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1、思考：思考：怎样才能使灯泡亮起来怎样才能使灯泡亮起来？第1页/共39页一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、电解质、电解质定义：在水溶液里定义：在水溶液里或或熔化状态下熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、KCl KCl、NaNa2 2O O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物2 2、非电解质、非电解质定义：在水溶液里定义：在水溶液里和和熔化状态下都熔化状态下都不能导电的不能导电的化合物化合物如：蔗糖、如：蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH、COCO2 2、SOSO2 2、NHN
2、H3 3等等第2页/共39页想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态 NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH 水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的 KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？第3页/共39页第4页/共39页3 3、电离：、电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子
3、的过程。自由移动的离子的过程。第5页/共39页启示：启示：1 1、能够导电的物质不一定全是电解质。、能够导电的物质不一定全是电解质。2 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能产生（电离出）自由移动的下才能产生（电离出）自由移动的 离子。离子。第6页/共39页4 4、电离方程式、电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：如：NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HCl=H HCl=H+Cl+Cl-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-HNO HNO3 3=H=H+NO+NO3 3-练习：
4、写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氯化镁氯化镁硫酸铜硫酸铜 碳酸钠碳酸钠 硫酸钾硫酸钾 氯化铁氯化铁 碳酸铵碳酸铵 硫酸氢钠硫酸氢钠第7页/共39页注意事项：注意事项：电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电解质必须是电解质必须是自身自身能电离成自由移动离子能电离成自由移动离子 的化合物的化合物【问题问题】为什么为什么NaClNaCl晶体不导电？晶体不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH
5、 NH3 3是非电解质是非电解质第8页/共39页【练习】写出下列物质的电离方程式第三组第三组KClNa2SO4(NH4)2SO4第一组第一组HClH2SO4HNO3第二组第二组NaOHBa(OH)2KOH第9页/共39页5 5、从电离的角度概括酸、碱、盐、从电离的角度概括酸、碱、盐物物质质 概概 念念 举举 例例酸酸碱碱盐盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全全部部是氢离子是氢离子（H H+）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离
6、子全部全部是氢氧根离子是氢氧根离子（OHOH-）的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（金属离子或铵根离子（NHNH4 4+）,阴离子是酸根离子的化合物阴离子是酸根离子的化合物第10页/共39页随堂练习：1、判断正误:（1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（2）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质（3）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质（4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质（5）铜能导电，所以是电解质（6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质对对错错对对错错错错错错第11页/共39页随堂练习3.下列物质属于电解
7、质的是（）A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D.NaCl4.下列物质属于非电解质的是（）A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰5.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质 B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电 C.电解质一定能够导电 D.不能导电的物质一定是非电解质第12页/共39页练习：练习：CuNaClNaHSOCuNaClNaHSO4 4SOSO3 3HH2 2SOSO4 4CC2 2H H5 5OHCaCOOHCaCO3 3BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaOHNaOHNHNH3 3HH2 20 0请按下列分类标准
8、回答问题：请按下列分类标准回答问题：（1 1）属于电解质的是：）属于电解质的是：，（2 2）能电离）能电离H H+的是：的是：，以下中学化学常见的物质：以下中学化学常见的物质：（3 3）属于酸的是：）属于酸的是：，（4 4）属于碱的是：）属于碱的是：，（5 5）属于难溶性盐的是：）属于难溶性盐的是：，第13页/共39页实验实验内容内容向盛有向盛有2 mL CuSO2 mL CuSO4 4溶液的试溶液的试管管2 mL NaCl2 mL NaCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL CuSO2 mL CuSO4 4溶液的试管溶液的试管滴滴2 mL BaCl2 mL BaCl2 2溶液溶液实验现实验现象象实
9、验结实验结果果实验实实验实质质无明显现象无明显现象生成白色沉淀生成白色沉淀溶液间的反应实质是离子之间的反应溶液间的反应实质是离子之间的反应CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液没有发生反应没有发生反应CuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液发生了反应发生了反应实验实验2-12-1观察实验，探讨实验实质观察实验，探讨实验实质【分析分析】CuSO CuSO4 4=Cu=Cu2+2+SO+SO4 42-2-BaCl BaCl2 2=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl-CuCl CuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-CuSO CuSO4 4+BaC
10、l+BaCl2 2=CuCl=CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4 Cu Cu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4 Ba Ba2+2+SO+SO4 42+2+=BaSO=BaSO4 4第14页/共39页二、离子反应二、离子反应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 BaClBaCl2 2+CuSO+CuSO4 4 =BaSO=BaSO4 4 +CuCl+CuCl2 22.2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的
