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1、第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质. （2019福建福州福清一中高一上期末）常温下，将铁片放入下列溶液 中，不发生反应的是（）A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液1 .某学生以铁丝和Cb为原料进行下列实验。从分类角度分析，下列说法正确的是（）A.实验反应制得的物质均为纯净物B.实验均发生氧化还原反应C.实验中发生的反应是化合反应D.实验所涉及的物质均为电解质或非电解质3. （2021黑龙江哈尔滨六中高一上月考）下列关于铁与水蒸气反应的 说法中不正确的是（）A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合
2、物中铁全部呈+3价D.该反应中水作氧化剂仪器a的名称是。某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:准确 称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁 粉的转化率。该同学应该先点燃（填A”或B”）处的酒精灯（或酒精喷灯），测 量气体体积不可以选用上图中（填“甲” “乙”或“丙”）装置。称取5. 6g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间。若测出气体的体积在标准状况下为0. 448L,则铁粉的转化率为。（转化率二 1器 X100%）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤,为探究反应后溶液中含有的阳离子，小林同学进行如下实验
3、，请你将下表补充完整:步骤现象解释（用离子方程式表示）结论I.取样,滴加KSCN溶液不变红色 Fe3(V8H.Fe2+4-2Fe3+4112O反应后的溶液溶液n.取样,刚开始无明显现象，中阳离滴加一段时间后先出现 Fe2+2O1T子为NaOH色沉淀,迅速变为灰Fe(OH)2 I溶液绿色,最终变为(3)4Fe(0H)2+2H20+色02: 4Fe(011)3答案全解全析基础过关练l.C 2.C 3. C 4.B 6. C 7. D 8. B 9. B 10. B 12. C.C铁与稀硫酸反应:Fe+H2soiFeS0i+H2 t ；氯水具有酸性和强氧 化性，可以和铁反应;铁与硫酸铜发生置换反应:
4、Fe+CuSO.f-FeSO,+Cu; 铁与氢氧化钠溶液不发生反应。1 . C实验得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,A项错误;实验是 FeCh的溶解,是物理变化,实验中的反应中无元素化合价变化,两 实验均未发生氧化还原反应,B项错误;实验中发生反应的化学方程 式为2Fe+3cL型2FeCL,是化合反应,C项正确；实验中的铁和氯气 是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D项错误。2 .C Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,A正确；常温下,Fe与 水不反应，此反应需要在高温下才能发生,B正确；四氧化三铁中铁的 价态为+2价与+3价,C错误;水中氢元素化合价降低,在该反应中水作 氧化剂,D正确。
5、3 .B装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为 实验提供持续不断的水蒸气,A正确;Fe与水蒸气在高温下发生反应 生成Fe：O和H2,反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g) FeaO1+4H2, B错误; 氢气可以用碱石灰干燥,C正确;氢气在点燃之前应该先检验纯度，防 止发生爆炸,D正确。5. 答案(1) 3Fe+4H20 (g)亘逞 FeQ+4H2(2)无水CaCb碱石灰n试管口向下,用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰,松开拇指,若听 到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集到的气体是乩 解析(1)铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。利用干燥管干燥氢气,应选择固体干燥剂
6、，如无水CaCl2碱石灰、 P2O5等。接干燥管时,大口进气小口出气,所以n端与g导管相连。检验氢气的基本操作:试管口向下,用拇指堵住试管口，靠近酒精 灯火焰，松开拇指,若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集到的 气体是H2oC Cl2是黄绿色气体,A正确;Fe (OH) 3是红褐色固体,B正确;Fe304 是黑色固体,氧化铁为红棕色固体,C错误;FeO是黑色固体,D正确。6. D FeC是红棕色固体,是赤铁矿的主要成分,常用作红色油漆和涂 料,A正确;FesOi是黑色晶体,可以写作Fe203 FeO,其中1/3的铁显+2 价,2/3的铁显+3价,B正确;FeO、Fe2(h都不溶于水,二者都
7、能和盐酸 反应生成相应的盐,C正确;FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成 Fe30i, D 错误。方法技巧FeO中铁元素有+2价、+3价两种价态,属于复杂的氧化物,可看成 FeA -FeO,所以在书写其与盐酸反应的化学方程式时可看作FeOle?。, 分别与盐酸反应,然后再把两个反应叠加。7. B Y处表示的物质属于碱,铁元素的化合价为+2价,该化合物是氢 氧化亚铁，化学式为Fe(0H)2。8. B由题给信息可知青砖中所含的铁的氧化物性质较稳定,推测青 砖中含有四氧化三铁;而氧化铁是红棕色固体,推测红砖中含有氧化 铁,氧化铁可与酸雨中的成分发生反应而溶解。由此分析正确。9. B铁与稀硫酸反应生
