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1、高中学生学科素养训练系列试题高一下学期化学单元测试（1）新课标人教版 命题范围第一章 物质构造 元素周期律考前须知：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分值100分。考试时间90分钟。2答第III卷时，须将密封线内的工程填写清晰。3考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直截了当答在各题的相应位置上。考试完毕后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 第一卷（选择题，共44分）一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1NMR（核磁共振）可用
2、于含碳化合物的构造分析，表示的含义是 （ ） A核内有6个质子，核外有13个电子B表示碳元素的一种单质C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2以下说法正确的选项 （ ）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子才能比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 3以下化合物中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）AMgCl2 BBa（OH）2 CO2 DNa2O2 4以下电子式书写正确的选项 （ ）A O C O B Ca2+ Cl 2C O H D 5以下关于碱金属的原子构造和性质的表达
3、中不正确的选项 （ ）A碱金属原子最外层都只有一个电子且在化学反响中容易失去B都是强复原剂C都能在氧气里燃烧生成过氧化物D都能与水反响生成碱6以下变化过程中，只破坏共价键的是 （ ） AI2升华BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7以下化学用语正确的选项 （ ）ANa2O2中氧元素的化合价为2 B 乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S的构造示意图： D甲烷的电子：8 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反响，放出2（标准情况），并转变为具有Ne原子的电子层构造的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第三周期第A族C第四周期
4、第IA族 D第四周期第A族9某原子核外共有n个电子层（n3）,则（n1）层最多包容的电子数为（ ）A 8个 B 18个 C32个 D 2（n1）210有六种微粒，它们分别是：、2、，它们所属元素的品种为（ ）A3种 B4种 C5种 D6种二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只有一个选项，错选、多项选择均不得分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 （ ）A（
5、A-N+m）mol B（A-N）mol C （ A-N）mol D （A-N+m）mol12X、Y均为前20号元素，其简单离子的电子层构造一样，以下说法正确的选项（ ）A由mXa+与nYb-，得m+a=n-bBX2-的复原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素D假设X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY13氟、氯、溴、碘四种元素，它们的以下性质的递变规律不正确的选项（ ）A单质的密度依次增大B单质的熔沸点依次降低CCl2可从KBr溶液中置换出Br2D氢化物的稳定性加强14以下陈列顺序正确的选项 （ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2S
6、O4HClO4 非金属性：SOF 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3A B C D15以下有关原子构造和元素周期律表述正确的选项 （ ）A原子序数为15的元素的最高正价为3BA族元素是同周期中非金属性最强的元素C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族16 依照表1信息，推断以下表达正确的选项 （ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反响的速率为LQCM与T构成的化合物具有两性
7、DL2与R2的核外电子数相等17X和Y元素的原子，在化学反响中都容易失去电子而构成与Ne一样的电子层构造，已经知道X的原子序数比Y的原子序数大，以下说法中正确的选项（ ）AX的金属性比Y的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高18元素X、Y和Z可结合构成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关揣测可能正确的选项 （ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可构成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可构成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐
8、，且Y与Z可构成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可构成离子化合物YZ3第II卷 （非选择题 56分）三、（此题包括两小题，共20分）19（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。以下元素：氧、镁、铝、硫、氯。 （1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。 （2）铝原子的原子构造示意图为 ； （3）比拟这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号） （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）； （5）镁、氯构成的化合物中含有 键。20（10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10
9、个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生以下变化：（1）A+BC+D（2）C+CA+E（3）D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。四、（此题包括两小题，共22分）21（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子构造示意图为：，B、C可构成离子化合物B3C2，据此填空： （1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。 （3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。22（12分）已经知道：A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元
10、素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反响，可得到B和C。化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试依照以上表达答复：（1）写出A、B、C、D的化学式:：A _ B _ C _ D _。（2）写出、中的两个化学方程式： ， 。五、（此题包括两小题，共14分）23（6分）某核素ZAX的氯化物XCl2配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。（2）假设X的核内中子数为12，求2中所含质子的物质的量是多少?24（8分）两单质AX和BY。已经知道X和Y的原子数相等，且它
11、们的分子数之比为34。又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、BY的化学式？参考答案一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1D 2C 3D 4C 5C 6C 7D 8B 9B 10 B二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只有一个选项，错选、多项选择均不得分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11A 12BD 13BD 14B 15BD 16AC 17CD 18B三、（此题包括两小题，共20分）19
12、（10分）（1） （2分）OMgAlSCl（2）（2分）（3）MgAlSClO （2分）（4）HClO4 （2分）（5）离子键（2分）20（10分）OH-，NH4+，H2O，NH3，H3O+ （各2分）四、（此题包括两小题，共22分）21（10分）.（1）硅，SiH4 （2）NPSiMg （3）Mg（OH）2 HNO3 （每空2分）22（12分）（1）Cl2、KCl（或KClO）、KClO（KCl）、KClO3；（2）Cl22KOHKClKClOH2O；2KClO3 2KCl3O2 （每空2分） 五、（此题包括两小题，共14分）23（6分）（1）24 （3分） （2）23mol （3分）24（8分）因B原子的L层电子数是K层的3倍可知B为氧原子，如此错误！嵌入对象无效。 M（A）=1.55g0.05mol=31g/mol（4分）即A为P。（2分）由于当原子个数相等时，分子个数比为34 则P和O的单质为P4和O3 （2分）