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1、第2课时铁盐、亚铁盐基础过关练题组一铁盐、亚铁盐的性质1.下列关于Fe*和F/的叙述中，错误的是（）A.含Fe?.的水溶液为浅绿色B.含Fe的水溶液为棕黄色C. Fe2只有还原性D.向含Fe*的溶液中滴入含SCN的溶液,溶液变红2.下列事实不能证明Fe*有氧化性的是（）A.电子工业上用FeCh溶液腐蚀电路板上的铜B. FeCL溶液滴在淀粉-KT试纸上，试纸变为蓝色C.将KSCN溶液加入FeCL溶液中，溶液变为红色D.将H2s气体通入FeCL溶液中,产生淡黄色沉淀（2021河北邢台高一上月考）在含有Fe，Cu2 H C的溶液中加 入铁粉,充分反应后,溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的 阳
2、离子是（）A. Fe3 Cu2+B. Fe2 Cu2+C. Fe2 Fe3 H D. Fe2+3. （2021湖北华中师范大学附属中学高一上月考）己知氧化性:FeCu。向FeCl.3、CuCk的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍 有固体存在。下列判断中正确的是（）A.剩余固体中可能没有铜C A项中发生反应2Fe+CuCu+ZFe：能证明Fe有氧化性;B项 中发生反应2Fe3+2I =2Fe2+L,能证明F5一有氧化性;D项中发生反 应H2S+2Fe3-S I +2Fe*+2H：能证明Fe有氧化性;C项中Fe”在反应 中化合价未发生改变,不能证明F/有氧化性。2. D氧化性:Fe”Cu”H（在含有
3、Fe*、Cu2 H C的溶液中加入铁 粉,充分反应后,溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，说明铁过量,Fe3 C、H，将全部被还原,此时溶液中的阳离子为Fe2D氧化性:FeDCu：还原性:FeCu,加入铁粉后,Fe先与Fe?+反应， 该过程中没有固体生成,Fe，+反应完后,Fe再与C心反应生成FeUCu, 故若充分反应后仍有固体存在，则该固体中一定含有铜,A错误;Fe*能 和铁、铜反应,则反应后的溶液中不可能含有Fe3+, B错误;若反应后的 固体中有铁粉剩余，则反应后的溶液中不含Cu,C错误;反应后的固 体中必有铜,反应后的溶液中一定不含Fe3; 一定含有Fe2+, D正确。3. C反应前后O?.
4、浓度并没有发生变化,说明没有参加反应,反应的 离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2；设溶液中反应前Fe*、Cu2 Ff的物 质的量分别为3mol、2moK Imol,反应后Fe*减少了 2mol,说明消耗 Imol铁,故参加反应的铁粉与原溶液中Fe”的物质的量之比为1 ： 3, C 正确。4. D滴加KSCN溶液,溶液不显红色,只能说明溶液中不含Fe”,无法 证明其中含有Fe2;故A不符合题意;先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后 显红色，只能证明加入氯水后,溶液中含有Fe3；无法证明原溶液中是 否含有Fe2+,故B不符合题意；先滴加KSCN溶液,溶液呈红色,说明原 溶液中含有Fe3+,故C不符合题
5、意；先滴加KSCN溶液,溶液不显红色， 说明原溶液中不含Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明原溶液中含有Fe2+, 故D符合题意。5. A滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有铁离子,可以确定还 原铁粉被氧化而变质,A正确;滴加KSCN溶液,溶液未变红，说明溶液 中无铁离子，但有可能是生成的铁离子被过量的铁粉还原为亚铁离子, 不能说明铁粉未变质,B错误;氯水具有强氧化性,可以把亚铁离子氧 化为铁离子,不能说明铁粉变质,C错误;滴加KSCN溶液,溶液未变红， 再滴加氯水,溶液变红,说明溶液中不含铁离子,含有亚铁离子,说明 铁粉未变质或未完全变质,D错误。易错警示本题考查铁离子和亚铁离子的检验，
6、明确二者的检验方法,解题时要 特别注意根据现象分析溶液中的离子成分及现象产生的原因，分析不 清楚易出错。8.B B项中的C也能使酸性KMnOi溶液褪色。易错警示检验Fe时不能先加氯水后加KSCN溶液。(2)Fe2 C同时存在时不能用酸性KMnO溶液检验Fe(C具有还原 性,能使酸性KMnOj溶液褪色,有干扰)。9. C铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁,将硫酸铜转化为硫酸亚铁和 单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁。若加入锌、镁、铝，会引入新的 杂质离子。10. C C项中力口入NaOH溶液,Cu F/均能转化成氢氧化物沉淀，不 符合除杂要求。11. B废液中含有Fe Cu2 Ag+三种金属离子，加入过
