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1、课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课标要求素养要求1 .科学探究与创新意识:通过实验探究铁的氢氧化物的制备, 认识铁盐、亚铁盐的化学性质。课 标 解 读1 .从分类的角度学习铁 的氢氧化物的性质。2 .分析并掌握Fe与 F/相互转化原理、Fe 和Fr的检验方法。3 .了解铁及其化合物之 间的转化关系。2 .宏观辨识与微观探析:能利用离子反应、氧化还原反应等概 念对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析说明，设计实验 进行初步验证，并能分析、解释实验现象。3 .科学态度与社会责任:能利用铁及其化合物的性质和反应， 设计常见含铁物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方 案。能从物质类别和价态变化的视角说
2、明物质的转化途径。 能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题,如覆铜板的使 用。知识点一铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：图甲图乙图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式是F/+30田Fe(OHb J。图乙实验中先观察到有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，有关 反应的离子方程式是Fe+20H Fe(0H)2 白色)、4Fe(OHQO?+2H。4Fe(0H)3。2. Fe(0H)2和Fe(0H)3性质的比较例铁及铁的化合物应用广泛，如FcCh可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 电子工业常用30%的FeCk溶
3、液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。某工艺(工艺流 程如上图所示)对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案。化学式Fe(0H)2Fe(0H)3物质类别二元弱碱三元弱碱加入的物质的化学式是，写出主要反应的化学方程式:。滤渣的成分是，操作II的名称是，加过量反应的离子方程式是。将合并通入后溶液颜色变化为，该反应的离子方程式为。该实验方案的目的是。 CuCl2+FeFeCk+Cu(2)Fe、Cu 过滤 Fe+2H*Fe*+H4浅绿色变为棕黄色2Fe24+Cl2=2Fe”+2Cl (4)重新获得FeCL溶液,并回收金属铜解析腐蚀废液中含有Fe工Fe2 O?.，根据题述实验方案可以看出最后回收了铜，则可
4、知滤 渣中含有铜，由铁及其化合物的相互转化关系可判断为铁。然后依次推断出其他各物质。1.(2021北京海淀高一期末)印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCh溶液。已知铜、铁均能与FeCh溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu+2FeCL:CuCl2+2FeCl2 2FeCl3+Fe3FeCLo现将一包铜、铁的混合粉末放入盛有FeCL溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有 少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A.溶液中一定含有FeCb,固体中一定含有铜B.溶液中一定含有FeCl2. FeCb,固体中一定含有铜和铁C.溶液中一定含有FeCk、CuCk,固体中一定含有铜D.溶液中一定含有FeCL,固
5、体只有铜答案A铁的化学性质比铜活泼,因此铁首先和FeCh溶液反应，铁反应完后，铜才与FeCh溶 液反应生成CuCh,因充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯中一定含有的溶质是FeCk, 一 定含有的固体是Cu,故A正确。2.工业印刷电路板的制作流程如图所示，其中“蚀刻”所用的是FcCL溶液。请你写出FeCk溶液蚀刻印刷铜板的反应原理(用离子方程式表示)。由FeCk可生成Fe或FeCL,请写出其反应的化学方程式。反应后的“蚀刻液”中含有哪些金属离子？如果要回收得到Cu和FeCh溶液，需要设计怎 样的回收方案？*答案(l)2Fb+Cir2Fe2t+Cu2+o FeCk+ZnZnCl2+Fe,2FcC
6、l2+CL=2FcCh(合理答案均可)。(3)反应后的“蚀刻液”中含有Fe*、Fe2 Cu2从溶液中提取Cu,应向溶液中加入过量铁 粉，发生反应:Fe+CuF/+Cu、Fe+2Fe3-3Fe)然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HC1 FeCb+FM,过滤后得到Cu;再向滤液中通入适量氯气即可得到FeCk溶液NFeg+CL,一 2FeCl3o1.下列反应中有F生成的是()铁丝在空气中生锈向FeBR溶液中通入足量Ck将铁片置于CuCL溶液中Fe(0H)2暴 露在空气中向FeSOi溶液中滴加双氧水高温下铁与水蒸气反应生成FeAA.B.C.D.全部看答案C2. (2021福建莆田高一期末)向氧化铁、氧
