化学分析第三章滴定分析法概论.ppt
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1、 第三章第三章 滴定分析法概论滴定分析法概论1 一、滴定分析法一、滴定分析法 titrametric analysis 滴定(滴定(titration):):将标准溶液通过将标准溶液通过滴定管滴定管滴加到待测溶滴加到待测溶液中的过程。液中的过程。标准溶液标准溶液(standard solution):已知准确浓度的溶液已知准确浓度的溶液。第一节第一节 滴定分析法和滴定方式滴定分析法和滴定方式 滴定分析法:滴定分析法:标准溶液滴定待测物至化标准溶液滴定待测物至化学反应按计量关系完全作用为止,然后学反应按计量关系完全作用为止,然后根据标准溶液的浓度和体积计算出待测根据标准溶液的浓度和体积计算出待测
2、物含量的分析方法。物含量的分析方法。2 化学计量点化学计量点(sp):stoichiometric point 滴入溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符滴入溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。合化学反应式所表示的化学计量关系。滴定终点滴定终点(ep):end point of the titration 指示剂变色而停止滴定的这一点。指示剂变色而停止滴定的这一点。3滴定分析法的特点:滴定分析法的特点:快速准确;相对误差0.2%操作简便;仪器要求低。4 滴定分析的化学反应须具备的条件:滴定分析的化学反应须具备的条件:反应必须定量完成;反应必须迅速完成;必须有确定
3、终点的方法。5滴定分析的分类:滴定分析的分类:酸碱滴定法 沉淀滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法6滴定曲线和滴定突跃指示剂:In +X XIn7 二、滴定方式二、滴定方式 直接滴定法 返滴定法(剩余滴定法或回滴法)置换滴定法 间接滴定法8 1.1.直接滴定(涉及一个反应)直接滴定(涉及一个反应)滴定剂与被测物之间的反应式为:a A+b B=c C+d D 当滴定到化学计量点时,a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全:则:nA/nB =a/b ,nA=(a/b)nB (c V)A=(a/b)(c V)B 或:(c V)A=(a/b)(W/M)B 酸碱滴定中,标准溶液浓度通常为:0.1 mol/
4、L 左右,滴定剂消耗体积在 20 25ml 之间,由此数据可计算称取试样量的上限和下限。9 例:配位滴定法测定铝。例:配位滴定法测定铝。先先加加入入准准确确体体积积的的、过过量量的的标标准准溶溶液液 EDTA,加加热热反反应应完完全全后后,再再用用另另一一种种标标准准溶溶液液(Zn2+),滴定过量的滴定过量的 EDTA 标准溶液。标准溶液。反应反应1:Al3+Y4-(准确、过量)(准确、过量)=AlY 反应反应2:Zn2+Y4-=ZnY (nEDTA)总总-(nEDTA)过量过量 =(nAl)(nEDTA)过量过量 =(a/b)nZn ;a/b=1 (cV)EDTA总总-(cV)Zn =(cV
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