高二化学上学期开学考试试题3.doc

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1、- 1 - / 13【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期开学考试试题精选高二化学上学期开学考试试题 3 3化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27S-32 Cl-35.5Ca-40Cu-64第卷 (选择题满分 50 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分）1 下列有关化学用语正确的是A.全氟丙烷的电子式为：B.的分子式为：C8H8C.乙烯的结构简式为：CH2CH2 D.硝基苯的结构简式：2下列说法正确的是A钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应 B石

2、油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化 C糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热， 可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成- 2 - / 133. 下列叙述正确的是A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的电子数B同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C1 mol 重水（D2O）与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同4下列关于化学键和化合物的说法正确的是A化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B含有共价键的化合物一定是共价化合物C完全由非金属

3、元素形成的化合物一定是共价化合物D由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5已知 aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的 叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：DACD C氧化物对应水化物的酸性性：C Cn An B(n1)6某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为ANa BMgCAlDSi7某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是A B- 3 - / 13CD8下列实验装置不能达到实验目的的是9化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 甲基丙烯酰氯 在一定条件下反应制得：下列有关化

4、合物 X、Y 的说法正确的是AY 分子中含有两种官能团B Y 不能使溴水褪色CX、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色DXY 的反应为取代反应10下列离子方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2H2O=2H+ClOClB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO22H=H SiO 323 CFe 和盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2D石灰石和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O11下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 配制 0.4000 molL1 的NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 立即转移至 250 mL 容量瓶中定容B探究

5、维生素 C 的还原 性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化C制取纯净氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶 液、浓硫酸和 KMnO4 溶液- 4 - / 13D探究浓度对反应速率 的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加 入 2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象12设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1 mol/L Ba(NO3)2 溶液中含 NO3- 5 - / 13、2 22的数目为 NA B28g 以任意比组成的 CO 与 N2 混合气体中含有原子的数目为 2NAC1

6、00g 98H2SO4 溶液中含氧原子数为 4NAD1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为 NA13能一次将 CH3COOH、CH3CH2OH 四种物质鉴别出来的试剂是AH2O BNa2CO3 溶液CCCl4 溶液 DNaHSO4 溶液14一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10 g，混合气体的密度是相同状况下 H2 密 度的 12.5 倍。该混合气体通过装有足量溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了 8.4 g，该混合 气体是A乙烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯15镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充

7、、放电按下式进行 放电Cd 2NiOOH 2H OCd (OH ) 2Ni(OH ) 。有关该电池的说法正确的是充电 A放电时负极反应：Cd2e+2OH= Cd(OH)2B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时正极附近溶液的碱性不变 D放电时电- 6 - / 13解质溶液中的 OH向正极移动16香花石由前 20 号主族元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z 为金属 元素，Z 的最外层电于数与次外层相等，X、Z 位于同主族，Y、Z 、R、T 位于同周期，R 最 外层电子数为次外层的 3 倍。T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法中错

8、误 的是A原子半径：YZRTBXR2、WR2 两化合物中 R 的化合价相同C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ D气态氢化物的稳定性：WRT17在 25和 101kPa 的条件下：H-H 键能 436 kJ/mol；Cl-Cl 键能 243 kJ/mol； H-Cl 键能 436 kJ/mol；对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A断开 1molH2 中的 H-H 键需要放出 436kJ 的能量 B生成 2molHCl 中的 H-Cl 键需要放出 431kJ 的能量 C由键能数据分析,该反应属于吸热反应D2molHCl(g)的能量比 1molH2(g)和 1

9、molCl2(g)的总能量低 218R2O82离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化，若反应后 R2O82离子变为 RO4- 7 - / 13离子， 又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 52，Mn2+离子被氧 化后的化合价为A4 B5 C6 D719把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g)，5min 后达到平衡，生成 N 1mol，经测定 M 的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是A. P 的平均反应速率是 0.15mol/(Lmin) B.Q 的转化率是 25% C.Q 的平衡浓度是 1m

10、ol/L D. x 的值为 220足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是A混合气体中含 NO2 3.36 L（标况下） B消耗氧气的体积为 1.68 L（标况下）C此反应过程中转移的电子为 0.6 mol D参加反应的硝酸是 0.5 mol第卷（非选择题满分 50 分）- 8 - / 13二、填 空题：21(16