8、成FcSOi,再与过量氨水反应生成Fe(OH)2白 色沉淀,在空气中加热Fe(011)2,铁元素被氧化为+3价,最后所得红棕 色残渣为Fe203o答案 (l)Fe203+6HCl-2FeCl3+3H20碱2FeC13+Fe3FeCk 还原剂(4)红褐Fe(0H)3胶体胶体分散质粒子的直径为riOOnm解析Fez。?与HC1反应生成FeCL和水,FeCL与Fe在溶液中反应产生 FeCL,向FeCL溶液中加入NaOH溶液,发生复分解反应产生Fe(0H)2 白色沉淀和NaCl;Fe (011) 2不稳定，容易被溶液中的氧气氧化成红褐色 的Fe (OH) 3沉淀。FeCh与碱发生复分解反应产生Fe (
9、0H) 3沉淀;把FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热,制得Fe(OH)3 胶体。12 . C A项,FeCL溶液和烧碱溶液要现用现配,且配制溶液的蒸储水 要煮沸以除去氧气,确保Fe (0H)2不被氧化,正确；B项，在FeCb溶液的 上面加一层苯，以隔绝空气，防止氧气溶入,正确;C项，向FeCL溶液中 滴加烧碱溶液时,要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCk溶液中，防止氢氧化 钠溶液在滴入时溶有氧气,错误;D项,产生Fe(0H)2沉淀后，若振荡试 管,会增大沉淀与空气接触的机会,使沉淀更易被氧化,正确。方法技巧因为亚铁离子的还原性较强，所以Fe(0H)2暴露在空气中，很容易被氧
10、气氧化生成氢氧化铁,制备时最重要的是避免Fe(0H)2与空气中的氧 气接触。常用的防止Fe(0H)2被氧化的方法有:将配制溶液的蒸储水 煮沸,除去溶液中的氧气;将盛有NaOII溶液的胶头滴管尖端插入盛 有亚铁盐溶液的试管底部,并慢慢挤出NaOH溶液;在亚铁盐溶液上 面加保护层,如苯、植物油等。13 .答案(1)受热时汽化,其蒸气将试管中空气排尽,起保护作用 (2)白色(3)钠与热水剧烈反应放出大量的热,生成的乩和汽油、空气混合受热 易发生爆炸(3) 2Na+2H20+FeS04=-Na2SO4+Fe (Oil)21 +H21 2Na+2H20+Fe2+=- 2Na+Fe (OH) 21 +H2
11、1解析(1)汽油的沸点低，受热容易汽化，把试管内空气排此隔离 FeSOj溶液和空气,避免生成的氢氧化亚铁被空气中的0,氧化,从而起 到保护的作用。(2) Na与H20反应生成NaOH和H2, NaOH和FeSO反应生成Fe (OH) 2白色 沉淀。(3)Na与ILO的反应是放热反应,生成的上和汽油、空气混合受热易发 生爆炸。钠与FeSOj溶液混合，首先是Na与H20反应生成NaOH和H2: 2Na+2H20 2NaOH+H2 t ,所得产物NaOH再与FeSO,发生复分解反应,产生Fe(0H)2和 Na2SO4: FeSO.t+2NaOH-Fe (OH) 2 I +Na2S0. 将两个方程式叠
12、加,就得到总反应的化学方程式:2Na+2H2O+FeSO4Na2s(VFe (OH) 2 I +H21 ,其离子方程式为 2Na+2H20+Fe2+=2Na,+Fe(0H)2 I +14.答案(1)铁屑 Fe+2H-Fe2+H2 t(2)打开H2关闭止水夹E,使FeSOi溶液压入B瓶中进行反应4Fe (OH) 2+02+2H20=4Fe (OH) 3解析实验开始时先打开止水夹E,用生成的H?把A、B中的空气排出,Fe(OH)在H气氛中生成,以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。 生成Fe(0H)2的操作过程为关闭止水夹E, A中的FeSOi溶液沿导管进 入B瓶,与NaOII反应。能力提升练1
13、.C2. B 3.B5.C6.B1.C铁与水蒸气反应时,生成Fe3O.b而不是Fe203, A错误;FeO是一种 黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速反应生成黑色晶体Fe3O.b B错 误;FeOf中的Fe元素为+6价，易得到电子,具有强氧化性,可用于消 毒，由题图可知FeOf可被还原为Fe31,最终可生成Fe(OH)3胶体,从而 吸附水中的悬浮物,故高铁酸盐可用作净水剂,C正确;Fe(OH)3受热分 解生成Fe?。,而Fe(OH)3不溶于水，加水不能转化为Fe3+, D错误。 方法技巧认识物质的两个视角:基于物质的类别可预测Fe2。,具有碱性氧化 物的性质，可与酸反应;基于元素的价态可预测+
14、2价的亚铁盐具有 氧化性和还原性。2.B由“红褐色固体”可知F是Fe(0H)3,从而得出A为Fe, “黑色 晶体 B为Fe304,继而推出C为FeCl2, D为FeCl3, E为Fe(0H)2e的 离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,的离子方程式为2Fe2Cl2= 2Fe3+2Cro. B溶液A中含Fe2+,为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入 少量铁粉,A 正确;FeM 可看成 FeO Fe2O3, MFe2+) ： MFe3+)=l ： 2,则 FeSO4 7H2。和FeCIs - 6H20的物质的量之比最好为1 ： 2, B错误;钠的 焰色为黄色,滤液中含钠离子,则取滤液进行焰
