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1、第1讲 物质的量 气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1（2021·四川成都市·高三三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A34gH2O2中含有18NA个中子B1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1NAC标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有CH键的数目为4NAD足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2NA2（2020·全国高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1
2、 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 mol·L1 NaCl溶液含有28NA个电子3（2021·浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA4（202
3、0·海南高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molHCCH分子中所含键数为5 NAB1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NAC78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA5（2021·广东茂名市·高三二模）甲烷重整可获得、合成气，在重整催化剂中加入可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A个分子重整可生成B重整断裂的共价键数目为C重整生成电子转移数目为D催化剂中添加可以减少体系积碳6（20
4、21·上海杨浦区·复旦附中高三一模）1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是A粒子大小不同B粒子质量不同C粒子间的平均距离不同D粒子间的引力不同7（2021·北京石景山区·高三一模）下列各项比较中，相等的是A相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO)B相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数C相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数D标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数8（2021·北京丰台区·高三一模）下列叙述正确的是A0.5 mol/L CuCl2溶液中
5、含有3.01×1023个Cu2+B常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等C相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等D等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等9（2021·山东高三专题练习）下列各项关系的比较一定不相等的是A等质量的Zn分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应，生成H2的分子数B相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数C室温下，用氨水调节NH4Cl溶液的pH至7，溶液中和D等物质的量的C2H4和CH3COOH中所含氢原子数目【答案】B10（2021·山西吕梁市·高三一模）三容器内分别装有相同压强下的NO
6、、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1V2V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是A2：4：5B9：5：8C7：2：6D4：5：611（2021·江西上饶市·高三一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为NAB物质的量相等的重水与水相差2NA个中子C乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NADpH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2NA12（2021·福建高三零模）
7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NABD218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NAC5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA二、主观题（共4小题，共40分）13.（8分）如图所示，在相同温度下，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。
8、 (2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。 (3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。 (4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。 14.（10分）长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则:(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_mol。 (2)X2的摩尔质量为_，Y元
9、素的名称是_。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。 15.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:(1)0.2 g H2含有_个氢原子。 (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。 (3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)=_。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。 (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。 16.（10分）(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。 (2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。 (3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为_。 (4)28 g14N2所含的原子数为_NA。 (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。