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1、2014-2015学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意每小题3分，共39分）1（3分）“垃圾是放错了位置的资源”，要倡导垃圾分类回收利用，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用它们属于（）A酸B碱C盐D有机物2（3分）在电解水的实验中需要加少量电解质来增强水的导电性下列属于电解质，且加入水中能增强导电性的是（）A铜BNaOHCH2SO4溶液DBaSO43（3分）化学与社会生活有着密切的联系下列有关说法中错误的是（）A为防止中秋月饼被氧化而变质，常在包装袋中加入生石灰B小苏打是制作糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多
2、的一种药剂C燃放的焰火是某些金属焰色反应所呈现出来的色彩D过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源4（3分）实验过程中要养成安全意识下列说法正确的是（）A浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B金属钠着火，立刻用水扑灭C加热试管前，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D氢气还原氧化铜，先加热固体，再通入氢气5（3分）标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A11B44C11g/molD44g/mol6（3分）日常生活中的许多现象与化学反应有关下列涉及的反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A用石灰石中和酸性土壤B用盐酸除铁锈C用FeCl3溶液刻制
3、铜材电路板D铝锅表面生成致密的薄膜7（3分）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NAB0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA个Al3+C常温常压下，18g水的原子数为3NAD32gO2与O3的混合物含有分子数为NA8（3分）下列有关钠的叙述正确的是（）A钠在空气中燃烧发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠C将金属钠加入硫酸铜溶液中有红色的铜生成D将钠放入CCl4中密封保存9（3分）海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4下列说
4、法正确的是（）ABr2在反应中失去电子BSO2在反应中表现还原性CH2O在反应中作氧化剂D反应过程中共转移了4mol电子10（3分）下列方程式中，能H+OHH2O用表示的是（）A2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2OBH2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2OCH2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2OD2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O11（3分）使用如图装置来完成实验，不正确的是（）A利用图装置分离不同沸点的液体混合物B利用图装置从Fe（OH）3胶体分离出胶体粒子C利用图装置制备Fe（OH）3胶体D利用图装置除去CO中少量的CO212（3分）现有Na2CO3、H2S
5、O4、BaCl2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若将它们都混合起来，并充分反应后过滤，则最后所得滤液中含有的离子有（）ANa+和ClBH+和CO32CH+和ClDNa+和SO4213（3分）下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ANa2S有还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀CZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2AABBCCDD二、选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确
6、答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）14（3分）下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），会引起反应产物改变的是（）AFe和HClBNa和O2CAl2O3和HClDAlCl3和NaOH15（3分）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO32、NO3、ClB加入Na2O2的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO42C无色溶液：Cu2+、K+、I、SO42D使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、CO32、NO3三、（本题包括3小题，共26分）16（10分）生活中常用明
7、矾 KAl（SO4）212H2O和硫酸铁作为净水剂，能使浑浊的水变得清澈透明运用所学知识回答下列问题：（1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来则生成的胶体过程属于 （填“物理变化”“化学变化）”（2）明矾水溶液中的K+浓度为0.1mol/L，则SO42浓度为 mol/L（3）硫酸铁的化学式为 ，摩尔质量为 （4）在明矾的水溶液中加入BaCl2溶液，现象是 ，反应的离子方程式为 （5）在硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 17（8分）有四组物质，请按要求回答下列问题XYZNaOH溶液Al（O
8、H）3稀硫酸MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液Na2ONa2CO3NaHCO3KOH溶液Al稀盐酸（1）同组物质中，X、Y、Z、均是属于电解质的是 （填数字符号）（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是 （填数字符号）（3）写出第组X与Y反应的离子方程式 （4）若只用一种试剂即可将第组物质区分开来，该试剂是 （5）第组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是 18（8分）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题（1）操作I的名称是 （2）E的化学式为 （3）写出沉淀C溶液的离子方程式 四
