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1、120192019 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 CL:35.5 Mn:55 Cu:64 Zn:65第 I 卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 54 分。） 1.汽车气缸中会发生如下反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)。已知该反应过程中的能量变 化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该反应是氧化还原反应 B该反应是放热反应 C该反应过程中有共价键的断裂和形成 D使用合适催化剂可以改变反应速率 2.2017 年
2、 1 月 26 日，美国科学杂志刊发的论文称发现了一种新材料 金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实 不能说明氢可能具有金属性的是（ ） A氢单质与非金属单质反应，产物中 H 通常显正价 BH 与 Na、K 等碱金属元素同属于第A 族 CH能与 Na+形成 NaH D可以把 H 写入金属活动性顺序表 3.下列除去括号内杂质所用试剂和方法中，正确的是（ ）选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏4.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： aCH3CH2OH(g)+H2O(g)4H
3、2(g)+2CO(g) H1=+256.6 kJmol1 b2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6 kJmol1 则反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的H 为（ ） A229 kJmol1B485.6 kJmol1 C114.5 kJmol1D971.2 kJmol1 5.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后， 加入碘水溶液变蓝淀粉未水解B向浸透石蜡的油矿渣棉中加入催化剂，强热， 将产生的气体通入溴水溴水褪色气体中只有乙烯C在 0.6 mo1 金属钠中加入过量的
4、液态有机物 C2H6O，收集产生的气体气体为 6.72 L （标准状况）有机物为 CH3OCH3D向含 5 g 油脂的酒精溶液中加入适量 40NaOH 溶液，加热 5 min，然后用玻璃捧蘸 取少许溶液到盛有热水的试管中液面无油 滴出现油脂已完全皂化6.X、Y、Z、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法正确的是（ ）2AY 的氢化物与 W 的氢化物反应的产物中只含有共价键 B1 mol W 的单质参加氧化还原反应时，转移电子的物质的量一定为 2mo1 C0.3 mol Cu 与足量的 HYO3稀溶液反应产生 0.6 mol 气体 DX 与 Z 形成 XZ2时各原子均满足 8
5、电子稳定结构 7.某温度下，向 2 L 密闭容器中充入一定量的 M、N 气体，发生反应：3M(g) +bN(g) cX(g)。反应过程中 M、N 的浓度随时间变化如图所示，6s 时反应达到化学平衡， 生成 X 的物质的量为 0.8 mo1。下列说法不正确的是（ ） A前 6 s 内，M 的平均反应速率为 0.10 molL1s1 B6 s 后，M 的消耗速率等于 N 的生成速率 C化学计量数之比 bc=12 D起始时充入的 M 的物质的量为 1.6 mol 8.金属空气电池是以金属和空气中的氧气为燃料，一定条件下氧化还原反应产生 电能的一种特殊燃料电池。如图为钠一空气电池装置示意图，其中电解质
6、溶液 为 NaPF6，可传导 Na+。下列说法不正确的是（ ） Aa 极为负极BNa+向 b 极移动 Ca 极发生氧化反应 Db 极的电极反应式为 O2+2Na+4eNa2O2 9.某石油化工产品烃 X 的转化关系如下图，下列说法错误的是（ ）AX 可以发生加聚反应BY 能与钠反应产生氢气 CZ 与 CH3OCH3互为同分异构体DW 的结构简式为 CH3COOC2H5 10.下列关于 0.1 molL1的 Na2SO3溶液的说法不正确的是（ ） A溶液呈碱性BCDc(H+)+c(HSO3一)+c(H2SO3)=c(OH一)11.一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜的工艺流程图如下，其原料的综合利用率
7、较高。3已知：反应的离子方程式为 Cu2+CuS+4Cl2CuCl2+S。 下列说法不正确的是（ ） A反应的还原剂是 CuS B过滤所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒 C反应的产物有 CuS、FeS D反应的离子方程式为 4CuCl2 +O2+4H+4Cu2+8C1+2H2O 12.H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离 子、阴离子通过）。则下列说法正确的是（ ）A阴极室产生氧气 BNa+穿过阳膜进入阳极室 C当电路中通过 1 mol 电子时，会有 0.5 mol 的 H2生成 D阳极室溶液的 pH 增大13.下图是某研究性学习小组设计制取氯气并利用氯
8、气进行反应 2Cl2+2H2O(g)+C4HCl +CO2的实验装置。下列关于该实验的说法不正确的是（ ）AB 装置可用于储存多余的 Cl2 BC 装置的小试管中加入水，要将C 装置接入B 和 D 之间，正确的接法是a 接 c，b 接 d CC 装置的小试管中加入水，为了使 C 装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫 酸 D为防止倒吸，可将 E 装置中的水改为饱和的 NaCl 溶液 14.乙烯（CH2=CH2）和丙烯（CH2=CHCH3）按物质的量比 11 进行加聚，得到的产物可能4为（ ） A只有B只有CD只有 15.常温下，向 1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，不断加入 NaO
