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1、- 1 -20192019 届高二下学期期中化学试卷（理科）届高二下学期期中化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616 NaNa：2323 S S：3232 ClCl：35.535.5 一、选择题（每小题一、选择题（每小题只有一个选项只有一个选项符合题意）符合题意）1我国明代本草纲目中收录记载药物 1892 种，其中 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指( )A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏2下列说法不正确的是( )A石油裂解、
2、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化B使用“乙醇汽油” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”等可提高空气质量C把浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放3下列化学用语正确的是( )A丙烯的实验式为：C3H6 B乙醇的结构简式为： C2H6OC与都表示水分子 DCH4分子的比例模型为：4下列关于有机化合物的说法不正确的是( )BC2H6和 C6 H14一定互为同系物C二氯丙烷与六氯丙烷均有四种同分异构体（不考虑立体异构）5下列有关说法不正确的是( )A35Cl2与37Cl2不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体BC
3、6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于 2C2,2-二甲基丁烷与 2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同（不考虑立体异构）D与都是酚且互为同系物- 2 -6下列有机物的命名错误的是( )B CH2ClCH2Cl 1,2二氯乙烷D3,4二乙基2,4己二烯7下列排序正确的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B硬度：MgOCaOBaOC熔点：CaCl2MgOSiCl4金刚石 D沸点：PH3NH3H2O8下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A除去乙烷中混有的乙烯气体通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶乙烯能与酸性 KMnO4溶液反应而乙
4、烷不与之反应B除去溴苯中的溴CCl4萃取后再分液溴在 CCl4中的溶解度较大C除去 KNO3固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大9下列说法正确的是( )A14Si 的电子排布式写成 1s22s22p63s23p ，它违背了洪特规则2xB 键能单独形成， 键也能单独形成C碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍和 2 倍D键长就是成键两原子的半径之和10在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是( )-
5、 3 -A该反应属于取代反应B从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D甲苯的沸点高于 144 11下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等的 Na共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子12关于有机物和的说法正确的是（ ）A 二者互为同分异构体 B的一氯代物有 4 种C的分子式为 C10H8且能发生加成反应 D共平面的原子最多有 12 个 13设
6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A28g 乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAB0.1mol 羟基(OH)中所含电子数目为 0.9NAC在标准状况下，78g 苯的碳碳双键数目为 3 NAD1mol 的白磷(P4，正四面体形)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为 4 NA14下列实验操作、现象和结论或推论相对应且正确的是( )选项实验操作相应实验现象结论或推论A溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C向可能溶有苯酚的苯中加入水层有白色沉淀生苯中溶解有少量苯酚
7、- 4 -饱和溴水成D将少量有机物与 NaOH 水溶液混合共热至分层现象消失，冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液产生淡黄色沉淀该有机物中有溴元素15下列关于晶体的说法正确的组合是( )分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、 、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个 Ti4和 12 个 O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A B C D16第 VA 族元素的原子 R
8、 形成的化合物 RCl5在气态和液态时，分子结构为三角双锥，如下图所示，下列关于 RCl5分子的说法中不正确的是( )A分子中 5 个 RCl 键键能不完全相同B键角(ClRCl)有 90、120、180三种CRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的 RCl3D每个原子都达到 8 电子稳定结构- 5 -172015 年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔生理学或医学奖。下图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“OO” 。下列说法错误的是( )A甲分子式为 C15H22O5B甲、乙分子中均只存在 2 个六元环C甲转化成乙后
9、水溶性增强D甲、乙分子中的活性结构“OO”具有强氧化性 18下列有关同分异构体叙述不正确的是 ( )A分子式为 C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体有 6 种（不考虑立体异构）B分子式为 C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有 15 种(不考虑立体异构)C含有 5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有 3 种D菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物二、非选择题19（17 分） 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。基态 Cl 原子中，电子占据