9、、（本题包括2小题，共18分）19（7分）用10mol/L H2SO4 配制480mL 1mol/L H2SO4，有如下几个操作：计算并量取 xmL10mol/L H2SO4，稀释；将稀释后的溶液转入 ymL容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；继续向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并转入容量瓶（1）请填写上述步骤中x、y的值：x ；y （2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）（3）操作中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是：加蒸馏水至液面距刻度标线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 （4）若没有操作，则所配溶液的浓度 （填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；操作
10、中定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度 20（11分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验请回答下列问题：（1）硬质试管中发生的化学方程式为 （2）检验实验中所产生气体的方法是 （3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整（在答题卡上作图）（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）实验操作主要现象结论或解释步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 固体减少且剩余，淡黄色溶液变浅固体中含有金属铁步骤2：分离步骤1的
11、剩余固体于另一试管中，加入足量 ，将反应后溶液分成甲、乙两份固体全部消失反应的化学方程式 步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 紫红色褪去溶液中含有Fe2+步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴 溶液变成红色溶液中含有Fe3+五、（本题包括1小题，共8分）21（8分）将一定质量的镁、铝合金投入200mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加10mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量加入的NaOH溶液的体积的关系如图回答下列问题（1）上图曲线A点对应沉淀的化学式为 （2）计算原合金中镁的质量（请写出具体的计算过程）（3）原合金中铝的质量分数为 （4）反应中所用盐酸的物质的量浓
12、度是 2014-2015学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意每小题3分，共39分）1（3分）“垃圾是放错了位置的资源”，要倡导垃圾分类回收利用，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用它们属于（）A酸B碱C盐D有机物【解答】解：A、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等不是酸，故A错误；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等不是碱，故B错误；C盐是由阳离子和酸根离子形成的化合
13、物，显然塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎不属于这一类，故C错误；D塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等属于有机合成材料，因此属于有机物，故D正确；故选：D。2（3分）在电解水的实验中需要加少量电解质来增强水的导电性下列属于电解质，且加入水中能增强导电性的是（）A铜BNaOHCH2SO4溶液DBaSO4【解答】解：A铜属于单质，不属于电解质，故A错误；B加入NaOH，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故B正确；C加入H2SO4溶液，属于混合物，不属于电解质，故C错误；D加入硫酸钡，是难溶物，不会增强水的导电性，故D错误；故选：B。3（3分）化学与社会生活有着密切的联系下列有关说法
14、中错误的是（）A为防止中秋月饼被氧化而变质，常在包装袋中加入生石灰B小苏打是制作糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C燃放的焰火是某些金属焰色反应所呈现出来的色彩D过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【解答】解：A生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误；B碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；C金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，故C正确；D过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。故选：A。4（3分）实验过程中要养成安全意识下列说法正确的是（）
15、A浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B金属钠着火，立刻用水扑灭C加热试管前，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D氢气还原氧化铜，先加热固体，再通入氢气【解答】解：A硫酸有腐蚀性，浓碱飞溅到皮肤上应用大量水冲洗，最有涂上稀的硼酸溶液，故A错误； B钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故B错误；C给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热，操作正确，故C正确；D先加热氧化铜，再通入氢气，可能引起爆炸，故D错误。故选：C。5（3分）标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A11B44C11g/molD44g/mol【
16、解答】解：标准状况下，5.6LH2的物质的量为：n（H2）0.25mol，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，NnNA，可知该11g气体A的物质的量为0.25mol，所以该气体的摩尔质量为M44g/mol，故选：D。6（3分）日常生活中的许多现象与化学反应有关下列涉及的反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A用石灰石中和酸性土壤B用盐酸除铁锈C用FeCl3溶液刻制铜材电路板D铝锅表面生成致密的薄膜【解答】解：A石灰石中和酸性土壤生成钙离子、水和二氧化碳，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；B盐酸除铁锈反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B
