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1、 第一节第一节 概述概述vv滴定分析法定义及几个基本术语vv滴定分析法的特点及主要方法vv滴定分析对化学反应的要求及主要方式 第三章第三章 滴定分析法概论滴定分析法概论滴定分析法：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法基本术语：基本术语：滴定滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程滴定剂滴定剂：浓度准确已知的试样溶液指示剂指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂滴定终点滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜
2、色改变 的那一点（实际）化学计量点化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论）滴定分析的特点及主要方法滴定分析的特点及主要方法特点：特点：简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛方法：方法：1）酸碱滴定，沉淀滴定，氧化-还原滴定 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行滴定分析要求及主要方式滴定分析要求及主要方式要求要求：a.反应定量、完全b.反应迅速c.具有合适的确定终点的方法主要方式主要方式：直接法：标液滴定待测物（基本）返滴定法（剩余滴定法）置换滴定法 间接法返滴定法（剩余滴定法）返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体
3、试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法适用：反应较慢或难溶于水的固体试样适用：反应较慢或难溶于水的固体试样续返滴定法续返滴定法例1：Al3+定过量EDTA标液 剩余EDTA ZnZn2+2+标液，标液，EBTEBT 返滴定续返滴定法续返滴定法例2：固体CaCO3+定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOHNaOH标液标液 返滴定续返滴定法续返滴定法 例3：Cl-+定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NHNH4 4SCNSCN标液标液 Fe3+指示剂 返滴定 淡红色Fe（SCN）2+置换滴定法置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出先用适当试剂与
4、待测物质反应，定量置换出另一种物质另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的，再用标准溶液去滴定该物质的方法方法适用：无明确定量关系的反应续置换滴定法续置换滴定法例4：Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-无定量关系 K2Cr2O7+过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液标液 淀粉指示剂 深蓝色消失 间接法间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行适用：不能与滴定剂起化学反应的物质适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例5：Ca2+CaC2O4沉淀 H H2 2SOSO4 4 KMnO4 KMnO4标液标液标液标液 C2O42-间接测定第二节第二节 标准溶液与基准物质标准溶液
5、与基准物质vv概念vv对基准物质的要求 vv标准溶液的配制方法vv标液浓度的表示方法概念概念标准溶液标准溶液：浓度准确已知的溶液基准物质：基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质对基准物质的要求对基准物质的要求:a.a.试剂的组成与化学式相符试剂的组成与化学式相符b.b.纯度足够高（主成分含量在纯度足够高（主成分含量在99.9%99.9%以上以上)c.c.性质稳定性质稳定d.d.具有较大的摩尔质量具有较大的摩尔质量,减小称量相对误差减小称量相对误差e.e.按反应式定量进行按反应式定量进行,没有副反应没有副反应标准溶液的配制方法标准溶液的配制方法1.直接配制法：基准物质 称量 溶解 定量转
6、移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度2.间接配制法：标定法：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法 标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法物质量的浓度物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量滴定度滴定度 ：T TA A 指每毫升标准溶液含有溶质的质量指每毫升标准溶液含有溶质的质量 T TT/AT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 （T T指标液，指标液，A A指待测物）指待测物）练习练习例例1：THCL=0.003001 g/mL 例例2：THCL/N
7、AOH=0.003001 g/mL表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001 g NaOH完全反应第三节第三节 滴定度计算示例滴定度计算示例一、滴定分析计算依据一、滴定分析计算依据 SPSP时时 或 化学计量数之比化学计量数之比 物质的量之比物质的量之比 P P t T +a At T +a A二、滴定分析计算公式二、滴定分析计算公式2.2.固体和液体之间作用：固体和液体之间作用：1.1.两种溶液相互作用：两种溶液相互作用：注意：化学反应配平；单位换算注意：化学反应配平；单位换算注意：化学反应配平；单位换算注意：化学反应配平；
8、单位换算 !注：注：注：注：V V V VT T T T单位为单位为单位为单位为 mL mL mL mL!注：注：注：注：V V V VT T T T单位为单位为单位为单位为 L L L L3.3.滴定度滴定度T T与物质的量浓度与物质的量浓度C C的关系的关系!注：注：注：注：T T T TA A单位为单位为单位为单位为g/mL g/mL g/mL g/mL 2 2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量1 1）10001000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量 4.4.待测物百分含量的计算：待测物百分含量的计算：
9、称取试样称取试样 S S 克，含待测组分克，含待测组分A A的质量为的质量为m mA A克，克，则待测组分的百分含量为则待测组分的百分含量为三、滴定分析计算实例三、滴定分析计算实例例例例例1 1 1 1：现有：现有：现有：现有0.1200 mol/L 0.1200 mol/L 0.1200 mol/L 0.1200 mol/L 的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH标准溶液标准溶液标准溶液标准溶液200 mL200 mL200 mL200 mL，欲使，欲使，欲使，欲使 其浓度稀释到其浓度稀释到其浓度稀释到其浓度稀释到0.1000 mol/L0.1000 mol/L0.1000 mol/L0.