10、的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由 Li和 BH构成，BH的立体结构是_，B 原子的杂化轨道类型是 4 4_。Li、B、H 元素的电负性由大到小排列顺序为_。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径 Li_(填“” “”或“”)H。某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物。M 的部分电离能如下表所示：I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol17381 4517 73310 54013 630- 6 -M 是_(填元素符号)。(3) 三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。1 mol 三聚氰胺
11、分子中 键的数目为 (用NA表示) ，三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是 。(4) 在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。写出与 NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。 36氨基青霉烷酸的结构如下图所示。结构中 S 原子的杂化方式是_；组成中C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。已知配合物 CrCl36H2O 中心原子 Cr3配位数为 6，向含 0.1 mol CrCl36H2O 的溶液中滴加 2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 50 mL
12、，则该配离子的化学式为_。（5）NaH 具有 NaCl 型晶体结构，其晶胞结构如下图所示，已知 NaH 晶体的晶胞边长a488 pm，Na半径为 102 pm，H的半径为_，NaH 的理论密度是_ gcm3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。20（14 分） 1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备 1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶 a 中分别装有浓 H2SO4和无水乙醇，d 试管中装有液溴。- 7 -相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm-30.792.180.713.10沸点/78.5131.4
13、34.658.8熔点/-114.39.79- 116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）写出本题中制备 1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。； 。 （2）实验中应迅速将温度升高到 170左右的原因是_。（3）安全瓶 b 在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象：_；如果实验时 d 装置中导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶 b 还可以起到的作用是_。（4）容器 c、e 中都盛有 NaOH 溶液，c 中 NaOH 溶液的作用是_。（5）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混- 8 -合液的量，比
14、正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：_、_（写出两条即可） 。（6）除去产物中少量未反应的 Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_ （填字母） 。A重结晶 B过滤 C萃取 D蒸馏（7）实验中也可以撤去装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却 1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。21（15 分）按要求回答下列问题：(1)取 3.0 g 有机物 X，完全燃烧后生成 3.6 g 水和 3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为 30，求该有机物的分子式： _。X 的所
15、有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(2)中的含氧官能团名称是 。(3) 分子式为 C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为： ，若分子式为 C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。(4)肉桂酸苯甲酯 G 是一种香料，主要用于配制人造龙涎香，也可作皂用、化妆用及食用香精的调香原料。如图是用乙烯和甲苯为原料合成肉桂酸苯甲酯的路线图。- 9 -已知：RCHO+CH3COORRCHCHCOOR。回答下列问题:A 的结构简式是 ，F 的分子式是 。C 生
16、成 D 的化学方程式是 。 D 生成 E 的反应类型是 。 含有苯环，与 D 互为同分异构体的有机物有 种(不考虑立体异构) ，其中不能与Na 反应的结构简式是 。 G 的结构简式是 。 - 10 -20192019 届高二下学期期中化学试卷（理科）答案届高二下学期期中化学试卷（理科）答案一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）题号12345678910答案CDDADCDDAD题号1112131415161718答案BCBDDDBA2、非选择题（共 46 分）19（17 分）.(1)M 9 正四面体 sp3杂化 HBLi(2) Mg (3) 15NA 由于
17、三聚氰胺分子间能形成氢键，导致其熔沸点高于硝基苯(4) CO sp3 NOC23 CrCl2(H2O)4(5)142 pm（2 分） （2 分） （其余每空 1 分）24 4 NA 4883 103020（14 分）.（1）C2H5OHCH2=CH2+H2O（2 分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（2 分） （其余每空170 C 浓硫酸1 分）（2）减少副产物乙醚生成 （3） b 中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却，产品 1，2-二溴乙烷在装罝 d 中凝固 防止倒吸 （4）吸收乙烯气体中含有的 CO2、SO2等酸性气体 （5）浓硫酸将部分乙醇氧化 发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应（写出两条即可） （6）乙醚 D （7）液封 Br2 和 1，2-二溴乙烷，防止它们挥发21（15 分）.(1)C3H8O（1 分） c（1 分） (2) 羰基、酯基（2 分）(3) （CH3）2C=C（CH3）2（1 分） （1 分）- 11 -(4) CH3CH2OH 或 C2H5OH（1 分） C9H10O2 （1 分） +NaOH+NaCl （2 分）氧化反应（1 分） 4（1 分） （1 分） （2分）