17、错误；CFeCl3溶液刻制铜材电路板生成氯化铜和氯化亚铁，为离子反应，也为氧化还原反应，故C正确；D铝锅表面生成致密的薄膜，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故D错误。故选：C。7（3分）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NAB0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA个Al3+C常温常压下，18g水的原子数为3NAD32gO2与O3的混合物含有分子数为NA【解答】解：A、氨气所处的状态不明确，故物质的量不明确，含有的氢原子的物质的量不能计算，故A错误；B、NaAlO2中不含铝离子，故B错误；C、18g水的物质的量n1mol，而1mo
18、l水中含3mol原子，故C正确；D、O2与O3的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，若32g全部是氧气，则物质的量n1mol，分子数为NA；，若32g全部是臭氧，则物质的量nmol，分子数为，故32gO2与O3的混合气体中含分子数介于NA，故D错误。故选：C。8（3分）下列有关钠的叙述正确的是（）A钠在空气中燃烧发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠C将金属钠加入硫酸铜溶液中有红色的铜生成D将钠放入CCl4中密封保存【解答】解：A钠元素的焰色反应为黄色，所以钠单质的焰色反应为黄色，故A正确； B钠在空气中生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故B错误；C钠
19、和硫酸铜溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；D钠的密度比四氯化碳小，不能用四氯化碳保存，故D错误。故选：A。9（3分）海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4下列说法正确的是（）ABr2在反应中失去电子BSO2在反应中表现还原性CH2O在反应中作氧化剂D反应过程中共转移了4mol电子【解答】解：A因Br元素的化合价由0降低为1价，在反应中得电子，故A错误；BS元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，在反应中表现还原性，
20、故B正确；CH2O在反应中化合价没有发生变化，所以即不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mol2（10）2mol，故D错误；故选：B。10（3分）下列方程式中，能H+OHH2O用表示的是（）A2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2OBH2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2OCH2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2OD2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O【解答】解：A氯化氢、氢氧化钡、氯化钡都是易溶于水易电离的物质，盐酸和氢氧化钡反应生成硝氯化钡和水，可用H+OHH2O来表示，故A选；B反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水在离子反应中保留化学式
21、，离子反应为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，不能用H+OHH2O来表示，故B不选；C氢氧化铜难溶于水，在离子反应中保留化学式，离子反应为：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O，故C不选；D氢氧化镁难溶于水，在离子反应中保留化学式，2H+Mg（OH）2Mg2+2H2O，故D不选；故选：A。11（3分）使用如图装置来完成实验，不正确的是（）A利用图装置分离不同沸点的液体混合物B利用图装置从Fe（OH）3胶体分离出胶体粒子C利用图装置制备Fe（OH）3胶体D利用图装置除去CO中少量的CO2【解答】解：A图为蒸馏装置，可分离不同沸点的液体混合物，故A正确；B图为过滤装置，胶体、离
22、子均可透过滤纸，不能分离，应选渗析法从Fe（OH）3胶体分离出胶体粒子，故B错误；C氯化铁水解可制备胶体，则图装置制备Fe（OH）3胶体，当得到红褐色液体即为胶体，故C正确；D二氧化碳与NaOH溶液反应，CO不能，且导管长进短出可除杂，故D正确；故选：B。12（3分）现有Na2CO3、H2SO4、BaCl2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若将它们都混合起来，并充分反应后过滤，则最后所得滤液中含有的离子有（）ANa+和ClBH+和CO32CH+和ClDNa+和SO42【解答】解：设浓度均为1mol/L，体积均为1L，则物质的量均为1mol，则H+、Na+和Cl均为2mol，CO32、SO42
23、、Ba2+均为1mol，发生SO42+Ba2+BaSO4、CO32+2H+CO2+H2O，则充分反应后过滤，则最后所得滤液中含有的离子有Na+和Cl，故选：A。13（3分）下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ANa2S有还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀CZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2AABBCCDD【解答】解：A用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有因果关系，故A错误；BCO2与CaCl2不反应，
24、CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；CZn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C。二、选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）14（3分）下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），会引起反应产物改变的是（）AFe和HClBNa和O2CAl2O3和HClDAl
25、Cl3和NaOH【解答】解：AFe+2HClFeCl2+H2，说明反应不受温度、反应物浓度及反应物的量限制，故A错误；B.4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2，反应温度不同其产物不同，故B正确；C、Al2O3和HCl反应，Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，反应物的量不同其产物不变，故C错误；DAlCl3和NaOH，反应物的量不同其产物不同，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故D正确；故选：BD。15（3分）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO32、NO3、ClB加