11、式子叫做离子方程式。的式子叫做离子方程式。（只有在水溶液中才能写离子（只有在水溶液中才能写离子方程式）方程式）1.1.定义定义:有离子参加的反应叫做离子反应。有离子参加的反应叫做离子反应。(在水溶液中在水溶液中)第15页/共39页（1 1）、写）、写，写出化学方程式，写出化学方程式（2 2）、改改，把把易易溶溶于于水水、易易电电离离的的物物质质（溶溶于于水水的的强强电电解解质质）写写成成离离子子形形式式，难难溶溶的的物物质质（沉沉淀淀）、气气体体、难难电电离离物物质质（弱弱电电解解质质）、单单质质、氧氧化化物物等等仍用仍用化学式化学式表示。表示。（3 3）、删）、删，删去两边，删去两边没反应没
12、反应的离子。的离子。（4 4）、查查，检检查查方方程程式式两两边边各各元元素素的的原原子子个个数数和和电电荷总数荷总数是否相等。是否相等。3 3、离子反应方程式的书写步骤、离子反应方程式的书写步骤第16页/共39页1 1、写出下列化学方程式和离子方程式、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习随堂练习NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClCuClCuCl2 2+NaOH+NaOHNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2CuClCuCl2 2+2NaO
13、H=Cu+2NaOH=Cu（OHOH）2 2+2NaCl+2NaCl CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu=Cu（OHOH）2 2 第17页/共39页、强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等；、强碱强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。式，作生成物时，写分子式。、可溶性盐可溶性盐:（请观察溶解性表（请观察溶解性表110110页，找出规律）页，找出规律）易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解
14、质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+微溶）微溶）ClCl-除除AgAg+COCO3 32-2-只溶只溶K K+、NaNa+、NHNH4 4+（MgMg2+2+微溶）微溶）OHOH-只溶只溶K K+、NaNa+、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶）微溶）盐的溶解性基本规律如下：第18页/共39页2 2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：水：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、CuSOCuSO4 4、MgMg（NONO3 3）2 2、AlAl（OH
15、OH）3 3、BaClBaCl2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaBa（OHOH）2 2CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水的物质：不溶于水的物质：随堂练习随堂练习第19页/共39页 BaClBaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢向氨水中通入氯化氢 硫酸和硫酸和 Ba(O
16、H)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 AgAg+Cl+Cl-=AgCl CaCO=AgCl CaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 Fe+Cu Fe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+CuO+2H CuO+2H+=Cu=Cu2+2+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2OO 2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2OO3 3、写出下列反应的离子方程
17、式、写出下列反应的离子方程式随堂练习随堂练习第20页/共39页4 4、离子方程式表示的意义、离子方程式表示的意义细心探究：细心探究：完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOH NaOH HH2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子方程式的意义：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。H H+OH+OH-=H =H2 2O O第21页/共39页4 4、下列中
18、和反应对应的离子方程式能以、下列中和反应对应的离子方程式能以H H+OH+OH-=H=H2 2O O表示的是（表示的是（）A.A.醋酸和氢氧化钠醋酸和氢氧化钠 B.B.氢氧化镁和盐酸氢氧化镁和盐酸 C.C.氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸深入挖掘深入挖掘课本课本3434页页5 5、6 6第22页/共39页5 5、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。H H+OH+OH-=H=H2 2O O Cu Cu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+C
19、u +Cu 2H 2H+CaCO+CaCO3 3=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2变式训练变式训练 HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2OO CuCl CuCl2 2+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu（OHOH）2 2+2NaCl+2NaCl CuSO CuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu 2HCl+CaCO 2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2第23页/共39页实验实验2-32-3观察实验，探讨反应条件观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式现象及离子方程式NaNa
20、2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2NaOHNaOH加酚酞再加加酚酞再加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有白色沉淀产生有白色沉淀产生BaBa2 2 +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4溶液先变红后无色溶液先变红后无色 H H+OH+OH-=H=H2 2O O有气泡产生有气泡产生COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 25 5、复分解型离子反应发生的条件、复分解型离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成气体生成气体：如：如N NH H3 3、COCO2
