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1、20192019 年河南省信阳市永和高级中学高一化学月考试卷年河南省信阳市永和高级中学高一化学月考试卷含解析含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.如下图，向 A充入 1molX、1molY，向 B中充入 2molX、2molY，起始时 A、B的体积相等都等于 a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)2 Z(g)+W(g)；H0。A保持恒压，B保
2、持恒容，达平衡时，A的体积为 1.4a L。下列说法错误的是（）A反应速率：v(B)v(A)BA容器中 X的转化率为 80%C平衡时的压强：PB 2PA D平衡时 Y体积分数：AB参考答案：参考答案：D略2.下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）Al、Fe；Al、Cu；K、Ba；Mg、Al；Fe、Fe A.B.C.D.参考答案：参考答案：A略3+3+3+2+2+2+3+3+2+3.参考答案：参考答案：C略4.下列各组物质互为同素异形体的是A.H、D和 T B.甲烷与丙烷C.乙醇与二甲醚D.红磷与白磷参考答案：参考答案：DAH、D和 T 互为同位素，故 A不选；B甲烷与丙烷是同系物
3、，故 B不选；C乙醇与二甲醚是同分异构体，故 C不选；D红磷与白磷互为同素异形体，故D选，答案为 D。5.科学家预测原子序数为 114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A.它的最外层电子数为 4 B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+4价D.它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：参考答案：D试题解析：原子序数为 114 的元素在第 7 周期 IVA 族。A、它的最外层电子数为 4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第 7周期 IVA族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由
4、上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。6.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A.MnO4KNaSO42B.NaKHCO3ClC.Mg2NH4+ClNO3D.Ba2KOHSO42参考答案：参考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合题意，A错误；B、HCO3-在酸性溶液中与 H+反应生成CO2和 H2O，不共存，B错误；C、酸性溶液中，Mg2NH4+ClNO3-可以共存，C正确；D、酸性溶液中，OH-与 H+不共存，D错误。正确答案为 C。7.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不
5、正确的是A.海水提镁的过程为：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO MgB.铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物C.电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O3D.金属铜的制备一般用热还原法：H2+CuO4Al+3O2Cu+H2O参考答案：参考答案：AA.工业上电解熔融的氯化镁制备金属 Mg，A错误；B.铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物，B 正确；C.铝是活泼的金属，电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O3CuO4Al+3O2，C 正确；D.金属铜的制备一般用热还原法：H2+Cu+H2O，D正确，答案选 A。8.可逆反应 mA(g)nB(g
6、)pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图象如下右图：a1a2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A.B.C.D.参考答案：参考答案：C略9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5参考答案：参考答案：C10.下列说法中不正确的是A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.将少量 Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C.将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D
7、.铝合金可大量用于高铁建设参考答案：参考答案：B【详解】A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故 A 正确；B.将少量 Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故 B错误；C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故 C正确；D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；故答案选 B。11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H =Ca+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag =Cu +
8、Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32H H2OCO2参考答案：参考答案：A略12.现有 2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A.12 B.21 C.11 D.412-+2+2+参考答案：参考答案：CNa无论是生成氧化钠还是过氧化钠，都是钠作还原剂失电子，氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应，失去电子相同。故答案为：C。13.设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是A 17g 甲基（CH3）所含中子数为 9NAB常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NAC0.1molC
9、5H12分子中含有的 CC 键数为 0.5NA14D标准状况下，2.24L 辛烷在氧气中完全燃烧生成 CO2分子数为 0.8 NA参考答案：参考答案：B略14.下列元素中，属于第三周期的是（）A氢 B碳 C氧 D氯参考答案：参考答案：D略15.下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A实验室用 CaCO3固体与稀盐酸制取 CO2，多倒出的 CaCO3固体不能再放回原试剂瓶BH2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗参考答案：参考答案：B二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，
10、共个小题，共 1010 分）分）16.（共 10 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuO列问题：N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下(1）A中发生反应的化学方程式是。检验氨气通常采用的方法及现象是_ _，。(2）B中加入的物质是，其作用是。(3）实验时 C 中观察到的现象是，该反应中氨的作用是_剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管 D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管 X内装有_，现象是_；第二个干燥管 Y内装有碱石灰，作用是_。参考答案：参考答案：（10 分）(1）2NH4Cl Ca(OH)22NH3 CaCl22H
11、2O(1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1 分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1 分）防止 E中的水蒸气进入干燥管 X，影响水的检验（1分）略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（10 分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D 同周期，C 是本周期原子半径最小的元素；A、C 同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B 的最外层电子数比其最内层电子数少 1。试回答下列问题：6
12、-1B 和 D 形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（）。6-2写出 D 的元素符号及实验室制取 D 的单质的化学方程式。D 的元素符号：化学方程式：6-3D 与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟 D 单质相似。ID 中 I的化合价是多少？写出 ID 与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物 B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：参考答案：18.（12 分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)：元素代号原子半径/nm主要化合A0.162B0.1433
13、C0.1026、2D0.0991E0.0742价(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B 元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E 形成的化合物为_、_(填化学式)。参考答案：参考答案：(1)(2)三A(3)Al(OH)3 3H=Al3 3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO319.（6 分）向含 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入 1mol 铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液 Fe(NO3)3的浓度为。参考答案：参考答案：（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2（2）22.4（3）1mol/L