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1、2014学年度下学期期末考试高一级化学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量： H1 C 12 O 16 N14 Ca 40 Cl35.5 Fe56 第一部分 选择题 (共55分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D.
2、 IA族的元素全部是金属元素2下列说法中，正确的是()A简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原3. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中符合要求的是A.置换反应 B.取代反应 C.分解反应 D.加聚反应4已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水
3、中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁的最佳方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg5下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是()A苯和四氯化碳 B乙醇和乙酸C乙烷和乙烯 D苯和酒精6.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的
4、最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m7.既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是A甲烷 B乙烷 C 水 D氧气.8下列关于苯的叙述中，正确的是()A苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应生成硝基苯B. 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯的相似C苯的分子式为C6H6，分子中氢原子个数比较少，能和溴水反应D苯分子的碳环为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同9下列两种物质不属于同分异构体的是（ ） A.葡萄糖 果糖 B.蔗糖 麦芽糖 C.正丁烷 异丁烷 D.淀粉 纤维素10能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 A.醋酸 B. 聚乙烯 C. 乙醇 D. 苯1
5、1. 作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为如右图：下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H1212.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色13分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A2种B3种C4种 D5种14.在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断
6、，生成氨的速率最快的是: A用H2 表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin) B用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin) C用N2表示的反应速率为0.2mol/(Lmin)D用H2 表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin) 15向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是二、双项选择题(有2个选项符合题意，每题2分,共10分)16在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2(g)和1 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，此反应达
7、到平衡的标志是()A容器内颜色不随时间变化B容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为112C容器内压强不随时间变化D单位时间内消耗n mol H2，同时消耗2n mol HBr17.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C乙醇与甲醚、分子式均为C2H6O，二者互为同分异构体D乙烯与聚乙烯不能互称为同系物18下列化学方程式书写错误的是() 19如右图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属， N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是()AN上有气体放出BM为正极，N为负极C是化学
8、能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N20用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是()A溴苯中的溴(氢氧化钠溶液)B硝基苯中溶有二氧化氮(水)C乙烷中的乙烯(氢气)D苯中的甲苯(溴水)第二部分 非选择题 (共45分)21. (7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）Y的单质与Fe3O4高温下发生反应的化学方程式为 。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（5
9、）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。22. (6分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量。 (2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填a电极或b电极)
10、，在负极发生的电极反应是 ，电池总反应为 。23. (14分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用是 ；酯化反应时是酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。 (2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈 色；反应结束后D中的现象是_-(3)从D
11、中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入无水硫酸钠 ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得较纯净的 （写物质名称）。24(8分)海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_。ANaOH BFeCl2CNa2SO3 DH2O(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。25(10分)已知气态烃A 在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的
12、物质E，其合成路线如下图所示。ABCED H2O O2 O2请回答下列问题：（1）烃A的摩尔质量为 ；工业上通过_方法获得A的。A中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；由A聚合生成一种高分子化合物的化学方程式： 。（2）写出反应的化学方程式： 装 订 线考号： 班级： 姓名： 试室号： 2014学年度下学期期末考试高一级化学科试题答卷座位号：第二部分 非选择题 (共45分) 21. （1） 。 （2） 。（3） 。 （4）（用分子式表示） （5）。 22. (1) ， ； 。 (2) (填a电极或b电极)， ， 。23.(1)_； 。 (2) 。 ； _. (3) ； （写物质名称）。24(1
13、)_。(2)_。_。 (3) _。25 （1） ；_; ； ； 。（2） 2015学年度下学期期末考试高一级化学科参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6. A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.C 12.C 13.C 14.C 15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题仅有两个选项符合题意。若只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分） 16. AD 17. CD 18. AB 19. BD 20. AB三、非选择题（共45分）21.(7分，方程式2分，其余每空1分)（1）
14、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2）（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe（4）HClH2S（5）S2-Cl-Na+Al3+22. (6分，每空1分) (1)放；大于；小于。 (3) b电极；H2-2e= 2H+；2 H2+ O2 = 2H2O23.（14分，每空2分）（1）酸性、催化剂和吸水剂； CH3CO18OH+HOC2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸, 红, 红色变浅（3）乙醇, 乙酸乙酯24.(8分，每空2分) (1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBr ABC(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低25. (10分)（1）28g/mol(1分) (石油)裂解(1分); 碳碳双键(1分)羧基(1分)； nCH2=CH2 (2分)（2） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2分) 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分)- 9 -