7、化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充 分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是0A.只有Fe、和Cu”B. 一定有Fe”、Cu二可能有Fe一定有Fe二可能有CD.只有Fe文答案C3. （2021湖南长沙高一期末）将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fb和Fe受浓 度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe的物质的量之比是（）A. 2 ： 3B. 3 ： 2C. 1 ： 2D. 1 ： 1答案A（2021湖南岳阳高一期末）为了验证Fe、的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实 验,其中实验方案设计错误的是0A.B.C.D.*答案C5.（2021广东梅州高一期
8、末）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如 下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：请写出FeM与物质反应的离子方程式:。物质为。请写出FcCh与铁粉反应的化学方程式:。（4）向FeCk溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OHK该过程的现象为，此过程中发生的氧化还 原反应为（用化学方程式表示）。将 FeCh饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系为，它与FeCL溶液、Fe（0H）3浊液的本质区别是。 FeO和少量Fe）制备超顺磁性纳米Fe。（平均直径 为25nm）的流程图如下（所加试剂均过量,部分步骤已省略）： 下列叙述正确的是（）A.可以用KSCN溶液检验流液B
9、中是否有Fe”B.步骤中发生的反应均为置换反应C.步骤中，反应完成后剩余的乩。2无需除去D.将步骤得到的纳米FesO均匀分散在水中,有丁达尔效应森答案AD铁泥（主要成分为Fe2O3 FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯 化铁、氯化亚铁、过量的HC1;加入铁粉还原铁离子:2F/+Fe=3Fe）过量的盐酸和Fe反 应lCl+Fe=-FeCk+H4,过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁;加入氢氧化钠溶液， 生成Fe（OH卜;向浊液C中加入H。溶液，反应完成后需除去剩余H。,再与氯化亚铁发生反应， 得到产品Fc：。滤液B的溶质主要为氯化亚铁,可以用KSCN溶液检验滤液B中是否含有
10、Fe”,故A正确;加入铁粉还原铁离子的反应2Fe+Fe-3Fe不是置换反应，铁单质与过量盐 酸的反应,属于置换反应，故B错误;为防止乩0?在步骤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余 IM）?,故C错误;超顺磁性纳米FesOi平均直径为25nm,其均匀分散在水中后得到胶体，有丁达尔 效应，故D正确。13.（2021福建龙岩高一期末）有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.001011?盐酸恰好将其 完全溶解，所得溶液还能吸收0. 025molC12,恰好使其中的F/全部转变为Fe：”,则该样品可能 的化学式为0A. Fe20;1B. Fe30.5C. FeQsD. FesO；答案D根据2F/+2c，
11、可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中 n（Fe2+）=0. 025molX2=0. 05moi，根据电荷守恒得 2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=/7（Cl），则；XFe30. 2mol,/7（Fc24） : /7（Fe30. 05mol : 0. 2mol=l : 4,故该氧化物可表示为 Fc0-2Fea,即 FC5O70解题感悟本题在解答时运用了原子守恒和得失电子守恒，守恒法是中学化学典型的解题方法, 它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，大大简化解题过程，提高解题速 度和正确率。守恒法模型建构: 14. (2021山东滨州高一期末)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁
12、，呈暗黄色)是市场上一种常 见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片 中Fc请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论:解题感悟本题在解答时运用了原子守恒和得失电子守恒，守恒法是中学化学典型的解题方法, 它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，大大简化解题过程，提高解题速 度和正确率。守恒法模型建构: 14. (2021山东滨州高一期末)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常 见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片 中Fc请设计实验方案，验证乙同学的猜
