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1、元素周期表元素周期表第三课时第三课时复习题问：复习题问：n n 碱金属元素的化学性质随核碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性依次电荷数的递增，还原性依次_，金属性依次，金属性依次_。为。为什么？什么？增强增强增强增强 随着核电荷数的增多，电子层数逐渐随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的增多。原子核对最外层电子的吸引能力吸引能力依依次减弱，次减弱，失电子能力失电子能力增强，即增强，即还原性还原性增强。增强。卤素的结构特点卤素的结构特点 阅读教材第7页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点：相同点：不同点：最外层电子数均为最外层电子数均为_随着核电荷数的递增，随着核
2、电荷数的递增，电子层数逐渐电子层数逐渐_ 试推测氟、氯、溴、碘在化试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变学性质上所表现的相似性和递变性。性。卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质有颜色，密度小，有颜色，密度小，熔沸点都较低。熔沸点都较低。相似性相似性递变性递变性颜色：逐渐加深颜色：逐渐加深状态：气状态：气 液液 固固密度：逐渐增大密度：逐渐增大熔沸点：依次增高熔沸点：依次增高名名称称 反反 应应 条条 件件 方方 程程 式式 生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性 F F2 2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H H2 2+F+F2 2=2HF=2HF HFHF很稳定很稳定 Cl Cl2 2
3、光照或点燃光照或点燃H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl HClHCl稳定稳定 Br Br2 2 高温高温 H H2 2+Br+Br2 2=2HBr=2HBr HBrHBr较不稳较不稳定定 I I2 2 高温、持续加高温、持续加热热 H H2 2+I+I2 2=2HI=2HIHIHI很不稳定很不稳定 光照光照高温高温高温高温卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（1 1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应据课本第据课本第8页
4、表格所示回答问题：页表格所示回答问题：相似性相似性卤素单质都能跟氢气发生卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢。反应，生成卤化氢。递变性递变性A、反应条件越来越反应条件越来越_高高B、剧烈程度越来越剧烈程度越来越_低低C、产物的稳定性越来越产物的稳定性越来越 _弱弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质（2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应回顾课本回顾课本9页的实验，填表：页的实验，填表：由上述反应可比较卤素由上述反应可比较卤素由上述反应可比较卤素由上述反应可比较卤素_的强弱的强弱的强弱的强弱氧化性氧化性氧化性氧化性总结总结 通过比较碱金属单质与氧气、与通过比较碱金属单质与氧气、与水的
5、反应，以及卤素单质与氢气的反水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结应、卤素单质间的置换反应，得出结论：论：元素的性质与元素的性质与_有有密切的关系，主要与密切的关系，主要与_，特别是特别是_有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数最外层电子数思考思考 同主族元素随着电子层数的增同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？从上到下，递变规律都有哪些？得电子能力：得电子能力：失电子能力：失电子能力：金属性：金属性：非金属性：非金属性：第五章第一节第五章第一节 原子核原
6、子核n n一、原子核 核外电子（1个电子带一个单位的 负电荷）原子核 中子（不带电）质子（一个质子带一个 单位的负电荷）原子核电荷数：原子核所带正电荷数。核电荷数=质子数=核外电子数原子核内所有质子和中子的相对质量 取近似值加起来,所得的数值。质量数质量数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)表示什么？表示什么？质量数是某种原子原子量的近似值a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价;e 代表所含原子的个数各代表什么？da、b、c、+abdXc+e元素、核素、同位素元素、核素、同位素n n元素：具有相同_的_原子的总称。n n核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。n
7、 n同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。质子数质子数一类一类质子质子中子中子一种一种质子数质子数中子数中子数不同不同元素元素核素核素核素核素核素核素核素核素同同同同位位位位素素素素(2)同位素的性质：同位素的性质：同位素的各核素的质子数相同，同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占在元素周期表中占 相同的位置相同的位置天然同位素相互间保持天然同位素相互间保持一定的比率一定的比率（3）同位素的应用：）同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用途，如考古时利用 测定一些文物的年代，测定
8、一些文物的年代，用于制造氢弹，利用用于制造氢弹，利用育种，治疗癌症和肿瘤育种，治疗癌症和肿瘤 同位素的各核素的质子数相同位素的各核素的质子数相同，则核外电子数相同，他们同，则核外电子数相同，他们的化学性质如何？的化学性质如何？放射性元素放射性元素同位素的原子量同位素的原子量是指某元素一种同位素的一是指某元素一种同位素的一个原子的实际质量跟一个个原子的实际质量跟一个1212C C的原子质量的的原子质量的1/121/12相比较所得的数值相比较所得的数值。同位素的原子量的近似值即是质量数。元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。即：=Aa%+Bb%+Cc%+元素
9、的近似原子量是按各种天然同位素的质量数及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。例：符号 质量数 同位素的原子量 x%35Cl 35 34.969 75.77%37Cl 37 36.966 24.23%1717 元素的原子量：34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453 元素的近似原子量：35 75.77%+37 24.23%=35.48例：硼有例：硼有1010B B和和1111B B两种同位素组成，硼两种同位素组成，硼元素的原子量为元素的原子量为10.810.8，求，求1010B B和和1111B B在在自然界中各自的百分比自然界中各自的百分比。解：设10B所占百分比为x:10 x+11 (1x)=10.8 x=0.2 10B占20%，11B占80%。