21、2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成难电离的物质生成难电离的物质(弱电解质弱电解质)：如水、氨水等：如水、氨水等离子反应的条件离子反应的条件（满足下列其中一个即可）（满足下列其中一个即可）第24页/共39页6 6、下列能发生离子反应的是（、下列能发生离子反应的是（）A A、KCl KCl 溶液与溶液与 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B B、AgNOAgNO3 3溶液与溶液与 NaClNaCl溶液混合溶液混合C C、NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合 D D、NaClNaCl溶液与溶液与 Ca(NOCa(NO3 3)2 2溶液混合溶
22、液混合课堂检测课堂检测深入挖掘：课本深入挖掘：课本3434页页9 9第25页/共39页题型一、离子共存问题题型一、离子共存问题共存原则共存原则:离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存7 7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3-C.NaC.Na、H H、ClCl、COCO3 32-2-D DK K、CuCu2 2、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、Haveatry第26页/共39页8.8.下列各组离子不能同
23、时大量共存的是（下列各组离子不能同时大量共存的是（）。）。A.KA.K+、MgMg2+2+、OHOH-、SOSO4 42-2-B.CuB.Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl-、NONO3 3-C.CaC.Ca2+2+、NaNa+、COCO3 32-2-、NONO3 3-D.KD.K+、NaNa+、HCOHCO3 3-、ClCl-及时巩固及时巩固第27页/共39页9.9.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（够实现的是（）A.NaA.Na+、COCO3 32-2-、OHOH-、H H+B.CuB.Cu2+2+、K K+、SOSO4 42+2+、NO
24、NO3 3-C.CuC.Cu2+2+、K K+、OHOH-、NONO3 3-D.MgD.Mg2+2+、NaNa+、HCOHCO3 3-、ClCl-深入探讨深入探讨第28页/共39页溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等；强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-；强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+；隐含条件的应用第29页/共39页10.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
25、随堂练习随堂练习第30页/共39页11.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-随堂练习随堂练习第31页/共39页12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-随堂练习随堂练习第32页/共39页13.13.根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合根据离子共存的原理，把下
26、列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有溶液，其中每组离子均有阴、阳离子阴、阳离子，且离子种类，且离子种类数要接近，相关离子有：数要接近，相关离子有：COCO3 32-2-、NaNa+、NHNH4 4+、H H+、OHOH-、SOSO4 42-2-、FeFe3+3+第一组：第一组：OHOH-、COCO3 32-2-、NaNa+；第二组：第二组：HH+、NHNH4 4+、SOSO4 42-2-、FeFe3+3+细心探讨细心探讨第33页/共39页题型二、离子反应的实际应用题型二、离子反应的实际应用1.1.混合物的分离。混合物的分离。2.2.物质的提纯和鉴定。物质的提纯和鉴定。3.3.化合物组成成分
27、的分析和鉴定化合物组成成分的分析和鉴定4.4.治理水中的污染物治理水中的污染物第34页/共39页1414、如何对无色气体、如何对无色气体A A的水溶液进行鉴定的水溶液进行鉴定步骤：取少量步骤：取少量A A的溶液，向其中加入少量的的溶液，向其中加入少量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体离子方程式：离子方程式：,则：阳离子是：则：阳离子是：.再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液,生生成白色沉淀。成白色沉淀。离子方程式：离子方程式：,则：阴离子是：则：阴离子是：
28、.综上可知：气体综上可知：气体A A是是 。H H+2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 ClCl-ClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgCl HClHCl第35页/共39页1515、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。方程式。（1 1）SOSO4 42-2-(CO(CO3 32-2-),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（2 2）ClCl-(SO(SO4 42-2-),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（3 3）FeFe2+2+(Cu(Cu2+2+),),所加试剂：所加试
29、剂：，离子方程式离子方程式 ；（4 4）BaClBaCl2 2(HCl),(HCl),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 。H H2 2SOSO4 4 2H2H +CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 BaClBaCl2 2 BaBa2 2 +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 Fe Fe Fe+CuFe+Cu2 2 =Fe=Fe2 2 +Cu+Cu Ba(OH)Ba(OH)2 2 H H+OH+OH-=H=H2 2O O 除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质成沉淀、气体或水，不得引
30、入新杂质随堂练习随堂练习第36页/共39页1616、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有工业废水中，共含有K K+、AgAg+、FeFe3+3+、NONO3 3-、ClCl-、OHOH-六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：的三种离子是：()()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量定量()()（填（填“活性炭活性炭”、“硫酸亚硫酸亚铁铁”或或“铁粉铁粉”），可以回收其中的金属是），可以回收其中的金属是()K K+、ClCl-、OHOH-铁粉铁粉AgAg变式训练变式训练第37页/共39页题型三、离子方程式正误判断题型三、离子方程式正误判断1 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据2 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据3 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据5 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写第38页/共39页感谢您的观看。第39页/共39页