13、想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论: Fe遇SCW显红色，可利用此现象检验Fe”的存的存在，设计并进行了如下实验：试齐I”是。(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式为。加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe安己部分被氧化，一般在服用“速力菲” 时，同时服用维生素C,说明维生素C具有性。不仅溶液中Fe易被氧化成Fe,碱性环境中Fe(0H)2更易被6氧化，请写出反应的化学方程式:。(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐褪去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:猜想编号溶液中的+3价的铁又被还原为+2价的铁溶液中的SCN被氯水氧
14、化新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白颜色状态白色固体红褐色固体溶解性不溶于水 不溶于水与非氧化性 强酸反应 Fe(0HQ2H、 Fe(OH)3+3HhFe222HQF/+3H2。稳定性 Fc(OH)2FeO+FW(隔绝空气) 2Fe(0H):i: Fe2O3+3Ha唾判一判1 .氢氧化铁和氢氧化亚铁都属于碱(.氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水(X)2 .氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀(X).氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁(知识点二铁盐与亚铁盐铁盐:含有F广的盐，溶液呈棕黄色,具有氧化性。常见的铁盐有1e0山、FeCh等。亚铁盐:含有Fe.的盐,溶液呈浅绿色，具有氧化性和还原性。常见的
15、亚铁盐有FeSO,、FeCL 等。1.Fe3和Fe2的检验实验操作实验现象离子方程式实验操作实验现象离子方程式溶液变成红色Fe34+3SCNFe(SCN)3r 2+retKSCN溶液0FeCh“溶液无明显现象结论Fe*和SCN不反应水后溶液变红，说明F02被氧化为Fe,反应的离子方程式是2Fe2+Cl2-2Fe3+2ClF屋+3SCN =Fe(SCN)30 (3)维生素C可使药物中的Fe转化成Fe2;Fe元素的化合价降低，所 以是氧化剂,维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性;碱性环境中Fe(OH)二被氧化为 Fe(OH)3,反应的化学方程式是 4Fe(OH)2+O2+2H2。，=B4Fe(0
16、H)3o15. (2021湖北随州高一期末)“脱氧剂”是食品行业经常用到的一种抗氧化剂，某“脱氧剂” 粉末可能含有FeO、Fez。：,中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该“脱氧剂”粉末的组 成，做了如下实验：(1)甲同学利用ImolL的硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO,溶液来确定其组成。编号实验操作实验现象与结论取少量粉末放入试管中，注入的硫酸粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色将中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴，振荡若溶液，说明有Fez。,存在向另一份溶液中加入少量，振荡若溶液，说明有FeO存在乙同学称取30. 4g固体，按以下步骤进行实验：步骤一:将固体置于烧杯中，加入lmol的硫酸将固体完
17、全溶解。步骤二:往烧杯中先加入足量的氯水,充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液。步骤三:将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体。步骤二中加入氯水的目的是。步骤三中洗涤沉淀的操作为原固体中FeO和Fa。*3的物质的量之比为。*答案(l)KSCN溶液变红KMnCh溶液紫色褪去(2)将Fe?.全部转化成F小沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸储水至浸没沉淀，使液体自然流下, 重复23次2 ： 1解析Fe遇到KSCN溶液变为红色，若溶液变为红色，则说明溶液中含有Fe：说明原固 体中有Fez。：酸性KMnOi溶液能氧化Fet本身紫色褪去，若向另一份溶液中加入少量酸性 KMnOi溶液
18、，紫色褪去，则说明溶液中含有Fe：说明原固体中有七0。步骤一发生反应的离子方程式为FeO+2H=le2lL0,FeA+6H _2F/+3H2。；步骤二发 生反应的离子方程式为2Fe2+Cl,=2Fe32Cl Fe+30H ;步骤三发生反应的化学方程式为2Fe(0H)3Fe203+3H20o设FeO和Fb。的物质的量分别为X、匕则有72g-mol X AH-160g-morXj30. 4g,再根据步骤三:灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕 色固体，得出总的Fe的物质的量为0. 4mol,最后根据FeO+2H=Fe2+H20,Fe20:i+6H-= 2Fe34+3H20,2Fe2，+CL2Fe
19、+2Cl ,得出 x+2片0. 4mol,综上所述可得 产0. 2mol,片0. lmol,故原固体中FeO和Fe/X的物质的量之比为2 ： 1。2.F2和F2的转化实验操作加少量铁粉振荡后，溶液由棕黄色变成实验现象 浅绿 色,再加KSCN溶 向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成上色液，溶液颜色X离子方程 2F+Fe2Fe57+2Ck Fe3SCN -=式 3Fe*Fe(SCN)Fe遇到较强的还原剂实验结论时,会被还原成Fe?一在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe”F/领一判. FeSOi溶液在空气中长久放置后显棕黄色(V)1 .向FeCh溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀(X).用酸性KMiA