7、量的铁粉后， 铁离子被还原为亚铁离子,铜离子被还原成金属铜,银离子被还原生 成银,所以沉淀A中含有金属铜、银和过量的铁,A错误;溶液B中含 有的金属阳离子为Fe3+,因为Fe3+iM SCN发生反应:Fe+3SCN Fe(SCN)3,溶液呈红色,所以检验溶液B中含有的金属离子可用KSCN 溶液,B正确;溶液A中含亚铁离子,加入碱生成氢氧化亚铁,氢氧化亚 铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁,C错误;操作加入过氧化氢的目 的是氧化亚铁离子,不需要漏斗,D错误。能力提升练1.B2. D 3. D 4. A 5. B1.B向含有Na、Fe C、SOf的溶液中加入氨水,Fe与一水合氨 反应生成Fe(0H)3
8、沉淀，正确的离子方程式为Fe3+3NH3 HLOFe(0H)3 I +3NH3 A错误;使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,Fe.和Mn()4在酸 性条件下发生反应,反应的离子方程式为5Fe2+MnO4+8H Mn2+5Fe3+4H20, B正确;澄清透明的溶液也可以有颜色,NH：、Fe3 Cl NO3可以大量共存,C错误；向含有Ca Na Cl NO3的溶液中通入 C02,不会生成沉淀,这四种离子可以大量共存,D错误。2. D因为有固体剩余,所以FeCh全部参与反应,反应的z7(Fe3 )=0. 5moi,设参与反应的铁为Amol,参与反应的铜为jmol,则可列方程组:【鳖：第I12,解喊：n铁
9、先与田发生反应, (X -T y - u.乙3。 U. JLD 由上述计算结果可知铜参与了反应，所以剩余固体为铜,A项错误;参 与反应的铜为0. 15mol,质量为9. 6g,再加上剩余的2. 8g铜,原固体混 合物中铜的质量是12. 4g, B项错误;反应后溶液中没有Fe3+, C项错误; 反应后溶液中溶质为FeCL和CuCk,根据溶液呈电中性可知2 /?(Fe2) +/?(Cu2) =z?(Cl ) = 1. 5mol,故 /7(I?e2 )+/?(Cu2，)=0. 75mol, D 项 正确。3. D碱式硫酸铁电离产生Fe3+, F/能与水发生反应生成Fe(0H)3胶 体,Fe(0H)3
10、胶体具有吸附性,可用作净水剂,A正确;NHNCO3不稳定,受 热易分解,所以为防止NHiHCQ,分解,生产FeCQ,需在较低温度下进行,B 正确;KSCN溶液遇Fe2+,溶液无现象，(NH jFe(SO)2若被氧化则会生成 Fe3+, KSCN溶液遇Fc3+,溶液变红,C正确；(阳)加(S0) 2在水中的溶解 度比Fe比4的小,所以FeS04才能与(NHDzS以反应生成(NH)2Fe(S04)2,D 错误。4. A碳酸亚铁在空气中高温分解,生成的氧化亚铁易被空气中的氧 气氧化,A错误;依据工艺流程可知,生成沉淀的化学方程式为 Fe2+2HCO3FeCOs I +C02 t +H。B正确；过滤所
11、用玻璃仪器有烧杯、 漏斗、玻璃棒,C正确;KSCN溶液遇Fe显红色，因此常用KSCN溶液检 验FeSO,溶液是否变质，D正确。5. B E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性 气体CO, CO与氧化铜发生反应生成了 C02,无法证明分解产物中一定含 有C02, B错误。6 .答案(1)还原2 12 2 2SCNI或Fe (SCN) 3被氧化为SOf(3)ACD控制变量法(合理即可)解析(1)实验I向氯化亚铁和硫辄化钾的混合溶液中加入双氧水， 溶液变为红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子,实验过程中体现了 F/ 的还原性。通过实验II三份溶液的现象,说明溶液中铁离子没有变化,有硫酸
12、 根离子生成,说明实验I中加入的H。将SCW氧化为SOfo另取同浓度的FeCb溶液滴加2滴KSCN溶液,再通入02,溶液变红, 说明能将亚铁离子氧化成铁离子,取上述反应后的溶液,滴加盐酸 和BaCk溶液,无白色沉淀产生,说明氧气不能氧化SCN；则是HO将 SCN氧化成SOfo O2将亚铁离子氧化成铁离子的反应的离子方程式为 4Fe2+W4ir4Fe34+21I20, A正确;通过实验HI可推出H202的氧化性强 于氧气,则实验I中氧化FeCk的还有HA, B错误;滴加盐酸和BaCl2 溶液,无白色沉淀产生,说明氧气不能氧化SCN；在该实验条件下不能 使红色溶液褪色,C正确；实验I中红色褪去是由