11、 分)A、B、C、D、E 五种元素除 E 外都是短周期元素。A 元素的 3S 轨道有一个未成 对电子。B 元素的离子和 Ne 具有相同的电子层排布；7.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL3mol/L 盐酸完全反应。H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，C 和 D 同主族。E 元素原子的核外电子 数比 C 原子核外电子多 7；根据上述条件，回答：（1）写出以下元素的名称：A ，B ，D 。（2）元素 C 在元素周期表中的位置为 ，核外共有 个能级 个轨 道；E 元素原子的电子排布式 。（3）C 和 D 的氢化物沸点较高的是 （请填写对应的化学式），请解释产生这 种现象的原因 。（4）

12、B 的氧化物是一种重要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼 该氧化物的方法：先用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石（矿石中的杂质不与 溶液反应），待充分反应后，过滤，向滤液中滴加适量 C 的氢化物的溶液，产生白色沉淀， 过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的 B 的氧化物，请写出该过程中涉及的离子反应的离子 方程式 、 。- 9 - / 1322(7 分) A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示（提示：RCH=CHR 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 RCOOH，其中 R 和 R为烷基）。（1）直链化合物 A 的相对分子质量小于

13、 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其 余为氧元素，则 A 的分子式为 ；（2）已知 B 与 NaHCO3 溶液完全反应，其物质的量之比为 1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 ；（3）A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的结构简式是 ； （4）D 的同分异构体中，能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 的有 种，其相应的结构简式 是。23(15 分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣 进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已

14、成为生产 H 的主要方法，E 的溶液能发生银镜反 应，G 是具有香味的液体，试回答下列问题。（1）F 中所含官能团的名称是 。（2）G 的结构简式为 。（3）写出 DE 的化学方程式，并注明反应类型： 。（4）FG 的反应装置如图所示：a图中倒置球形干燥管的作用 ； b试管中加- 10 - / 13有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是： ； c具有一个羟基的化合物 M 10 g，与 F 反应生成产物 11.85 g，并回收了未反应的 M 1.3g，则 M 的相对分子质量为 ；（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置 进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒

15、精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中试剂试管 II 中试剂有机层的厚 度/cmA2ml 乙醇、1ml 乙酸、1ml18mol/L 浓硫酸3.0B2ml 乙醇、1ml 乙酸、0.1C2ml 乙醇、 1ml 乙酸、3ml2mol/L 硫酸0.6D2ml 乙醇、 1ml 乙酸、3ml1mol/L 硫酸饱和碳酸钠溶液0.3a实验 D 与实验 C 相对照可证明 。b分析实验 A、C 的数据，可以推测出浓硫酸的 提高了乙酸乙酯的产率。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生- 11 - / 13成物，反

16、应一段时间后， 就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化 反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 水单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 乙酸单位时间里，消耗 1 mol 乙醇，同时消耗 1 mol 乙酸混合物中各物质的浓度不再变化（7）写出 G 的一种同分异构体（与 G 同类）的结构简式： 。24 (12 分)以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2 为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和 无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OHCl

17、O+Cl+H2O 是放热反应。N2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl， 其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外， 还需采取的措施是 。（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如题图 1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下 反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是 。- 12 - / 13（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3

18、（水溶液中 H2SO3、 随 pH 的分布如题图 2 所示，Na2SO3 的溶解度曲线如题图 3 所示）。图 1图 2图 3边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通 SO2 的实验 操作为 。请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案： ，用 少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装（结合图 2、图 3 说明）化学参考答案及其评分标准一、选择题：（1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分）1-5AABAC6-10DDDDD11-15BBBBA16-20BDDBC21（16 分）（1）钠 铝 氟（各 1

19、分）（2）第三周期 VIIA 族59（各 1 分）Ar3d54s1（2 分）（3）HF HF 分子之间存在氢键（各 2 分）-+ -（4）Al2O3+2OH-=2AlO2 +H2OH +AlO2 +H2O=Al(OH)3（各 2 分）22（7 分）(1) C5H10O (1 分)（2）HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHH5C2OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；酯化反应或取代反 应；（3）HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH23（15 分）（1）羧基（1 分） （2）CH3COOC2H5 或 CH3COOCH2

20、CH3（1 分）- 13 - / 13（3）2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O（2 分）氧化反应（1 分）（4）a防倒吸（1 分）b溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（1 分）c 116（2 分）（5） a c（H2SO4）越大，酯化反应进行的程度越大； b吸水性（各 1 分）（6）（2 分）（7） CH3CH2COOCH3 或 HCOOCH2CH2CH3 或 HCOOCH（CH3）2（2 分）24（12 分，每空 2 分）（1）3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入 Cl2（2）NaClO 碱性溶液减少水合肼的挥发（3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤。