《2019学年高二化学下学期期中试题 新人教版新版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高二化学下学期期中试题 新人教版新版.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、120192019 学年高二化学第二学期期中考试学年高二化学第二学期期中考试化学化学( (理科理科) )本试卷由二部分组成。本试卷由二部分组成。第一部分：高二化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共第一部分：高二化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共 2828 分；分；选择题部分包括含第选择题部分包括含第 1-71-7 题，每题题，每题 2 2 分，共分，共 1414 分；分；主观题部分包含第主观题部分包含第 2020 题，共题，共 1414 分。分。第二部分：高二化学第二学期期中前基础知识和能力考查，共第二部分：高二化学第二学期期中前基础知识和能力考查，共 7272 分；分；选择题部分包含
2、第选择题部分包含第 8-108-10 题，每题题，每题 2 2 分，共分，共 6 6 分；分；选择题部分包含选择题部分包含 11-1911-19 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 2727 分；分；主观题部分包含第主观题部分包含第 21-2321-23 题，共题，共 3939 分。分。全卷共计 100 分。考试时间为 90 分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 Fe-56 C-12注意事项：1、 答第 I 卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题
3、卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。第第 I I 卷（选择题，本卷共计卷（选择题，本卷共计 4747 分）分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题一选择题：（每小题只有一个选项，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分）分）1、近年来在石油需求快速攀升和油价居高不下的背景下，我国以石油替代产品为主要研究方向的现代煤化工得到迅速发展。则下列关于石油化工及煤化工的相关说法正确的是（ ）A 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化；B 煤和石油的主要成分都是以烃为主；C 裂化汽油可做溴水的萃取剂；D 石油裂解气的主要成
4、分为乙烯、丙烯和 1,3-丁二烯等短链不饱和烃2、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 42 g 乙烯和聚丙烯的混合物中含原子总数为 9NA；B 常温下，1L 0.1 molL-1NaClO 溶液中阴离子总数等于 0.1NAC 标准状况下，2.24LHF 中原子数为 0.2 NAD 17g“-OH”中含有的电子数为 10 NA3、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )2选项实验操作实验现象结 论A将盐酸滴入 Na2CO3溶液中有气泡产生氯非金属性比碳强B室温下，向 2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入 2 mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液。观察到白色沉淀后
5、加入 2 滴 FeCl3溶液，静置转为红褐色沉淀同温下KspMg(OH )2KspFe(OH)3C向某溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，再滴入适量氯水，振荡观察溶液显红色原溶液中一定含Fe2+D向 Ca(ClO)2溶液中通入足量的 SO2产生白色沉淀沉淀为 CaSO44、下列有关实验原理或操作正确的是( )A.选择合适的试剂，用图 1 所示装置(尾气处理装置已略去)可分别制取少量 CO2、NO2和 SO2B.用精密 pH 试纸和对应的比色卡来准确测定某新制氯水溶液的 pH；C.洗涤沉淀时(见图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干，重复 2-3 次；D.酸碱中和滴定时，右手旋摇锥形瓶，左手控制滴定
6、管，眼睛注视滴定管内液面变化情况5、已知酸 H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B = HHB，HB HB2 ，则下列说法中一定正确的是 （ ）ANaHB 溶液一定呈酸性，Na2B 溶液一定呈碱性BNa2B 溶液一定呈碱性，NaHB 溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB 水溶液中一定有：c (Na+) + c (H+) = c (HB-) + c (OH-) + c (B2-)D在 Na2B 溶液中一定有： 2c (Na+)c (B2-)c (HB-) + c(H2B)6、短周期元素 A、B、C 的原子序数之和为 37，A、B 在同一周期，A+、C- -具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确
7、不正确的是（ ）A. 同周期元素中 C 的氢化物稳定性最强B. 同周期元素中 A 的金属性最强C. 原子半径：AB，离子半径：A+C- -D. A、B、C 的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是 C7、模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确不正确的是( )A若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀B若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀C若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反应为 2H2e=H2D若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处时，铁电极上发生的反应为 2H2e=H28、下列表达有机物的化学用语正确的是（ ）A 官能团