13、于HQ?将SCN一氧化成 S0广，因此与上。2的氧化性有关,D正确。(4)实验I和实验III向同种溶液中加入不同的物质，得到不同的反应 现象,根据实验现象进行分析,运用了对比、控制变量的实验方法。7 .答案(l)FeS(h具有还原性,露置在空气中，容易被氧气氧化为 Fe2(S04)3Fe2+20H-Fe (OH) 2 I 4Fe (OH) 2+02+2H204Fe (OH) 3化肥中肯定有Fe2(S0)3(或假设a不成立)溶液中存在Fe3+, Fe3+ 遇NaOH产生红褐色沉淀,红褐色沉淀将Fe(OH)2白色沉淀掩盖，因此 看不到Fe?+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(或Fe*己全部被氧化为
14、 Fe34,溶液中无Fe2;因此看不到预期现象) (4)Cl2+2Fe2f=_2C1 +2Fe34化肥成分是FeSO,和Fe2(S0.) 3 (或假设b成立)实验迨证明了溶液 中有Fe实验iv中加入氯水后溶液颜色变深,说明Fe?的量增加，证 明原溶液中有Fe2+,所以原溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,即假设b成立 解析 作出假设b的依据是FeSO,具有还原性,露置在空气中，容 易被氧气氧化为Fez (SO。3。根据实验i的预期现象，先出现白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后 变为红褐色可知相应的方程式为Fe2+2OII Fe (OH) 2 I、 4Fe (Oil) 2+02+21I20=4Fe (
15、OH) 3。实验iv中氯水中的Ch将 Fe氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 Cl2+2Fe2+-2Cr+2Fe38.答案(1)过滤(2)KSCNbe(4)d(5)酸性高镒酸钾溶液紫红色褪去5Fe2，+MnO4+8H 5Fe3Mn2l+4H2O (6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素0 解析(1)难溶性固体和液体的分离可采用过滤的方法，因此步骤 得到滤液A的操作是过滤。(2) 一般用KSCN溶液检验铁离子,实验现象是溶液变为红色,则步骤 检验FT所用试剂是KSCN溶液。根据步骤中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色 沉淀中含有Fe(OH)2；根据步骤可知滤液A中含有
16、铁离子，由于在灼 烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子,所以黑木耳中不一定含有铁 离子,a错误,b、c正确。(4)滤液A中含有铁离子,需要利用还原剂将其转化为亚铁离子,且不 能影响滤液A中铁元素的含量,也不能干扰亚铁离子与高镒酸钾的反 应。金属钠在溶液中反应生成NaOH, NaOH与铁离子反应生成沉淀,得 不到亚铁离子,a错误;金属锌与铁离子、亚铁离子和高锌酸钾均反 应,b错误;金属铁和铁离子反应生成亚铁离子,增大了铁元素的含 量,c错误;金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子,且不会影响 亚铁离子与高镒酸钾的反应,d正确。酸性高镐酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、镒离子和水,则步 骤中观察到的
17、实验现象是酸性高镒酸钾溶液紫红色褪去，反应的离 子方程式是 5Fe2+MnO4+8H-5Fe*+Mn2+4H2。(6)由于黑木耳中含有其他还原性物质，如维生素C,导致消耗高锌酸 钾溶液的体积增加，所以测得的含铁量远大于实际的含量。B.反应后的溶液中可能含有FeC.反应后的溶液中一定含有Cu2+D.反应后的溶液中一定含有Fe2+5.在FeCh、CuCk、FeCb的混合溶液中,Fe、Cu，Fe的物质的量之 比为3 ： 2 ： 1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变 为1 ： 2 ： 4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe的物质的量之比为（）A. 2 ： IB. 1 ： 2C. 1 ： 3
18、D. 1 ： 4题组二Fe3 Fe?+的检验6. （2020山东济宁高一期末）能证明某溶液中只含Fe?.而不含Fe”的实 验及现象是（）A.只需滴加KSCN溶液,溶液不显红色B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色C.先滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉红色消失D.先滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再滴加氯水后显红色（2021辽宁沈阳高一上期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂 中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其结 论正确的是（易错）A.滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质滴加KSCN溶液,溶液未变红，说明铁粉未变质C.依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变