20、溶液检验FcCh溶液中是否含有FcC12(X)2 .既可通过复分解反应，又可通过化合反应生成Fe(0H)3)探究点一氢氧化亚铁的制备Fe(OH)?具有强的还原性,极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,因此实验室在制备Fe(0H)2时，要注意隔绝空气。常采取以下方法:方法一:有机覆将吸有NaOH溶液的 胶头滴管插到液面一 NaOH溶液%FeSO,溶液盖层法以下,并在液面上覆 盖一层苯或煤油(不 能用CCL),以防止 空气与Fe(OH)?接触 发生反应，如图所示 用也将装置内的空大、七一气排尽后，再将亚铁万法一：、7内/ 盐与NaOH溶液混 坯原性气体保合，这样可长时间观 护法 察到白色沉淀，如
21、图所示问题1：请问方法一可以制备较为纯净的白色Fe(O。沉淀的原因是什么？ 提示用苯液封，装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面，这些操作均能防止Fe(OH)?与氧气接触，避免其被氧化，因此能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀。问题2:结合装置图，请你分析和说明方法二能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的工作原理。*提示方法二中打开止水夹a,铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排出了装置内的空气，同时试管 内剩余的氢气起到保护气的作用，然后关闭止水夹a,在压强作用下，生成的硫酸亚铁溶液被 压到右边与NaOH溶液混合，生成了白色Fe(0H)2沉淀,防止了 Fe(OH),与氧气接触，避免其被氧 化,因此能制
22、备较为纯净的白色Fc(OH)2沉淀。1 .成功制备Fe(0H)2的关键由于Fe(OH)?具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OHK在实验室中制备Fe(OH1并使Fe(OH)会长 时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理:FeOzOHFe(OH)24 成功关键:溶液中不含F3和。2等氧化性物质;制备过程中，保证生成的Fe(0H)2在密闭的 隔绝空气的体系中。2 .防止Fe(OH”氧化的方法将配制溶液的蒸僧水煮沸。将盛行NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出NaOH溶 液。在亚铁盐溶液中充入保护气，如H?、M、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，
23、如苯、植物油等。例(2021河北唐山高一联考)下列各图中能较长时间看到Fe(0H)2白色沉淀的是()A.B.C.D.d答案AFe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OHK因此要较长时间看到Fe()H)2白色 沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽， 并使生成的Fe(OH),处在氢气的保护中;带入了空气中的氧气，能迅速将Fe(0。氧化，因而 不能较长时间看到白色沉淀;中液面加苯阻止了空气进入，故A项正确。解题感悟制备Fc(0H)2的关键是防止其被氧化，一般从以下三个角度考虑:一是要排尽装置内 的空气;二是要尽量排除溶液中溶解的氧气，一般采用加热法;
24、三是加保护层或充入保护气。1.实验室用FeCL和烧碱制备Fe(OHK为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的 是()A.配制FeCk和烧碱溶液所用的蒸储水通常要煮沸B.可在FeCb溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C.向FeCk溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D.产生Fe(OH)?沉淀后，不能振荡试管*答案c2.(幻实验室用如图所示装置来制取Fe(0H)2,关于该实验的说法中正确的是0A.组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂B.引发B中产生Fe(0II)2的操作是关闭K,继续滴加稀硫酸C.从反应开始至关闭K时,C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气D.打开B
25、中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀森答案B组装好仪器后，应先检验装置的气密性，故A错误;关闭K,将生成的硫酸亚铁排到B 中生成Fe(OH,故B正确;装置内存在空气，从反应开始至关闭K时,C中集气瓶收集到的气体 为氢气和空气的混合物，故C错误;B中溶液上方为氢气，打开B中瓶塞,Fe(0H)2不能直接被氧 化，故D错误。探究点二铁盐与亚铁盐的性质完成下面相关实验探究并思考：(1)FJ的氧化性和还原性探究实验内容实验内容实验现象结论/足缺锌粉LFcCl,溶液加入KSCN溶 液,无明显现象, 再滴加氯水溶 液呈红色 溶液由浅绿色 变为无色Fe具有还原性，窗子方程式:2FeJCL/52Fe+2C,