8、“碳碳双键”-“C=C” B 苯的结构式-“ ”C 乙烯的结构简式-“CH2CH2” D 羟基的电子式-“ ”39、有机产品 Z 可以由原料 X 经过多步反应合成得到：则下列说法正确的是（）A. X 与 Y 互为同分异构体B. X 与 Y 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色C. 在光照条件下，Z 中的苯环能与 Cl2发生取代反应D. Z 与溴水发生加成反应时消耗 Br2的最大量是 2mol 10、下列相关于有机物的结构说法不正确不正确的是（ ）A 二氯甲烷无同分异构体的事实证明了甲烷不是平面正方形结构；B 丙烯分子结构中最多共平面的原子数为 7；C 异戊烷的所有碳原子可能在同一平面上；D 邻二甲
9、苯的结构只有一种证明了苯结构中不是单双建交替存在二、选择题：（每小题只有一个选项，每小题二、选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3 3 分，共计分，共计 2727 分）分）11、分子式为 C6H13Cl 且分子结构中含三个甲基的有机物的同分异构体有A.6 种B.7 种C.8 种D.9 种12、美国Science杂志 2006 年 4 月 14 日报道，一个名为 cyclopropenylidene 的分子（分子式为：C3H2）过去只是在星际空间被探测到，现在一个研究小组在地球上的实验室中制造出了这种稳定的分子。有人认为该分子是 a、b 两种结构中的某一种，如果取 Cyclopropenyli
10、dene 样品继续研究，你认为下列推断不正确不正确的是Aa、b 两分子中所有原子都各自共平面； B若用 C3HD（D2H）示踪，燃烧后生成等物质的 量的 H2O、D2O 和 HDO，可推测 b 正确 Ca、b 两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应 D通过该分子的核磁共振氢谱无法区分 a、b 两种结构13、萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，()式可称为 2 一硝基萘，则化合物()的名称应是() () ()A.2，6 一二甲基萘 B.1，4 一二甲基萘C.4，7 一二甲基萘 D.1，6 一二甲基萘14、有两种有机物 Q()与 P()，则下列有关它们的说法中正确的是(
11、 )1 2 3 456782NO3CH3| CH4A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为 32B.P 在 NaOH 醇溶液中可发生消去反应C.P 与分子式为 C5H10Cl2的有机物互为同系物D.Q 的一氯代物有 2 种、P 的一溴代物有 3 种15、下列有机反应类型判断不正确不正确的是（ ） 【部分生成物可能已略去】A 加成反应： B 取代反应：C 消去反应： D 氧化反应：16、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A0.1mol 柠檬烯完全燃烧消耗的氧气体积为 31.36L；B柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一
12、个平面上D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 17、下列实验能获得成功的是( )A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯、乙醇 B.加浓溴水,然后分液可除去苯中少量己烯C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D.用右图装置来验证溴乙烷的消去产物18、下列有机合成路线中 A B 先后顺序正确的是( )A 已知： -NH2易被氧化； 则由甲苯制取对氨基苯甲酸的合成路线：B 已知：，则由 的合成路线：C 若已知：CH3-CH=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH=CH2 ,现由正丙醇合成丙三醇【CH2OH-CHOH-CH2OH】: O 5D 由 CH2=CH-CH2OH 来合成 CH3CH2
13、COOH 的合成路线：19、若已知：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ,则对下图有机物的相关说法正确的组合是( ) 该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色，且原理相同； 1mol 该有机物消耗 NaOH 的最大量是 2mol； 该有机物可被催化氧化成醛； 该有机物在一定条件下可以发生消去反应； 该有机物可以在一定条件下形成高分子化合物； 该有机物的核磁共振氢谱谱图上共有 10 个峰且最大峰面积比为 3:1； 该有机物消耗 H2的最大用量是 4mol；A B C D 全部正确第第卷（主观题，本卷共计卷（主观题，本卷共计 5353 分）分）三、主观题（本部分共三、主观
14、题（本部分共 4 4 道试题，共计道试题，共计 5353 分）分）20、 （14 分）CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） ；H-867 kJmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在 130和 180时，分别将 0.50 molCH4和 a molNO2充入 1L 的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验 1 和实验 2 的目的是。（2）180时，反应到 40min，体系达到平衡状态的理由是
15、；CH4的平衡转化率为。（3）已知 130时该反应的化学平衡常数为 6.4，试计算 a 的值。 （写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出 180时，压强为 P2（设压强 P2P1）的变化曲线，并做必要的标注。（5）根据已知求算：H2。CH4(g)4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） ； H1-574 kJmol-16CH4（g）4NO（g） 2N2（g） CO2（g）2H2O（g） ；H221、 （12 分）某研究性学习小组为合成 1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO 的制备原理：已知：甲酸易挥发， ；HCOOH浓硫酸 C