19、红,说明铁粉全部变质D.滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水，溶液变红,说明铁粉全部 变质8.下列有关物质检验方法不合理的是（易错）A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色， 该溶液中一定含有Fe2+8 .用酸性KMnOj溶液检验FeCL溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矶晶体是否已被氧化变质，可将绿矶晶体溶于稀H2soi后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变红D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+题组三Fe3 Fe的转化与除杂问题.硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质，提纯硫酸 亚铁，应该加入下列物质中的（）A.锌粉 B.镁
20、C.铁粉 D.铝粉.下列除杂的操作不正确的是（）A.MgCL溶液中混有少量FeCk：加入足量镁充分反应后过滤FeCh溶液中混有少量FeCk：加入过量铁粉充分反应后过滤B. CuCh溶液中混有少量FeCk：加入NaOH溶液充分反应后过滤FeCk溶液中混有少量CuCk：加入过量铁粉充分反应后过滤11. （2021山西太原五中高一上阶段检测）某化学实验室产生的废液中 含有Fe3 Cu2 Ag三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对 废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析,下列说法正确的是A.沉淀A中含有2种金属单质B.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C.溶液A若只经过操作最终将
21、无法得到沉淀CD.操作中都需要用到玻璃棒、漏斗能力提升练题组一综合考查铁盐、亚铁盐的性质与检验1. （2021山西太原五中高一上阶段检测,?）下列离子组在给定条件 下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是()B.原固体混合物中铜的质量是9. 6g选项条件离子组判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na Fe Clsof不能大量共存,不+30HFe（0H）3IB使紫色石蕊试Fe （2021安徽六安高一上月考,*,）铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5. Omol/LFeCL溶液中，充分反应后,剩余固体质量为2. 8g,下列Al说法正确的是 （）A.剩余固体是铁、铜的混合物SOt不
22、能大量共存,5Fe2+MnO4+8ir液变红的溶液Mn04Mn2+5Fe3+4H20C澄清透明的溶液NH、Fe3 Clno3不能大量共存,Fe3显黄色D通入少量CO2气Ca2 Na CF、不能大量共存,不+H2O+CO2体no3CaC031 +2H+C.反应后溶液中/?（Fe3+）=O. lOmolD.反应后溶液中 /7（Fe2+）+/7（Cu2+）=0. 75mol3. （2019辽宁省实验中学高一上期末,）FeS0,可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是（）A.碱式硫酸铁与水反应能产生Fe（0H）3胶体,可用作净水剂B.为防止NHHC03分解,生产Fee。,需在较低温度下进行C.可用
23、KSCN溶液检验（NH jFe（S0 j是否被氧化D.常温下，（NH）2Fe（S0）2在水中的溶解度比 FeSO,的大题组二以铁盐、亚铁盐为载体的综合实验探究（2021安徽舒城中学高一上月考,*I）FeC。,与砂糖混合使用可以作补血齐实验室里制备FeCOs的流程如下图所示,下列说法不正确的是 （）A.产品FeCOs在空气中高温分解可得到纯净的FeOB.沉淀过程中有CO?气体放出C.过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.可利用KSCN溶液检验FeSO,溶液是否变质（*?）某小组为探究KjFe（G03 3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）的热 分解产物,按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误