9、H 固体后，NH4+的变化趋势 如右图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发）。则 M 点对应的溶液中一定有（ ） Aa=0.05 Bc(OH)=c(H+) Cc(Cl)=2c(NH3H2O) Dc(NH4+)c(Cl) 16.常温下，0.1 mo1L1的 NaHCO3溶液的 pH 为 8.4，某同学取少量该溶液，向其中滴 加 CaCl2溶液至 pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法正确的是 （ ） ANaHCO3溶液中：c(CO32)c(HCO3) B产生的白色沉淀为 Ca (HCO3)2 C反应后的溶液中：c (H+)c(OH) D反应后的溶液中：c(Na+)+2c(Ca2+
10、)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(C1) 17.过氧乙酸（CH3COOOH）具有强氧化性，可用于皮肤、果蔬的消毒， 其制备反应为 CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，下列说法正确的 是（ ） A降低温度可加快该反应的反应速率 B加入合适的催化剂可提高该反应的反应速率 C达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D达到平衡时，H2O2的转化率为 100 18.工业制硝酸时，会发生反应：若其他条件不变，则下列图像不正确的是（ ）第 II 卷（非选择题，共 46 分） 二、非选择题（共 46 分） 19.（8 分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常 用
11、“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下： 5已知：氯苯为无色液体，难溶于水，熔点为45，沸点为 132.2，密度为 1.11 gcm3。氯苯常温下与 NaOH 稀溶液不反应。 回答下列问题： （1）实验时在反应器 A 中利用实验室法制取氯气，写出 A 中发生反应的离子方程式： _。玻璃管 B 的作用是_。冷凝管中冷水应从_（填“a”或 “b”）口通入。 （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器 C 中（内有相当于苯量 1的铁屑作催化 剂），加热维持反应温度在 4060为宜，温度过高会生成二氯苯。 对 C 进行水浴加热的原因是_。 D 出口的气体成分为 HCl、_和_。 （
12、3）反应器 C 中的反应完成后，对 C 中物质进行水洗、碱洗及干燥、才能蒸馏。碱洗 之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用 10%的氢氧化钠碱洗时可能发生的一个化学方程式 _。 （4）在上述装置图中反应器 A、C 之间，需要增添一个 U 形管，其内置物质是 _。 20.（9 分）海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水中获取某些重要化工 原料的流程示意图。回答下列问题： （1）操作 A 是_（填实验操作名称）。 （2）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067gL1)，需要进行溴元素的浓缩、富集。 实验室若要直接浓缩海水，则下面的仪器肯定不需要的是_（填字 母
13、）。 A玻璃棒 B三脚架 C坩埚 D蒸发皿 E酒精灯 （3）写出操作 C 中发生反应的离子方程式：_。（4）上图中虚线框内流程也可用替代，请将 Na2CO3溶液吸收 Br2反应的化学方程式补充完整：_Br2+_Na2CO3_NaBrO3+_+_CO2621.（14 分）锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。（1）Mn 的最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于_（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备 KMnO4，阴极上的产物为_，阳极的电极反应式为_。（3）以 NaBH4和 H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为
14、石墨，正极材料为 MnO2，电解质溶液显碱性。负极上的 BH4一被氧化为 BO2一，该电极上的电极反应式为 。（4）实验室可用软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体 KOH 在不断通入空气的情况下会反应生成锰酸钾（K2MnO4）；用水溶解，滤去残渣；滤液酸化后，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，得到深紫色的针状 KMnO4晶体。用软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是_。若用 5g 软锰矿（MnO2的质量分数为 70%）进行上述实验，则 KMnO4的理论产量为_g（精确到 0.01，不考虑 MnO2沉淀
15、的循环利用） 22.（15 分）高分子材料长期暴露在阳光下，会吸收紫外线发生分解反应，紫外线吸收 剂可以减缓甚至防止高分子材料发生这种反应。一种以苯和丙烯为原料制备紫外线吸 收剂 X 的合成路线如下：已知：X 的结构简式为；G 不能发生银镜反应； B 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 回答下列问题： （1）A 的名称是_，F 中含有的官能团名称是_。 （2）反应的反应类型是_。 （3）反应 BC 的化学方程式为_。 （4）G 的结构简式为_，H 的结构简式为_。 （5）分子结构中含苯环，且满足下列条件的 E 的同分异构体共有_种，其中核 磁共振氢谱中有四组峰的同分异构体的结构简式有_。 能发生水解反应 能与 FeCl3溶液发生显色反应7（6）参照上述合成路线，设计一条以 3 一甲基一 1 一丁醇为主要原料（其他原料任选）合成 3 一甲基一 2 一丁酮的合成路线。