16、O+H2O，请填写下列空白：（1）实验室现有浓硫酸和 2-丙醇，写出制备丙烯的化学方程式：。（2）若用右图装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 的作用是；c 中承装的试剂是在虚线框内用广口瓶和量筒画出排某 X 液体收集并测量 CO 体积的简易装置图。（3）制丙烯时，还产生少量 SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（试剂足量，不能重复利用，填序号）饱和 Na2SO3溶液酸性 KMnO4溶液石灰水无水 CuSO4品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a. 低温、高压、催
17、化剂 b. 适当的温度、常压、催化剂c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、高压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的 1丁醇粗品，为纯化 1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚 34，1丁醇 118，并设计出如下提纯路线：则试剂 1 为_，操作 3 为_。22、 （12 分）中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构 CNPC尼日尔石油公司，日前在该 国东部最新发现了 2900 万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。可用 李比希燃烧法通过下图所示装置确定其分子式。 （不考虑空气进入装置）7回答下
18、列问题：（1）写出 X 装置的名称：。（2）燃烧管 E 中 CuO 的作用是。（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管 E 与装置 A、B 连接。现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。方案 1：甲同学认为连接顺序是：EBA方案 2：乙同学认为连接顺序是：EAB请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明另一方案错误理由。， 。（4）准确称取 1.8g 烃的含氧衍生物 X 的样品，经充分燃烧后，A 管质量增加 2.64g，B 管质量增加1.08g，则依据质谱谱图确定 X 的分子式为；若又通过其红外光谱确定了其结构中含有“-COOH” “” ，则写出该有机物可能的结构简式_;再进一步依据 NMR 谱图结
19、果，即可最后确定其结构为_（结构简式）23、 （15 分）已知：则利用上述信息，按以下步骤从有机物 M 合成有机物 N。(部分试剂和反应条件已略去)8请回答下列问题：（1）M 中官能团的名称为_； （2）分别写出 B、D 的结构简式：B、D_。（3）反应中属于消去反应的是_ _。(填数字代号)（4）分别写出反应的化学方程式，并注明反应条件： ；： ；（5）化合物 N 的某种一溴代物其核磁共振氢谱上有 5 组不同的峰，写出该一溴代物的结构简式：_ 。9参参考考答答案案：一一、 1 1D D 2 2A A 3 3D D 4 4A A 5 5A A 6 6C C 7 7C C 8 8D D 9 9A
20、 A 1 10 0C C 【每每题题 2 2 分分，共共计计 2 20 0 分分】二二、1 11 1C C 1 12 2B B 1 13 3D D 1 14 4C C 1 15 5C C 1 16 6D D 1 17 7A A 1 18 8C C 1 19 9B B 【每每题题 3 3 分分，共共计计 2 27 7 分分】2 20 0、 【共共计计 1 14 4 分分】 【有有效效数数字字错错误误或或无无单单位位运运算算，总总扣扣1 1 分分】（1 1）研究温度对该化学平衡的影响）研究温度对该化学平衡的影响（2 2 分）分）（2 2）温度升高，反应加快，对比实验）温度升高，反应加快，对比实验
21、1 1，高温下比低温下更快达到平衡状态。可确定，高温下比低温下更快达到平衡状态。可确定 40min40min 时反应已时反应已经达平衡状态经达平衡状态（2 2 分）分）；7070% %（2 2 分）分）（3 3）CHCH4 4（g g）+2NO+2NO2 2（g g）N N2 2（g g）COCO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（g g）C C0 0（mol/Lmol/L）：）： 0.500.50 n n 0 0 0 0 0 0CC（mol/Lmol/L）：）： 0.400.40 0.800.80 0.400.40 0.400.40 0.800.80 C C平平（mol/Lmol/L）
22、：）： 0.100.10 n-0.80n-0.80 0.400.40 0.400.40 0.800.80 （2 2 分分）则：40. 6)80. 0(10. 0)80. 0(40. 040. 021112111 LmolLnmolLmolLmolLmolLmol，解得 a1.2 （2 分）（4）（2 分，无标注扣 1 分）（5）1160KJ/mol（2 分）21、 【共计 12 分】 （1 1） (CH(CH3 3) )2 2CHOHCHOH 催化剂 CHCH2 2CHCHCHCH3 3+H+H2 2O O；【2【2 分分】（2 2）恒压恒压，使分液漏斗内液体顺利滴下使分液漏斗内液体顺利滴下【
23、1 1 分分】 NaOHNaOH 溶液溶液【1 1 分分】（3 3）（或或） ；【2 2 分分】（4 4）d d【2 2 分分】 【2 2 分分】（5 5）饱和饱和 NaHSONaHSO3 3溶液溶液【1 1 分分】蒸馏蒸馏【1 1 分分】2222、共计、共计 1212 分（分（1 1）分液漏斗）分液漏斗【1【1 分分】 （2 2）使有机物不完全燃烧的产物全部转化为）使有机物不完全燃烧的产物全部转化为 COCO2 2和和 H H2 2O【2O【2 分分】 （3 3）方案）方案 1【11【1 分分】无法得出具体的无法得出具体的 COCO2 2和和 H H2 2O O 的质量，无法完成后继的定量分
24、析的质量，无法完成后继的定量分析【2【2 分分】 （4 4）C C3 3H H6 6O O3 3【2【2 分分】 HOCHHOCH2 2CHCH2 2COOH【1COOH【1 分分】CH】CH3 3CH(OH)COOH【1CH(OH)COOH【1 分分】CH】CH3 3CH(OH)COOH【2CH(OH)COOH【2 分分】 2323、 【15【15 分分】 （1 1）羟基）羟基【2【2 分分】 【多写苯基不扣分，但只写苯基多写苯基不扣分，但只写苯基 0 0 分分】（2）【2 分】 【2 分】（3 3） 【2【2 分，各分，各 1 1 分，少写扣分，少写扣 1 1 分，错写分，错写 0 0 分分】（4）：【2 分】 【2 分】（5） 【3 分】10