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1、20192019 年河南省信阳市学院师范附属中学高一化学月考年河南省信阳市学院师范附属中学高一化学月考试题含解析试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.以下说法不正确的是（）A由一种元素组成的物质可能是混合物B能电离出氢离子的化合物不一定是酸C浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电参考答案：参考答案：C考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐
2、、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质分析：A、同素异形体形成的混合物可以是一种元素组成；B、酸式盐也可以电离出氢离子；C、分散质微粒直径大小是分散系的本质区别；D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质解答：解：A、一种元素组成的物质可以是混合物，如O2和 O3形成的混合物，故 A 正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na+H+SO4，故 B 正确；C、浊液、溶液和胶体的本质区别为分散质微粒直径大小，故C 错误；D、电解质和非电解质分类标准是水溶液和
3、熔融状态是否发生电离产生离子，是否能导电，故 D 正确；故选 C点评：本题考查了物质分类方法，分散系的区别，电解质和非电解质概念理解，掌握基础是解题关键，题目较简单+22.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是 4LiFeS2Fe2Li2S。下列说法不正确的是（）A.该装置将化学能转化为电能B.电子移动方向是由 a极流向 b极C.可以用水代替 SO（CH3）2做溶剂D.b极反应式是 FeS24Li4eFe2Li2S参考答案：参考答案：C试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即 a 级到 b 极，正确；C
4、、Li 能与水反应，所以不能用水代替 SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS24Li+4e-Fe2Li2S，正确。3.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 为 37 的是（）ABCD参考答案：参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断解答：解：M的原子序数为 37，位于周期表中第五周期第A族A、17号、53号元素为第A族元素，图中 M为稀有气体 Kr，故 A错误；B、19号，55号元素处于第A族，M应处于二者
5、之间，故 B错误；C、20号，56号元素处于第A族20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故 C正确；D、26号、28号元素为第族元素，图中 M处于第族，故 D错误故选：C点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置4.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是.（）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败D点制豆腐参考答案：参考答案：D略5.可逆反应 Aa B（g）C（g）2 D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确
6、的是A.T2 T1，P2T1，P2P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2T1，P2P1，故 A错误；B、由于无法确定 A的状态及 a值，增加 B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故 B错误；C、若 a=2，根据压强与 C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则 A为液态或固态，故 C正确；D、根据温度与 C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选 C。6.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为A.1B.2
7、C.3 D.4参考答案：参考答案：C7.下列说法正确的是粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸溶液和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。()AB C D参考答案：参考答案：D略8.下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B氯化铵分解 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水参考答案：参考答案：D略9.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a值等于()A.2B.3 C.4 D.5参考答案：参考答案：C略10.由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（）A
8、构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量参考答案：参考答案：AD解：A水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A 错误；B使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B 正确；C研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故 C 正确；D催化剂的使用只能加快反应速率，不能改变反应热的热效应，故D 错误；故选：AD11.
9、元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A.原子序数是 12B.它是金属元素C.原子结构示意图为D.镁元素在地壳中的含量为 24.305%参考答案：参考答案：D图中表示镁元素的 A 原子序数是 12，C.原子结构示意图为相对原子质量为 24.305。故 A B C正确，D错误。答案:D。，属于金属元素，它的点睛;明确元素周期表中元素周围数字的含义。他们分别表示元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。12.为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸参考答案：
10、参考答案：B略13.下列说法不正确的是（）A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。参考答案：参考答案：D略14.关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A.从 1L该溶液中取出 100mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LB.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC.1 L该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gD.取该溶液 10mL，加水稀
11、释至 100mL后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01mol/L参考答案：参考答案：AA、某溶液的浓度一旦确定，则它的浓度与所取溶液的体积无关，故从1L该溶液中取出100mL，取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度仍为 0.1 mol/L，A错误。B、0.1 mol/L H2SO4溶液中氢离子的浓度为 20.1 mol/L=0.2 mol/L，浓度与所取溶液的体积无关，故 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L，B正确。C、1 L该溶液中含有 H2SO4的物质的量 n=1 L0.1 mol/L=0.1mol，所以 H2SO4的质量 m=0.1mol98g/mol=9.8g
12、，C正确。D、取该溶液 10mL，加水稀释至 100mL，体积扩大为 10倍，则硫酸的浓度变为原来的 1/10，所以 H2SO4的物质的量浓度为 0.01mol/L，D正确。正确答案为 A点睛：溶液的浓度一旦确定，则不管所取溶液的体积如何，所取任意体积溶液的浓度与原溶液的浓度相同，而所取溶液中的溶质的质量和物质的量与所取溶液的体积有关。15.等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向 a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生 H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：参考答案：D略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）
13、16.（9 分）甲、乙两同学欲制取纯净的 Fe(OH)2，根据右图所示的装置进行试验。A 管中是 Fe 和稀硫酸，B 管中是 NaOH 溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，一段时间后在 B 管中观察到的现象是：液面上升，。此时B中发生现象的化学反应方程式是：。（2）同学乙：先打开止水夹 a，使 A 管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹 a。实验中在 B 管中观察到的现象主要是。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：。（3）你认为（填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。参考答案：参考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
14、（2 分）4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3（2 分）（2）有白色沉淀生成（且不变色）（2 分）排尽试管中的空气，防止 Fe(OH)2被氧化（2 分）（3）乙（1 分）三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子阴离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+OH-Cl-SO42-CO32-为 了 鉴 定 其 中 的 离 子，现 进 行 如 下 实 验，试 根 据 实 验 现 象 和 要 求 填 空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH 试纸检测
15、得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X 中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成 X 的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)_。(4)尚待检验的阴离子是，简述检验方法：参考答案：参考答案：(1)(2)_Mg2+_Al3+，、CO32-_Ag+_；_Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是Cl-、SO42-，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤
16、后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明18.（8 分）称取 m（g）H2C2O42H2O（相对分子质量为 126.0）溶于水配成250.00 mL 溶液。移取 25.00 mL 溶液加适量 H2SO4后用 KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 Mn2+，H2C2O4 2CO2），消耗 V mL。请写出氧化还原反应方程式和求 c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加 H2SO4，就用 KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：参考答案：2 MnO4+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2+10 CO2+8 H2Oc=2 m/5V126.010MnO4氧
17、化 H2C2O4是消耗 H+的过程，开始由 H2C2O4提供 H+，溶液 pH 逐渐提高，当达到某 pH 时，MnO4被 Mn2+还原为 MnO2（红褐色沉淀）。19.某不锈钢（主要成分为 Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：(1)滤液 C 中溶质含有_ _（写化学式）；(2)如何验证滤液 A 中含 Fe2+，而不含 Fe3+_ _。(3)对所得 Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含 a、b 的式子表示）_ _。参考答案：参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2 分,全对给 2 分，少写 1 个给 1 分，错写或少写 2 个不给分）（2）取少量滤液 A 于试管中，滴几滴 KSCN 溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。(2 分)（3）(7b/10a)100%（2 分，100%不写不扣分）