26、入Na2O2的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO42C无色溶液：Cu2+、K+、I、SO42D使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、CO32、NO3【解答】解：A能使酚酞试液变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B加入Na2O2的溶液，与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；CCu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，H+、CO32结合生成水和气体，Ca2+、CO32结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选：A。三、（本题包括3小题，共26分）16（10分）生活中常用明矾 KAl（SO4）212H2O和硫酸铁作为净水剂，能使
27、浑浊的水变得清澈透明运用所学知识回答下列问题：（1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来则生成的胶体过程属于化学变化（填“物理变化”“化学变化）”（2）明矾水溶液中的K+浓度为0.1mol/L，则SO42浓度为0.2mol/L（3）硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，摩尔质量为400g/mol（4）在明矾的水溶液中加入BaCl2溶液，现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2+SO42BaSO4（5）在硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：【解答】解：（1）因为明矾和硫酸铁净水的原理是铝离子
28、或者铁离子发生水解反应生成氢氧化铝或者氢氧化铁胶体，所以生成胶体过程属于化学变化，故答案为：化学变化；（2）由明矾 KAl（SO4）212H2O的组成，硫酸根浓度是钾离子的2倍，所以K+浓度为0.1mol/L，则SO42浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；（3）硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，摩尔质量为400g/mol，故答案为：Fe2（SO4）3；400g/mol；（4）由明矾组成为 KAl（SO4）212H2O，则溶液中含有铝离子、钾离子和硫酸根，则加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，发生的离子方程式为Ba2+SO42BaSO4，故答案为：有白色沉淀生成；Ba2+SO42BaSO4
29、；（5）硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，离子反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，Fe元素化合价升高值铁元素化合价降低值转移电子数2，故答案为：17（8分）有四组物质，请按要求回答下列问题XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液Na2ONa2CO3NaHCO3KOH溶液Al稀盐酸（1）同组物质中，X、Y、Z、均是属于电解质的是（填数字符号）（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是（填数字符号）（3）写出第组X与Y反应的离子方程式Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（4）若只用一种试剂即可将第组物质区分开来，该试剂是NaO
30、H（5）第组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是加热【解答】解：（1）电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，中氢氧化钠溶液和稀硫酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质；中均是溶液，均不是电解质；中氧化钠为金属氧化物，属于电解质，后两者均为盐，属于电解质；Al是单质，另外两种均是混合物，既不是电解质也不是得电解质，故选；（2）在所给的物质中，Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应，故答案为：；（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+O
31、HAlO2+2H2O；（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀，遇酚酞变红，与氯化钠不反应，故答案为：NaOH；（5）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故答案为：加热18（8分）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题（1）操作I的名称是过滤（2）E的化学式为NH3H2O、（NH4）2SO4（3）写出沉淀C溶液的离子方程式Al2O3+2OH2AlO2+H2O【解答】解：某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，将A溶于水，Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作
32、I为过滤，得到的滤液中含有Al2（SO4）3，滤渣C为Al2O3和Fe2O3，向C中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，Fe2O3和NaOH不反应，过滤得到滤渣D为Fe2O3，滤液中含有NaOH和NaAlO2，向滤液中加入适量HCl，过滤得到NaCl溶液，沉淀Al（OH）3，将沉淀灼烧得到固体B为Al2O3，向硫酸铝溶液中加入过量氨水得到沉淀Al（OH）3，滤液E中溶质为NH3H2O、（NH4）2SO4；（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I的名称是过滤，故答案为：过滤；（2）E的化学式为NH3H2O、（NH4）2SO4，故答案为：NH3H2O、
33、（NH4）2SO4；（3）C是氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O四、（本题包括2小题，共18分）19（7分）用10mol/L H2SO4 配制480mL 1mol/L H2SO4，有如下几个操作：计算并量取 xmL10mol/L H2SO4，稀释；将稀释后的溶液转入 ymL容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；继续向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并转入容量瓶（1）请填写上述步骤中x、y的值：x50；y500（2）操作步骤正确的顺序为（填序号）（3）操作中加蒸
