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1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期开学考试试题精选高二化学上学期开学考试试题 1 1化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16 Li：7第卷一、选择题：（共 40 分）1、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A.它与的物理性质完全相同B.它是 O3 的一种同素异形体C.与互为同位素D.1mol分子中含有 20mol 电子2、下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（）ACH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液BNaHCO3 溶液（少量 Na2CO3）：通入足量的 CO2 气体 C溴苯（混有 Br2）：加
2、 NaOH 溶液洗涤、静置、分液 DFeCl2 溶- 2 - / 10液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤3、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素已知 X、Y、Z 是同周期的相 邻元素，M 原子的核外电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，Y 与其同主族的短周 期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（） A原子半径：MXYZB对应氢化物的沸点：MZYX C对应氢化物的稳定性：ZXYM DXY2 与 MY2 溶于水都能得到对应的酸4、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知 A 元素原子的最外层电子数比其电子层 数的 3 倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是
3、 ()AX 的单质在空气中可以燃烧BX、Y、Z 三种元素中 Y 元素形成的单核阴离子半径最大C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A 元素DA 单质通入 NaZ 溶液中，根据反应现象可证明 A、Z 非金属性的相对强弱5、已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJmol1 、1411.0kJmol-1 和1366.8kJmol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l) 的H 为- 3 - / 10A44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1C330kJmol-1 D+330kJmol-16、下列关于热化学反应的描述中
4、正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和 热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) = 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反 应可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为 O22H2
5、O4e=4OHC每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 L 的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定 的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn - 4 - / 102K2FeO4 8H2O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为： Zn2e2OHZn(OH)22 B放电时正极反应为：FeO4- 5 - / 104H2O + 3e- 6 - / 10Fe(OH)35OH C放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被还原D放电时正极附近
6、溶液的 pH 不变9、对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v 正(O2)5v 逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v 正(NH3)3v 正(H2O)10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是（）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动D平衡后
7、加入 X，上述反应的H 增大第卷二、填空题：（共 60 分）- 7 - / 1011、A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，其中仅含有一种金 属元素，A 单质是自然界中密度最小的气体，A 和 D 最外层电子数相同；B 原子的最外 层电子数是次外层电子数的两倍； C 和 E 在周期表中相邻，且 E 的质子数是 C 的 2 倍。请回答下列问题：（1）B 在元素周期表中的位置是；（2）E 的离子结构示意图是 ；DA 中含有 ；（填化学键类型）（3）BC2 的电子式为 ；（用具体元素表示，下同）（4）C、D、E 三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ；（5）C 和 E
8、形成氢化物的稳定性关系是；为证明 E 最高价氧化物 对应水化物酸性强于 B 时发生的化学反应方程式为。12、红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图 中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 。(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 ，上 述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到 平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率1 等于 ；若反应温度由 T1 升高到 T2，
9、平衡时 PCl5 的分解率为2，2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后- 8 - / 10降温，再 和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 (4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的H3 ，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5的H4 H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 13、中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。CO2 可转化成有机物实现碳循环
10、。在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2， 一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从 3 min 到 9 min，(H2)= molL1min1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填 编号）。A反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11（即图中交叉点） B混合气体的密度不随时间的变化而变化 C单位时间内消耗 3mol H2，同时生成 1mol H2O DCO2 的体积分数在混合气- 9 - / 10体中保持不变（3）平衡时 CO2 的
11、转化率为 。（4）平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 。（5）一定温度下，第 9 分钟时逆(CH3OH) （填“大于”、“小于”或“等于”）第3 分钟时正(CH3OH)。化学 答案 1-10、BAABA BDBDB11、(1)第二周期A 族(2) 离子键(3)(4)S2-O2-Na+（5）H2OH2S，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO212、（1）P（s）+1.5Cl2（g）=PCl3（g）H=-306kJ/mol（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJ/mol25%大于（3）两步反应都放热，降温提高产率防止产物分解（4）-399kJ/mol等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl13、（1）0.125（2）D- 10 - / 10（3）75%（4）30%（5）小于