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1、20192019 年河南省信阳市周党中学高一化学模拟试卷含解年河南省信阳市周党中学高一化学模拟试卷含解析析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列各组比较中，正确的是A.原子半径：SNaOC.碱性：LiOHNaOHB.热稳定性：NH3H2OD.还原性：Br I参考答案：参考答案：C【分析】A电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C金属性越强，对应最高价氧化物
2、的水化物的碱性越强；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱。【详解】AO的电子层数为 2，Na、Al的电子层数为 3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为 NaSO，选项 A错误；B非金属性 ON，气态氢化物的稳定性为 NH3H2O，选项 B错误；C金属性 NaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHLiOH，选项 C正确；D非金属性 BrI，对应离子的还原性为 Br-I-，选项 D错误；答案选 C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。2.A和 B
3、均为短周期元素，它们的离子 A-和 B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是()A原子序数为 A B B.核外电子数为 A B C.原子半径 A B D.离子半径 A-B2+参考答案：参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是（）A.硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-2HCl=2ClH2OSiO2B.水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-CO2H2O=CO32-H2SiO3C.硅酸与氢氧化钠溶液反应 H2SiO3OH=SiO32-H2OD.SiO2与氢氧化钠溶液反应 SiO22OH=SiO32-H2O参考答案：参考答案：D【详解】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写
4、离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-2H+=H2SiO3，故 A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，故 B错误；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故 C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故 D正确。故选 D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必
5、须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。4.已知空气锌电池的电极反应为 ()锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e4OH，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化参考答案：参考答案：D略5.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4参考答案：参考答
6、案：B6.下列说法正确的是A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大 B、可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C、过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯参考答案：参考答案：B略7.下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）组别强电解质弱电解质非电解质参考答案：参考答案：B略ACH3COOHAlCO2BNaOHNH3H2O酒精CCuSO4CaCO3水银DHClCH3COOH金刚石8.下列说法错误的是A氢是原子半径最小的元素B氟是非
7、金属性最强的元素C硅元素适合作半导体材料D稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：参考答案：DA、电子层数最少，半径最小，H只有一个电子层，因此 H是原子周期表中原子半径最小的元素，故 A说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，(稀有气体除外)，因此非金属性最强的元素的是氟元素，故B说法正确；C、晶体硅是良好的半导体材料，故 C说法正确；D、稀有气体中 He最外层有 2个电子，故 D说法错误。9.某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A.电子从锌片经导线流向铜片B.H+向负极移动C.一段时间后，铜片质量减轻D.锌片发生还原反应参考答案
8、：参考答案：A试题分析：A、原电池中锌为负极，铜为正极，电子从锌出来，经过导线流向铜，故正确；B、氢离子向正极移动，故错误；C、铜的质量不变，故错误；D、锌失去电子发生氧化反应，故错误。10.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.两烧杯中锌片均为负极C.两烧杯中溶液的 pH均减小 D.两烧杯中溶液均为无色参考答案：参考答案：D【详解】A.在甲烧杯中 Cu 作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故 A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中 Zn都与硫酸发
9、生反应使溶液中的 H+的浓度减小，所以溶液的 pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。故选 D。11.某溶液中含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3，若用该溶液制取 Na2SO4，可供选择的操作有：加适量的 H2SO4溶液；加金属 Na；结晶；加过量 NaOH；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是()A B C D参考答案：参考答案：B12.根据表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素LMQRT代号原子半径/nm主要化合价A.氢化物的热稳定性：H2T H2RB.单质与稀盐酸反应的速率：L QC.M与 T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
10、D.离子半径：R2 H2S，即 H2T H2R，错误；B、金属性Mg比 Be强，则 Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L Q，错误；C、.M与 T 形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确；D、镁离子核外电子数为 10，硫离子的核外电子数为 18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径:R2 L2，错误；故选 C。.13.下列说法正确的是()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由 3 个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O 是一种混合物参考答案：参考答案：A略14.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元
11、素大厦尚未客满若发现 119 号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A第七周期第 0族B第六周期A族C第八周期第A族D第七周期第A族参考答案：参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析解答：解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有 32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则 119号元素位于第八周期的第A，故选 C点评：本题考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有气体的原子序数及每周期元素的种类数目即可解答
12、，也可利用电子排布来分析15.下列说法正确正确的是（）A金属氧化物都是碱性氧化物B由同种元素组成的物质一定是单质C盐电离出的离子不一定有金属离子D非金属氧化物都是酸性氧化物参考答案：参考答案：C略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（12 分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量 CCl4溶液，振荡，静置将一小块金属钠放入冷水中将溴水滴加到 NaI 溶液中，振荡后，再加入
13、适量 CCl4，再振荡，静置将一小块金属钾放入冷水中请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L NaBr 溶液、0.1mol?L NaI 溶液、CCl4等仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)-1-1实验现象A浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失B分层，上层无色，下层紫红色C浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失D分层，上层无色，下层橙红色实验方案(4)实验结论：实验现象离子方程式_。参考答案：参考答案：(1)探究同主族元
14、素性质相似性和递变性(2)试管、烧杯、胶头滴管(3)实验方案(4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）实验现象DABC离子方程式Cl2+2Br=2Cl+Br22Na+2H2O=2Na+2OH+H2Br2+2I=2Br+I22K+2H2O=2K+2OH+H2-+-17.(9分)四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。W最高价氧化物对应结构或性质的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物
15、对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较 X 和 Y金属性强弱的依据是_（填序号）。A 自然界中的含量B 单质与酸反应时失去的电子数C 单质与水反应的难易程度D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y的原因：，原子半径 XY，所以原子核对最外层电子的吸引力 XY。（4）W的一种氢化物 HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和 Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验
16、方案，测定混合物中 Y的质量分数。能确定混合物中 Y的质量分数的数据有_(填序号)。焰色反应呈黄色XY在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零ZAm、nBm、yCn、y参考答案：参考答案：（1）A（2）Na（3）C D 电子层数相同，质子数 Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O（5）A B C18.截止到 1999 年，人们已经发现了 113种元素，是否可以说我们已经发现了 113种原子？为什么？参考答案：参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：参考答案：（1）SO3十 H2O（2）2KMnO4H2SO4（化合反应）K2MnO4十 MnO2O2（分解反应）2FeCl33H2O（复分解反应）（3）Fe2O36HCl（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）