质的概念；强电解质与弱电解质的区 分；强电解质电离方程式的书写。第10页/共11页感谢您的观看！第11页/共11页