15、色试验,火焰为黄色,C 正确；溶解后加NaOll溶液发生反应:Fe2-+2F+8()H Fe3()i ! +4H20, 无元素化合价发生变化,制备反应类型不属于氧化还原反应,D正确。3 .答案(1)+6 CO铁 3mol6c-(2)过滤 Fe“、Na 3co420321、叶3c02Cu+20H =Cu (011)2 I解析(2)向食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭、氯化钠)中加入过 量稀硫酸,铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以气体甲是氢 气,混合物中含有不溶的活性炭、溶解的氯化钠、生成的硫酸亚铁及 过量的硫酸,通过操作1固液分离，固体乙是活性炭,溶液丙中含有氯 化钠、硫酸亚铁、硫酸；乙的氧
16、化物能和氧化铁反应，所以该氧化物是 一氧化碳,生成的金属A为铁,有色溶液C通过反应3生成蓝色沉淀， 所以有色溶液C是一种可溶性铜盐溶液,与金属A发生置换反应得到 金属铜和亚铁盐,则B为金属铜,有色溶液D为一种亚铁盐溶液。据此 进行分析解答。5. C实验后,装置B中生成黑色的四氧化三铁固体,A错误;虚线框C 处装置用于检验生成的氢气,氢气密度小于空气,应该选择装置乙,B 错误；实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，氢气 可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红,C正确；实验 后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中可能含有Fe3+,若 铁粉足量时可能不含有Fe3+, D
17、错误。解题关键铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,氢气的密度小于空气，故检 验氢气时应选用装置乙。6.B实验流程分析：由分析可知,操作1为过滤,过滤时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、漏斗,A项正确;酸溶过程中，不能用稀硫酸代替稀盐酸,SOf与 Cd?一会反应生成微溶于水的CaSO,使沉淀质量增加而无法准确测定x 的值,B项错误;加入KMnO”溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,检验Fe”时,加入 KSCN溶液,溶液变为红色,所以试剂X为KSCN溶液,C项正确;根据上 述流程图分析可知,F3C2O1 如2。中的x为2, D项正确。7.答案I .黑色粉末是CuO和Fes。的混合物11.(1)溶液
18、显蓝色(2)2或3 (3)有红色固体析出(4)只生成红 褐色沉淀生成红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色解析 n.(1)硫酸与氧化铜发生反应:CuO+FLSOi_CuSOi+HO硫酸铜 溶液显蓝色,若假设1成立,实验现象为溶液显蓝色。(2)Fe遇KSCN溶液显红色,所以如果所得溶液显红色,证明加入硫酸 后生成了 Fe3.，说明黑色物质中含有Fe30b所以假设2或3都有可能成 立。若该黑色粉末中含有CuO,则加入足量稀硫酸后,溶液中有Ci?+存 在,加入足量的铁粉会有离子反应Cu2+FeFe2+Cu发生,所以如果 有红色固体析此假设3成立。(4)如果假设2成立,则加入硫酸后得到的溶液中含有Fe:加入氨水
19、 后生成氢氧化铁红褐色沉淀;如果假设3成立,则加入硫酸后溶液中 既含有F/又含有Cu2;加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀， 铜离子与氨水发生反应:C+4NH3现。一CuMh)广+4IM,溶液变为深 蓝色。解题关键紧抓特征现象和特征反应回答问题:含Ci?的溶液显蓝色、含 Cu(NHD广的溶液显深蓝色、Cu为红色固体;F/遇KSCN溶液显红 色,Fe(0H)3为红褐色沉淀。8.答案(1)3 4 1 4 (2)球形干燥管(3)A甲 15%(4)Fe+2Fe3=_+白红褐 Olf+Il-Il20 H Fe2+解析(i)Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H20(g)=FeA+4H2o 根据装
20、置图中仪器的构造可知仪器a的名称是球形干燥管。(3) 称取5. 6g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为o. 448L,生成的气体是氢气,物质的量为0. 02moi，依据反应的化学方程式得到反应的铁的物质的量为0. 02mo 1X=0. 015mol,质量是 0. 015mol X56g/mol=0. 84g,则铁粉的 4转化率为笑Rx 100%=15%o (4)向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶 5. 6 g液不变红色,则溶液中不存在铁离子，说明铁离子被铁还原生成亚铁 离子,离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+;取样,滴加NaOH溶液,刚开始无 明显
21、现象,说明盐酸过量,首先发生中和反应,离子方程式为OH +H, 乩0;根据离子方程式可知有氢氧化亚铁生成，又因为氢氧化亚铁易被 氧化,所以实验现象是一段时间后先出现白色沉淀,迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色,根据以上分析可知反应后的溶液中阳离子为HFe24. （2020北京四中高一上月考）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（） A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气高温B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H20（g）=FeO+3HC.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度（2019云南玉溪高二期末）红热的铁能与水蒸气反