10、1000 mol/L，问要加水多少，问要加水多少，问要加水多少，问要加水多少mLmLmLmL？解：设应加水的体积为解：设应加水的体积为解：设应加水的体积为解：设应加水的体积为 V mL V mL，根据溶液稀释前后物质，根据溶液稀释前后物质，根据溶液稀释前后物质，根据溶液稀释前后物质 的量相等的量相等的量相等的量相等 的原则，的原则，的原则，的原则，续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例2 2 2 2：将：将：将：将0.2500 g Na0.2500 g Na0.2500 g Na0.2500 g Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3基准物溶于适量水中后，用基准物溶于适量水中后，用基准
11、物溶于适量水中后，用基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L 0.2 mol/L 0.2 mol/L 0.2 mol/L的的的的HCLHCLHCLHCL滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此HCLHCLHCLHCL 溶液多少毫升？溶液多少毫升？溶液多少毫升？溶液多少毫升？解：解：解：解：续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例3 3 3 3：若：若：若：若T T T THCL/Na2CO3 HCL/Na2CO3 HCL/Na2CO3 HCL/Na2CO3=0.005300 g/mL=0.005300 g/mL=0.005300 g/mL
12、=0.005300 g/mL，试计算，试计算，试计算，试计算HCLHCLHCLHCL标准标准标准标准 溶液物质量的浓度。溶液物质量的浓度。溶液物质量的浓度。溶液物质量的浓度。解：解：解：解：续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例4 4 4 4：T T T TK2Cr2O7/FeK2Cr2O7/FeK2Cr2O7/FeK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL=0.005000 g/mL=0.005000 g/mL=0.005000 g/mL，如消耗，如消耗，如消耗，如消耗K K K K2 2 2 2CrCrCrCr2 2 2 2O O O O7 7 7 7标准溶标准溶标准溶标准溶 液液液液
13、21.5021.5021.5021.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？毫升，问被滴定溶液中铁的质量？毫升，问被滴定溶液中铁的质量？毫升，问被滴定溶液中铁的质量？解：解：解：解：续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例5 5 5 5：测定药用：测定药用：测定药用：测定药用NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3的含量，称取试样的含量，称取试样的含量，称取试样的含量，称取试样0.1230 g0.1230 g0.1230 g0.1230 g，溶，溶，溶，溶 解后用浓度为解后用浓度为解后用浓度为解后用浓度为0.1006mol/L0.1006mol/L0.1006mol/L0.1006m
14、ol/L的的的的HCLHCLHCLHCL标准溶液滴定，标准溶液滴定，标准溶液滴定，标准溶液滴定，终点时消耗该终点时消耗该终点时消耗该终点时消耗该HCLHCLHCLHCL标液标液标液标液23.50 mL23.50 mL23.50 mL23.50 mL，求试样中，求试样中，求试样中，求试样中NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 的百分含量。的百分含量。的百分含量。的百分含量。解：解：解：解：续滴定分析计算续滴定分析计算例例例例6 6 6 6：精密称取：精密称取：精密称取：精密称取CaOCaOCaOCaO试样试样试样试样0.06000 g0.06000 g0.06000 g0.06000 g，以，以，以，以HCLHCLHCLHCL标准溶液滴定标准溶液滴定标准溶液滴定标准溶液滴定 之，已知之，已知之，已知之，已知T T T THCL/CaOHCL/CaOHCL/CaOHCL/CaO=0.005600 g/mL=0.005600 g/mL=0.005600 g/mL=0.005600 g/mL，消耗，消耗，消耗，消耗HCL10 mLHCL10 mLHCL10 mLHCL10 mL，求求求求CaOCaOCaOCaO的百分含量？的百分含量？的百分含量？的百分含量？解：解：解：解：