34、馏水至刻度线的具体操作过程是：加蒸馏水至液面距刻度标线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（4）若没有操作，则所配溶液的浓度偏低（填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；操作中定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏高【解答】解：（1）由于无480mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，配制出500mL1mol/L的溶液，根据溶液稀释定律C浓V浓C稀V稀可知：1mol/L500mL10mol/LXmL，解得X50mL；故答案为：50；500；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：，故答案为：；（3）定容时，先直接向容量瓶
35、中加水，至液面离刻度线12cm处时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：凹液面与刻度线相切；（4）若没有操作，则所配溶液的浓度，则会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低；操作中定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏低；偏高20（11分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验请回答下列问题：（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气（3）如果要测量实验中产
36、生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整（在答题卡上作图）（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）实验操作主要现象结论或解释步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 氯化铁溶液固体减少且剩余，淡黄色溶液变浅固体中含有金属铁步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量 盐酸，将反应后溶液分成甲、乙两份固体全部消失反应的化学方程式 Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+H2O步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 高锰酸钾溶液紫红色褪去
37、溶液中含有Fe2+步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴KSCN溶液溶液变成红色溶液中含有Fe3+【解答】解：（1）铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氢气具有可燃性，燃烧的产物是水，氢气的检验方法：将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气，故答案为：将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气；（3）如果要测量实验中产生的气体体积，
38、可以根据排水量气法获得产生的氢气的体积，采用下列实验装置：，故答案为：；（4）步骤1、金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，但是铁的氧化物都不能和氯化铁之间反应，所以取少量固体于试管中，加入足量氯化铁溶液，会看到固体减少且剩余，淡黄色溶液变浅，证明含有金属铁；步骤2、步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量的盐酸溶液，则含铁的化合物会和盐酸之间反应，生成氯化亚铁和氯化铁的混合物，发生的反应为：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+H2O，步骤3、将步骤2反应后溶液分成甲、乙两份，其中含有氯化亚铁和氯化铁，溶液中加入几滴高锰酸钾，亚铁离子会和其反应，导致高锰酸钾褪色，可以证明亚铁离子的存
39、在；步骤4、在步骤2的乙溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明铁离子的存在，故答案为：氯化铁溶液；盐酸溶液；Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+H2O；高锰酸钾溶液；KSCN溶液五、（本题包括1小题，共8分）21（8分）将一定质量的镁、铝合金投入200mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加10mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量加入的NaOH溶液的体积的关系如图回答下列问题（1）上图曲线A点对应沉淀的化学式为Mg（OH）2和Al（OH）3，（2）计算原合金中镁的质量（请写出具体的计算过程）（3）原合金中铝的质量分数为36%（4）反应中所用盐酸的
40、物质的量浓度是4.5mol/L【解答】解：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOHNaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液；再滴加NaOH溶液，氢氧化铝开始溶解，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，则Al（OH）3的质量为：19.4g11.6g7.8g，（1）根据分析可知，A点生成的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2和Al（OH）3，；（2）由元素守恒可知，合金中
41、镁的物质的量为：n（Mg）nMg（OH）20.2mol，则合金中镁的质量为：m（Mg）0.2mol24g/mol4.8g，答：原合金中镁的质量为4.8g；（3）根据质量守恒可知，合金中铝的物质的量为：n（Al）nAl（OH）30.1mol，则：m（Al）0.1mol27g/mol2.7g，合金中铝的质量分数为：（Al）100%36%，故答案为：36%；（4）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒可得：n（HCl）3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒可知此时溶液中：n（NaCl）n（NaOH）0.02L10mol/L0.2mol，所以：n（HCl）3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）30.1mol+20.2mol+0.2mol0.9mol，则原盐酸的物质的量浓度为：4.5mol/L，故答案为：4.5mol/L第20页（共20页）