22、应，有氢气生成。 现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的 方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。写出铁与水蒸气反应的化学方程式：。干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的（填m”或n）端与g导 管相连接。装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验 收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：。题组二铁的氧化物与氢氧化物（2021湖南五市十校高一上联考）化学既是一门变幻无穷的神奇学 科,也是一个色彩缤纷的美丽世界,对下列物质的颜色判断错误的是（）A.Ck：黄绿色气体B. Fe（OH）3：红褐色固体Fe：。：红棕色固体C. FeO:黑色固体有关铁的氧化物的说法中，
23、不正确的是(深度解析)A.赤铁矿主要成分是Fe203, Fa。,是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料A. FaO是黑色晶体,其中1/3的铁显+2价,2/3的铁显+3价FeO. FezOs都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐B. FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2038.以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标绘制的图叫“价一类”二 维图。如图是铁的“价一类”二维图，则Y物质为()A. FeOB. Fe(OH) 2C. FeQR FeSO.建筑用的红砖和青石专,其颜色不同是因为其中含有的铁的氧化物不 同。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外是由青砖建 成的。有人提出以下可能的原
24、因：青砖中含有FeO;青砖中含有卜屹。3遇长期酸雨侵蚀会溶 解使砖瓦强度降低;性质稳定;FeO性质稳定。你认为有道理 的是()A. B. C. D.9 .铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀 生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残渣。 上述沉淀和残渣分别是()A. Fe (0H) 3 Fe203B. Fe (OH) 2 Fe203C. Fe (OH) 2 Fe (OH) 3D. Fe (OH) 2 Fe30t.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题：请写出F&o：,转化为FeCL所发生反应的化学
25、方程式：物质所属的物质类别为。请写出FeCh溶液与铁粉反应的化学方程式:，该反应中铁为(填 “氧化剂”或“还原剂”(4)将FeCL饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈色,制得分散 系为,它与FeCL溶液、Fe(0H)3浊液的本质区别是。题组三Fe(0H)2的制备. (2019江西南昌二中高一上期末)实验室用FeCL和烧碱制备 Fe(0ll)2,为使生成的产物不被氧化,下列说法错误的是(深度解析) A.配制FeCL溶液和烧碱溶液所用的蒸储水要煮沸B.可在FeCk溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C.向FeCL,溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中D.产生Fe(0H)2沉淀后,不能振荡试
26、管.金属钠与FeSO溶液反应，很难完整地看到反应全过程的现象。为 此，有人用如图所示装置进行实验改进:先用无氧蒸储水配制纯净的 FeSO,溶液,加入试管里,再在FeSO,溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将 试管放在盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一 小粒金属钠,迅速塞上带导气弯管的单孔塞,可以清楚地看到钠与 FeSO,溶液反应的全过程。汽油的作用是。(2)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球,在液面上四处游动,溶液中有 的沉淀生成。(3)如果向试管中加入汽油后立即加入钠粒可能发生爆炸,其原因是O写出钠与FeS(%溶液反应的化学方程式：，离子方程式是。11 .如下图所示装置可用来制取和观
27、察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜 色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol L的硫酸溶液,其他试剂任 选。回答下列问题：(DB中盛一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是,A中反应的 离子方程式是。实验开始时先将止水夹E(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气 体的主要成分是。简述生成Fe (OH) 2的操作过程：O拔去装置B中的橡胶塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程 式:O能力提升练题组一铁及其化合物性质的综合考查1. （2021浙江绍兴高一上月考,?）下图为铁元素的“价一类”二维图, 其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 （深度 解析）A.铁与水蒸气在高温下反应可实现