26、Fe*+3SCN s=Fe(SCN)3Fe具有氧化性,离子方程式:FeZn-Fe+Zrf(2)Fl的氧化性探究实验内容实验现象结论足贸/铁粉 卜KSCN溶液/ 命 n加入KSCN溶液，Fe*具有氧化性,Fe具有还原性，离子方程(B0-FeCI、溶液 U溶液呈红色，加1式：2Fe*+Fe3Fe2入足量铁粉后，溶液红色褪去加入KSCN溶液，(足.溶液呈红色，力口. /铜片1KseN溶液6人足量铜片后，Fe*具有氧化性，离子方程式：2F/+Cu2F/+Cu*J-FeCh 溶液 0溶液红色消失，变为蓝色问题1：实验室中盛FeSO溶液的试剂瓶中，通常加些铁屑或铁钉,这是为什么？提示Fr具有较强还原性，易
27、被氧化而变质，因此向盛有FeSO,溶液的试剂瓶中加铁屑、铁 钉的目的是防止Fe”被氧化。问题2:如何除去FeCL溶液中混有的杂质FeCb?提示通入Ck、滴加氯水或加入H。溶液等。1 .铁的转化关系2.122和23的检验方法用KSCN溶液和氯水加氯水溶液 红L无明显现象 Fe计变红溶液加KSCN溶液二溶液变红 Fc升用NaOH溶液白色沉淀变为灰绿 Fe色最后变为红褐色溶液加OH溶液L红褐色沉淀f Fc计在含有Fe2 F&的混合溶液中，检验Fe?和Fe的方法1话”的检验i.混合溶液ii.混合溶液Fe的检验滴加KSCN净液.溶液变红说明含有 淀粉-KI试纸试纸变蓝，说明含有鱼;滴加酸性i.混合溶液K
28、MnO,溶液酸性KMnO,溶液紫色褪去，说明含有Fe2ii.混合溶液iii.混合溶液滴加溟水N臭水褪色，说明含有Fe2滴加KsCFMCNM溶液,生成蓝色沉淀，说明含有Fe2 例(2021山东滨州高一月考)选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含F屋的溶液中是否含有Fe21;乙组:检验含Fe的溶液中是否含有Fe下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是()一答案B甲组，在Fe”存在的条件下，检验Fe”时要排除Fe”的干扰，所选试剂具备下列条件:一选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液氢氧化钠溶液B酸性KMnO,溶液KSCN溶液CKOH溶液澳水D淡水酸性KMnOi溶液是能与F/发生有明显现象的
29、反应;二是与1话不反应。酸性KMnO,溶液符合条件，现象为紫 色变浅(或褪去)。乙组，在Fe存在的条件下用KSCN溶液检验Fe*,Fe2.无干扰。解题感悟(1)混合物质检验选择实脸方案时要注意排除干扰，选择无干扰的实险方案。(2)F(?一的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下，最好选择KSCN溶液，因为此法最灵敏，可用于微量Fe”的检脸。溶液中同时含有FC?+和Fe*,若检验Fc:不能用NaOH溶液或KSCN溶液和氯水，因为Fe的 存在对Fe?.的检验起干扰作用。1. (2021山东济宁高一检测)下列溶液中，能使铁粉溶解,但不会产生沉淀和气体的是()A.稀 H2s0B. CuSOi 溶液C.
30、 FBSO),溶液 D.FcCb溶液*答案C2. (2021河南三门峡高一期末)根据下列实验:向FeKSO),和CuSO1的混合液中加入过量铁 粉，充分反应，有红色固体析出,过滤。取中滤液晌其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断 下列说法正确的是()A.氧化性:CubFeB.中所得固体只含铜C.中滤液含有OT和Fe2D.中不会观察到溶液变红一答案D在反应2Fe3，+Cu_2Fe+CiT中，氧化剂为Fe,氧化产物为Ci?，则氧化性:FeDCu： 故A项错误;中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B项错误油于加入的铁是过量的， 则溶液中不可能含有Cu2故C项错误;的滤液中只有Fe：没有F,滴加KSC
31、N溶液时不会 出现溶液变红的现象故D项正确。探究点三利用覆铜板制作图案电子工业中常用覆铜板(以绝缘板为基材,一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料) 为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。根 据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案，实验如卜， 实验原理:用FeCh溶液作“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。涉及的主要反应的化学 方程式为 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2o实验操作:取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCL溶 液的小烧杯中。一段时间后,取出覆铜板并用水清洗干净，观察实验现象,并展示制作的图案。实验现象:用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。*答案盐酸(2)2Fe2+Cl2_2Fe+2C、Fe34+3SCN=Fe(SCN)3(3)ii4Fe(0H),+02+2H204Fe(0H)3取少量的褪色后的溶液置于试管中,并滴入足量的KSCN溶液,若溶液显红色，则乙同学猜想正确，若不显红色，则乙同学猜想不正确解析根据琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂1是盐酸。(2)根据溶液加入试剂2后变淡红色，说明加入的试剂2是KSCN溶液，加入新制氯