24、的是（）A.通入氮气的目的：隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色, 由此可判断热分解产物中一定含有CO2和COC.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作:先熄灭装置A、E的酒精灯, 冷却后再停止通入氮气D.样品完全分解后,取少许装置A中残留物于试管中,加稀硫酸溶解， 滴入广2滴KSCN溶液,溶液变红色,可证明残留物中含有Fe3+（2021北京宣武高一上月考,站?）某小组在探究FC?.性质的实验中观 察到异常现象。实验I现象实验m现象（一足量。2溶液变红,一段时间后不褪色2 酒（）.1 mol 1广 KSCN 溶液4 ml. 0.1
25、 mol - L Fed,溶液（酸性溶液）取上述反应后的溶液,滴加盐酸无白色沉淀产生和BaCL溶液分析上述三个实验,下列叙述正确的是（填字母）。A.实验山中发生了氧化还原反应:4Fe2+02+4H4Fe3+2H20B.通过实验HI推出实验I中氧化FeCL的只有。2C. （）2在该实验条件下不能使红色溶液褪色D.实验I中红色褪去与1侦）2的氧化性有关上述实验探究过程用到的实验方法有（写出一条）o（2020湖南常德高一期末,水?）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a.只含有FeSOb.含有 FeS
26、O和 Fe2（S04）3c.只含有 Fez （SO。3取少量化肥溶于水中得到溶液（记为X）,进行如下实验：取2 mL溶液X,加入1 mL产生红褐色沉淀1 mol L-1NaOH 溶液实验序号操作现象取2 mL溶液X,加入1滴ii溶液显红色KSCN溶液请用文字表述作出假设b的依据：O对实验i的预期现象是产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变 为红褐色,预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表 7r0、o由实验ii得出的结论是。结合实验i、ii,推测实验i实际现象与 预期现象不符的原因可能是o为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X,加入1滴iii 溶液显
27、红色KSCN溶液,再加入1 mL水取2 mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1 mL氯 溶液显红色,颜色比迨深 水（4）实验iv中氯水参加反应的离子方程式是。通过以上实验,可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的：7. （*，）某兴趣小组同学为探究木耳的含铁量,进行如下实验。已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如 维生素C)等。每100g黑木耳含铁高达185mgoii .紫红色的KMnOj溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无 色的MntI.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。步骤得到滤液A的操作是。步骤检验Fe?.所用试剂是溶液。下列有关
28、上述实验能得出的结论是(填字母)。a.黑木耳中一定含F葭和Fe3+b.滤液A中一定含Fe?+和Fe3+c.白色沉淀中一定含Fe (0H) 2H.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。(4)可选做试剂B的物质是(填字母)。a. Nab. Znc. Fed. Cu步骤中观察到的实验现象是,反应的离子方程式是。(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量,其可 能的原因是。答案全解全析基础过关练1.C2.C3.D4.D5.C6. D7. A8.B9.C10. C11.Bl.C Fe?既有还原性又有氧化性。1 mL 1.5 mol - L 1 2 H,O、溶液溶液变红,片刻红色褪去,有?气体生成（经检验为0，2 滴 0.1 mol L- KSCN 溶液4mL0.l mol 1/ FeCl浦液（酸性溶液）资料:i . Fe3+3SCWFe（SCN）3（红色），Fe（SCN）3中S元素的化合价 为-2价；ii. BaSO,是不溶于盐酸的白色沉淀。实验I体现了 F/的性,补全与FeCL酸性溶液反应的离子方程式:Fe2+H2O2+H+Fe3+H20o探究“红色褪去”的原因，进行实验H:将褪色后的溶液分三份分 别进行实验。实验II得出的结论是:红色褪去的原因是。为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III。i