28、上述转化B. FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化生成 红棕色粉末C.由图可预测：高铁酸盐（含FeOf）具有强氧化性,可用于消毒。FeOf 被还原为Fet最终可生成Fe（OH）3胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高 铁酸盐可用作净水剂D.加热Fe （OH）3发生转化,加水溶解可实现转化2. （?）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中 正确的是（）A 为 Fe, B 为 FeOA. C-D溶液的颜色变化:浅绿色一棕黄色C.的离子方程式:Fe+2Fe-3Fe?D.的离子方程式:4Fe （OH）2+02+2H20=DFe （Oil）3（2021河南洛阳一中高一上月考
29、,*?）纳米级四氧化三铁是应用最 为广泛的软磁性材料之一,共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重 要方法,其流程如图所示：下列说法错误的是（）A.保存溶液A时,应加入少量铁粉B. FeSO,1 7HzO和FeCl3 - 6H20的物质的量之比最好为2 ： 1C.取滤液进行焰色试验,火焰为黄色D.其制备反应类型不属于氧化还原反应(2021山东荷泽一中等六校高一上联考铁元素是人体中含量 最高的生命必需微量元素,承担着极其重要的生理功能。在日常生活 中，常见的食品抗氧化剂主要活性成分为铁粉，脱氧过程中的一步主 要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上高铁 酸盐在能
30、源、环保等方面有着广泛的用途,湿法制备高铁酸盐的原理 % 3C1O +100H +2Fe3+2FcOt+3CU+5H2Oo 根据以上信息，回答以下 问题：(1)高铁酸根离子(FoOf)中铁元素的化合价为；湿法制备高铁酸盐的反应中,氧化剂是,被氧化的元素是(填元素名 称)o消耗Imol还原剂转移电子的物质的量为。某化学小组用食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭、氯化钠)进行 以下实验。操作1名称是，溶液丙中一定含有的金属阳离子是。将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验,物质之间的转化关系如图 所示：(反应条件及部分产物略去)写出反应1的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数 目：O反应3的离子方
31、程式为。题组二铁及其化合物性质的实验探究（2021山西太原五中高一上阶段检测,*?）某同学设计如下装置进行铁与水蒸气反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成的气体。下 列说法正确的是（已知:Fe+2F/-3Fe+）（深度解析）A.实验后,装置B中生成红棕色固体B.虚线框C处应该选择装置甲C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到 铜丝由黑变红D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有 Fe3+（原创,*?）某化学实验小组为检验FeCA - aH20的成分并测定x的 值,设计了如下实验：下列有关叙述错误的是（）A.操作1需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B
32、.酸溶过程中可用稀硫酸代替稀盐酸C.试剂X为KSCN溶液D. FeCA 加2。中x的值为2（?）Fe：O是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO不。2。3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe。、CuO组成（不含有其他黑色物质）。为了完成实验探究,该同学查阅资 料得到信息:Fe?+遇KSCN溶液显红色,Fe（0H）3为红褐色沉淀。探究过 程如下：I .提出假设：假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是FeO;假设3.。II .设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液。若假设1成立,则实验现象是。若所得溶液显红色,则假设成立。(3)溶液显
33、红色后,为进一步探究,继续向所得溶液中加入足量铁粉， 若产生的现象则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实 验现象不明显。查阅资料:Ci?+与足量氨水反应生成深蓝色溶液:C/+4NH3 H20; Cu(NHj广(深蓝色)+4比0。(4)为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解 后,再加入足量氨水，若(用语言描述现象,下同)，则假设2成立;若， 则假设3成立。深度解析(?)如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入铁粉 和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,就 可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。【查阅资料】含有Fe*的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2+ 的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。高温(1)请配平该反应的化学方程式:Fe+ILO (g) FesOIko